甘肃省天水三中高二化学上学期第一学段考试试题 理（含解析）.doc

2015-2016学年甘肃省天水三中高二（上）第一学段考试化学试卷（理科）一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1下列说法错误的是（）a化学反应中的能量变化都表现为热量变化b需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应c任何化学反应过程中都伴随有能量的变化d反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）a煤炭、石油、沼气b水能、生物能、天然气c太阳能、风能、潮汐能d地热能、海洋能、核能3在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是（）a反应混合物的浓度b反应体系的压强c正、逆反应的速率d反应体系的温度4分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）a2n2（g）+o2（g）2n2o（g）h=163 kjmol1bag（s）+cl2（g）agcl（s）h=127 kjmol1chgo（s）hg（l）+o2（g）h=91 kjmol1dh2o2（l）o2（g）+h2o（l）h=98 kjmol15已知化学反应a2（g）+b2（g）2ab（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）a每生成2分子ab吸收b kj热量b该反应热h=+（ab）kjmol1c该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d断裂1 mol aa和1 mol bb键，放出a kj能量6已知分解1mol h2o2放出热量98kj，在含少量i的溶液中，h2o2分解的机理为h2o2+ih2o+io慢h2o2+ioh2o+o2+i快下列有关该反应的说法正确的是（）ai是该反应的催化剂bio也是该反应的催化剂c反应活化能等于98 kjmol1dv（h2o2）=v（h2o）=v（o2）7已知下列热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（g）h1=a kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2=b kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（l）h3=c kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h4=d kjmol1下列关系式中正确的是（）aac0bbd0c2a=b0d2c=d08某温度下，对于反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kjmol1n2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图所示下列说法正确的是（）a将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 l密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kjb平衡状态由a变到b时，平衡常数k（a）k（b）c上述反应在达到平衡后，增大压强，h2的转化率增大d升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小9一定条件下，对于可逆反应x（g）+3y（g）2z（g），若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1moll1、0.3moll1、0.08moll1，则下列判断正确的是（）ac1：c2=3：1b平衡时，y和z的生成速率之比为2：3cx、y的转化率不相等dc1的取值范围为0 moll1c10.14 moll110下列说法正确的是（）参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率abcd11下列有关反应速率的说法正确的是（）a用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率b100 ml 2 moll1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变cso2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢d汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强反应速率变慢12已知某化学反应的平衡常数表达式为k=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t7008008301 0001 200k1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（）a该反应的化学方程式是co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）b上述反应的正反应是放热反应c若在1 l的密闭容器中通入co2和h2各1 mol，5 min后温度升高到830，该反应达到平衡状态时，生成co2为0.4 mold若平衡浓度符合关系式=，则此时的温度为1 00013某温度下，在一个2l的密闭容器中，加入4mol a和2mol b进行如下反应：3a（g）+2b（g）4c（s）+2d（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol c，则下列说法正确的是（）a该反应的化学平衡常数表达式是k=b此时，b的平衡转化率是40%c增大该体系的压强，化学平衡常数增大d增加b，b的平衡转化率增大14一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，x气体、y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列叙述中正确的是（）a反应的化学方程式为5yxbt1时，y的浓度是x浓度的1.5倍ct2时，正、逆反应速率相等dt3时，逆反应速率大于正反应速率15将tio2转化为ticl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一已知：tio2（s）+2cl2（g）=ticl4（l）+o2（g）h=+140.5kj/molc（s，石墨）+o2（g）=co（g）h=110.5kj/mol则反应tio2（s）+2cl2（g）+2c（s，石墨）=ticl4（l）+2co（g） 的h 是（）a+80.5 kj/molb+30.0 kj/molc30.0 kj/mold80.5 kj/mol16已知：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=49.0kjmol1一定条件下，向体积为1l的密闭容器中充入1mol co2和3mol h2，测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示下列叙述中正确的是（）a欲增大平衡状态时的比值，可采用升高温度的方法b3 