（江苏专版）2018版高考化学大一轮复习 专题一 化学家眼中的物质世界 课时4 物质的量与化学计算 题型冲关.doc

课时4物质的量与化学计算1为了避免no、no2、n2o4对大气的污染，常采用naoh溶液进行吸收处理(反应方程式：2no22naoh=nano3nano2h2o；no2no2naoh=2nano2h2o)。现有由a mol no、b mol no2、c mol n2o4组成的混合气体恰好被v l naoh溶液吸收(无气体剩余)，则此naoh溶液的物质的量浓度为()a.moll1 bmoll1c.moll1 dmoll1解析根据n元素守恒，可知反应后得到的nano2和nano3的物质的量之和为(ab2c)mol；再根据钠元素守恒，可知参与反应的naoh为(ab2c)mol，故c(naoh)(ab2c)/v moll1。答案b2含kcl和kbr的样品3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量agno3溶液，充分反应后，产生的沉淀质量为6.63 g，则原样品中钾元素的质量分数为()a24.1%b40.3%c25.9%d48.7%解析kcl和kbr与agno3溶液反应生成agcl和agbr沉淀，固体的质量发生了变化，实质是由于k变成了ag造成的，故可用差量法进行计算。k,ag,m,39,108,69)m6.63 g3.87 g2.76 g所以m1.56 g，则w(k)100%40.3%。答案b3将0.2 mol kmno4在一定温度下加热后生成a mol o2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol cl2，此时锰元素均以mn2形式存在。若abm，则m的值可能为()a0.30b0.35c0.40d0.50解析在氧化还原反应中得失电子数相等，所以反应过程中锰元素得到的电子数等于o元素、cl元素失去的电子数，因此0.2 mol(72)4a mol2b mol,14a2b,2ab0.5，abm0.5a，当高锰酸钾不分解生成氧气时，a0，当高锰酸钾完全分解生成氧气时，生成氧气的物质的量为0.1 mol，所以a的取值范围为：0a0.1，则0.50.1m0.50，即0.4m0.5，选c。答案c4一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应，得到硝酸盐溶液和no2、n2o4、no的混合气体，将这些气体与标准状况下3.36 l o2混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol/l naoh溶液至沉淀最多时停止加入，将沉淀滤出，向滤液中加水稀释至500 ml，此时所得溶液的物质的量浓度为()a0.5 mol/l b1 mol/lc1.2 mol/l d2 mol/l解析由题意可知最终滤液为nano3溶液，根据得失电子守恒和电荷守恒知，金属失去的电子数等于氧气得到的电子数，也等于金属离子需结合的no数，所以硝酸钠的物质的量为n(nano3)4n(o2)0.6 mol，c(nano3)0.6 mol0.5 l1.2 mol/l。答案c5碱式碳酸铝镁mgaalb(oh)c(co3)dxh2o常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_。(2)mgaalb(oh)c(co3)dxh2o中a、b、c、d的代数关系式为_。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： 准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成co2 0.560 l(已换算成标准状况下)。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 时已完全失去结晶水，600 以上残留固体为金属氧化物的混合物)。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(oh )n(co )(写出计算过程)。解析(1)碱式碳酸铝镁之所以具有阻燃作用，除了受热分解需要吸收大量的热量外，还因为生成的高熔点的mgo、al2o3和释放出的大量co2也有阻燃作用。(2)根据电荷守恒有：n(mg2)2n(al3)3n(oh)n(co)2，则2a3bc2d。答案(1)生成的产物具有阻燃作用(2)2a3bc2d(3)n(co2)2.50102 molm(co2)2.50102 mol44 gmol11.10 g在270600 之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出co2和h2om(co2)m(h2o)3.390 g(0.734 50.370 2)1.235 gm(h2o)1.235 g1.10 g0.135 gn(h2o)7.50103 moln(oh)7.50103 mol21.50102 moln(oh)n(co)(1.50102 mol)(2.50102 mol)35。6ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用na2s2o3、ki、k2cr2o7等试剂测定某工厂废水中ba2的物质的量浓度。请回答下列问题：(1)现需配制250 ml 0.100 moll1的标准na2s2o3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 ml容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)需准确称取na2s2o3固体的质量为_g。(3)另取废水50.00 ml，控制适当的酸度，加入足量的k2cr2o7溶液，得到bacro4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时cro全部转化为cr2o；再加入过量ki溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准na2s2o3溶液，反应完全时，消耗na2s2o3溶液36.00 ml。已知有关反应的离子方程式为cr2o6i14h=2cr33i27h2o；2s2oi2=2is4o。则该工厂废水中ba2的物质的量浓度为_。解析(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。(2)na2s2o3固体的质量为0.100 moll10.25 l158 g/mol3.95 g，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1 g，故需准确称取na2s2o3固体的质量为