（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习 仿真模拟卷（三）.doc

仿真模拟卷(三)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:h 1c 12n 14o 16na 23mg 24s 32cl 35.5fe 56cu 64ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列关于物质类别的说法正确的是()a.水玻璃、有机玻璃均为纯净物b.纯碱、烧碱均为强碱c.2mgosio2属于两性氧化物d.醋酸属于有机含氧酸2.下列仪器对应名称错误的是()3.下列物质属于电解质且能导电的是()a.金属铜b.液态hclc.酒精d.熔融kno34.下列反应不属于氧化还原反应的是()a.cu2s+o22cu+so2b.na2o+h2o2naohc.cl2+2naohnacl+naclo+h2od.h2o+nahnaoh+h25.下列试剂能使ph试纸变红色的是()a.久置氯水b.氢氧化钠溶液c.浓硫酸d.次氯酸钠溶液6.下列说法不正确的是()a.单晶硅是重要的半导体材料,可用于制造光导纤维b.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于制作印刷电路板c.so2是形成酸雨的主要污染物之一,酸雨放置一段时间后ph变小d.工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉7.化学科学要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语不正确的是()a.过氧化氢的电子式:hoohb.cl-的结构示意图: +17288c.乙烯的结构式:ch2ch2d.ch4分子的比例模型:8.下列说法中不正确的是()a.利用焰色反应可鉴别kcl溶液和nacl溶液b.利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体c.运用蒸馏的方法,可以分离沸点相差较大的液体混合物d.用ph试纸测定某溶液的ph时,需预先用蒸馏水湿润ph试纸9.h2与o2发生反应的过程可用模型图表示如下(“”表示化学键),下列说法不正确的是()a.过程是吸热过程b.过程一定是放热过程c.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键d.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行10.下列有关实验的叙述正确的是()a.用苯萃取碘水中的碘时,将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出b.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热c.取试样少许于试管中,加入足量naoh溶液加热,用湿润ph试纸检验变蓝说明含有nh4+d.在进行焰色反应时,透过蓝色钴玻璃观察到紫色,证明含有钾元素,不含钠元素11.下列说法正确的是()a.与互为同分异构体b.红磷与白磷互为同素异形体c.ch3ch2oh与hoch2ch2ch2oh互为同系物d.35cl与37cl为同一种核素12.一定温度下,在容积不变的密闭容器中,使一定量的a和b气体混合发生2a(g)+3b(g)4c(g)反应,下列描述中,说明反应已达到平衡状态的是()a.c的生成速率与c的分解速率相等b.单位时间内生成2n mol a,同时生成3n mol bc.气体的密度不再改变d.混合气体的压强是反应开始前的4513.下列离子方程式书写正确的是()a.氯化铁溶液与铜反应:2fe3+3cu2fe+3cu2+b.碳酸钡溶于醋酸溶液:baco3+2h+ba2+h2o+co2c.澄清石灰中加入少量碳酸氢钠:ca2+2oh-+2hco3-caco3+h2o+co32-d.过量二氧化碳通入“水玻璃”中:2co2+sio32-+2h2o2hco3-+h2sio314.短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为19。则下列说法正确的是()xywza.氢化物的沸点:ywc.工业上用电解熔融的w与y所形成的化合物来制取wd.w可与x和y形成的一种化合物发生反应15.下列关于有机物的叙述正确的是()a.乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,其褪色原理相同b.醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液,可以用新制的cu(oh)2悬浊液鉴别c.乙醇、乙酸均能与钠反应放出h2,二者分子中所含官能团相同d.高聚物ch2chcl的单体可以通过乙烯与hcl加成制得16.化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是()a.利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程b.