min时，co2的消耗速率等于ch3oh的生成速率，且二者浓度相同c欲提高h2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积d从反应开始到平衡，h2的平均反应速率v（h2）=0.075 moll1min117可逆反应ma（g）+nb（g）pc（g）+gd（g）的vt图象如图所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图所示 a1=a2 a1a2b1=b2b1b2t1t2 t1=t2两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大以上所列正确的为（）abcd二、解答题（共5小题，满分49分）18（1）已知：fe（s）+o2（g）2feo（s）h1=272.0kjmol1；2al（s）+o2（g）al2o3（s）h2=1675.7kjmol1al和feo发生铝热反应的热化学方程式是某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是（填“能”或“不能”），你的理由是（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为a、b，如图所示据图判断该反应是（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）其中b历程表明此反应采用的条件为（填字母）a升高温度b增大反应物的浓度 c降低温度 d使用催化剂19由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的co2含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视目前工业上有一种方法是用co2生产燃料甲醇一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），该反应的能量变化如图所示：（1）上述反应平衡常数k的表达式为，温度降低，平衡常数k（填“增大”、“不变”或“减小”）（2）在体积为2l的密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，测得co2的物质的量随时间变化如下表所示从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（h2）=t/min0251015n（co2）/mol10.750.50.250.25（3）在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是（填写序号字母）an（co2）：n（h2）：n（ch3oh）：n（h2o）=1：3：1：1b容器内压强保持不变ch2的消耗速率与ch3oh的消耗速率之比为3：1d容器内的密度保持不变20在100时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2l真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c（n2o4）0.100c10.050c3abc（no2）0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为，达到平衡时四氧化二氮的转化率为%（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=moll1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为moll1s1（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为moll121在一定温度下将3mol co2和2mol h2混合于2l的密闭容器中，发生如下反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）（1）该反应的化学平衡常数表达式k=（2）已知在700时，该反应的平衡常数k1=0.6，则该温度下反应co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）的平衡常数k2=，反应co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）的平衡常数k3=（3）已知在1 000时，该反应的平衡常数k4为1.0，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变bc（co2）=c（co）c生成a mol co2的同时消耗a mol h2d混合气体的平均相对分子质量不变（5）在1 000下，某时刻co2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）v（逆）（填“”、“=”或“”）该温度下反应达到平衡时，co2的转化率为22在一密闭容器中发生反应n2+3h22nh3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是（填选项）at0t1bt1t2ct2t3dt3t4 et4t5 ft5t6（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）a增大压强 b减小压强 c升高温度d降低温度 e加催化剂 f充入氮气t1时刻；t3时刻；t4时刻（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是（填选项）at0t1 bt2t3ct3t4 dt5t6（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为2015-2016学年甘肃省天水三中高二（上）第一学段考试化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1下列说法错误的是（）a化学反应中的能量变化都表现为热量变化b需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应c任何化学反应过程中都伴随有能量的变化d反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】a化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等； b焓变与反应条件无关；c断键吸收能量，成键放出能量；d焓变决定于反应物和生成物能量高低【解答】解：a化学反应的能量变化可以是热能、光能、电能等等，不仅仅是热能，故a错误； b铝热反应需要加热，是放热反应，故b正确；c断键吸收能量，成键放出能量，化学反应过程中都伴随有能量的变化，故c正确；d焓变决定于反应物和生成物能量高低，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，故d正确故选a【点评】本题考查了化学反应中能量变化的形式、焓变与反应条件无关，注意基础知识的积累，题目难度不大2能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（）a煤炭、石油、沼