甘肃省白银市会宁县第四中学高三化学上学期第一次月考试题（含解析）(1).doc

甘肃省白银市会宁县第四中学2016届高三化学上学期第一次月考试题（含解析） 说明，试卷分为选择题和非选择题，选择题共17小题，每小题3分，共51分，非选择题为4个题，共49分。可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 s 32 k 39 c 12 fe 56 ba 137一、选择题（每小题3分，共51分）1下列说法正确的是a钙和氮均为人体所需的微量元素b二氧化硅是太阳能电池的主要材料c油脂和蛋白质均属于高分子化合物d明矾与水作用能生成有吸附性的物质【答案】d【解析】试题分析：a、氮是人体中含量较多的元素，不是微量元素，a错误；b、太阳能电池的主要材料是硅，b错误；c、油脂不属于高分子化合物，c错误；d、明矾中的铝离子与水作用能生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，d正确，故选d。考点：考查了微量元素、物质的组成和性质的相关知识。2化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释a用热的纯碱溶液洗去油污na2co3可直接与油污反应b漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的cacl2与空气中的co2反应生成caco3c施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效dfecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作fecl3能从含cu2+的溶液中置换出铜【答案】c【解析】试题分析：a、纯碱是强碱弱酸盐，水解是溶液显碱性，升高温度会促进盐的水解反应，溶液的碱性增强，而油脂在碱性条件下会发生水解反应产生可溶性物质，所以用热的纯碱溶液洗去油污效果好，不是na2co3可直接与油污反应，a错误；b、漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉的有效成分ca(clo)2与空气中的co2反应生成caco3，hclo分解，而不是cacl2发生了反应，b错误；c、施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用，是因为k2co3发生水解反应使溶液显碱性，若与nh4cl混合使用，就会反应生成氨气会降低肥效，c正确；d、fecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为会发生反应：2fe3+cu= 2fecl2+cu2+，d错误。故选c。考点：考查了物质的性质在生产、生活的应用的相关知识。3.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）a. k+、fe2+、so42、br b.na+、k+、alo2、so42c. mg2+、ca2+、hco3、cl d.fe2+、ca2+、cl、no3【答案】a【解析】试题分析：在强酸溶液中含有大量h+。a、k+、fe2+、so42、br在酸性溶液中能够大量共存，a正确；b、alo2在酸性溶液中反应生成氢氧化铝沉淀，或铝离子，b错误；c、hco3与酸反应放出二氧化碳，c错误；d、no3在酸性条件下具有强氧化性，能够将fe2+氧化，d错误。故选a。考点：考查了离子共存的相关知识。4.已知kmno4与kno2溶液反应的离子方程式为（未配平）：mno4+no2+mn2+no3+h2o。下列说法正确的是（ ）a. mno4发生了氧化反应 b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 3c.方程式“”中的应填入oh d.氧化产物与还原产物物质的量之比是5 : 2【答案】d【解析】试题分析：该反应中mn元素化合价由+7价变为+2价，所以mno4-是氧化剂，no2-应该作还原剂，亚硝酸根离子中n元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2mno4-+5no2-+6h+=2mn2+5 no3-+3h2o。a、反应中mn元素化合价降低，mno4-发生还原反应，故a错误；b、由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5，故b错误；c、方程式“”中的应填入h+，故c错误；d、由方程式可知氧化产物与还原产物物质的量之比是5：2，故d正确，故选d。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。5下列除去杂质的方法正确的是（ ）a除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性kmno4溶液进行分离b除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液c除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏d除去氯气中少量的氯化氢，通过naoh溶液进行分离【答案】c【解析】试题分析：a、乙烯和与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应用溴水，故a错误； b、苯与溴不反应，且苯与溴、溴苯互溶，会引入新杂质，故b错误；c、乙酸与饱和碳酸钠溶液反应，降低乙酸乙酯的溶解度，反应后分层，然后分液可除杂，故c正确；d、氯气和氯化氢与氢氧化钠能发生反应，将原物质除掉，故d错误，故选c。考点：考查了除杂的相关知识。6下列离子方程式中正确的是（ ）a. 将so2气体通入naclo溶液中：so2+2clo+h2o=so32+2hclob. 向febr2溶液中通入过量cl2：2fe2+4br+2cl2=2fe3+2br2+4clc. 向硫酸氢钾溶液中加入ba(oh)2溶液至中性：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2od. nh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4+oh=nh3+h2o【答案】c【解析】试题分析：a、clo具有强氧化性，应该与so2发生氧化还原反应，不可能生成so32，故a错误；b、电荷不守恒，故b错误；c、向硫酸氢钾溶液中加入ba(oh)2溶液至中性，h+与oh恰好完全反应，所以离子方程式为：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，故c正确；d、nh4hco3溶液与过量naoh溶液反应，nh4+、hco3-都与oh-反应，故d错误。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。