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料c.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料d.将(nh4)2so4、cuso4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性17.有关右图所示装置的说法正确的是()a.构成原电池时,cu极反应为cu-2e-cu2+b.构成原电池时溶液中so42-移向cu极c.要使fe极不被腐蚀,cu片换zn片或a接直流电源负极d.形成电解池时,cu电极不可能溶解18.室温下,关于ph=3的稀盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是()a.等体积的两溶液,导电能力强的是稀盐酸b.等体积的稀盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后,c(cl-)c(cl-)c(na+)c(oh-)c(h+)24.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有mg2+、fe2+、cl-和so42-等杂质,提纯工艺流程如下:下列说法不正确的是()a.步骤,通入热空气可加快溶解速率b.步骤,产生滤渣的离子反应为mg2+fe3+5oh-mg(oh)2+fe(oh)3c.步骤,趁热过滤时温度控制不当会使na2co3h2o中混有na2co310h2o等杂质d.步骤,灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯25.某强酸性溶液x中仅含有nh4+、ba2+、fe2+、fe3+、co32-、sio32-、so42-、cl-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:下列有关推断合理的是()a.根据上述连续实验不能确定溶液x中是否含有fe2+b.沉淀c为baso4、baco3、h2sio3的混合物c.溶液中一定含有h+、nh4+、fe2+、so42-d.若溶液x的体积为100 ml,产生的气体a的体积为112 ml(标准状况),则x中c(fe2+)=0.05 moll-1二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(4分)烃a是一种重要的化工原料,a完全燃烧后生成的气体的质量m(co2)m(h2o)=229,a在同系物中相对分子质量最小。有如图所示转化关系:已知:ch3ch2x+naohch2ch2+nabr+h2o(x代表卤素原子)。请回答:(1)a中含有的官能团名称是。(2)反应的反应类型是。(3)反应的化学方程式是。(4)下列说法不正确的是。a.将绿豆大小的钠投入b中,钠块浮在液面上,并产生气泡b.e分子中所有原子在一条直线上c.有机物d的同分异构体只有一种d.a与c在一定条件下能合成有机物ch3cooch2ch327.(6分)a、b、c、d、e、x是中学常见的无机物,存在右图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去);已知a由短周期非金属元素组成的单质,b具有漂白性且光照易分解。(1)组成单质a的元素在元素周期表中的位置为。(2)a与h2o反应的离子方程式为。(3)b的电子式为。(4)x可能为(填代号)。a.naohb.naclc.na2co328.(6分)某同学欲配制100 ml 0.10 moll-1的cuso4溶液。以下操作15是其配制的过程及示意图:操作1:准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。操作2:将所得溶液转移到仪器x中,用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒23次,将洗涤液也转移到x中。操作3:继续向x中加蒸馏水至液面离x的刻度线12 cm处。(1)仪器x的名称是。(2)操作1中,应称取胆矾晶体的质量是g。(3)关于配制过程,下列说法正确的是。a.仪器x上标注有温度、刻度线、规格b.操作2中,洗涤液不需要转移到仪器x中c.操作4称为定容,由于该同学观察方法不正确,将导致所配溶液浓度偏低d.操作5摇匀后静置,发现液面低于刻度线,应继续加水至凹液面最低处与刻度线相切29.(4分)常温下,ba(oh)2和naoh混合溶液的ph=14,取该溶液100 ml,持续通入co2,当通入的co2体积为0.56 l时生成沉淀最多,试通过计算回答:(气体体积均在标准状态下测得,设溶液体积在反应过程中不发生变化)(计算结果保留2位小数)(1)混合溶液中ba(oh)2的物质的量浓度是。(2)当通入的co2总体积为1.792 l时,溶液中na+与ba2+的物质的量之比为。30.【加试题】(10分)氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,n2在催化剂(掺有少量fe2o3和tio2)表面与水发生反应:2n2(g)+6h2o(l)4nh3(g)+3o2(g)h=+1 530 kjmol-1,又知:h2o(g)h2o(l)h=-44.0 kjmol-1,则4nh3(g)+3o2(g)2n2(g)+6h2o(g)h=kjmol-1。