福建省厦门十中高一化学下学期质检试卷（必修）（含解析）.doc

福建省厦门十中2014-2015学年高一下学期质检化学试卷（必修） 一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1230th和232th是钍的两种同位素，232th可以转化成233u下列有关th的说法正确的是( )ath元素的质量数是232bth元素的相对原子质量是231c232th转化成233u是化学变化d230th和232th的化学性质相同2意大利一所大学的科学家制造出了由4个氧原子构成的一种新型分子下列说法正确的是( )a该分子是氧元素的一种同位素b该分子的摩尔质量为64 gc该物质与氧气互为同素异形体d该物质是一种氧化物3下列说法正确的是( )a12c、13c、14c、金刚石、石墨都是碳元素的同位素b同种元素的原子，质量数一定相同c互为同位素的原子，质子数一定相同d由一种元素组成的物质，一定是纯净物4依据元素周期律，下列推断中正确的是( )a酸性：h2sio3h2co3b热稳定性：h2seh2sh2oc碱性：csohca（oh）2d若离子半径：r2m+，则原子序数：rm5w粒子的结构如图所示，下列关于它的说法不正确的是( )ay=2b若x=14，它的氢化物的化学式为h2xc若x=18，则z=8d若x=17，它的氧化物化学式为w2o76下列微粒半径的比较正确的是( )asclkbnpsico2ofdfna+s27一种元素最高价态的氧化物的水化物的化学式为h3xo4，则x的氢化物的化学式是( )ahxbh2xcxh3dxh48微量元素硒（se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是( )a硒的氢化物以h2se形式存在b硒的氧化物以se2o3形式存在c硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差d硒的最高价氧化物的水化物的化学式是h2seo49“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟lih、lid、lit其中li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是( )a质子数之比为1：2：3b中子数之比为1：1：1c摩尔质量之比为8：9：10d化学性质不相同101898年，居里夫妇经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨的沥青铀矿石中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期a族的元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是( )a在化合物中显+2价b单质能和水剧烈反应放氢气c氢氧化物显两性d碳酸盐难溶于水11x、y是元素周期表中同一周期的两种元素，下列叙述能说明x的原子失电子能力比y强的是( )ax原子的最外层电子数比y原子的最外层电子数多b原子半径：xyc1mol x从酸中置换出来的氢比1mol y从酸中置换出来的氢多dx原子的最高正化合价比y原子的最高正化合价高12若发现116号元素x，其最外层电子数为6，则下列叙述正确的是( )ax可以形成钠盐，其化学式为naxbx的最高价氧化物的水化物是强酸cx的最高价氧化物的化学式为xo3dx的单质能与h2直接发生化学反应13同一周期中，x、y、z三种元素，其气态氢化物稳定性按x、y、z的顺序不断增强，下列说法正确的是( )a非金属性xyzb原子半径xyzc它们最高价氧化物水化物的酸性按x、y、z顺序增强d气态氢化物的还原性按x、y、z顺序增强14短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )a钠与w可能形成na2w2化合物b由z与y组成的物质在熔融时能导电cw得电子能力比q强dx有多种同素异形体，而y不存在同素异形体15四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有m为金属元素下列说法不正确的是( )a原子半径zmby的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱cx的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小dz位于元素周期表中第2周期第a族16已知a2核内有x个中子，a原子的质量数为m，则nga2所含电子的总物质的量是（单位：mol）( )abcd二、填空题（本题包括5个小题，共31分）17相同条件下，相同物质的量的14c18o2与32s16o2的原子数之比为_；体积之比为_；中子数之比为_；电子数之比为_18根据下列微粒回答问题（填序号）：h h h 14c 14n 16o 35cl2 37cl2（1）以上8种微粒共有_种核素，属于_种元素（2）互为同位素的是_（3）质量数相等的是_，中子数相等的是_（4）形成的水分子共有_种19a、b、c、d四种元素，a元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；b的原子半径是其所在主族中最小的，b的最高价氧化物对应水化物的化学式为hbo3；c元素原子的最外层电子数比次外层少2个；c的阴离子与d的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物d2c（1）b元素的名称_，原子结构示意图为_（2）a、b形成的化合物的电子式为_，b在元素周期表中的位置是_（3）c的元素符号为_，c的最高价氧化物的化学式是_（4）d的阳离子的结构示意图_，d的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_（5）用电子式表示化合物d2c的形成过程_20下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：（1）在这些元素中，金属性最强的元素是_（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为_；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_；（4）在元素中，原子半径最大的是_，原子半径最小的是_；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是_，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：_21某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验操作步骤：打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸a中看到白色沉淀时，关闭活塞a请回答：（1）b中反应的离子方程式是_（2）通过步骤得知盐酸具有的性质是_（填字母）a挥发性 