气b水能、生物能、天然气c太阳能、风能、潮汐能d地热能、海洋能、核能【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【专题】化学反应中的能量变化【分析】图中阴影部分表示既是新能源，又是可再生能源，也是来自太阳的能源【解答】解：a煤炭、石油、沼气都是不可再生能源，故a错误；b天然气是一种化石燃料是不可再生能源，故b错误；c太阳能、风能、潮汐能都是可再生的新能源，都来自于太阳能，故c正确；d地热能来源于地球内部的热量，核能是指核在聚变的时候产生光能和热能，不是源于太阳能的辐射，故d错误；故：选c【点评】本题是有关于能源问题的考题，题目难度不大，能源问题是当代社会的一个热点，也是高考的热点，解题时注意从“节能减排”“可持续发展”的角度入手分析3在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是（）a反应混合物的浓度b反应体系的压强c正、逆反应的速率d反应体系的温度【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、增大反应物浓度平衡不一定移动；b、压强的改变不影响反应前后气体体积不变的反应的平衡；c、加入催化剂同时改变正逆反应的速率，仍有正反应速率=逆反应速率；d、温度改变，一定影响反应速率，平衡一定发生移动【解答】解：a、增大反应物浓度平衡不一定移动，比如反应h2（g）+i2（g）2hi（g），压缩容器的体积，反应物的浓度增大，生成物的浓度同时增大，平衡不移动，故a错误；b、反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动，故b错误；c、加入催化剂同时改变正逆反应的速率，仍有正反应速率=逆反应速率，平衡不移动，故c错误；d、任何化学反应都有热效应，所以温度改变，一定影响反应速率，平衡一定发生移动，故d正确；故选d【点评】本题考查了影响化学反应速率和影响平衡移动的因素，注意浓度改变和质量改变的不同，题目难度中等4分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）a2n2（g）+o2（g）2n2o（g）h=163 kjmol1bag（s）+cl2（g）agcl（s）h=127 kjmol1chgo（s）hg（l）+o2（g）h=91 kjmol1dh2o2（l）o2（g）+h2o（l）h=98 kjmol1【考点】焓变和熵变【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应自发进行的判断依据是：hts0的反应能够自发进行，据此分析【解答】解：a、反应是吸热反应h0，s0，任何温度下都不能自发进行，故a错误；b、反应是放热反应h0，s0，高温下不能自发进行，故b错误；c、反应是吸热反应h0，s0，低温下不能自发进行，故c错误；d、反应是放热反应h0，s0，任何温度下都能自发进行，故d正确；故选：d【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单5已知化学反应a2（g）+b2（g）2ab（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）a每生成2分子ab吸收b kj热量b该反应热h=+（ab）kjmol1c该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量d断裂1 mol aa和1 mol bb键，放出a kj能量【考点】反应热和焓变【分析】由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，以此解答该题【解答】解：a吸收b kj热量，应生成2molab，故a错误；b由图象可知该反应热h=+（ab）kjmol1，故b正确；c由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，故c错误；d断裂化学键吸收能量，故d错误故选b【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，为高频考点，注意反应热h=反应物能量总和生成物能量总和，题目较简单6已知分解1mol h2o2放出热量98kj，在含少量i的溶液中，h2o2分解的机理为h2o2+ih2o+io慢h2o2+ioh2o+o2+i快下列有关该反应的说法正确的是（）ai是该反应的催化剂bio也是该反应的催化剂c反应活化能等于98 kjmol1dv（h2o2）=v（h2o）=v（o2）【考点】化学反应速率的影响因素【分析】由反应原理可知，反应中i起到催化剂的作用，io为中间产物，化学反应2h2o2（l）2h2o（g）+o2（g），反应热是生成物与反应物的能量差，与活化能大小无关，化学反应速率与系数成正比，以此解答该题【解答】解：a已知：h2o2+ih2o+io，h2o2+ioh2o+o2+i，i是反应的催化剂，故a正确；b反应中i起到催化剂的作用，io为中间产物，不是反应的催化剂，故b错误；c因为分解1molh2o2放出热量98kj，反应热是生成物与反应物的能量差，与活化能大小无关，故c错误；d因为反应是在含少量i的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，且其化学计量数之比为2：2：1，故d错误故选a【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握反应的特点，为解答该题的关键，难度不大7已知下列热化学方程式：h2（g）+o2（g）h2o（g）h1=a kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（g）h2=b kjmol1h2（g）+o2（g）h2o（l）h3=c kjmol12h2（g）+o2（g）2h2o（l）h4=d kjmol1下列关系式中正确的是（）aac0bbd0c2a=b0d2c=d0【考点】反应热的大小比较【专题】化学反应中的能量变化【分析】比较h的大小必须带着正负号比较；根据在放热反应中，h0，当反应物相同时，产物的能量越高，放出的热量越小，则h越大，反之成立；反应热的大小与计量数成比例；【解答】解：a、反应和相比较，反应物相同，的产物的能量高比高，则放出的热量比少，a比c大，故a错误；b、氢气的燃烧是放热反应，即b和d均为负值，故b错误；c、反应是的二倍，故b=2a，而且燃烧放热，即b=2a0，故c正确；d、氢气的燃烧是放热反应，即c和d均为负值，故d错误；故选c【点评】本题考查了反应热的大小比较，应注意的是比较h的大小必须带着正负号比较8某温度下，对于反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kjmol1n2的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图所示下列说法正确的是（）a将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 