在恒温恒容密闭容器中,当该反应处于平衡状态时,欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,下列措施可行的是(填字母)。a.向平衡混合物中充入arb.向平衡混合物中充入o2c.采用更好的催化剂d.降低反应的温度(2)用氨气制取尿素co(nh2)2的反应为2nh3(g)+co2(g)co(nh2)2(s)+h2o(g)h”“=”或“s,而s和o同主族,同主族元素的核电荷数大,原子半径大,原子半径:so,则原子半径的大小关系:mgo,故b错误;mgo是高熔点氧化物,工业上用电解熔融的mgcl2来制取mg,而不是电解氧化镁,故c错误;mg可以在co2中燃烧生成氧化镁和碳。故d正确。15.b16.a17.ca项,构成原电池时,fe易失去电子作负极,铜片作正极,正极上发生还原反应,电极反应为:cu2+2e-cu;b项,构成原电池时,电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,所以so42-移向fe极;c项,cu片换zn片,形成锌铁原电池,锌片腐蚀保护铁电极,铁电极接在电源负极也可以保护铁电极;d项,形成电解池时若cu作阳极,则cu溶解。18.bph=3的稀盐酸和醋酸溶液中离子浓度相同,导电性相同,故a错误;相同ph的稀盐酸和醋酸溶液中,醋酸溶液的浓度大,稀释过程中,醋酸会进一步电离,所以c(cl-)c(ch3coo-),故b正确;酸性溶液稀释,溶质离子浓度均减小,但oh-浓度会增大,故c错误;相同ph的稀盐酸和醋酸溶液中,醋酸溶液的浓度大,中和相同量的naoh,消耗的醋酸溶液少,故d错误。19.ba项,由能量图可知,单斜硫的能量比正交硫的能量高,因此s(s,单斜)s(s,正交)为放热反应,h=-0.33kjmol-1;b项,s(s,单斜)s(s,正交)为放热反应,正交硫能量更低更稳定;c项,式反应断裂1mol单斜硫(s)中的共价键和1molo2(g)中的共价键吸收的能量比形成1molso2(g)中的共价键所放出的能量少297.16kj;d项,热化学方程式中h的值与具体化学反应相对应,在热化学方程式中各物质前的化学计量数不再表示粒子的数目,只表示物质的“物质的量”。20.da项,nh4cl是由nh4+和cl-构成,属于离子化合物,但nh4+含有nh共价键;b项,n2、co2和sio2都存在共价键,n2和co2由分子构成,sio2的构成微粒是原子;c项,hbr受热分解时hbr键断开;d项,只含共价键的化合物一定是共价化合物。21.ba项,由图1可知a、b的物质的量浓度随反应进行而减小,为反应物,c的物质的量浓度随反应进行而增大,为生成物,由图像可知,反应化学方程式中a、b、c的化学计量数之比为(0.5-0.3)(0.7-0.1)(0.4-0)=132;b项,由图2可知,t1大于t2,即温度越高,反应物b的百分含量越大,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,a的转化率减小;c项,该反应的正反应为气体体积减小的反应,保持压强不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动;d项,v(a)=ct=(0.5-0.3)moll-1t1min=0.2t1moll-1min-1。22.a23.ca项,由图可知,a点溶液中所含溶质为nh4cl,nh4cl为强酸弱碱盐,水解显酸性,其离子方程式应为nh4+h2onh3h2o+h+;b项,a到b段,溶液ph增大,随着naoh溶液的滴加,nh4+与oh-结合,nh4+浓度减小;c项,b到c段,ph变化较缓慢,加入的oh-主要用于生成nh3h2o;d项,根据图像分析,a到c段(不含c点),溶液phc(oh-);c到d段(不含c点),溶液ph7,c(oh-)c(h+)。24.b碳酸钠中混有mg2+、fe2+、cl-和so42-等杂质,在溶解时通入热空气可加快溶解速率,促进fe3+(fe2+)的水解或氧化fe2+,加入氢氧化钠,过滤后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁,溶液中主要含有碳酸钠,并含有少量的cl-和so42-,经蒸发结晶可得碳酸钠晶体,灼烧后可得碳酸钠。步骤,通入热空气因温度升高,则可加快溶解速率,故a正确;步骤,产生滤渣的离子反应因mg2+和fe3+物质的量之比不一定是11,故应分开书写,即mg2+2oh-mg(oh)2,fe3+3oh-fe(oh)3,故b错误;步骤,趁热过滤时如果温度控制不当,na2co3h2o中会混有na2co310h2o等杂质,故c正确;进行灼烧操作时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯,故d正确。