高中化学 重点难点习题（混合气体性质推断） 新人教版必修1.doc

高中化学必修一重点难点习题：混合气体性质推断二、混合气体性质推断1、某无色混合气体可能含有co2 、co、h2o（g）、h2中的一种或几种，依次进行如下处理，（假定每次处理均完全）（1）通过碱石灰，气体体积变小；（2）通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；（3）通过白色的硫酸铜粉末时，粉末变蓝；（4）通过澄清的石灰水时，溶液变浑浊，由此可以确定原混合气体中（ ）a. 一定有co2 、h2可能有co、h2o（g）； b.一定有co、h2o（g）可能有co2 、h2 c.一定有co2 、co可能有h2o（g）、h2 ； d.一定有co、h2可能有co2 、h2o（g）。解析：（1）能被碱石灰吸收的气体有水蒸气和酸性气体，所以混合气体中可能有co2 或h2o（g）或co2 和h2o（g），（2）通过炽热的氧化铜时，固体变为红色，说明混合气体还原了氧化铜,得知混合气体中可能有还原性的气体co、h2，（3）白色硫酸铜粉末遇到水蒸气变蓝，而在第一步时水蒸气已经被碱石灰吸收没了，水蒸气只能是混合气体还原氧化铜时产生的，一氧化碳还原氧化铜不会产生水蒸气，只能是氢气还原氧化铜时产生水蒸气，得出结论：混合气体中一定有氢气。（4）二氧化碳通过澄清的石灰水时溶液变浑浊，而在第一步时二氧化碳即便有也已经被碱石灰吸收没了，二氧化碳只能是一氧化碳还原氧化铜时产生的，得出结论：混合气体中一定有一氧化碳。综合上述分析，得出答案：d.2、某混合气体可能含有n2 、hcl 、co，依次进行如下处理，（假定每次处理均完全）（1）通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，气体体积都没有变化；（2）通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；（3）通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还剩余气体，由此可以确定原混合气体中 （ ）a.一定没有n2 ，hcl 和co中至少有一种； b.一定有n2 ，hcl 和co ；c.一定有n2 ，hcl 和co中至少有一种； d.一定有n2 和hcl ，没有co解析：（1）混合气体通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜可能发生hcl+nahco3=nacl+h2o+co2,co+cuoco2+cu,气体体积均未发生改变，不能断定有没有hcl 或co，（2）通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，说明第一步反应的产物与过氧化钠反应产生了氧气(灼热的铜网是专门用来吸收氧气用的)，说明hcl 或co至少存在一种。（3）氮气每一步都不参与反应，通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还剩余气体，所以该气体是氮气。综合以上分析得出结论：选择c.3、某无色混合气体可能含有co2 、co、h2o（g）、h2、hcl、nh3中的一种或几种, 依次进行如下处理，（假定每次处理均完全）（1）澄清石灰水无浑浊，（2）氢氧化钡溶液有浑浊，（3）浓硫酸无明显现象，（4）灼热的氧化铜变红，（5）通过白色的硫酸铜粉末时，粉末变蓝；由此可以确定原混合气体中 （ ）a.肯定有co2 、hcl ，可能有nh3和h2或其中之一；b.肯定有co2 、hcl、h2，可能有co、h2o（g）；c.肯定有h2，肯定没有co2； d.肯定有co2 、co、h2，可能有hcl解析：氢氧化钡溶液有浑浊，说明一定有二氧化碳，为什么气体不能使澄清石灰水变浑浊呢?一定是某种气体的存在使得二氧化碳不能发挥作用，在与澄清石灰水反应时，由于氯化氢溶于水的酸性比碳酸强，氯化氢优先与澄清石灰水反应，导致氯化氢和二氧化碳共存时通入澄清石灰水看不到沉淀。由此得出初步结论：一定同时存在氯化氢和二氧化碳。我们知道氯化氢和氨气因为酸碱性不能共存，同时得出辅助结论：因为氯化氢的存在一定没有氨气存在。浓硫酸无明显现象，更进一步确定没有氨气。灼热的氧化铜变红，说明有还原性气体co或h2，通过白色的硫酸铜粉末时，粉末变蓝，说明一定有氢气可能有一氧化碳。综上分析得出答案：肯定有co2 、hcl、h2，可能有co、h2o（g），一定没有nh3 ，所以选择b选项。 4、某无色混合气体可能含有co2 、no、no2（g）、h2、hcl、nh3中的一种或几种, 依次进行如下处理，（假定每次处理均完全）（1）通过浓硫酸气体体积减小，（2）通过足量的过氧化钠固体得到红棕色气体，（3）在将红棕色气体通入盛满水且倒置于水槽中的试管内，可见到试管内有变化，但最后液体充满试管（以上现象均在同状态下观察），由此推断（1）原气体一定有 （2）原气体一定不含有 （3）由最后结果可知：原气体中 和 两种气体体积之比为 解析：混合气体无色意味着不会存在有色气体：no2。因为氯化氢和氨气不能共存，所以二者只能存在一种气体。通过浓硫酸气体体积减小，说明有氨气，同时也说明一定没有氯化氢。通过足量的过氧化钠固体得到红棕色气体，说明存在一种与过氧化钠反应产生氧气的气体，该气体就是二氧化碳。将红棕色气体通入盛满水且倒置于水槽中的试管内，可见到试管内有变化，但最后液体充满试管（以上现象均在同状态下观察），说明通过足量的过氧化钠固体得到红棕色气体中混有氧气，并且二氧化氮和氧气的体积比为4：1，或者一氧化氮和氧气的体积比为4：3，因为氧气是由二氧化碳与过氧化钠反应生成的，所以一氧化氮和二氧化碳的体积比为：4：6，综上得出结论：.一定有：co2 、no、nh3 ；没有no2、h2、hcl；v（no）v（co2）=235气体x可能含有nh3 、cl2 、h2s 、hbr 、co2中的一种或几种。已知：x通入agno3溶液时产生淡黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；若将x通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生，对气体x的成分，下列说法正确的是 （ ）a. 一定含有hbr ,可能含有co2 b.一定不含co2c.一定不含nh3 、cl2 、co2 d.可能含有co2 、cl2解析：首先分析气体共存的可能性：nh3 与h2s 、hbr 因酸碱性不能共存，cl2 与h2s 、hbr因氧化还原不能共存，x通入agno3溶液时产生淡黄色沉淀，且不溶于稀硝酸，一定有hbr，根据气体的共存可能性，一定没有nh3 、cl