湖北省襄阳市枣阳市阳光中学高三化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳市阳光中学高三（下）期中化学试卷一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1粗盐水过滤后仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质 加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是（）abcd2将二氧化碳通入到下列溶液中，不能发生反应的是（）acacl2bna2co3cna2sio3dnaoh3铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（）afe（oh）3 fe2o3bfe（oh）2 fe2o3cfe（oh）2 fe（oh）3dfe（oh）2 fe3o44将30ml 0.5mol/l的naoh溶液加水稀释到500ml，稀释后naoh的物质的量浓度为（）a0.3 mol/lb0.03 mol/lc0.05 mol/ld0.04 mol/l5下列离子方程式书写正确的是（）a铁粉加入稀盐酸中：2fe+6h+=2fe3+3h2b铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+=ag+cu2+c氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+d氢氧化铝与稀硫酸反应：oh+h+=h2o6在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）aca2+、na+、no3、co32bmg2+、cl、nh4+、so42ck+、cl、hco3、no3dca2+、na+、fe3+、no37在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有co气体，另一个盛有co2气体，则两容器内的气体一定具有相同的（）a密度b原子数c质量d分子数8用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4 l h2o含有的分子数为nab常温常压下，0.01mol na2co3含有的na+离子数为 0.02 nac通常状况下，na 个co2分子占有的体积为 22.4ld物质的量浓度为 0.5mol/l 的 mgcl2溶液中，含有cl 个数为na9配制100ml1.0moll1的naoh溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（）a容量瓶使用前有蒸馏水b配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒c俯视确定凹液面与刻度线相切d称量naoh固体时使用了称量纸10下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a铝片与稀h2so4反应bba（oh）28h2o与nh4cl反应c灼热的炭与co2反应d甲烷在o2中的燃烧反应11x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲乙丙戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由z元素形成的单质已知：甲+丙丁+己，甲+乙戊+丁；25时0.01moll1己溶液的ph为12下列说法不正确的是（）a1.0l 0.1moll1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1molb将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色cx与w构成的化合物、戊、己均为离子化合物dw的简单离子半径大于z的简单离子半径12如图曲线a表示放热反应：x（g）+y（g）z（g）+m（g）+n（s） 进行过程中x的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）a升高温度b加大x的投入c加催化剂d增大体积13在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.5 moll1s1bv（b）=0.3 moll1s1cv（c）=0.8 moll1s1dv（d）=1 moll1s114短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2+与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族，下列说法正确的是（）a原子半径的大小顺序：r（w）r（z）r（y）r（x）by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cx的最高氧化物对应的水化物的酸性比w的弱dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强15化学与工农业生产有密切的联系下列说法中正确的是（）a分子式为（c6h10o5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体b淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物c在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解d北京奥运吉祥物“福娃”的材质是pvc（聚氯乙烯），其单体的结构是ch2=chcl16下列说法正确的是（）a石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃b石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油c石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴d石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等17氢化钠（nah）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成h2和naoh下列叙述中，不正确的是（）anah的电子式为na+：hbnah中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同c微粒半径hli+dnah与h2o反应时，水作氧化剂18某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在ag