b还原性 c氧化性 d酸性（3）c装置的作用是_，x是_（写化学式）（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，d中反应的化学方程式是_（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_（从原子结构角度加以解释）三、计算题（1题）220.2mol某元素r的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72lh2等量的r元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gr元素的最高价氧化物求r的相对原子质量及在元素周期表中的位置五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确答案）23已知x，y为短周期元素，两元素形成化合物xy2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为( )ab+4bb5cb+6db+824下列实验不能作为判断依据的是( )a钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱b在mgcl2与alcl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱c硅酸钠溶液中通入co2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱dbr2与i2分别与足量的h2反应，判断溴与碘的非金属性强弱25x、y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )a由mxa+与nyb，得m+a=nbbx2的还原性一定大于ycx、y一定不是同周期元素d若x的原子半径大于y，则气态氢化物的稳定性hmx一定大于hny26根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是( )ahf、hcl、hbr、hi的酸性逐渐增强，说明f、cl、br、i的非金属性逐渐增强b元素r最高正价为+7价，表明r元素属于a族元素c若m+和r2具有相同的电子层结构，则原子半径：mrd从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料27如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( )an、z两种元素的离子半径相比前者较大bm、n两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强cx与m两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应d工业上常用电解y和n形成的化合物的熔融态制取y的单质六、实验探究题（1题）28有a、b、c、d、e五种短周期元素，已知相邻的a、b、c、d四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示e的单质可与酸反应，1mol e单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6l h2；e的阳离子与a的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：（1）五种元素的名称：a_，b_，c_，d_，e_（2）画出a离子的结构示意图：_（3）b单质在d单质中燃烧，反应现象是_，生成物的化学式为_（4）a与e形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_（5）向d与e形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_，有关反应的离子方程式为_七、推断题（1题）29如图是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素请回答下列问题：（1）a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为_（2）b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号表示）（3）c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为（用化学式表示）_（4）从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述_（用元素符号表示）两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤八、综合题（1题）30如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：（1）元素a在周期表中的位置_（2）用电子式表示d2g的形成过程_其所含化学键类型为_（3）c2、d+、g2离子半径大小顺序是_（用离子符号回答）（4）某同学设计实验证明a、b、f的非金属性强弱关系（如图2）溶液a和b分别为_，_溶液c中的离子方程式为_请从原子结构的角度解释非金属性ba的原因_（5）将0.5mol d2c2投入100ml 3mol/l