l密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kjb平衡状态由a变到b时，平衡常数k（a）k（b）c上述反应在达到平衡后，增大压强，h2的转化率增大d升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、可逆反应反应物不能完全转化，结合热化学方程式的含义解答；b、平衡常数只受温度影响，与压强无关；c、增大压强平衡向体积减小的方向移动；d、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动【解答】解：a、热化学方程式n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/mol表示1mol氮气（g）以3mol氢气（g）反应生成2mol氨气（g），放出的热量为92.4kj，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1l密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kj，故a错误；b、平衡常数只受温度影响，与压强无关，增大压强平衡常数不变，故平衡常数k（a）=k（b），故b错误；c、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，h2的转化率提高，故c正确；d、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故d错误；故选c【点评】本题考查化学平衡图象、反应热计算、影响化学平衡与化学反应速率的因素等，难度中等，注意a中热化学方程式的意义9一定条件下，对于可逆反应x（g）+3y（g）2z（g），若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1moll1、0.3moll1、0.08moll1，则下列判断正确的是（）ac1：c2=3：1b平衡时，y和z的生成速率之比为2：3cx、y的转化率不相等dc1的取值范围为0 moll1c10.14 moll1【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】x（g）+3y（g）2z（g），若x、y、z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，x、y、z的浓度分别为0.1moll1、0.3moll1、0.08moll1，利用极值转化；a可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；b达到平衡状态时，正逆反应速率相等；c起始量相同，平衡量相同，转化率相同；d根据可逆不能完全转化的角度分析【解答】解：a设x转化的浓度为x， x（g）+3y（g）2z（g）初始：c1 c2 c3 转化：x 3x 2x平衡：0.1mol/l 0.3mol/l 0.08mol/l 所以c1：c2=（x+0.1mol/l）：（3x+0.3mol/l）=1：3，故a错误；b平衡时，正逆反应速率相等，则y和z的生成速率之比为3：2，故b错误；c反应前后x、y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故c错误；d反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c10，如反应向正反应分析进行，则c10.14moll1，故有0c10.14moll1，故d正确；故选：d【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点10下列说法正确的是（）参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率abcd【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素【解答】解：决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素此外，还有固体物质的表面积，光，射线，溶剂性质等属于外因，也会影响化学反应速率，压强只对有气体参与的反应有影响故选a【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别，压强影响速率实质为影响浓度11下列有关反应速率的说法正确的是（）a用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率b100 ml 2 moll1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变cso2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢d汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强反应速率变慢【考点】化学反应速率的影响因素【分析】对于化学反应，增大浓度、升高温度、加入催化剂以及增大固体的表面积可增大反应速率，结合选项中所给信息解答该题【解答】解：a浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故a错误；b加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，故b错误；c升高温度对反应速率的影响是增多单位体积内活化分子数增多，正逆反应速率都增大，故c错误；b减小压强，活化分子百分数不变，但是压强减小，反应速率减小，故d正确；故选：d【点评】本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大12已知某化学反应的平衡常数表达式为k=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t7008008301 0001 200k1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（）a该反应的化学方程式是co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）b上述反应的正反应是放热反应c若在1 l的密闭容器中通入co2和h2各1 mol，5 min后温度升高到830，该反应达到平衡状态时，生成co2为0.4 mold若平衡浓度符合关系式=，则此时的温度为1 000【考点】化学平衡常数的含义【分析】a、平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，幂次方为化学方程式计量数，据此书写化学方程式；b、平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向为吸热反应；c、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析判断；d、计算此时平衡常数结合图表数据判断【解答】解：a、平衡常数表达式为k=，化学方程式为co+h2o=co2+h2，故a正确；b、平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向为吸热反应，正反应为放热反应，故b正确；c、若在一定体积的密闭容器中通入co2和h2各1mol，5 min后温度升高到830，此时测得co2为0.4 mol时， co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）起始量（mol） 