7控制适当的条件，将反应2fe3+2i2fe2+i2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是（ ） a反应开始时，乙中电极反应为2i+2e= i2b反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应c电流表指针为零时，两池溶液颜色相同 d平衡时甲中溶入fecl2固体后，乙池的石墨电极为正极【答案】d【解析】试题分析：a、因乙中i-失去电子放电，元素的化合价升高，发生氧化反应，乙中石墨电极上发生的电极反应式为：2i-2e-i2，故a正确；b、由总反应方程式知，fe3+被还原成fe2+，则甲中fe3+发生还原反应，故b正确；c、当电流计为零时，乙中生成单质碘，溶液呈黄色，甲中含有fe3+呈黄色，所以两池溶液颜色相同，故c正确；d、当加入fe2+，导致平衡逆向移动，则fe2+失去电子生成fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故d错误；故选d。考点：考查了原电池原理的相关知识。8下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（ ）aph=0的无色溶液中：cl、na+、so42、fe2+b在c(h+)/c( oh) =1012的溶液中：nh4+、no3、k+、clc加入铝粉能放出h2的溶液中：mg2+、nh4+、no3、cld含有大量fe3+的溶液中：al3+、scn、br、na+【答案】b【解析】试题分析：a、该溶液为酸性无色溶液，fe2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故a错误；b、该溶液为酸性溶液，nh4+、no3-、k+、cl-离子之间不反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；c、该溶液为酸性或者碱性溶液，mg2+、nh4+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，酸性溶液中no3-、al反应不生成氢气，故c错误；d、fe3+能够与scn-离子反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b。考点：考查了离子共存的相关知识。9利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( ) a用图1所示装置可制取氨气b用图2所示装置可分离ch3ch2oh和ch3cooc2h5混合液c用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化d用图4所示装置可说明浓h2so4具有脱水性、强氧化性，so2具有漂白性、还原性【答案】b【解析】试题分析：a、可用浓氨水和生石灰来制取氨气，a正确；b、乙醇与乙酸乙酯二者互溶，不能用分液漏斗分离，b错误；c、乙醇和浓硫酸共热过程中会产生乙烯、二氧化硫、乙醚等物质。前两者均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，在进入酸性高锰酸钾溶液之前用碱液除去二氧化硫，即可验证乙烯被氧化，c正确；d、浓硫酸使蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，产生使品红溶液褪色的气体说明浓硫酸具有强氧化性，同时也证明二氧化硫的漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色说明二氧化硫具有还原性，d正确，故选b。考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。10设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为nab6.8g液态khso4中含有0.1na个阳离子c标况下的no2气体22.4l，其中含有的氮原子数为nad常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4na【答案】d【解析】试题分析：a、酯化反应为可逆反应，所以1mol乙醇和1mol乙酸生成的水的物质的量一定小于1mol，生成的水分子数小于na，故a错误；b、6.8g液态khso4的物质的量为：=0.05mol，0.05mol液态khso4中含有0.05mol钾离子，含有0.05na个阳离子钾离子，故b错误；c、标准状况下，22.4l气体的物质的量为1mol，由于存在转化平衡：n2o4?2no2，所以1mol二氧化氮气体中含有的氮原子的物质的量大于1mol，含有的氮原子数大于na，故c错误；d、3.0g含甲醛和冰醋酸的混合物中含有0.1mol最简式ch2o，含有0.1molc、0.2molh、0.1molo，总共含有0.4mol原子，含有的原子总数为0.4na，故d正确；故选d。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。11.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）a在稀氨水中通入过量co2:nh3h2o+co2=nh+hcob少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2+h2o+ca2+2clo-=caso3+2hcloc用稀hno3溶液fes固体：fes+2h+=fe2+h2sd氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：ca2+oh-+h+so=caso4+h2o【答案】a【解析】试题分析：a、在稀氨水中通入过量co2，发生反应为：nh3h2o+co2=nh4hco3，碳酸氢铵是易溶于水的盐，拆成离子，所以离子反应为：nh3h2o+co2=nh4+hco3-，故a正确；b、clo-有较强的氧化性，而在水溶液中so2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子，由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为so2 +clo-+ca2+h2o=caso4+cl-+2h+，故b错误；c、稀hno3有氧化性，可把s2-与fe2+氧化，自身被还原成一氧化氮，硫被氧化成s或so2或so3等，故c错误；d、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合，发生反应ca（oh）2+h2so4caso4+2h2o，离子反应为ca2+2oh-+2h+so42- caso4+2h2o，故d错误；故选a。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。12.