ecl3溶液中，转移电子的物质的量为_用一个离子方程式表示该反应_福建省厦门十中2014-2015学年高一下学期质检化学试卷（必修）一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1230th和232th是钍的两种同位素，232th可以转化成233u下列有关th的说法正确的是( )ath元素的质量数是232bth元素的相对原子质量是231c232th转化成233u是化学变化d230th和232th的化学性质相同考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：ath元素有2种核素；b元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；c化学变化的最小微粒是原子；d同位素的化学性质几乎相同解答：解：ath元素有2种核素，230th和232th的质量数分别是230，232，故a错误； b不知道各种天然同位素的含量无法求出，故b错误；c化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故c错误；d同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故d正确故选d点评：本题考查核素、同位素的性质，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值2意大利一所大学的科学家制造出了由4个氧原子构成的一种新型分子下列说法正确的是( )a该分子是氧元素的一种同位素b该分子的摩尔质量为64 gc该物质与氧气互为同素异形体d该物质是一种氧化物考点：同位素及其应用；同素异形体；摩尔质量 分析：a、同一种元素的不同原子互为同位素；b、摩尔质量的单位为g/mol；c、同一种元素的不同单质互为同素异形体；d、氧化物是由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物解答：解：a、同一种元素的不同原子互为同位素，故同位素的描述对象是原子，而此微粒是分子，故不是同位素，故a错误；b、摩尔质量的单位为g/mol，g是质量的单位，故b错误；c、同一种元素的不同单质互为同素异形体，而此分子和氧气分子均为氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故c正确；d、氧化物是由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物，该微粒是单质分子，不是氧化物，故d错误故选c点评：本题考查了同素异形体、同位素和摩尔质量的单位等内容，难度不大，应注意把握摩尔质量的单位为g/mol3下列说法正确的是( )a12c、13c、14c、金刚石、石墨都是碳元素的同位素b同种元素的原子，质量数一定相同c互为同位素的原子，质子数一定相同d由一种元素组成的物质，一定是纯净物考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用 专题：原子组成与结构专题分析：同一元素的不同原子互称同位素，同位素具有相同的质子数不同的中子数；纯净物是由同一种物质组成；据此分析选项正误解答：解：a、同位素首先必须是原子，金刚石、石墨是单质互为同素异形体，故a错误b、同种元素的原子，质量数可能不同，如12c和13c质量数不同，故b错误c、同位素具有相同的质子数不同的中子数，故c正确d、由一种元素组成的物质，可能是混合物，如金刚石和石墨，故d错误故选c点评：本题考查了同位素、同素异形体、纯净物等概念，难度不大，注意这几个概念的区别4依据元素周期律，下列推断中正确的是( )a酸性：h2sio3h2co3b热稳定性：h2seh2sh2oc碱性：csohca（oh）2d若离子半径：r2m+，则原子序数：rm考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；b非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强；c金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；d阳离子比对应的原子少一个电子层，阴离子与对应的原子电子层数相同，讨论离子电子层数进行解答解答：解：a非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性csi，则酸性：h2sio3h2co3，故a错误；b非金属性越强，气态氢化物热稳定性越强，非金属性osse，则热稳定性：h2seh2sh2o，故b错误；c金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性csbaca，则碱性：csohca（oh）2，故c正确；d阳离子比对应的原子少一个电子层，阴离子与对应的原子电子层数相同，离子半径：r2m+，若二者电子层数相等，则原子序数mr，若二者电子层数不相等，则原子序数rm，故d错误，故选：c点评：本题考查元素周期律应用，难度不大，d选项为易错点，注意掌握微粒半径比较规律5w粒子的结构如图所示，下列关于它的说法不正确的是( )ay=2b若x=14，它的氢化物的化学式为h2xc若x=18，则z=8d若x=17，它的氧化物化学式为w2o7考点：球棍模型与比例模型 分析：a第一电子层容纳2个电子，故y=2；b若x=14，则w为si元素，最低负价为4；c若x=18，则为ar元素；d若x=17，则为cl元素，最高正化合价为+7，据此书写化学式解答：解：a微粒有3个电子层，第一电子层填充满电子，第一电子层容纳2个电子，故y=2，故a正确；b若x=14，则w为si元素，其氢化物的化学式为sih4，故b错误；c若x=18，则为ar元素，则z=8，故c正确；d若x=14，则为cl元素，最高正化合价为+7，最高价氧化物的化学式为cl2o7，故d正确；故选b点评：本题考查核外电子排布规律、微粒中质子数与电子数关系、结构位置性质关系等，题目难度不大，注意w粒子可能是阴离子、阳离子或中性原子6下列微粒半径的比较正确的是( )asclkbnpsico2ofdfna+s2考点：微粒半径大小的比较 