甘肃省甘谷一中高三化学第二次周测考试试题新人教版【会员独享】.doc

甘谷一中2013届高三第二次周测考试化学试题一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题6分，共42分）7下列叙述正确的是( ) a强电解质都是离子化合物，因此nacl是离子化合物 b硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 cso3溶于水，其水溶液能导电，so3是电解质 d醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强 8下列有关物质分类或归类正确的是（ ）混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：cacl2、烧碱、聚苯乙烯、hd电解质：h2so4、cuso4、冰醋酸、硫酸钡 同系物：ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2同素异形体：c60、c70、金刚石、石墨 a b c d 9某溶液中含有的溶质是febr2、fei2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加kscn溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）原溶液中的br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在fe2+；若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的i-、fe2+、br-均被完全氧化 a b c d10设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）a.标准状况下，1.12l的so3所含的原子数约为0.2nab.1 mol na2o2中所含的阴离子数约为2nac.s2和s8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2nad.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 na 11有bacl2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2离子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol h2so4、y mol agno3。据此得知原混合溶液中的c(na)/moll1为a b c d 12下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）a.用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio33h2o=3i 26ohb.向nh4hco3溶液中加过量naoh溶液并加热：nh4oh = nh3h2oc.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：so2nh3h2o=hso3nh4d.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag2hno3=agnoh2o 13下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )。 a. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：k+、na+、co32、no3 bc(h+)=1101moll1的溶液中：cu2+、a13+、so42、no3 c能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：na+、nh4+、s2、br d水电离出的c(h+)为11012 moll1的溶液中：na+、mg2+、cl、so42-第卷二（包括四个小题，共58分）26(14分) a、b、c、d、e五种可溶性化合物，分别由阳离子fe3+、ba2+、al3+、na+、ag+和阴离子no3、oh、so42、cl、co32中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：20090323a和e的溶液显碱性，0.1moll1a溶液的ph小于13；在b的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在c的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在d的溶液中加入过量的ba(oh)2溶液，没有沉淀。请回答下列问题：（1）根据以上事实推断ae的化学式： a ；b ；c ；d 。 （2）请用离子方程式表示a溶液显碱性的原因 。 （3）写出、的离子方程式： ； 。27.（15分）、（1）在fe（oh）3胶体中逐渐滴入hi稀溶液，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是_。最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是_。（2）若用稀盐酸代替hi稀溶液,能出现（1）中所述变化现象中的_ （填写上面各题序号）。、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr（oh）3、h2o、h2o2。已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2。（1）该反应中，发生还原反应的过程是_。（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。_。（3）如反应转移了03 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。28（14分）三草酸合铁酸钾晶体（k3fe（c2o4）3xh2o）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（1）铁含量的测定 步骤一：称量500g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液2500ml于锥形瓶中，加稀h2so4酸化，滴加kmno4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，mno4-被还原成mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0010mol/l kmno4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗kmno4溶液2002ml，滴定中mno4- 被还原成mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0010mol/l kmno4溶液1998ml请回答下列问题： 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_、转移、洗涤并转移、_摇匀。下列操作会使配制的三草酸合铁酸钾溶液浓度偏低的是_。a没有洗涤烧杯和玻璃棒b选用的容量瓶内有少量蒸馏水c如果加水超过了刻度线，吸出水使液面恰好到刻度线d整个配制过程中，容量瓶不振荡加入锌粉的目的是_。写出步骤三中发生反应的离子方程式_ 。实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的kmno4的溶液的量不够，则测得的铁含量_。（选填“偏低”“偏高”“不变”）（2）结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_ ；_ _ 。 36化学选修物质结构与性质(15分)x、y、z、w是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：（1）基态w原子的价电子排布式是_。（2）x、y、z三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（填化学式）（3）y的氢化物分子的空间构型是_；该氢化物分子中y原子轨道的杂化类型是_。（4）x的气态氢化物 和y的气态氢化物中沸点高的是 ，（填化学式）其主要原因是 。（5）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：pb4+处于立方晶胞顶点，ba2+处于晶胞中心，o2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为，每个ba2+与个o2-配位。甘谷一中2013届高三级第二次周检测考试化学试卷答案、（1）h2cro4cr（oh）3（共2分）（2） （ 3分）（3）336 l（2分）28（14分）（1）溶解 （1分） 定容（1分） ac（2分）将fe3还原成fe2（2分）5fe2+mno48h=5fe3mn24h2o（2分）1120%或0112（2分） 偏高（2分）（2）加热后在干燥器中冷却，对盛有样品的坩埚进行多次加热，干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等。（2分）36. （15分）（1）3d104s1 （2分） （2）n o c （2分）（3）三角锥形（2分） sp3 杂化