hmx中所含质子的物质的量是（）a（an）molb（an）molc（an+m）mold（an+m）mol19w、x、y、z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是（）a单质的沸点：wyb阴离子的还原性：yxc氧化物的水化物的酸性：yzdx与y不能存在于同一离子化合物中20下列广告用语在科学性上没有错误的是（）a这种饮料中不含任何化学物质b这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子c这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素d没有水就没有生命212015年11月29日至30日，国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会，各国就如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展进行商讨为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动下列活动不符合这一主题的是（）a机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一b积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用c通过吸收空气中co2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划d将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法22下列说法正确的是（）a14c与 12c互称同位素；o2与o3是氧元素的同素异形体b钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀，镀锌铁皮镀层破损后对铁失去保护作用c石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化dso2和no2属于酸性氧化物，na2o和fe3o4属于碱性氧化物23下列说法不正确的是（）a绿色化学的核心就是利用化学原理减少和消除工业生产对环境的污染b石油是由多种碳氢化合物组成的混合物c海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等d煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程24如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是（）aw元素的第一电离能小于y元素的第一电离能by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cp能级未成对电子最多的是z元素dx元素是电负性最大的元素25下列化学用语的表达正确的是（）a原子核内有10个中子的氧原子： ob氯原子的结构示意图：cfe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5d基态铜原子的外围电子排布图：26某电化学装置如图（a为zn，b为cu），下列说法正确的是（）a若x是盐桥，则电子由b电极经外电路流向a电极b若x是铜条，则a电极的电极反应式是：zn2+2eznc若x是石墨条，则乙池溶液的ph不变d若x 是锌条，则a电极的质量会减小27物质的量均为0.1mol的a1c13、cuc12和h2so4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同，则下列描述正确的是（）a电路中共转移0.7mol电子b阴极得到的气体物质的量为0.35molc阴极质量增加3.2gd铝元素以a1（oh）3的形式存在28对于烃的命名正确的是（）a4甲基4，5二乙基己烷b3甲基2，3二乙基己烷c4，5二甲基4乙基庚烷d3，4二甲基4乙基庚烷29下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的是（） 选项 物质（括号中为杂质） 除杂试剂 操作 a 铁器（植物油） 热纯碱溶液 洗涤 b baco3（baso）饱和碳酸钠溶液 搅拌、过滤 c kno3（nacl） 水 蒸发结晶 d hcl（cl2） 饱和食盐水 洗气aabbccdd二、填空题（题型注释）30下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期aaaaaaa0族234（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为元素名称为在周期表中的位置（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的电子式是（3）用电子式表示元素与的化合物的形成过程：，该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物（4）表示与的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”、“非极性”）键形成的（5）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（6）和形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式（7）元素的氢化物的结构式为；该氢化物常温下和元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为31现有下列各化合物：ach3ch2ch2cho与ch2ch3 b与c dch3ch2cch与ch2=chch=ch2 e与（1）上述各组化合物属于同系物的是，属于同分异构体的是（填入编号）；（2）a、b、c中的化合物中含有的官能团是（写名称）、；（3）根据官能团的特点可将c中两化合物划分为类和类32配制480ml 0.5moll1的naoh溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、等（2）计算、称量：需称量naoh固体的质量为（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是（4）转移、洗涤洗涤烧杯23次是为了（5）定容、摇匀定容的具体操作是（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是，偏低的是（填字母序号）a、容量瓶洗净后未烘干；b、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外c、定容时俯视刻度线；d、将称量好的naoh固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容e、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳市阳光中学高三（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1粗盐水过滤后仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质 加入稍过量的na2co3溶液；加入稍过量的naoh溶液；加入稍过量的bacl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是（）abcd【考点】化学实验操作的先后顺序；粗盐提纯【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入naoh溶液的目的是除去镁离子，加bacl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加na2co3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，na2co3溶液的加入一定在bacl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序【解答】解：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入naoh溶液的目的是除去镁离子，加bacl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加na2co3