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；b同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；c阴离子半径大于相应的原子半径，同周期自左而右原子半径减小；d电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大解答：解：a同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：kscl，故a错误；b同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：sipn，故b错误；c阴离子半径大于相应的原子半径，同周期自左而右原子半径减小，则微粒半径：o2of，故c正确；d电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：na+fs2，故d错误，故选c点评：本题考查微粒半径比较，难度不大，关键是掌握半径比较规律，侧重对基础知识的巩固7一种元素最高价态的氧化物的水化物的化学式为h3xo4，则x的氢化物的化学式是( )ahxbh2xcxh3dxh4考点：原子结构与元素的性质 分析：元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式解答：解：元素x的最高价氧化物的水化物的化学式为h3xo4，所以x的最高正价是+5价，所以最低负价为3价，x的气态氢化物的化学式为xh3故选：c点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，注意把握元素的最高正价与负价的关系，题目较简单8微量元素硒（se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是( )a硒的氢化物以h2se形式存在b硒的氧化物以se2o3形式存在c硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差d硒的最高价氧化物的水化物的化学式是h2seo4考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据硒与氧同主族，与钾同周期，则se位于元素周期表中的第四周期第a族，非金属性ose，并利用类推法来解答解答：解：a、氧的氢化物为h2o，硒与氧同主族，则硒的氢化物以h2se形式存在，故a正确；b、se位于元素周期表中的第四周期第a族，最高化合价为+6价，还有常见的+4价，但se2o3中se为+3价，不符合事实，故b错误；c、因非金属性osse，则硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差，故c正确；d、se元素的最高化合价为+6价，则硒的最高价氧化物的水化物的化学式是h2seo4，故d正确；故选b点评：本题考查学生利用元素周期律来解答，明确同主族元素性质的相似性和递变性是解答本题的关键9“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟lih、lid、lit其中li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是( )a质子数之比为1：2：3b中子数之比为1：1：1c摩尔质量之比为8：9：10d化学性质不相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：li的质子数为3，h、d、t的质子数都是1，质量数=质子数+中子数，质量数之比等于摩尔质量之比，利用组成和结构来分析物质的化学性质解答：解：a、质子数之比为（3+1）：（3+1）：（3+1）=1：1：1，故a错误；b、中子数之比为（4+0）：（4+1）：（4+2）=4：5：6，故b错误；c、摩尔质量之比为（7+1）：（7+2）：（7+3）=8：9：10，故c正确；d、lih、lid、lit的组成元素相同，结构相同，则三种物质的化学性质相同，故d错误；故选c点评：本题较简单，考查原子的构成、物质的组成及原子中的数量关系，选项c、d都是学生解答中的易错点101898年，居里夫妇经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨的沥青铀矿石中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期a族的元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是( )a在化合物中显+2价b单质能和水剧烈反应放氢气c氢氧化物显两性d碳酸盐难溶于水考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：镭是元素周期表中第七周期的a族元素，最外层有2个电子，性质活泼，易与水反应，利用同主族元素金属性的递变规律分析解答：解：a镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故a正确；b同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，单质性质活泼，与水反应放出氢气，故b正确；c镭的金属性较强，氢氧化物呈碱性，且为强碱，故c错误；d碳酸镁微溶、碳酸钡均难溶于水，所以镭的碳酸盐应该难溶于水，故d正确；故选c点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律，从同主族元素金属性对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的角度解答该题，题目难度不大11x、y是元素周期表中同一周期的两种元素，下列叙述能说明x的原子失电子能力比y强的是( )ax原子的最外层电子数比y原子的最外层电子数多b原子半径：xyc1mol x从酸中置换出来的氢比1mol y从酸中置换出来的氢多dx原子的最高正化合价比y原子的最高正化合价高考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 