1 1 0 0变化量（mol） 0.4 0.4 0.4 0.4平衡量（mol） 0.6 0.6 0.4 0.4反应前后气体物质的量不变，可以用其他物质的量代替平衡浓度计算，q=0.4k=1，此时平衡正向进行，故c错误；d、若平衡浓度符合关系=，则=0.6，所以此时的温度为1000，故d正确；故选c【点评】本题考查了平衡常数书写方法，计算应用，平衡常数影响因素的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等13某温度下，在一个2l的密闭容器中，加入4mol a和2mol b进行如下反应：3a（g）+2b（g）4c（s）+2d（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol c，则下列说法正确的是（）a该反应的化学平衡常数表达式是k=b此时，b的平衡转化率是40%c增大该体系的压强，化学平衡常数增大d增加b，b的平衡转化率增大【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】a、依据平衡常数的概念分析列式得到，c为固体不写入平衡常数的表达式；b、依据平衡三段式列式计算；c、反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，但平衡常数随温度变化；d、两种反应物，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，本身转化率降低；【解答】解：a、依据平衡常数的概念分析列式得到，c为固体不写入平衡常数的表达式，k=，故a错误；b、依据平衡三段式列式计算；加入4mol a和2mol b进行反应，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol c， 3a（g）+2b（g）4c（s）+2d（g）起始量（mol） 4 2 0 0变化量（mol） 1.2 0.8 1.6 0.8平衡量（mol）2.8 1.2 1.6 0.8b的转化率=100%=40%，故b正确；c、反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，但平衡常数随温度变化，压强变化，平衡常数不变，故c错误；d、两种反应物，增加一种物质的量，会提高另一种物质的转化率，本身转化率降低，增加b，b的平衡转化率减小，故d错误；故选b【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析和计算应用，平衡常数的计算判断，掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等14一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，x气体、y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列叙述中正确的是（）a反应的化学方程式为5yxbt1时，y的浓度是x浓度的1.5倍ct2时，正、逆反应速率相等dt3时，逆反应速率大于正反应速率【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程【分析】达到平衡时，y的物质的量为3mol，变化量为10mol3mol=7mol，x的物质的量为5mol，变化量为5mol2mol=3mol，反应的方程式为7y3x，结合图象解答该题【解答】解：a、达到平衡时，y的物质的量为3mol，变化量为10mol3mol=7mol，x的物质的量为5mol，变化量为5mol2mol=3mol，反应的方程式为7y3x，故a错误；b、t1时，y的物质的量为6mol，x的物质的量为4mol，物质的量之比等于浓度之比，则y的浓度是x浓度的1.5倍，故b正确；c、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故c错误；d、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等且不再变化，故d错误；故选b【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，难度中等15将tio2转化为ticl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一已知：tio2（s）+2cl2（g）=ticl4（l）+o2（g）h=+140.5kj/molc（s，石墨）+o2（g）=co（g）h=110.5kj/mol则反应tio2（s）+2cl2（g）+2c（s，石墨）=ticl4（l）+2co（g） 的h 是（）a+80.5 kj/molb+30.0 kj/molc30.0 kj/mold80.5 kj/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式，据此计算【解答】解：已知：tio2（s）+2cl2（g）=ticl4（l）+o2（g）h=+140.5kj/molc（s，石墨）+o2（g）=co（g）h=110.5kj/mol根据盖斯定律，+2得tio2（s）+2cl2（g）+2c（s，石墨）=ticl4（l）+2co（g）；h=+140.5kj/mol+（110.5kj/mol）2=80.5kj/mol故选：d【点评】考查盖斯定律、反应热的计算，比较基础，理解盖斯定律，利用已知热化学方程式进行叠加构造目标热化学方程式是关键16已知：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=49.0kjmol1一定条件下，向体积为1l的密闭容器中充入1mol co2和3mol h2，测得co2和ch3oh（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示下列叙述中正确的是（）a欲增大平衡状态时的比值，可采用升高温度的方法b3 min时，co2的消耗速率等于ch3oh的生成速率，且二者浓度相同c欲提高h2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积d从反应开始到平衡，h2的平均反应速率v（h2）=0.075 moll1min1【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】a根据温度对该化学反应平衡的影响判断移动方向，从而判断甲醇和二氧化碳的物质的量比值的变化b.3 min时，ch3oh和co2的浓度相等，但反应没有达到平衡状态；c要提高氢气的转化率，可以采用增大二氧化碳的浓度或增大气体压强的方法；d根据v=计算其平均反应速率【解答】解：a此反应是放热反应，升高温度，平衡左移，导致甲醇的物质的量减少，二氧化碳的物质的量增大，所以使的比值减小，故a错误；b.3 min时，ch3oh和co2的浓度相等，但是并没有达到平衡，因为二氧化碳和甲醇的计量数相等，无论反应是否达到平衡状态，co2的消耗速率始终等于ch3oh的生成速率，故b正确；c该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，增大反应气体的压强能使平衡向正反应方向移动，增大二氧化碳的浓度也能使平衡向正反应方向移动，从而提高氢气的转化率，故c错误；d从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率=0.075 