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，na2co3溶液的加入一定在bacl2溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，故操作顺序可以是，故选a2将二氧化碳通入到下列溶液中，不能发生反应的是（）acacl2bna2co3cna2sio3dnaoh【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；离子反应发生的条件【分析】碳酸的酸性小于盐酸，大于硅酸，二氧化碳为酸性氧化物，结合物质的性质及强酸制取弱酸的原理来解答【解答】解：a盐酸的酸性大于碳酸，则二氧化碳与氯化钙不反应，故a选；b二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故b不选；c二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故c不选；d二氧化碳与naoh反应生成碳酸钠和水（或生成碳酸氢钠），故d不选；故选a3铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（）afe（oh）3 fe2o3bfe（oh）2 fe2o3cfe（oh）2 fe（oh）3dfe（oh）2 fe3o4【考点】铁的化学性质【分析】铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，过滤后向滤液中再加入过量的氨水，反应生成氢氧化亚铁沉淀，放置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁不稳定分解生成三氧化二铁【解答】解：铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与足量氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，受热分解生成红棕色三氧化二铁，故选：b4将30ml 0.5mol/l的naoh溶液加水稀释到500ml，稀释后naoh的物质的量浓度为（）a0.3 mol/lb0.03 mol/lc0.05 mol/ld0.04 mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】稀释前后溶质naoh的物质的量不变，根据稀释定律计算稀释后naoh的物质的量浓度【解答】解：设稀释后naoh的物质的量浓度为c，根据稀释定律：0.03l0.5mol/l=0.5lc解得c=0.03mol/l，故选：b5下列离子方程式书写正确的是（）a铁粉加入稀盐酸中：2fe+6h+=2fe3+3h2b铜片插入硝酸银溶液中：cu+ag+=ag+cu2+c氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+d氢氧化铝与稀硫酸反应：oh+h+=h2o【考点】离子方程式的书写【分析】a反应生成氯化亚铁和氢气；b电子、电荷不守恒；c反应生成氢氧化铝和氯化铵；d氢氧化铝在离子反应中保留化学式【解答】解：a铁粉加入稀盐酸中的离子反应为fe+2h+=fe2+h2，故a错误；b铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为cu+2ag+=2ag+cu2+，故b错误；c氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故c正确；d氢氧化铝与稀硫酸反应的离子反应为al（oh）3+3h+=al3+3h2o，故d错误；故选c6在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）aca2+、na+、no3、co32bmg2+、cl、nh4+、so42ck+、cl、hco3、no3dca2+、na+、fe3+、no3【考点】离子共存问题【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液呈强酸性，存在大量的h+，如离子之间不发生任何反应，且与h+不反应，则可大量共存，以此解答该题【解答】解：a在酸性条件下co32不能大量共存，故a错误；b溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故b正确；c在酸性条件下hco3不能大量共存，故c错误；dfe3+有颜色，不符合题目无色的要求，故d错误故选b7在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有co气体，另一个盛有co2气体，则两容器内的气体一定具有相同的（）a密度b原子数c质量d分子数【考点】物质的量的相关计算【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的不同气体其物质的量相等，根据n=nna、=、m=nm及分子构成计算【解答】解：a根据=v知，密度与其摩尔质量成正比，两个容器中平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故a错误；b一氧化碳为双原子分子，二氧化碳为三原子分子，根据n=nna知，分子数与其物质的量成正比，二者的物质的量相等，原子个数之比为2：3，故b错误；c根据m=nm知，物质的量相等时，二者的质量与其摩尔质量成正比，二者的摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故c错误；d根据n=nna知，二者的物质的量与分子数成正比，物质的量相等则其分子数相等，故d正确；故选：d8用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4 l h2o含有的分子数为nab常温常压下，0.01mol na2co3含有的na+离子数为 0.02 nac通常状况下，na 个co2分子占有的体积为 22.4ld物质的量浓度为 0.5mol/l 的 mgcl2溶液中，含有cl 个数为na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a气体摩尔体积使用对象为气体；b.1mol碳酸钠含有2mol钠离子；c通常状况下，vm22.4l/mol；d溶液体积未知【解答】解：a标况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，故a错误；b.1mol碳酸钠含有2mol钠离子，常温常压下，0.01mol na2co3含有的na+离子数为 0.02 na，故b正确；c通常状况下，vm22.4l/mol，na 个co2分子占有的体积不等于 