（全国）高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率和化学平衡单元综合检测卷 新人教版.doc

第七章化学反应速率和化学平衡考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间100分钟，满分100分。第卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1(2016北京市东城区第一学期高三统一练习)在容积恒定的密闭容器中，一定量的so2与1.1 mol o2发生反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，so2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是()a相同条件下，平衡时若充入稀有气体，so2的转化率增大b反应开始时，向容器中通入的so2的物质的量是0.7 molc保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大d保持其他条件不变，仅缩小容器容积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体2(2015福建省南安市第一中学高三一轮复习)已知下列反应的平衡常数：h2(g)s(s)h2s(g)，k1；s(s)o2(g)so2(g)，k2。则反应h2(g)so2(g)o2(g)h2s(g)的平衡常数是()ak1k2 bk1k2ck1k2 dk1/k23下列有关化学反应速率的说法不正确的是()a化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等b催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率c用锌和稀硫酸反应制取h2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率d用铁片和稀硫酸反应制h2比用铁片和98%的浓硫酸反应产生h2的速率快4(2015江苏省宜宾高中高三复习)反应3x(g)y(g)2z(g)2w(g)在2 l密闭容器中进行，5 min后y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为()av(x)0.05 moll1min1bv(z)0.10 moll1min1cv(y)0.10 moll1min1dv(w)0.05 moll1s15(2015北京市海淀区重点中学第一学期高三复习)一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2 mol n2和2 mol h2，建立如下平衡：n2(g)3h2(g)2nh3(g)。相同条件下，若向容器中再通入1 mol n2和1 mol h2，又达到平衡。则下列说法正确的是()anh3的百分含量不变bn2的体积分数增大ch2的转化率增大dnh3的百分含量增大6(2015福建省南安市第一中学高三一轮复习)将2 mol x和2 mol y充入2 l密闭容器中发生如下反应：x(g)3y(g)2z(g)aq(g)；达到平衡时生成0.8 mol z，测得q的浓度为0.4 moll1，下列叙述错误的是()aa的值为2b平衡时x的浓度为0.2 moll1c平衡时y的转化率为60%d平衡时z的体积百分含量为20%7(2015杭州市高三上学期七校联考)只改变一个影响因素，平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述正确的是()ak值不变，平衡不可能移动b平衡向右移动时，k值一定增大ck值有变化，平衡一定移动d相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，k值也增大两倍8在水溶液中存在反应：ag(aq)fe2(aq)ag(s)fe3(aq)h0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()a升高温度 b加水稀释c增大fe2的浓度 d常温下加压9某温度下，反应2a(g)b(g)h0，在密闭容器中达到平衡，平衡后c(a)/c(b)a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(a)/c(b)b，下列叙述正确的是()a在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了b气体，则abb若ab，则容器中一定使用了催化剂c若其他条件不变，升高温度，则有abd若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有ab10下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是()a氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色b将fes固体投入到含有cu2的废水中以除去cu2c500 时比室温更利于合成氨d乙酸乙酯的合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成11在一恒容的密闭容器中充入0.1 moll1 co2和0.1 moll1 ch4，在一定条件下发生反应：ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g)，测得ch4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是()a上述反应的hp3p2p1c1 100 时该反应平衡常数为1.64d压强为p4时，在y点：v正v逆12(2015福建省南安市第一中学高三一轮复习)将3 mol o2加入到v l的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3o22o3，此时测知o2的转化率为30%，下列图像能正确表示气体的物质的量浓度(c)跟时间(t)的关系的是()13图中c%表示某反应物在体系中的百分含量，图甲为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；图乙为压强一定时，在不同时间c%与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是()an2o3(g)no2(g)no(g)h0b4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h0c3no2(g)h2o(l)2hno3(l)no(g)h014在100 时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 l密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间(s)020406080n(no2)/mol0.40n10.26n3n4n(n2o4)/mol0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是()a反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 moll1s1b80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深c80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器容积扩大为4 l，则平衡不移动d若起始投料为0.20 mol n2o4，相同条件下达到平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等15pcl3和pcl5都是重要的化工原料。