高二重点班期中考试试卷.docx

共青城市中学20172018学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷（A卷）命题人：李仕杰 审题人：陈义玲姓名：_班级：_考号：_得分_一、单选题(本大题共16小题，共48分,每题3分)1.下列物质中属于电解质的是（） A.CO2B.铜C.熔融的NaOHD.NaC1溶液2.下列反应符合图示的是（） A.镁片与盐酸的反应B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl晶体的反应 C.酸碱中和反应D.乙醇在氧气中的燃烧反应3.在一定条件下，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）（紫红色）H0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（） 增大氢气的浓度升高温度降低温度缩小体积 增大HI的浓度减小压强A.B.C.D.4.下列物质能促进水的电离的是（） A.小苏打B.醋酸C.乙醇D.氯化钠5.将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（） A.a=b=100B.a=b=1000C.abD.ab6.能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是（） A.B.C.D.7.T时，A气体与B气体反应生成C气体反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（） A.在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 C.T时，在相同容器中，若由0.4mol/L A、0.4mol/L B和0.2mol/L C反应，达到平衡后，C的浓度也为0.4mol/L D.（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动8.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（） A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH增大 C.此酸的电离平衡常数约为110-7 D.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍9.下列过程或现象与盐类水解无关的是（） A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深D.明矾可净水10.25时，0.1molL-1的3种溶液盐酸氨水CH3COONa溶液下列说法中，不正确的是（） A.3种溶液中pH最小的是 B.3种溶液中水的电离程度最大的是 C.与等体积混合后溶液显酸性 D.与等体积混合后c（H+）c（CH3COO-）c（OH-）11.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25，101kPa）： C4H10（g）+132O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）；H=-2878KJ/mol C4H10（g）+132O2（g）4CO2（g）+5H2O（g）；H=-2658KJ/mol C4H10（g）+92O2（g）4CO（g）+5H2O（l）；H=-1746KJ/mol C4H10（g）+92O2（g）4CO（g）+5H2O（g）；H=-1526KJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是（） A.2878KJ/mol B.2658KJ/mol C.1746KJ/mol D.1526KJ/mol12.在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1当反应达到平衡时，可能存在的数据是（） A.SO2为0.4molL-1，O2为0.2molL-1 B.SO2为0.2molL-1 C.SO2、SO3分别为0.15molL-1、0.3molL-1 D.SO3为0.4molL-113.在一定温度下的密闭固定容积容器中，当下列物理量不再变化时，表明A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是（） A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量 C.混合气体的分子数目D.混合气体的总物质的量14.25时，把0.2molL-1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（） A.溶液中OH-的物质的量浓度 B.溶液的导电能力 C.溶液中的c(CH3COO-)c(CH3COOH) D.CH3COOH的电离程度15.在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示又知t时AgCl的Ksp=410-10，下列说法不正确的是（） A.在t时，Ag2CrO4的Ksp为110-8 B.在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点 C.在t时，Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+CrO42-（aq）平衡常数K=6.25107 D.在t时，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl-先沉淀16.为了有效的控制CO2的排放，工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500下发生反应：CO2（g）+3H2（g）催化剂加热，加压CH3OH（g）+H2O(g)；H0进行试验时所得实验图象如下则下列描述错误的是（） A.平衡时该反应的平衡常数=163(mol/L)-2 B.平衡时CO2的转化率为50%C.t2时刻改变的条件是高温度 D.在0-3min时H2的反应速率为0.5mol（Lmin）-1二、非选择题(本大题共4大题题，共46分)17. （每空3分，共9分）写出下列物质的电离方程式（1）熔融的KHSO4: _（2）H2S: _（3）BaCO3: _18. （每空3分，共9分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622KJ热量_（2）汽油的重要成分是辛烷（C8H18）,1molC8H8（l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518KJ热量_（3）已知4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2（g），放出37KJ热量，写出S的燃烧热化学方程式_19. （每空2分，共12分）生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”如表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（gmol-1）蔗糖25.00342硫酸钾0.25174阿司匹林0.17180高锰酸钾0.25158硝酸银0.02170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 _ A蔗糖B硫酸钾C高锰酸钾D硝酸银 （2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为：_ molL-1（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简） （3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 _ 、 _ （在横线上填写所缺仪器的名称） （4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）：_； A用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B在烧杯中加入适量水溶解 C将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 E改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处 G用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合 （5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是： _ A定容时仰视容量瓶刻度线 B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净 D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线20. （每空2分，共16分）二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一 （1）在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的 _ （填下列序号字母） （2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为： 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）H=akJmol-1 在T1时，将2molSO2、1molO2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a= _ ，T1时，上述反应的平衡常数K1= _ Lmol-1若将初始温度为T1的2molSO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2则K1 _ K2（填“”、“”或“=”） （3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为_ ，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性（不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响），则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：Na+= _；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将 _ （填“增大”、“减小”或“不变”） （4）工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的SO2：