22.4l，故c错误；d溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故d错误；故选：b9配制100ml1.0moll1的naoh溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（）a容量瓶使用前有蒸馏水b配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒c俯视确定凹液面与刻度线相切d称量naoh固体时使用了称量纸【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积v引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和v怎样的变化，若n比理论值小，或v比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或v比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大【解答】解：a、容量瓶使用前有蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故a正确；b、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故b错误；c、俯视确定凹液面与刻度线相切，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高，故c错误；d、称量naoh固体时使用了称量纸，导致氢氧化钠吸水或与空气中二氧化碳反应，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故d错误；故选a10下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a铝片与稀h2so4反应bba（oh）28h2o与nh4cl反应c灼热的炭与co2反应d甲烷在o2中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有ba（oh）28h2o与nh4cl反应、c参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答【解答】解：a铝片与稀h2so4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故a不选；bba（oh）28h2o与nh4cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故b不选；c灼热的炭与co2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故c选；d甲烷在o2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故d不选；故选：c11x、y、z、w是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲乙丙戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由z元素形成的单质已知：甲+丙丁+己，甲+乙戊+丁；25时0.01moll1己溶液的ph为12下列说法不正确的是（）a1.0l 0.1moll1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1molb将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色cx与w构成的化合物、戊、己均为离子化合物dw的简单离子半径大于z的简单离子半径【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】0.01 moll1己溶液的ph为12（25），己是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则己为naoh，发生反应：甲+丙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、丙两种物质至少共含有h、o、na元素，丁是由z组成的单质，由发生反应可知，丁不能是na，结合原子数可知，x为h、z为o、w为na元素，故丁为氧气，可知甲是na2o2、丙是水，再根据反应：甲+乙戊+丁，可知乙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则y为c【解答】解：0.01 moll1己溶液的ph为12（25），己是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则己为naoh，发生反应：甲+丙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、丙两种物质至少共含有h、o、na元素，丁是由z组成的单质，由发生反应可知，丁不能是na，结合原子数可知，x为h、z为o、w为na元素，故丁为氧气，可知甲是na2o2、丙是水，再根据反应：甲+乙戊+丁，可知乙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则y为ca戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，co32离子水解生成hco3离子和oh离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故a正确；b甲为过氧化钠，入到酚酞试液中反应生成氢氧化钠，过氧化钠具有强氧化性，则溶液先变红后褪色，故b正确；cx与w构成的化合物为nah，戊为碳酸钠，己为氢氧化钠，均为离子化合物，故c正确；d电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：na+o2，故d错误故选：d12如图曲线a表示放热反应：x（g）+y（g）z（g）+m（g）+n（s） 进行过程中x的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）a升高温度b加大x的投入c加催化剂d增大体积【考点】转化率随温度、压强的变化曲线【分析】图中给出的是x转化率随着反应时间的变化关系，从图中a、b两条曲线可以看出二者达到平衡时的x的转化率相同，说明改变条件后平衡不发生移动，但是达到平衡用的时间不同，b曲线先达到平衡，说明改变条件后反应速率快；分析影响化学反应速率的因素和影响化学平衡移动的因素，要想加快反应速率但是平衡不移动，可能的条件是：一使用催化剂；二加压（只对反应前后气体体积不变的反应）【解答】解：a升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，故a错误；b加大x的投入，反应速率加快，平衡正向移动，故b错误；c加催化剂，反应速率加快，平衡不移动，故c正确；d该反应前后气体体积不变，增大体积，反应速率减慢，平衡不移动，故d错误；故选c13在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.5 moll1s1bv（b）=0.3 moll1s1cv（c）=0.8 moll1s1dv（d）=1 moll1s1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快【解答】解：化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，a. =0.25，b. =0.3，c. =0.27，d. =0.25，则反应速率最快的为b，故选b14短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2+与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族，下列说法正确的是（）a原子半径的大小顺序：r（w）r（z）r（y）r（x）by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cx的最高氧化物对应的水化物的酸性比w的弱dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系【分析】x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此x是c，y是地壳中含量最高的元素o，w与x同主族，w是si，短周期元素z2+与y2具有相同的电子层结构，电子层结构与ne相同，