分析：比较原子失电子能力可通过以下角度：与水反应的剧烈程度，最高价氧化物对应的水化物的碱性，单质之间的置换反应，对应阳离子离子的氧化性强弱等，金属活动性顺序表解答：解：a比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如al的最外层电子数比na多，但不如na活泼，故a错误；b比较金属的活泼性不能根据原子半径的大小，如na的半径比铝的半径大，na比铝活泼，能说明x的原子失电子能力比y强，故b正确；c比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molal从酸中置换h+生成的h2比1molmg从酸中置换h+生成的h2多，但mg的活泼性强，故c错误；d氯的最高正化合价为+7价，而钠为+1价，但氯是非金属，得电子能力强，故d错误故选：b点评：本题考查金属的活泼性的比较，题目难度不大，注意能找出反例，学习中注意把握相关基础知识的积累12若发现116号元素x，其最外层电子数为6，则下列叙述正确的是( )ax可以形成钠盐，其化学式为naxbx的最高价氧化物的水化物是强酸cx的最高价氧化物的化学式为xo3dx的单质能与h2直接发生化学反应考点：原子结构与元素的性质 分析：若发现116号元素x，其元素最外层电子数为6，则该元素位于第via族，属于氧族元素，具有氧族元素性质，第七周期稀有气体的原子序数应为118，故116号元素处于第七周期a族，最高正化合价为+6，金属性比po强，属于金属元素，据此解答解答：解：若发现116号元素x，其元素最外层电子数为6，则该元素位于第via族，属于氧族元素，具有氧族元素性质，第七周期稀有气体的原子序数应为118，故116号元素处于第七周期a族，最高正化合价为+6，金属性比po强，属于金属元素a该元素是金属元素，不能形成钠盐nax，故a错误；b同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，其最高价氧化物的水化物应为碱，故b错误；c该元素的最高价为+6，则其最高价氧化物的分子式为ro3，故c正确；d该元素为金属元素，难与h2直接发生化学反应，故d错误，故选c点评：本题考查原子结构与元素性质关系，难度不大，根据原子序数确定在周期表中的物质是关键，注意掌握同主族元素性质的相似性与递变性13同一周期中，x、y、z三种元素，其气态氢化物稳定性按x、y、z的顺序不断增强，下列说法正确的是( )a非金属性xyzb原子半径xyzc它们最高价氧化物水化物的酸性按x、y、z顺序增强d气态氢化物的还原性按x、y、z顺序增强考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 分析：同一周期元素，所以的氢化物稳定性越强，其非金属性越强，原子半径越小，其最高价氧化物的水化物酸性越强，氢化物的还原性越弱，据此分析解答解答：解：一周期元素，所以的氢化物稳定性越强，其非金属性越强，同一周期中，x、y、z三种元素，其气态氢化物稳定性按x、y、z的顺序不断增强，所以非金属性xyz，原子序数xyz，a同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以非金属性xyz，故a错误；b同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径xyz，故b正确；c元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性xyz，所以它们最高价氧化物水化物的酸性按x、y、z顺序增强，故c正确；d元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性xyz，气态氢化物的还原性按x、y、z顺序减弱，故d错误；故选bc点评：本题考查同一周期与是性质递变规律，侧重考查元素非金属性、原子半径、最高价氧化物的水化物酸性、氢化物的稳定性及氢化物的还原性强弱判断，熟悉元素周期律并灵活运用，题目难度不大14短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )a钠与w可能形成na2w2化合物b由z与y组成的物质在熔融时能导电cw得电子能力比q强dx有多种同素异形体，而y不存在同素异形体考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置可知，x、y处于第二周期，z、w、q处于第三周期，x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故x为碳元素，则z为si元素、y为氧元素、w为硫元素、q为cl元素，据此解答解答：由短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置可知，x、y处于第二周期，z、w、q处于第三周期，x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为4，故x为碳元素，则z为si元素、y为氧元素、w为硫元素、q为cl元素，ana和s可形成类似于na2o2 的na2s2，故a正确；b二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故b错误；c同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故s得电子能力比cl弱，故c错误；d碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，c、o元素都能形成多种同素异形体，故d错误；故选a点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，a选项为易错点、难点，利用同主族元素的相似性解答，注意整体把握元素周期表的结构15四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有m为金属元素下列说法不正确的是( )a原子半径zmby的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱cx的最简单气态氢化物的热稳定性比z的小dz位于元素周期表中第2周期第a族考点：原子结构与元素的性质 