（浙江卷）2016年高考化学押题预测卷.doc

2016年高考押题卷（1）【浙江卷】理科综合能力测试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。相对原子质量：h1 o16 s32 cl355 cr52 fe56 cu64 ba137 选择题部分（共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7下列说法不正确的是（ ）a等离子体是物质的第四种聚集状态，等离子体可以看成是带电粒子密度达到一定程度的电离气体，由电子、原子、离子、分子或自由粒子组成，无论部分电离还是完全电离，其中负电荷总数等于正电荷总数，所以称为等离子体b煤干馏得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油，这一做法可以体现“低碳生活”的理念ch2o的沸点比hf高，但fhf氢键键能比oho氢键键能大d金刚石、石墨和富勒烯都是碳的同素异形体，富勒烯c60中碳原子排成六边形和五边形【答案】b考点：考查等离子体、熔沸点高低判断，同素异形体和煤的干馏等知识8下列说法正确的是（ ）a在4ml 01moll1的k2cr2o7溶液中滴加数滴1moll1的naoh溶液，溶液颜色从橙色变成黄色b用托盘天平称取101gnaoh固体量，应将10g 的砝码放在右盘，并将游码移到01g的位置c从硫酸亚铁铵溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，可采用蒸发结晶的方法，也可采用冷却结晶的方法d常温下，饱和na2co3溶液的ph大于饱和nahco3溶液，所以常温时水解程度：co32hco3【答案】a【解析】试题分析：a k2cr2o7溶液中存在平衡：cr2o72-（橙色）+h2o2cro42-（黄色）+2h+，滴加数滴1mol/lnaoh溶液，平衡正向移动，则溶液颜色从橙色变成黄色，a项正确；bnaoh具有强腐蚀性，称量时用小烧杯盛装，b项错误；c 从硫酸亚铁铵溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，采用趁热减压过滤的方法，c项错误；d温度相同，饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液的浓度不同，无法通过ph值比较水解程度，d项错误；答案选a。考点：考查影响化学平衡的因素，物质的称量，晶体的制备，水解程度的判断等知识9右表为元素周期表的一部分，其中x、y、z、w为短周期元素，z元素的核电荷数为x与y元素核电荷数之和。下列说法正确的是（ ） a氢化物稳定性y比w强，是因为y的氢化物中存在氢键bxy2、xw2、zy2熔沸点依次增大，它们都是由共价键形成的分子晶体c一定条件下，x单质能与zy2反应生成z单质，说明x的非金属性比z强d根据元素周期律，可以推测t元素的单质可能具有半导体特性，钠能与t形成na2t2化合物【答案】d考点：考查元素周期表和元素周期律的应用10下列说法正确的是（ ）a按有机物的系统命名法，（ch3）3cch2ch（ch3）ch（c2h5）ch3的名称为：2，2，4三甲基5乙基己烷b等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖完全燃烧时，消耗的氧气量相等c实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键d某烃的分子式为c10h14，它不能使溴水褪色，但可使酸性kmno4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种【答案】c【解析】试题分析：a根据系统命名法的命名原则，该分子的名称为2，2，4，5四甲基庚烷，a项错误；b 甲醛、乙酸、葡萄糖的分子式分别为ch2o、c2h4o2、c6h12o6，它们的最简式相同，若质量相同，则完全燃烧时消耗的氧气量相等，而蔗糖的分子式为c12h22o11，完全燃烧时，消耗的氧气量与前3个不同，b项错误；c该分子为环辛四烯，含有碳碳双键，能使溴的ccl4溶液褪色，c项正确；d 某烃的分子式为c10h14，它不能使溴水褪色，说明没有碳碳双键或叁键，但可使酸性kmno4溶液褪色，说明是苯的同系物，苯环有6个碳，分子结构中只有一个烷基是丁基，丁基有4中，但c（ch3）3这种丁基与苯环相连不能使酸性高猛酸钾溶液褪色，所以符合条件的只有三种，d项错误；答案选c。考点：考查有机物的命名，有机物的结构与性质，同分异构体的推断等知识11下图是一种蓄电池的示意图。被膜隔开的电解质分别为na2s2和nabr3，放电后变为na2s4和nabr。已知放电时na+ 由乙池向甲池移动。