因此z为mg，a、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；b、mgo中含有离子键，sio2中含有共价键；c、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，d、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定【解答】解：x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此x是c，y是地壳中含量最高的元素o，w与x同主族，w是si，短周期元素z2+与y2具有相同的电子层结构，电子层结构与ne相同，因此z为mga、mg和si、c和o同周期，c和si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（mg）r（si）r（c）r（o），故a错误；b、y分别与z、w形成的化合物分别为mgo、sio2，mgo中含有离子键，sio2中含有共价键，化学键类型不同，故b错误；c、c和si同主族，非金属性csi，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故c错误；d、非金属性osi，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此h2o的热稳定性大于sih4，故d正确；故选d15化学与工农业生产有密切的联系下列说法中正确的是（）a分子式为（c6h10o5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体b淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物c在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解d北京奥运吉祥物“福娃”的材质是pvc（聚氯乙烯），其单体的结构是ch2=chcl【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用【分析】a分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体；b油脂属于小分子化合物；c蛋白质的盐析具有可逆性；d聚氯乙烯的单体是氯乙烯【解答】解：a淀粉和纤维素聚合度不同，导致其分子式不同，所以不属于同分异构体，故a错误；b脂肪为油脂，其相对分子质量较小，所以不属于高分子化合物，故b错误；c在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析，盐析可逆，再加水，蛋白质溶解，故c错误；d聚氯乙烯由氯乙烯加聚生成，其单体的结构是ch2=chcl，故d正确；故选d16下列说法正确的是（）a石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃b石油裂解的目的主要是为了得到更多的汽油c石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴d石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等【考点】石油的裂化和裂解【分析】a不能说明石油和煤中含有芳香烃； b裂化的目的是为了得到汽油；c石油分馏得到的产物是饱和烃；d石油裂化的目的是得到汽油【解答】解：a石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，是芳香烃的主要来源，但并不能说明石油和煤中含有芳香烃，故a错误； b石油裂解的目的主要是为了获得短链不饱和气态烃，故b错误；c石油分馏得到的产物是饱和烃，可用来萃取溴水中的溴，故c正确；d石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，特别是提高汽油的产量，故d错误故选c17氢化钠（nah）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成h2和naoh下列叙述中，不正确的是（）anah的电子式为na+：hbnah中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同c微粒半径hli+dnah与h2o反应时，水作氧化剂【考点】氧化还原反应【分析】a、nah是离子化合物，阴离子是h；b、h核外有2个电子；c、电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小；d、得电子的物质为氧化剂【解答】解：a、nah是离子化合物，阴离子是h，nah的电子式为na+：h，故a正确；b、h核外有2个电子，电子层排布与氦原子的电子层排布相同，故b正确；c、电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，则微粒半径hli+，故c错误；d、nah与h2o反应nah+h2o=naoh+h2，反应中水中的氢元素化合价降低，因此水做氧化剂，故d正确；故选c18某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在ag hmx中所含质子的物质的量是（）a（an）molb（an）molc（an+m）mold（an+m）mol【考点】物质的量的相关计算【分析】x原子的质量数为a，含n个中子，则质子数为an，n（hmx）=，以此解答【解答】解：hmx的相对分子质量为a+m，a g hmx分子的物质的量为n（hmx）=mol，x原子的质量数为a，含n个中子，则质子数为an，所以在a g hmx分子中含质子的物质的量=mol（an+m）=（an+m）mol，故选c19w、x、y、z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是（）a单质的沸点：wyb阴离子的还原性：yxc氧化物的水化物的酸性：yzdx与y不能存在于同一离子化合物中【考点】原子结构与元素的性质【分析】w、x、y、z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，则w是h元素，x是n元素，y、z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，w最外层电子数是1，x最外层电子数是5，y、z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，y原子序数小于z，则y是p元素、z是cl元素，结合元素化合物的性质和元素周期律解答【解答】解：w、x、y、z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，则w是h元素，x是n元素，y、z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，w最外层电子数是1，x最外层电子数是5，y、z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，y原子序数小于z，则y是p元素、z是cl元素，a氢气常温下是气体，磷单质常温下是固体，则沸点wy，故a错误；b元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则yx，故b正确；c元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：pcl，所以最高价氧化物的水化物的酸性：yz，故c错误；dx与y可能存在于同一离子化合物中，如氯化铵，故d错误；故选b20下列广告