滚动测试01（1--2）章.doc

白水高中2016届高三化学滚动测试卷01 (12章）1某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为bg，NA表示阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是 （ ） aNA A B C D2NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A乙烯和环丙烷(C3H6)组成28 g混合气体中含有3NA个氢原子B常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成02 mol O2，转移电子的数目为04NAC01 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于01 NAD标准状况下1 molH2S气体和1 molSO2气体混合后，气体体积约为448L3能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H+Fe22Fe3+ 4H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC向澄清石灰水中通入过量CO2： OH-CO2 HCO3D将0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO44有下列三个反应：Cl2+FeI2=FeCl2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O下列说法正确的是 （ ）A中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+Co2O3C在反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化 D可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br25下列判断合理的是 （ ）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。A只有 B只有 C只有 D只有6下列体系中，离子能大量共存的是 （ ）A无色透明的酸性溶液：MnO4、K+、C1、SO42 B使酚酞变红的溶液：K、Na、NO3、ClC滴加KSCN显红色的溶液：NH4、K、Cl、ID0.1 molL1 NaHCO3溶液： Na、Ba2、NO3、OH7已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是 （ ）A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n（Fe2）n（I）n（Br）2138a g某气体中含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）A B C D9下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程，错误步骤有 （ ）A1处 B2处 C3处 D4处10某溶液中含有NH4、Mg2+、Fe2+、A13+和SO42五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有 （ ）A4种 B3种 C2种 D1种11将溶质的质量分数为a的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a的NaOH不饱和溶液VmL ，所得溶液的物质的量浓度是 （ ） 12对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 （ ）A硫元素的质量比为5:4 B分子数之比为1:1C原子总数之比为4:3 D质量之比为1:113在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系，关于离子共存说法中正确的是（ ） Ad点对应的溶液中大量存在：Na、K、ClO-、ClBb点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2、K+、NO3-Cc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、Al3+Da点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na、Cl、SO4214汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 ，下列判断正确的是（ ）A该反应中KNO3是氧化剂 ，N2是还原产物B每生成16 mol N2转移30 mol电子C若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则转移电子的物质的量为1.25molD该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:1515根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是 （ ）实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种C将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中Cu片表面产生大量气泡金属性：ZnCuD左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I216某强酸性溶液X中含有NH4+、A13+、Ba2+、Fe2+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验： （ ）下列有关推断合理的是A溶液中一定没有Ba2+、NO3-、CO32-B溶液中一定含有H+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-C沉淀H为一定Al(OH)3和BaCO3的混合物D若溶液X的体积为100 mL，产生标况下112 mL气体A，则X中c（Fe2+）=0.05molL-117（8分）某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表，为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如下图所示：（1）该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，溶液中一定不存在的阴离子是_；（2）请写出沉淀减少的离子方程式_。18（10分）（1）23.75g某二价金属的氯化物(MCl2)中含有3.011023Cl，则MCl2的摩尔质量是_， MCl2的相对分子质量是_，M的相对原子质量是_。（2）2 mol 尿素CO(NH2)2所含氧原子跟_ g H2O所含氧原子个数相等。（3）标准状况下，22.4 L CH4；1.5 mol NH3；1.8061024个H2O；标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_。19（10分）含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属考号： 姓名： 铝将水中的NO还原成N2，从而消除氮污染。（1）配平以下有关的离子反应方程式：NO3Al H2O N2 Al(OH)3OH（2）以上反应中失电子的物质是_，还原产物是_，每生成1 mol还原产物，将有_个电子发生转移。（3）现需除去1 m3含氮0.3 mol的废水中的NO(设氮元素都以NO的形式存在)，则至少 需要消耗金属铝的物质的量为_。20（10分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量（g/mol）蔗糖25.00342硫酸钾0.25174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.25158硝酸银0.02170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。A蔗糖 B硫酸钾 C高锰酸钾 D硝酸银（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 molL-1。（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简）（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究。现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 、 。（在横线上填写所缺仪器的名称） （4）配制上述 “鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次） 。A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶E改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处G用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是 。A定容时仰视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。21(14分）“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想。根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄。你认为使溶液变黄的微粒其符号是 用实验证明你的观点，简述实验操作及现象 。（2）己知常温下一些电解质的相关数据见下表：向等物质的量浓度的Na2C03, CH3COONa, NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是 。向浓度均为0.010 mol/L的NaCl, Na2