黑龙江省鲁晋中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省鲁晋中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1某学生用下图1所示装置进行化学反应x+2y=2z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂y时，看到u型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述该反应为放热反应；生成物的总能量比反应物更高；该反应过程可以看成是“贮存”于x、y内部的能量转化为热量而释放出来。其中正确的是 a b c d【答案】d【解析】试题分析：由u型管中液面甲处降乙处升，可推出该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，所以正确，错误，正确。考点：实验装置图与化学反应能量判断点评：本题结合实验装置来考查化学反应能量反应，题型新颖，难度不大，考生只要抓住吸热反应与放热反应的判断即可解答。2下列物质属于电解质的是a铜 b食盐水 c烧碱 d蔗糖【答案】c【解析】试题分析：根据在水溶液或熔化状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质。必须为化合物电解质包括的物质类别：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。a铜是单质，既不是电解质也不是非电解质； b食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；c烧碱为碱，属于电解质；d蔗糖在水溶液或熔化状态下不导电，是非电解质。考点：考查电解质的概念及识别。3下列说法正确的是（ ）a相同条件下，n2和o3混合气体与等体积的n2所含的原子数相同b等物质的量的ch5+和oh-所含电子数相等c常温常压下，28gco与22.4lo2所含分子数相等d16gch4与18gnh4+所含质子数相等【答案】b【解析】a、分子数相同，但o3的原子数为3个，其他为2个；故原子数不同；b、这两种粒子均为10电子；c、常温常压下22.4l不一定为1mol；d、ch4为10个质子；nh4+为11个质子。4在下列结构中，核磁共振氢谱中出现三组峰的化合物是【答案】bc【解析】试题分析：核磁共振氢谱中出现三组峰这说明分子中含有3类等效氢原子，由于首先同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。则a、分子中含有2类氢原子，a错误；b、分子中含有3类等效氢原子，个数之比是3：1：1，b正确；c、分子中含有3类等效氢原子，个数之比是3：1：4，c正确；d、分子中含有2类等效氢原子，d错误，答案选bc。考点：考查等效氢原子判断5氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。化合物+ h2+ 2h2+ 3h2氢化热 (kj/mol)119.7232.7208.4根据表中数据推断正确的是a环己二烯与h2的反应最剧烈b环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团c三种化合物中环己二烯的稳定性最强d上述条件下，1 mol转变为时放热【答案】d【解析】试题分析：a通过氢化热只能判断反应热的变化情况无法判断其反应剧烈程度，错误。b环己烯、环己二烯都在碳碳双键，而苯中没有，故没有相同的官能团，错误。c根据能量越低物质越稳定，苯是最稳定的，错误。d正确。考点：本题主要考查根据氢化热考查反应热和物质的稳定性。6下列有关实验现象的描述中，不正确的是a灼烧na与nacl时，火焰颜色均显黄色b钠在空气中燃烧后得到白色固体c钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀d饱和碳酸钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色【答案】b【解析】试题分析：a、焰色反应是元素的性质，na与nacl在灼烧时火焰颜色相同都是黄色火焰，正确；b、钠在空气中燃烧得到淡黄色的固体na2o2，错误；c、钠与水剧烈反应，生成了氢氧化钠和氢气，当把钠投入硫酸铜溶液中，生成的氢氧化钠会与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，正确；d、碳酸钠水解显碱性，滴加酚酞试液溶液变红色，正确。考点：考查金属钠及其化合物的性质。7对可逆反应 4n3（g )+5o2 ( g）4no（g）+ 6h2o ( g ) ，下列叙述正确的是 a反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的 n (nh3 ) : n (o 2 ) = 4:5 b反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动 c反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 d当v正（nh3 ) : v正（no）= l : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡【答案】a 【解析】平衡时，反应物的转化率相等，则起始投人量之比应该等于化学计量数之比，故 a 正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态，平衡会向正向移动，故 b 也错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容积，平衡向体积增大方向移动， c 错； nh3、no的正反应速率都是向右方向的速率，平衡与否其反应速率之比都等于化学计量数之比，故 d 错。选 a 。8在密闭容器中，加入3mol a和1mol b，一定条件下发生反应3a（g）b（g）2c（g）d（g），达平衡时，测得c的浓度为w mol/l，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，c的浓度仍然为w mol/l的是（ ）a6mol a2mol bb1.5mol a0.5mol b1mol c0.5mol dc3mol a1mol b2mol c1mol dd4mol c1mol d【答案】b【解析】试题分析：加入3mol a和1mol b，与按下列配比作起始物质，达到平衡时，c的浓度仍然为w mol/l，为等效平衡；在密闭容器中3a（g）b（g）2c（g）d（g），必须满足等同等效，即化归原值时相当于投入3mol a和1mol b，故b正确。