下面对该装置工作过程中叙述正确的是（ ） a放电过程，甲池发生氧化反应b放电过程，电池反应：2s22+ br3= s42+ 3brc充电过程，乙池为阳极室d充电过程，当阳极室阴离子增加2mol，整个电路中电子转移2mol【答案】b考点：考查原电池、电解池的工作原理12某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如下，将酒石酸简写成h2a，下列有关叙述正确的是（ ） a等体积等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小bh2a溶液在不同ph环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同c溶液的ph=45时，存在如下关系：c（na+）c（ha）c（a2）c（h+）c（oh）d已知hclo的电离平衡常数为1075，将少量h2a的溶液加入足量naclo溶液中，发生的反应为：h2a+clo=hclo+ha【答案】a【解析】试题分析：由图象可知当ph=304时，c（h2a）=c（ha-），则k1= =10-304，当ph=437时，可知k2= =10-437。a等体积等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合后生成naha，溶液呈酸性，则抑制水的电离，a项正确；b温度不变，则电离常数不变，b项错误；c由k2= =10-437可知，溶液的ph=45时，1，则c（a2）c（ha-），c项错误；d k2= =10-437，hclo的电离平衡常数为10-75，则酸性ha-hclo，所以将少量h2a的溶液加入足量naclo溶液中，发生的反应为h2a+2clo=2hclo+a2，d项错误；答案选a。考点：考查离子浓度的大小判断，化学图象的分析与判断13某固体混合物可能由al、（nh4）2so4、mgcl2、fecl2、alcl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），关于该固体混合物，下列说法正确的是（ ）a一定含有al，其质量为45g b一定不含fecl2，可能含有mgcl2和alcl3c一定含有mgcl2和fecl2 d一定含有（nh4）2so4和mgcl2，且物质的量相等【答案】d考点：本题通过定性与定量结合考查物质推断，包括元素化合物的性质、简单化学计算等非选择题部分（共58分）二、非选择题（本大题共4小题，共58分）26（10分）已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：。请根据下图回答：（1）a中所含官能团的名称为 。（2）b的相对分子质量为208；红外光谱显示b分子中含有苯环结构和两个酯基，其中苯环上的一氯代物只有两种。则b的结构简式为 。（3）写出下列反应方程式： ； 。（4）符合下列条件的b的同分异构体共有 种。 属于芳香族化合物； 含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置； 能发生水解反应和银镜反应。【答案】（1） 酯基、溴原子 （2分） （2） （2分） （3） （2分）（2分）（4） 9 （2分） （4）符合条件属于芳香族化合物，说明含有苯环；含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；能发生水解反应和银镜反应。说明含有两个甲酸形成的酯基的b的同分异构体的取代基可能是：则若烃基是ch3-，另外两个相同的取代基是hcooch2-；若烃基是ch3ch2ch2 或（ch3）2ch，另外两个相同的取代基是hcoo，则形成的物质可能的结构简式是、，共9种不同的结构。考点：考查有机物的结构、性质、转化、方程式和同分异构体的书写的知识27（18分）（6分）请回答：（1）泡沫灭火器中的离子反应式 。（2）绿矾（feso47h2o）晶体受热分解得红棕色固体，将其溶于足量稀盐酸得到黄色溶液，分解得所气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请写出绿矾受热分解的化学方程式 。（3）完成以下氧化还原反应的离子反应方程式：_cri3 + _cl2+ _ _ _k2cro4 + _kio4 + _kcl+ _ _（12分）有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由a、b两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含a元素的含氧酸盐乙和一种含b元素的气体丙，气体丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。（1）甲的化学式为 ，其晶体属于 晶体（2）乙的水溶液俗称 ，其可以用来做 （写出一种用途）（3）b元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则： 丁的电子式为 。 丁与空气可组成碱性燃料电池，丁转化为一种稳定的气体和液体，写出该电池负极的电极反应式 。（4）化合物戊是丙和一种酸反应得到的盐，其相对式量为63。已知常温下戊的水溶液ph7，且戊能与新制cu（oh）2悬浊液共热有红色沉淀生成。 戊的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为 。 戊与银氨溶液反应的化学方程式为 。