下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是a可吸入颗粒(如硅酸盐粉尘)，吸入人体，对人体健康危害极大b土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收nh4+等营养离子，使土壤具有保肥能力c水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染d氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀【答案】d【解析】试题分析：a、可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人体健康危害极大，可用胶体的知识解释，故a错误； b、胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子，可用胶体的知识解释，故b错误；c、工厂烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，故c错误；d、氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会发生双水解反应而产生白色沉淀，不能用胶体知识解释，故d正确，故选d。考点：考查了胶体的相关知识。13.用高铁酸钠（na2feo4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：fe2o3+ 3na2o2 2na2feo4 + na2o，下列说法正确的是ana2o2既是氧化剂又是还原剂 b在na2feo4中fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌c3 mol na2o2发生反应，有12 mol电子转移 dna2feo4既是氧化产物又是还原产物【答案】d【解析】试题分析：a、反应中o元素化合价降低，由-1价降低为-2价，被还原，na2o2为氧化剂，故a错误；b、na2feo4中fe为+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故b错误；c、反应中o元素化合价降低，由-1价降低为-2价，3molna2o2发生反应，有6mol电子转移，故c错误；d、还原剂fe2o3对应的产物na2feo4是氧化产物，氧化剂na2o2对应的产物na2feo4和na2o叫还原产物，所以na2feo4既是氧化产物又是还原产物，故d正确；故选d。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。14下列有关物质的性质和应用正确的是a油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油b福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品c乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质d合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料【答案】a【解析】试题分析：a、因油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸，故a正确；b、福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，对人体有害，故b错误；c、乙醇不是人体必需的营养物质，故c错误；d、光导纤维的主要成份是二氧化硅，不属于有机高分子材料，故d错误。故选a。考点：考查了物质的性质和应用的相关知识。15下列实验操作能达到目的的是a除去苯中混有的少量苯酚：加入适量naoh溶液，振荡、静置后分液b除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入naoh溶液并加热，振荡、静置后分液c检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与naoh溶液共热后滴加agno3溶液d检验fecl3溶液中是否含有fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加kscn溶液【答案】a【解析】试题分析：a、先加氢氧化钠和苯酚反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水，苯不溶，静置后分液便可分离，故a正确；b、向混有乙酸的乙酸乙酯中加入稀naoh溶液，加热，振荡，乙酸乙酯在naoh溶液中能水解，应加入饱和碳酸钠来除杂，故b错误；c、溶液中的naoh会与agno3反应生成白色沉淀，影响判断，故c错误；d、氯气会氧化fe2+生成fe3+，无法进行检测，故d错误。考点：考查了物质的除杂和检验的相关知识。16在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应ma(g)+nb(g)pc(g)+qq(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 （ ） 体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率v(a):v(b):v(c):v(d) =m:n:p:q 单位时间内m mol a断键反应，同时pmol c也断键反应a b c d 【答案】b【解析】试题分析：如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，故正确；各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确；当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确；当反应速率va：vb：vc：vd=m：n：p：q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；单位时间内m mol a断键反应等效于pmol c形成，同时pmol c也断键反应，故正确；故选b。考点：考查了化学平衡状态的判断的相关知识。17.设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )a14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3nab常温下11.2 l甲烷气体含有甲烷分子数为0.5nac5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 nad0.1 moll1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1na【答案】a【解析】试题分析：a、乙烯和丙烯的最简式相同，都为ch2，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3na/mol=3na，故a正确；b、常温下，不是标准状况下，题中条件无法计算11.2l甲烷的物质的量，故b错误；c、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量稀硫酸反应失去0.2mol电子，故c错误；d、未注明溶液体积，无法计算钠离子数，d错误；故选a。