陕西省延安市志丹县高级中学高一化学上学期期中试题.doc

志丹县高级中学2016-2017学年度第一学期期中考试高一年级化学试题 （全卷满分：100分，考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：zn:65 s:32 o:16 h:1 al:27 cl:35.5 ca:40 c:12 na:23 i:127第一部分选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题3分，共48分）1.设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）a.含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb.常温常压下，48go3含有的氧原子数为3nac.常温常压下，11.2 l氧气所含的原子数为nad.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1na2下列叙述正确的是（）a1 mol h2o的质量为18g/mol bch4的摩尔质量为16g c3.011023个so2分子的质量为32g d标准状况下，1 mol四氯化碳体积为22.4l3下列说法正确的是（）a同温同压下，等质量的甲烷比二氧化碳所占有的体积小。b3.011023个x气体分子的质量为16g，则x气体的摩尔质量是64g /molc0.5l 1mol/l fecl3溶液与0.2l1mol/l kcl溶液中的cl-的数目之比为15 : 2。100ml 1mol/lnacl溶液与50ml 1mol/lalcl3溶液中cl-物质的量浓度相等4.两份质量相同的ch4和nh3比较，下列结论错误的是（）a.分子个数比为1716 b. 氢原子质量比为1712c.氢原子个数比为1712 d. 原子个数比为 17165.下列溶液中的cl-浓度与50 ml 1 moll1 mgcl2溶液中的cl-浓度相等的是（）a100 ml 1 moll1 nacl溶液 b25 ml 2 moll1 cacl2溶液c150 ml 2 moll1 kcl溶液 d75 ml 1 mol l1 alcl3溶液6.配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）a称量时naoh已经潮解 b向容量瓶中转移溶液时，瓶事先用蒸馏水洗涤过。c定容时俯视容量瓶的标线 d摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀7.在两个容积相同的容器中，一个盛有hcl气体，另一个盛有h2和cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）a原子数b密度 c质量 d质子数8、下列混合物能用过滤法分离的是（）a汽油和水 b.食盐和蔗糖 c.泥沙和食盐 d.铜粉和镁粉9.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得in的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于的说法中，错误的是（）a.in原子核外有49个电子b.in原子核内有49个中子c.in原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115d.in是in元素的一种核素10下列仪器：容量瓶蒸镏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶头滴管，常用于物质分离的是（）a b c d11下列电离方程式错误的是（）a.na2co32na+co32b.nahso4nahso42c.h2so42hso42d.nahco3nahco3212下列各组物质中，互为同位素的是（）a. 40ca和40ar b. d和t c. h2o和h2o2 d. 红磷和白磷13胶体区别于其他分散系的本质特征是：（）a胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能。b产生丁达尔现象c分散质粒子直径在1nm100nm之间d胶体在一定条件下能稳定存在14.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）a. 80g so2b. 16g o2 c. 32g h2s d. 3g h215.全沉淀相同体积的nacl、mgcl2、alcl3溶液中的cl，消耗相同浓度的agno3溶液的体积比为3:2:1，则原nacl、mgcl2、alcl3溶液的物质的量浓度之比为（）a. 1:2:3b. 3:2:1c. 9:3:1d. 6:3:216.v ml al2（so4）3溶液中含有a g al3+，取v/4溶液稀释到4v ml，则稀释后溶液中so42-的物质的量浓度是（mol/l）（）a.125a/9v b.125a/18v c.125a/36v d.125a/54v第二部分非选择题（共52分）二、填空题17.（4分）下列物质：金属铝 br2nacl溶液co2盐酸硫酸 ba(oh)2kcl 蔗糖石墨。属于电解质的是（填代号，以下同），属于非电解质的是，属于单质的是，能导电的是。18（6分）有a、b、c、d四种元素，a元素是地壳中含量最多的金属元素；b元素的原子其m层（第三层）电子数比l层（第二层）少1个电子；c元素的原子得到2个电子；d元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：上述四种元素中b的元素符号：。画出a离子、c原子的结构示意图，。19（6分）有一固体粉末，其中可能含有na2co3、nacl、na2so4、cucl2、ba(no3)2、k2co3、k2so4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验：（假设每步反应完全）（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，同时产生无色气体。（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含na+，不含k+。由上述现象推断：该混合物中一定含有；一定不含有，可能含有。20.（6分）回答下列问题：（1）3molnh3分子中所含氢原子数与_molh2o分子中所含氢原子数相等。（2）等物质的量的co和co2所含的原子个数之比是_。（3）已知16克a和20克b恰好完全反应生成0.04mol c和31.76克d，则物质c的摩尔质量为_。21.（6分）下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合初中学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾（kio3）含碘盐2040mg/kg储藏方法密封避光、避热使用方法烹调时待食品熟后加入碘盐（1）碘酸钾属于哪类物质（填：“纯净物”、“混合物”、“单质”、“氧化物”）（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：_。（3）我国规定，食盐含碘量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾_g。(保留三位小数)三、实验题22（16分）实验室要配制100ml 0.1moll-1的naoh，试回答下列各题：(1)下列仪器中，不会用到的是 ( )a锥形瓶 b200ml容量瓶 c玻璃棒d胶头滴管 e100ml容量瓶 f天平(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器用品是_。(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及是否漏水。(4)人们常将配制过程简述为以下各步骤： a冷却 b称量 c洗涤 d定容 e溶解 f摇匀 g转移其正确的操作顺序应是_ (填各步骤序号)。(5)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )a定容时仰视容量瓶刻度线。b砝码上粘有其他物质或生锈。c 将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作。d 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。（6）通过计算可得出可用托盘天平称取naoh固体_克。若用4mol/l的naoh配制应用量筒量取_ml该溶液。四、计算题(6分)23将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到100ml的溶液。试计算：（1）生成标准状况下的h2多少升。（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。志丹县高级中学2016-2017学年度第一学期期中考试高一年级化学试题答案一、 选择题1、bccdc 6、cacbd11、dbcdcc二、填空题17、 18、cl a离子为al3+，离子结构示意图为 c为氧元素，原子结构示意图为19、一定含有的：na2co3、na2so4、ba