【答案】（6分）（1） al3+ + 3hco3 = al（oh）3+3co2 （2分）（2）2feso47h2ofe2o3+so2+so3+14h2o （2分）（3） 2cri3 + 27cl2+ 64koh = 2k2cro4 + 6kio4 + 54kcl+ 32h2o （2分）（1） si3n4 （1分） 原子（1分）（2） 水玻璃 （1分） 黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂（任答一种，1分）（3） （2分） n2h44e+4oh=n2 +4h2o （2分）（4） c（hcoo）c（nh4+）c（h+）c（oh） （2分） （2分）（1）根据题意，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明丙气体是氨气，乙是含a的含氧酸盐，乙能溶于水，加盐酸产生白色胶状沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，判断生成的是硅酸沉淀，则乙为硅酸钠，由此推断a为si元素，b为n元素，结合元素化合价，甲由a、b两种短周期非金属元素组成，熔点高，硬度大，难溶于水，判断甲为si3n4，；依据熔点高，硬度大，难溶于水性质分析可知甲是原子晶体。（2）根据上述推断，乙为硅酸钠，硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，水玻璃的用途为作黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂。（3）b元素为n元素，n元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等，则丁为肼，化学式为n2h4，丁的电子式为。肼与空气可组成碱性燃料电池，肼转化为一种稳定的气体氮气和液体水，n2h4中n元素由-2价失2个电子生成0价的氮气，一个失去4个电子，然后根据电荷守恒和原子守恒配平，则该电池负极的电极反应式n2h44e+4oh= n2 +4h2o。（4）丙是氨气，化合物戊是丙和一种酸反应得到的盐，其相对式量为63。已知常温下戊的水溶液ph7，说明阳离子水解显酸性，戊能与新制cu（oh）2悬浊液共热有红色沉淀生成，说明含有酯基，综合上述分析，戊为甲酸铵。 甲酸铵溶液显酸性，所以nh4 的水解程度大于hcoo-的水解程度，所以水溶液各离子浓度由大到小的顺序为c（hcoo）c（nh4+）c（h+）c（oh）。 甲酸铵中有醛基，能与银氨溶液反应，则反应的化学方程式为： 。考点：考查水解的应用，氧化还原反应的配平，无机物的推断，离子浓度的大小比较等知识28（15分）汽车尾气净化反应：2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g），请回答下列问题：（1）对于气相反应，用某组分b平衡时的分压p（b）代替物质的量浓度c（b）也可表示平衡常数，记作kp，则该反应的平衡常数kp表达式为 。（2）已知： n2（g） + o2（g） =2no（g） h1805kjmol1c（s） + o2（g） = co2（g） h3935 kjmol12c（s） + o2（g） =2co（g） h221kjmol1则2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）的 h ，该反应能自发进行的条件 （填“高温”、“低温”或“任意温度”）。（3）在一定温度下，向体积为 v l的密闭容器中充入一定量的no和co。在t1时刻达到平衡状态，此时n（co）= a mol，n（no）=2a mol，n（n2）=b mol。 若保持体积不变，再向容器中充入n（co2）= b mol，n（no）= a mol，则此时v正 v逆（填“”、“”或“”）； 在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在下图中补充画出t2t3t4时段n2物质的量的变化曲线。（4）汽车使用乙醇汽油并不能减少nox的排放，这使nox的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以agzsm5为催化剂，测得no转化为n2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用co，温度超过775 k，发现no的分解率降低，其可能的原因为 ；在=1的条件下，应控制的最佳温度在 左右；目前对氮氧化物（nox）进行治理的方法比较多，其中吸附吸收法广受欢迎。下列物质适合作为nox吸收剂的是 。a活性炭 b氨水 c酸性尿素溶液 d硫酸【答案】（1） （2分）（2）h =7465kjmol1 （2分） 低温 （1分）（3） （2分） 如图 （2分）（4）no分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行 （2分） 870k （2分）abc （2分）（3）在一定温度下，向体积为vl的密闭容器中充入一定量的no和co。在t1时刻达到平衡状态，此时n（co）=amol，n（no）=2amol，n（n2）=bmol，则该反应若保持体积不变，再向容器中充入n（co2）= b mol，n（no）= a mol，则此时，qc=k，此时v正v逆；在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下，瞬间n（n2）不变，但单位体积内体系分子总数增多，平衡正向移动，n（n2）增大，t3时刻达到新的平衡状态，图像为：；考点：化学反应原理综合题. 29（15分）丁酸异戊酯又称香蕉油，多用于食品和化妆品的香精，实验室用正丁酸与异戊醇反应制备丁酸异戊酯，有关数据和装