高考化学总复习 第四章 非金属及其化合物 423 考点三 海水资源的综合利用基础小题快练 新人教版.doc

4-2-3 考点三 海水资源的综合利用以海水为原料提取物质的方法1下列有关海水综合利用的说法正确的是()a电解饱和食盐水可制得金属钠b海带提碘只涉及物理变化c海水提溴未涉及到氧化还原反应d海水提镁涉及到复分解反应解析：电解饱和食盐水得到naoh、cl2、h2，不可能得到金属钠，a项错误；海带中的碘元素以i形式存在，故海带提碘(单质)涉及到化学变化，b项错误；海水中的溴元素以br形式存在，海水提溴中br被氧化成br2，c项错误；海水提镁中，将mg2转变成mg(oh)2沉淀以及mg(oh)2转变成mgcl2溶液的反应都是复分解反应，d项正确。答案：d2工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是()a制取镁：海水mg(oh)2mgomgb冶炼铝：铝土矿naalo2无水alcl3alc制溴：浓缩海水br2hbr(aq)br2d制碘：海带海带灰i2(aq)i2解析：a项，制取mg应电解mgcl2；b项，制取al应电解al2o3；d项，热裂汽油与i2反应，应用ccl4或苯萃取。答案：c3从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成，下列有关说法正确的是()a在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒b在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2ih2o2=i22ohc在提取碘单质时，用酒精作萃取剂d在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出解析：灼烧固体物质一般用坩埚而不用烧杯，故a错误；离子方程式错误，溶液为酸性环境，正确的离子方程式应该为2ih2o22h=i22h2o，故b错误；酒精与水互溶，不能作萃取剂，故c错误；在分液时，待下层溶液流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出，故d正确。答案：d4海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是()a可用bacl2溶液除去粗盐中的sob从苦卤中提取br2的反应的离子方程式为2brcl2=2clbr2c试剂1可以选用石灰乳d工业上，电解熔融mg(oh)2冶炼金属镁解析：加入过量bacl2去除硫酸根离子，反应为soba2=baso4，故a正确；氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成溴单质cl22br=br22cl，故b正确；由图知mg2和试剂1反应生成了mg(oh)2沉淀，而石灰乳和镁离子反应可生成mg(oh)2沉淀，故c正确；mg(oh)2热稳定性差，受热分解为氧化镁和水，工业上常采用电解熔融mgcl2冶炼金属镁，故d错误。答案：d5溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液碘单质下列有关叙述正确的是()a碘元素在海水中也有游离态存在b在提取的过程中用的氧化剂可以是h2o2c操作a是结晶或重结晶db是提纯操作，常用蒸馏或分馏解析：碘在海水中只以化合态(i)存在，没有游离态。操作a是萃取，操作b是分液，然后才是蒸馏等操作。答案：b6海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下：下列说法正确的是()通过氯碱工业可生产的产品有naoh、naclo、盐酸等除去粗盐中的so、ca2、mg2等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：naoh溶液bacl2溶液na2co3溶液过滤盐酸可将mgcl26h2o晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水mgcl2电解mgcl2溶液可制取金属镁a bc d解析：氯碱工业的主要产品是氢氧化钠和氯气，延伸产品可以有naclo、盐酸等，正确；加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀，加入过量的na2co3溶液可以将ca2、ba2沉淀，正确；若在空气中加热mgcl26h2o，生成的是mgo，错误；镁是活泼金属，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，错误。答案：d7从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：下列说法不正确的是()a用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富b步骤电解mgcl2时阴极产生氯气c步骤，可将晶体置于hcl气体氛围中脱水d上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应解析：选项a，海水中含有大量的镁元素，从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富。选项b，电解熔融mgcl2时，阳极产生cl2，阴极产生金属镁。选项c，因mgcl2能水解：mgcl22h2omg(oh)22hcl，为此将mgcl26h2o晶体置于hcl气体氛围中加热脱水，其目的是抑制mgcl2水解生成mg(oh)2。选项d，步骤涉及caco3的分解反应得到cao，cao与h2o发生化合反应得到ca(oh)2，步骤是电解涉及分解反应，步骤涉及mgcl2与ca(oh)2发生复分解反应得到mg(oh)2和cacl2。答案：b8空气吹出法是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图：(1)步骤的离子方程式：_。(2)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的cl2，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过_(填试剂名称)溶液，以除去cl2。(4)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在80 90 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。(5)步骤中用硫酸酸化可提高cl2的利用率，理由是_。(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物”而不是蒸馏“溴水混合物”，请说明原因：_。解析：海洋是资源的宝库，海水化工是考试的热点。占地球储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤的cl2氧化发生的反应是cl22br=2clbr2，生成的溴仍溶解在海水中，根据溴的沸点比水低的性质，可以鼓入热空气(步骤)，使它和热空气一起挥发出来，再用so2吸收(步骤)：br2so22h2o=4h2brso，这样可以得到较大浓度的含br的溶液，进一步用cl2氧化(步骤)，得到br2，然后蒸馏便得到了液溴。答案：(1)br2so22h2o=4h2brso(2)分液漏斗(3)溴化钠(或其他含br的盐类物质)(4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低(5)酸化可抑制cl2、br2与水反应(6)将“溴水混合物”转变为“溴水混合物”是br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本9我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在_(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。(2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、_(填一种操作名称)。(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的h2o2溶液，此时发生反应的离子方程式为_。(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入ccl4，振荡、静置，可以观察到ccl4层呈_色。经分液得到碘的ccl4溶液，在这一实验过程中，ccl4起_作用。(5)用试管取碘的ccl4溶液用水浴加热，待ccl4挥发完即可得到固体碘单质。不用酒精灯直接加热蒸发ccl4的原因是_。(6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是_。解析：(1)经酒精润湿的海带应放在坩埚中灼烧。(3)滤液中先加入硫酸酸化，后加入双氧水，发生的反应为：2ih2o22h=i22h2o。(4)把(3)中所得溶液加入ccl4中，溶液分层，上层为水溶液，几乎无色，下层为碘的ccl4溶液，呈紫红色，ccl4起萃取作用。(5)用酒精灯加热碘的ccl4溶液，ccl4挥