分析：根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属m为al，x为si，y为n，z为oa、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大；b、根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强分析；c、根据非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强分析；d、根据o原子含有2个电子层，最外层含有6个电子分析解答：解：根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属m为al，x为si，y为n，z为oa、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大，因此原子半径also，故a正确；b、由于非金属性：nsi，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：hno3h2sio3，故b错误；c、由于非金属性：osi，所以气态氢化物的稳定性：h2osih4，故c正确；d、o原子含有2个电子层，最外层含有6个电子，因此o位于元素周期表中第二周期、第a族，故d正确；故选：b点评：本题考查元素周期表及元素周期律的综合应用，通过元素周期表中短周期部分的结构和元素位置推出元素种类，熟悉物质的性质和元素周期律的知识是解题的关键，题目难度不大16已知a2核内有x个中子，a原子的质量数为m，则nga2所含电子的总物质的量是（单位：mol）( )abcd考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 分析：质子数=质量数中子数，阴离子电子数=质子数+电荷数，再根据n=计算其物质的量解答：解：a2核内有x个中子，a原子的质量数为m，质子数为mx，离子的核外电子数为mx+2，nga2所含电子的总物质的量为（mx+2）=，故选d点评：本题考查离子的核外电子数的计算，熟悉原子中的数量关系及物质的量的计算即可解答，难度不大二、填空题（本题包括5个小题，共31分）17相同条件下，相同物质的量的14c18o2与32s16o2的原子数之比为1：1；体积之比为1：1；中子数之比为7：8；电子数之比为11：16考点：物质的量的相关计算；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 分析：由于物质的量相等，14c18o2与32s16o2含有原子数目之比为分子中原子数目之比；相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；14c18o2与32s16o2分子含有中子数分别为28、32，含有电子数分别为22、32，进而计算中子数、电子数之比解答：解：物质的量相等的14c18o2与32s16o2含有原子数目之比为3：3=1：1；相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，即二者的体积之比为1：1；14c18o2与32s16o2分子含有中子数分别为28、32，14c18o2与32s16o2分子含有中子数之比为28：32=7：8；14c18o2与32s16o2分子含有电子数分别为22、32，14c18o2与32s16o2分子含有电子数之比为22：32=11：16，故答案为：1：1；1：1；7：8；11：16点评：本题考查物质的量有关计算，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，比较基础18根据下列微粒回答问题（填序号）：h h h 14c 14n 16o 35cl2 37cl2（1）以上8种微粒共有6种核素，属于5种元素（2）互为同位素的是（3）质量数相等的是，中子数相等的是（4）形成的水分子共有6种考点：同位素及其应用；同素异形体；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析：（1）质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素；元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同；（2）质子数相同，而中子数不同的原子，互称为同位素；（3）原子符号左上角的数字为质量数；中子数=质量数质子数；（4）根据水的组成是由氢、氧元素组成，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子来分析解答解答：解：（1）质子数和中子数只要其一不相同就属于不同核素：h h h 14c 14n 16o 分别为一种核素，共6种；h h h 都属于氢元素，14c 属于碳元素，14n 属于氮元素，16o属于氧元素，35cl2 和37cl2都属于氯元素，一共有5种元素；故答案为：6；5；（2）其中h h h 都属于氢元素，质子数相同，而中子数不同互为同位素；故答案为：；（3）原子符号左上角的数字为质量数，则质量数相等的是14c和 14n；14c 中中子数=146=8，16o 的中子数=168=8，所以二者中子数相同；故答案为：；（4）氢的同位素有11h、12h、13h，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16o可分别与11h、12h、13h构成水，即存在三种水，相对分子质量不同分别为：18，20，22；若水分子中的氢原子不同，则16o可分别与11h12h、12h13h、11h13h构成水，即存在三种水，相对分子质量不同分别为：19，21，20；故答案为：6点评：本题主要考查了核数的种类、元素的种类、同位素的概念以及核外电子数的计算，难度不大，掌握概念即可完成19a、b、c、d四种元素，a元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；b的原子半径是其所在主族中最小的，b的最高价氧化物对应水化物的化学式为hbo3；c元素原子的最外层电子数比次外层少2个；c的阴离子与d的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物d2c（1）b元素的名称氮，原子结构示意图为（2）a、b形成的化合物的电子式为，b在元素周期表中的位置是第二周期第a族（3）c的元素符号为s，c的最高价氧化物的化学式是so3（4）d的阳离子的结构示意图，d的最高价氧化物对应的水化物的电子式为（5）用电子式表示化合物d2c的形成过程考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、b、c、d四种元素，a元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则a为h元素；b的