moll1min1，h2的平均反应速率（h2）=0.225moll1min1，故d错误；故选b【点评】本题考查了图象分析题，难度不大，注意外界条件对化学平衡的影响、化学反应速率的计算等问题17可逆反应ma（g）+nb（g）pc（g）+gd（g）的vt图象如图所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如图所示 a1=a2 a1a2b1=b2b1b2t1t2 t1=t2两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大以上所列正确的为（）abcd【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率变化曲线及其应用【专题】化学平衡专题【分析】由图象可知，加入催化剂，反应速率增大，但催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动，以此解答该题【解答】解：加入催化剂的结果一是正、逆反应速率都增大，二是缩短了达到平衡的时间由此可得：a1a2、b1b2、t1t2，但不使平衡移动推知，阴影面积为反应物浓度的变化，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等故选a【点评】本题考查催化剂对化学反应速率和平衡移动的影响，以图象题题目的形成考查，题目难度不大，注意分析图象的涵义二、解答题（共5小题，满分49分）18（1）已知：fe（s）+o2（g）2feo（s）h1=272.0kjmol1；2al（s）+o2（g）al2o3（s）h2=1675.7kjmol1al和feo发生铝热反应的热化学方程式是2al（s）+3feo（s）al2o3（s）+3fe（s）h=859.7 kjmol1某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是不能（填“能”或“不能”），你的理由是该反应为引发反应，需要消耗大量能量，成本较高（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为a、b，如图所示据图判断该反应是吸（填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）其中b历程表明此反应采用的条件为d（填字母）a升高温度b增大反应物的浓度 c降低温度 d使用催化剂【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学反应速率的影响因素【专题】化学反应中的能量变化；化学反应速率专题【分析】（1）根据盖斯定律，利用加合法，3得2al（s）+3feo（s）al2o3（s）+3fe（s）h，该反应需要引发，成本过高；（2）由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度，化学反应速率加快，据此解答；由图可知，反应历程b与a相比，改变反应历程，应是使用催化剂【解答】解：（1）fe（s）+o2（g）feo（s）h1=272.0kjmol1；2al（s）+o2（g）al2o3（s）h2=1675.7kjmol1将方程式3得2al（s）+3feo（s）al2o3（s）+3fe（s）h=1675.7kjmol1（3272.0kjmol1）=859.7 kjmol1，铝热反应需要镁燃烧引发，消耗较多能量，成分过高，因此不能用于工业炼铁，故答案为：2al（s）+3feo（s）al2o3（s）+3fe（s）h=859.7 kjmol1；不能，该反应为引发反应，需要消耗大量的能量，成本较高；（2）由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度，化学反应速率加快，因此逆反应速率增大，故答案为：吸；增大；由图可知，反应历程b与a相比，改变反应历程，最后达到相同的平衡状态，改变的条件应是使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，故答案为：d【点评】本题考查了反应热的计算、化学反应能量变化图象分析判断，反应活化能和焓变的理解应用，掌握盖斯定律的计算、化学平衡是关键，题目难度中等19由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的co2含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视目前工业上有一种方法是用co2生产燃料甲醇一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），该反应的能量变化如图所示：（1）上述反应平衡常数k的表达式为k=，温度降低，平衡常数k增大（填“增大”、“不变”或“减小”）（2）在体积为2l的密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，测得co2的物质的量随时间变化如下表所示从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（h2）=0.15mol/（lmin）t/min0251015n（co2）/mol10.750.50.250.25（3）在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是bc（填写序号字母）an（co2）：n（h2）：n（ch3oh）：n（h2o）=1：3：1：1b容器内压强保持不变ch2的消耗速率与ch3oh的消耗速率之比为3：1d容器内的密度保持不变【考点】化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断【分析】（1）依据化学平衡和平衡常数概念书写表达式，图象分析反应是放热反应，温度降低，平衡正向进行；（2）依据化学反应速率v=计算二氧化碳表示的反应速率，结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算氢气反应速率；（3）反应达到平衡状态，正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，据此分析判断选项【解答】解：（1）co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）平衡常数表达式k=，图象分析反应是放热反应，温度降低，平衡正向进行，平衡常数增大，故答案为：k=；增大；（2）图表数据分析计算二氧化碳化学反应速率v=0.05mol/（lmin），v（h2）=3v（co2）=30.05mol/（lmin）=0.15mol/（lmin），故答案为：0.15mol/（lmin）；（3）co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），反应是气体体积减小的放热反应，反应达到平衡状态，正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，则an（co2）：n（h2o）：n（ch3oh）：n（h2o）=1：3：1：1，是物质的量之比符合计量数之比，但不能说明正逆反应速率相同，故a