重庆市云阳凤鸣中学校高一化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版.doc

重庆市云阳凤鸣中学校2015高高一下期第一次月考化 学 试 题答题时间：80分钟， 总分：100分可能用到的相对原子质量： o:16 na:23 al:27 第卷 选择题（共51分）选择题（共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填写在第3页答题栏中）。116o与18o互为同位素，下列说法正确的是a16o与18o具有相同的中子数 b16o与18o具有不同的电子数28187+xc16o与18o具有相同的质子数 d16o与18o原子的最外层电子数均为2 2已知r元素的原子结构示意图为 ，下列说法正确的是ar元素的原子序数为36br元素是第四周期元素cr元素的最高正化合价为+8 dr元素的原子在反应中易失去电子3下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是amg2+ bal3+ cbe2+ dh+4下列化合物中，阳离子和阴离子的半径之比最小的是 acsi bnaf clii dkcl5下列说法正确的是a某原子的质量数为a，则该原子的相对原子质量也为ab稀有气体元素原子的最外层电子数均为8c第二周期第a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6d原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期第a族6下列各项表达式正确的是an2的电子式： b二氧化碳分子的结构式为：o-c-ocnacl的电子式： df - 的结构示意图： 7下列说法中不正确的是a.在共价化合物中不可能含有离子键 b.非金属之间形成的化学键一定是共价键c.含有共价键的化合物不一定是共价化合物d.含有离子键的化合物一定是离子化合物 3月月考试题 第1页（共4页）8已知a的原子序数是x，b2-与a3+具有相同的电子层结构，则b元素的原子序数为ax-5 bx+5 cx+1 dx-19铅是原子序数最大的碳族元素，推测铅及铅的化合物最不可能具有的性质是a铅是能导电的固体b铅与氢气难直接化合c铅的氧化物可能有两种d铅的最高价氧化物的水化物显强酸性10下列叙述正确的是a1h和3h的质子数相同，它们是同种核素b6li和7li的质子数相等，电子数也相等c14c和14n的质量数相等，它们的中子数相等d13c和14c属于同一种元素，它们的质量数相等11有a、b、c、d四种金属，投入水中只有d反应放出氢气，将a投入c的盐溶液中可置换出金属c，b的最高价氧化物的水化物碱性比a的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是aabcd bdbac cbacd dcabd12下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是a第三周期元素从na到cl，金属性逐渐增强bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次逐渐减弱co与s为同主族元素，且o比s的非金属性强d原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐减少13甲、乙是元素周期表中同一周期的第a族和第a族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是ax+1 bx+11 cx+18 d x+2514、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成ab2型离子化合物的是a6和8 b11和13 c11和16 d12和1715短周期元素的离子aw2+、bx+、cy2-、dz- 都具有相同的电子层结构，则下列推断正确的是a碱性：xohw(oh)2 b热稳定性： h2yhzc离子半径：w2+ y2- d原子半径：wxyz16某元素r的最高价氧化物的水化物分子式是hnro2 n-2，则在气态氢化物中r元素的化合价是a 3n10 b123n c3n12 d3n417.下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是a.nh4clnh3+ hcl b.2na2o2+2co22na2co3 +o2c.2koh + co2k2co3 d.2naoh+cl2nacl+naclo+h2o3月月考试题 第2页（共4页）2015高_班 姓名_ 考号_ 座位号_密封线第卷 选择题（共51分）答题栏题号123456789答案题号1011121314151617答案第卷 非选择题（共49分）18（11分）按下列要求回答问题：（1）写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型。 naoh： （ ）； 四核10电子的共价化合物： （ ）；五核10电子的阳离子： （ ）。（2）在实验室里，李真棒同学要做证明cl、br、i的非金属性依次减弱的实验，所需试剂除nacl溶液、nabr溶液、ki溶液外，还需要的试剂为 ，证明cl、i非金属性强弱的离子方程式为 19（12分）下表列出了ar九种元素在周期表的位置：主族周期iaiiaiiiaivavaviaviia0二erf三acdhig四b（1）可作半导体材料的是 (填化学式)。写出f氢化物的结构式 （2）a、b、c三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是 (填化学式)。（3）a、c、g三种元素的离子半径由大到小的顺序排列为 （用元素的离子符号表示）。（4）写出a的单质与水反应的化学方程式 3月月考试题第3页（共4页）20（12分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价12135、37、15、32回答下列问题：（1）在元素周期表中的位置是 。（2）8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。（3）元素和元素形成化合物的电子式是 。（4）写出最高价氧化物对应的水化物与的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。（5）下列叙述正确的是 （填字母）。a、处于不同周期b的阳离子与的阴离子的核外电子数相等c与形成的化合物具有两性d元素与元素两者核电荷数之差是821（14分）a、b、c、d、e是周期表中前20号的五种元素，a元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；b的原子半径是其所在主族中最小的，b的最高价氧化物对应水化物的化学式为hbo3；c元素原子的最外层电子数比次外层少2个；c的阴离子与d的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物d2c（1）a元素有三种核素可用化学符号表示 、 、 ；（2）a、c形成的化合物为 化合物；（“离子”或“共价”）， 用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）b的最高价氧化物与水反应的化学方程式： （4）e元素的原子