考点：本题考查等效平衡。 9短周期元素x、y、z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且简单离子ym-与 zn+具有相同的核外电子排布。下列化合物中同时存在非极性键和离子键的是az2y2 bx2y4 cz2y dzyx【答案】a【解析】试题分析：简单离子ym-与 zn+具有相同的核外电子排布，推出z在y的下一周期，即y是第二周期，z是第三周期元素，a：列举na2o2，y：o，z：na，根据原子序数之和为20，则x：h，符合题意，则过氧化钠的电子式：，含有离子键和极性共价键，正确；b、找不出符合题意的元素，错误；c、列举na2o，符合题意，但是氧化钠的电子式：，只有离子键，无共价键，错误；d、列举naoh，符合题意，电子式：，不含有非极性共价键，错误。考点：考查元素周期表、化学键等知识。10下列说法不正确的是a凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气b向铜粉中加人稀硫酸，铜粉不溶解，再加入cu(no3)2固体，铜粉溶解c普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高d将二氧化硫通人溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色【答案】c【解析】试题分析：a铵盐均能与苛性钠共热产生氨气符合复分解反应的规律，正确。b.由于活动性cu c(hco3-)c(co32-)c（oh）【解析】试题分析：（1）a是淡黄色固体单质，则a只能是s单质。b是气态氢化物，所以b是硫化氢，c、d是氧化物，s与氧气反应生成二氧化硫，所以c是二氧化硫，d是三氧化硫，硫化氢与二氧化硫反应生成二硫和水，化学方程式为so2+2h2s=3s+2h2o；（2）若a、b、d均为两性物质，则a是al，b是氧化铝，d是氢氧化铝；且a、b生成c的反应均需要强碱溶液，所以c是偏铝酸钠。氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是al2o3+2oh-= 2alo2-+h2o；al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式是2al + 2naoh +2h2o = 2naalo2+3h2，还原剂是al，镁消耗1molal，则生成1.5mol氢气，所以标准状况下的体积是1.5mol22.4l/mol=33.6l；（3）b元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则b不可能是3层电子，所以b元素有2层电子，最外层电子数是6，则b是o元素；c是普通玻璃的主要成分之一，则c是硅酸钠，根据其元素组成，所以c是na元素；a、d位于同一主族，所以a是c元素，d是si元素，si在元素周期表中位于第三周期iva族；则d是碳酸钠。所以a是si单质，b是二氧化硅，c是硅酸钠，d是碳酸钠。元素a的最高价氧化物对应水化物是碳酸，碳酸是二元弱酸，分步电离，所以碳酸的水溶液中，氢离子浓度最大，其次是碳酸氢根离子离子，然后是碳酸根离子，最小的是氢氧根离子，即c(h) c(hco3-)c(co32-)c（oh）。考点：考查物质的转化关系的判断，化学方程式的计算，离子浓度的比较23下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中a的焰色反应呈黄色，e、f为有刺激性气味的气体，g为强酸性溶液，h为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。试回答：（1）写出化学式：a ；b 。（2）写出下列反应的离子方程式： ： ： ： （3）e对应元素的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出q kj的热量。写出该反应的热化学方程式： 。（4）在生成e的过程中，在1l的c溶液中每分钟转移6摩尔的电子，则反应速率 （用c 表示）【答案】（1）；（2） （3）cl2o7(l) +h2o(l)=2hclo4 (aq) h4q / mol（4）6moll1min1【解析】试题分析：a的焰色反应呈黄色，说明a含有钠元素，d加入加入盐酸产生的f气体，为有刺激性气味的气体，则为二氧化硫，d为亚硫酸盐。e为电解产生的有刺激性气味的气体，为氯气。则氯气和二氧化硫在水中反应生成g为硫酸和盐酸的混合溶液。h为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体，则为硫酸钡沉淀。则b为氯化钡。a为亚硫酸钠。（1）由以上分析可知，a为；b为。（2） 电解氯化钠和水反应生成氯气和氢气和氢氧化钠，离子方程式为：。 d为亚硫酸钡，到h硫酸钡，可以用亚硫酸钡和氯气反应，离子方程式为：。 氯气和二氧化硫和水反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为：。（3）e为氯元素的最高价氧化物为，cl2o7，与水反应生成高氯酸，每摩尔cl2o7反应放出4qkj的热量，则热化学方程式为cl2o7(l) +h2o(l)=2hclo4 (aq) h4q / mol。（4）电解氯化钠，每生成1摩尔氯气转移2摩尔电子，则转移6摩尔电子时生成3摩尔氯气，消耗6摩尔氯化钠，用氯化钠表示反应速率，为6/1/1=6moll1min1。考点：无机推断 【名师点睛】无机推断要注意突破口，尤其是物质的颜色和气味等。常见物质的颜色和气味有：1、铝片与盐酸反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的； 2、na与h2o（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：na 黄色、k紫色（透过蓝色的钴玻璃）、cu 绿色、ca砖红、na+（黄色）、k+（紫色）。4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白色粉末（mgo），产生黑烟； 12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、hf腐蚀玻璃：4hf+sio2sif4+2h2o14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：fe、al在浓h2so4和浓hno3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：s微弱的淡蓝色火焰h2淡蓝色火焰h2s淡蓝色火焰co蓝色火焰ch4明亮并呈蓝色的火焰s在o2中燃烧明亮的蓝