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。二、非选择题（共49分）18.（每空1分，共11分）从下列各组反应对比，判断那种微粒的氧化性最强。（1）铁钉浸入硫酸铜溶液中后，表面会附有红色物质，铜丝浸入硝酸银溶液后，表面会附有银白色物质。则铜、铁、银中，_ _原子的还原性最强；cu2+、ag+、fe2+中，_离子的氧化性最强。（2）在氯气中fe锈蚀成棕褐色物质fecl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液fecl2。则氯气分子、氢离子、氯离子中，_具有氧化性，_氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式_ 、 。（3）已知在a族元素中，pb2+和sn4+的化合物较为稳定。据此可判断pbo2具有较强的_性，sncl2具有较强的_性；写出pbo2溶于盐酸的离子方程式_；写出sncl2和fecl3溶液混合的离子方程式_；pbo2、fe3+、cl2、sn4+氧化性由强到弱的顺序是_。【答案】（1）fe；ag+（2）cl2、h+；cl2，3cl2+2fe=2fecl3；fe+2hcl=fecl2+h2（3）氧化；还原；pbo2+4h+2cl=pb2+2h2o+cl2；2fe3+sn2+=2fe2+sn4+；pbo2cl2fe3+sn4+【解析】试题分析：（1）fe置换出铜，铜置换出银，因此fe、cu、ag的还原性依次减弱，而对应的fe2+、cu2+、ag+的离子氧化性依次增强，因此cu、fe、ag中，fe的还原性最强；在cu2+、fe2+、ag+中，ag+的氧化性最强；故答案为：fe；ag+；（2）因cl2、h+都能将铁氧化，被还原为cl、h2，所以cl2、h+具有氧化性；由fe被cl2、h+氧化的程度可知，cl2氧化性最强，反应的化学方程式为3cl2+2fe=2fecl3；fe+2hcl=fecl2+h2，故答案为：cl2、h+；cl2，3cl2+2fe=2fecl3；fe+2hcl=fecl2+h2；（3）据题意，+2价的pb和+4价的sn的化合物较为稳定，则+4价的pb和+2价的sn的化合物不稳定，也就是说，+4价的pb化合物有较强的氧化性，+2价的sn化合物有较强的还原性。当pbo2溶于盐酸时，cl-将被pbo2氧化，sncl2和fecl3溶液混合，sncl2将被fecl3氧化，因此反应的两种方程式为：pbo2+4h+2cl=pb2+2h2o+cl2；2fe3+sn2+=2fe2+sn4+，故答案为：氧化；还原；pbo2+4h+2cl=pb2+2h2o+cl2；2fe3+sn2+=2fe2+sn4+；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，pbo2、fe3+、cl2、sn4+氧化性由强到弱的顺序为pbo2cl2fe3+sn4+，故答案为：pbo2cl2fe3+sn4+。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。19.（每空2分，共10分）现有a、b、c、d、e五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复） 阳离子 h+ na+ al3+ ag+ ba2+ 阴离子 oh- cl- co32- no3- so42-已知：阳离子h+、na+、al3+、ag+、 ba2+阴离子oh、 cl、co32、no3、so42 a、b两溶液呈碱性；c、d、e溶液呈酸性。 a溶液与e溶液反应既有气体又有沉淀产生；a溶液与c溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。 d溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；c只能与d反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）分别写出a、e的化学式：a 、（2分）e （2分） （2）写出a与e反应的离子方程式： ；（2分）（3）已知：naoh（aq）+hno3（aq）=nano3（aq）+h2o（1）；h =q kjmol-1。写出b与c稀溶液反应的热化学方程式 。（2分） （4）在100 ml 0.1 moll-1 e溶液中，逐滴加入40 ml 1.6 moll-1 naoh溶液，最终得到沉淀物质的量为_ mol。（2分）【答案】（1）na2co3；al2(so4)3 （2）3co32-+ 2al3+3h2o 2al(oh)3+ 3co2 （3）oh（aq）+h+（aq）=h2o（1） h =q kj/mol或（a）ba（oh）2（aq）+2hc1（aq）=bac12（aq）+h2o（1） h =q kj/mol或ba（oh）2（aq）+2hc1（aq）=bac12（aq）+2h2o（1） h =2q kj/mol （4）0.016 mol 考点：考查了物质推断、化学计算的相关知识。20（ 14分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。 请回答下列问题：（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。氯化铁做净水剂_；（2分）用fecl3溶液（32%35%）腐蚀铜印刷线路板_。（2分）（2）吸收剂x的化学式为 ；（1分）氧化剂y的化学式为_。（1分）（3）碱性条件下反应的离子方程式为_。（2分）（4）过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2koh+na2feo4k2feo4+2naoh，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因_ 。（2分）（5）k2feo4 在水溶液中易发生反应：4feo42-+10h2o4fe(oh)3+8oh-+3o2。在提纯k2feo4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 （填序号）。（2分）ah2o b稀koh溶液、异丙醇 cnh4cl溶液、异丙醇 dfe(no3)3溶液、异丙醇（6）可用滴定分析法测定粗k2feo4的纯度，有关反应离子方程式为：feo42-cro2-2h2ocro42-fe(oh)3oh-2cro42-2hcr2o72-h2ocr2o72-6fe214h2cr36fe37h2o现称取1980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的kcro2，充分反应后过滤滤液定容于250 ml容量瓶中。每次取2500 ml加入稀硫酸酸化，用01000 mol/l的(nh4)2fe(so4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为1893 ml。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为 。（2分）【答案】（1） fe3+ + 3h2o fe(oh)3(胶体) + 3h+； 2fe3+ + cu2