将pcl3(g)和cl2(g)充入容积不变的2 l密闭容器中，在一定条件下发生反应：pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)，并于10 min时达到平衡。有关数据如下：pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)初始浓度(moll1)2.01.00平衡浓度(moll1)c1c20.4下列判断不正确的是()a10 min内，v(cl2)0.04 moll1min1b当容器中cl2为1.2 mol时，反应达到平衡c升高温度(t1t2)，反应的平衡常数减小，平衡时pcl3的1d平衡后移走2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2，在相同条件下再达平衡时，c(pcl5)0.2 moll116可逆反应aabc2d(a为化学计量数)，已知b、c、d为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，c的百分含量(c%)与温度(t)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是()at2t1，p2p1b该反应为放热反应c若a2，则a为液态或固态物质d增加b的物质的量，该反应的h增大第卷二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(10分)(2015福建省南安市第一中学高三一轮复习)可逆反应n23h22nh3是工业上合成氨的重要反应。(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式_(热量用e1、e2或e3表示)。(2)图1中虚线部分是改变了化学反应中的_条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同_(用t1，t6表示)。(3)t3时刻改变的条件是_，t5时刻改变的条件是_。18(12分)co与h2可在一定条件下发生反应生成燃料甲醇。现将2 mol co和4 mol h2置于一容积不变的2 l密闭容器中，反应生成气态甲醇：co(g)2h2(g)ch3oh(g)ha kjmol1测定不同条件、不同时间段内co的转化率，得到如下数据： co转化率t 1 h2 h3 h4 ht140%70%80%80%t255%65%12(1)根据上述信息，可判断a_(填“”、“65%(4)在图中画出温度t2 下，co的物质的量浓度随时间的变化趋势。19(16分)(2015台州中学高三上学期期中)()在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2x(g)y(g)2z(g)，已知将2 mol x和1 mol y充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，z的物质的量为p mol。回答下列问题：(1)若把2 mol x和1 mol y充入该容器时，处于状态，达到平衡时处于状态(如图1)，则该反应的h_ 0。(2)该反应的vt图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图2中右图所示。以下说法正确的是_(填序号)。a1a2b1t2右图中阴影部分面积更大两图中阴影部分面积相等(3)若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为t1、t2时，平衡体系中x的体积分数随压强变化曲线如图3所示。下列说法正确的是_。aa、c两点的反应速率：acba、c两点的气体密度：accb、c两点的气体的平均相对分子质量：bcd由状态b到状态a，可以用加热的方法()在容积可变的密闭容器中发生反应：ma(g)nb(g)pc(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到a的物质的量浓度如下表：压强p/pa210551051106c(a)/moll10.080.200.44(1)当压强从2105 pa增加到5105 pa时，平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)。(2)维持压强为2105 pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有a mol气体，再向体系中加入b mol b，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是_mol。(3)其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2105 pa时，a的转化率随时间变化如图4，请在图4中补充画出压强分别为5105 pa 和1106 pa时，a的转化率随时间的变化曲线(请在图4上画出曲线并标出相应压强)。20(14分)(2015唐山市高三上学期期末)节能减排是当下环境保护的重点。(1)将co和气态水通入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h”、“p3p2p1；c项，1 100 时，ch4的转化率为80%，故平衡时，c(ch4)0.02 moll1、c(co2)0.02 moll1、c(co)0.16 moll1、c(h2)0.16 moll1，k1.64，正确；d项，压强为p4时，y点没有达到平衡，反应应向正反应方向移动，故v正v逆，正确。12c3o22o3起始/mol 3 0平衡/mol 2.1 0.6c项正确。13b14d发生反应2no2(g)n2o4(g)，前20 s内v(n2o4)0.001 25 moll1s1，v(no2)0.002 5 moll1s1，a错误；60 s、80 s时n(no2)0.24 mol，比40 s时的浓度小，颜色浅，b错误；容器容积增大，反应物浓度减小，与原平衡相比，相当于压强减小，平衡向逆反应方向移动，c错误。15c16d图甲中t2先达平衡，则t2t1，图乙中p2先达平衡，则p2p1，a项正确；t2t1时，温度降低，c%增大，平衡正向移动，则正反应方向为放热反应，b项正确；p2p1，压强减小，平衡正向移动，则正反应方向为气体分子数增大的方向，若a2，则a为液体或固态物质，c项正确；增加b的物质的量，反应的h不变，d项错误。17(1)n2(g)3h2(g)2nh3(g)h2(e3e1)kj mol1(2)催化剂t2(3)减小压强升高温度18(1)t1，而再由2 h的转化率可知，温度越高，co的转化率越低，故正反应为放热反应，at1，所以t2时反应先达平衡，先到拐点，但温度越高，co的平衡转化率越低。19()(1)1.1106解析(1)co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)起始/moll1 0.10 0.10 0