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，b的最高价氧化物对应水化物的化学式为hbo3，最高正化合价为+5，处于a族，则b为n元素；c元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则c应有三个电子层，最外层电子数为6，则c为s元素；c的阴离子与d的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物d2c，d在第四周期第a族，则d为k，据此解答解答：解：a、b、c、d四种元素，a元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则a为h元素；b的原子半径是其所在主族中最小的，处于第二周期，b的最高价氧化物对应水化物的化学式为hbo3，最高正化合价为+5，处于a族，则b为n元素；c元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则c应有三个电子层，最外层电子数为6，则c为s元素；c的阴离子与d的阳离子具有相同的电子排布，离子核外电子数为18，两元素可形成化合物d2c，d在第四周期第a族，则d为k，（1）由上述分析可知，b为氮元素，原子核外有2个电子层，各层电子数为2、5，其原子结构示意图为，故答案为：氮；（2）a、b形成的化合物为nh3，其电子式为，b为氮元素，位于元素周期表中第二周期第a族，故答案为：；第二周期第a族；（3）由上述分析可知，c为s元素，最高价氧化物的化学式是so3，故答案为：s；so3；（4）d的阳离子为k+，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、8，结构示意图为，d的最高价氧化物对应的水化物为koh，由钾离子与氢氧根离子构成，其电子式为，故答案为：；（5）d2c为k2s，为离子化合物，含有离子键，用电子式表示k2s的形成过程为，故答案为：点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度不大，注意正确推断元素所为解答该题的关键，注意掌握电子式表示物质的形成与化学键形成过程20下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：（1）在这些元素中，金属性最强的元素是k（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是hclo4，碱性最强的是koh，呈两性的氢氧化物是al（oh）3；（4）在元素中，原子半径最大的是na，原子半径最小的是cl；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2nabr+cl2=br2+2nacl考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中位置，可知为n、为f、为na、为mg、为al、为si、为cl、为ar、为k、为br（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；（2）稀有气体ar最外层有8个电子，为稳定结构，化学性质最不活泼，ar原子核外有18个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，上述元素中k的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强，氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；（4）同周期自左而右原子半径减小；（5）同主族自上而下元素非金属性减弱，单质活泼性减弱，可以用单质之间的相互置换反应验证解答：解：由元素在周期表中位置，可知为n、为f、为na、为mg、为al、为si、为cl、为ar、为k、为br（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中k的金属性最强，故答案为：k；（2）稀有气体ar最外层有8个电子，为稳定结构，化学性质最不活泼，ar原子核外有18个电子层，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，其原子结构示意图为：，故答案为：；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为hclo4，上述元素中k的金属性最强，故koh碱性最强，al（oh）3能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，故答案为：hclo4；koh；al（oh）3；（4）同周期自左而右原子半径减小，在元素中，原子半径最大的是na，原子半径最小的是 cl，故答案为：na；cl；（5）同主族自上而下元素非金属性减弱，单质活泼性减弱，故cl2较活泼，可以用单质之间的相互置换反应验证，反应方程式为：2nabr+cl2=br2+2nacl，故答案为：cl2；2nabr+cl2=br2+2nacl点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意理解掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实21某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）实验操作步骤：打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸a中看到白色沉淀时，关闭活塞a请回答：（1）b中反应的离子方程式是caco3+2h+=ca2+co2+h2o（2）通过步骤得知盐酸具有的性质是ad（填字母）a挥发性 b还原性 c氧化性 d酸性（3）c装置的作用是除hcl气体，x是nahco3（写化学式）（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当d中出现白色胶状沉淀后，d中反应的化学方程式是na2sio3+co2+h2o=h2sio3（胶体）+na2co3（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱（从原子结构角度加以解释）考点：性质实验方案的设计；非金属