25.ca项,加入过量ba(no3)2溶液后产生气体a,则说明含有fe2+,fe2+被氧化成fe3+;b项,根据溶液x是强酸性的,则x中一定不含co32-、sio32-,加入过量ba(no3)溶液产生的气体a为no,产生沉淀c为baso4,则说明溶液x中不含有ba2+,含有so42-;c项,加入过量naoh溶液有气体d放出,则溶液x中含有nh4+,d为nh3,沉淀f为fe(oh)3,溶液e中通入适量co2产生沉淀h,则h一定是baco3。因此,溶液x中一定含有h+、fe2+、nh4+、so42-,一定不含co32-、sio32-、ba2+,不能确定的离子有fe3+、cl-;d项,若溶液x的体积为100ml,产生的气体a的体积为112ml(标准状况),则x中c(fe2+)=0.005mol30.1l=0.15moll-1。26.答案(1)碳碳双键(2)氧化反应(3)chch+ch3coohch3coochch2(4)a解析本题突破口是烃a,由烃a完全燃烧后生成的气体质量m(co2)m(h2o)=229,得出a的最简式为ch2,再由a在其同系物中的相对分子质量最小,推断出烃a为乙烯。根据反应条件推出b为乙醇,c为乙酸,d为1,2-二溴乙烷,根据已知信息推出e为乙炔。(1)乙烯的官能团为碳碳双键;(2)乙醇被氧气氧化为乙酸,属于氧化反应;(3)乙酸与乙炔在催化剂条件下发生加成反应生成乙酸乙烯酯,根据质量守恒配平方程式;(4)钠的密度比酒精的大,沉在液面下,a错误;乙炔为直线形分子,所有原子在一条直线上,b正确;有机物d的结构简式为ch2brch2br,其同分异构体为ch3chbr2,c正确;乙烯与乙酸在一定条件下能发生加成反应生成ch3cooch2ch3,d正确。27.答案(1)第3周期a族(2)cl2+h2ocl-+hclo+h+(3)hocl(4)c28.答案(1)100 ml容量瓶(2)2.5 g(3)ac解析(1)x为容量瓶;(2)n(cuso4)=0.10moll-10.1l=0.01mol,需要胆矾晶体的质量m=n(cuso4)m(cuso45h2o)=0.01mol250gmol-1=2.5g;(3)c项,洗涤时,洗涤液需要转移到容量瓶中,确保溶质的质量不变;d项,发现液面低于刻度线,继续加水至凹液面最低处与刻度线相切,会导致溶液的体积偏大,使所配溶液浓度偏低。29.答案(1)0.25 moll-1(2)101解析(1)混合溶液的ph=14,则c(oh-)=1moll-1,溶液中n(oh-)=1moll-10.1l=0.1mol,co2通入0.56l时沉淀量最大,氢氧化钡恰好完全转化为碳酸钡,根据原子守恒,则nba(oh)2=n(baco3)=n(co2)=0.56l22.4lmol-1=0.025mol,故溶液中cba(oh)2=0.025mol10010-3l=0.25moll-1;(2)100ml溶液中n(oh-)=1moll-10.1l=0.1mol,n(naoh)=0.1mol-0.025mol2=0.05mol,二氧化碳的物质的量=1.792l22.4lmol-1=0.08mol,n(oh-)n(co2)=54,故co2与混合溶液完全反应,生成碳酸氢钠、碳酸氢钡及少量碳酸钡沉淀,最终生成0.05molnahco3、xmolba(hco3)2和ymolbaco3,根据原子守恒可知:x+y=0.025、2x+y=0.08-0.05=0.03,解得:x=0.005mol、y=0.02mol,n(na+)n(ba2+)=101。30.答案(1)-1 266b(2)(3)nano3+3nanh2nan3+3naoh+nh3(4)2hno3+2h2o2nh2oh+3o2解析(1)给已知热化学方程式依次编号为,即2n2(g)+6h2o(l)4nh3(g)+3o2(g)h=+1530kjmol-1,h2o(g)h2o(l)h=-44.0kjmol-1,由盖斯定律可知,-6得4nh3(g)+3o2(g)2n2(g)+6h2o(g)h=-1266kjmol-1。向平衡混合物中充入ar,容器中总压强增大,分压不变,平衡不移动,故a错;向平衡混合物中充入o2,增大反应物的浓度,平衡正向移动,反应速率增大,故b对;改变反应的催化剂,对平衡无影响,平衡不移动,故c错;降低反应的温度,反应速率减小,故d错。(2)1l的密闭容器中通入4molnh3和2molco2,该反应进行到40s时,达到平衡,此时co2的转化率为50%。列三段式进行计算,具体如下:2nh3(g)+co2(g)co(nh2)2(s)+h2o(g)初始浓度/(moll-1)4200变化浓度/(moll-1)2111平衡浓度/(moll-1)2111加入催化剂,不会改变化学平衡移动,但是会加快反应速率,得到c(nh3)随时间的变化曲线见答案。由可知该温度下反应的平衡常数k=1221=14,若保持其他条件不变,向平衡体系中再通入2molnh3和2molh2o,此时qc=3421v逆。(3)在175时把nano3粉末加到熔化的nanh2中,生成nan3和两种常见的碱性物质nh3、naoh,发生反应的化学方程式为nano3+3nanh2nan3+3naoh+nh3。(4)在汞电极上no3-可转化为nh2oh,该电极上得到电子发生还原反应,为阴极,则pt电极是阳极,阳极上水得电子生成氧气和h+,阴极反应式为no3-+6e-+7h+nh2oh+2h2o,阳极反应式为2h2o-4e-o2+4h+,总反应式为2hno3+2h2o2nh2oh+3o2。31.答案(1)mg(