用语在科学性上没有错误的是（）a这种饮料中不含任何化学物质b这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子c这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素d没有水就没有生命【考点】分子、原子、离子；元素【分析】a、任何物质都是由化学元素组成的，饮料是由化学物质组成的；b、水是弱电解质，能电离出离子；c、根据人体内的常量元素和微量元素判断；d、根据水的重要性判断【解答】解：a、分析此广告的本义，应该是要说饮料中不含化学合成的物质，但由于缺乏基本的化学知识，而误把化学合成物质混淆成化学物质，故a错误b、水是弱电解质，能电离出离子，所以蒸馏水中含有离子，故b错误c、氮和磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故c错误d、水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，故d正确故选d212015年11月29日至30日，国家主席习近平出席了气候变化巴黎大会，各国就如何应对气候变化、提升经济绿色水平，实现人类可持续发展进行商讨为达成“同呼吸，共奋斗”全国各地为治理雾霾广泛开展了一系列活动下列活动不符合这一主题的是（）a机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一b积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用c通过吸收空气中co2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划d将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，焚烧是一种较为理想的秸秆处理办法【考点】绿色化学【分析】a机动车实行限行减少汽车尾气的排放； b风能、太阳能、氢能是清洁能源；c吸收空气中的co2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放；d秸秆燃烧能生成大量的可吸入颗粒物，能够污染环境【解答】解：a机动车实行限行减少汽车尾气的排放，减少氮及其化合物及固体颗粒排放，则是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一，故a正确； b开发新能源，如太阳能、风能、氢能等，减少对化石能源的依赖，减少二氧化碳的排放，故b正确；c吸收空气中的co2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故c正确；d将秸秆焚烧可得富含钾肥的草木灰，但秸秆燃烧能生成大量的可吸入颗粒物，能够污染环境，故d错误故选d22下列说法正确的是（）a14c与 12c互称同位素；o2与o3是氧元素的同素异形体b钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀，镀锌铁皮镀层破损后对铁失去保护作用c石油的分馏、煤的干馏、电解质溶液导电均属于物理变化dso2和no2属于酸性氧化物，na2o和fe3o4属于碱性氧化物【考点】同位素及其应用；物理变化与化学变化的区别与联系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；金属的电化学腐蚀与防护【分析】a有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；b镀锌铁皮镀层破损后，铁做正极被保护；c石油的分馏属于物理变化，煤的干馏、电解质溶液导电均属于化学变化；d氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，溶于水一般生成酸的氧化物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，两性氧化物既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水【解答】解：a14c与12c质子数相同都为6，中子数不同分别为8、6，互为同位素，o2与o3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故a正确； b钢铁生锈主要发生吸氧腐蚀，镀锌铁皮镀层破损后，铁做正极被保护，故铁仍被保护，故b错误；c石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，电解质溶液导电是电解的过程，属于化学变化，故c错误；d依据酸性氧化物和碱性氧化物的概念分析判断，no2不是酸性氧化物、fe3o4不属于碱性氧化物，故d错误故选a23下列说法不正确的是（）a绿色化学的核心就是利用化学原理减少和消除工业生产对环境的污染b石油是由多种碳氢化合物组成的混合物c海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等d煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程【考点】绿色化学；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；离子交换【分析】a绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染； b石油含有多种烃；c根据海水淡化的主要方法分析；d煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加强热使之分解的过程【解答】解：a传统的化学工业给环境带来的污染已经十分严重，绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故a错误； b石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，故b正确；c海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故c正确；d煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加强热使之分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，故d正确故选a24如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是（）aw元素的第一电离能小于y元素的第一电离能by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cp能级未成对电子最多的是z元素dx元素是电负性最大的元素【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，x为f，w为p，y为s，z为br，r为ar，aw的3p电子半满为稳定结构；by的阴离子有3个电子层，而z的阴离子有4个电子层；cp能级未成对电子最多为3个，只有w符合；d上述元素中f的非金属性最强【解答】解：图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，x为f，w为p，y为s，z为br，r为ar，aw的3p电子半满为稳定结构，则w元素的第一电离能大于y元素的第一电离能，故a错误；by的阴离子有3个电子层，而z的阴离子有4个电子层，则y的阴离子电子层结构与r原子的相同，故b错误；cp能级未成对电子最多为3个，只有w符合，故c错误；d上述元素中f的非金属性最强，则x元素是电负性最大，故d正确；故选d25下列化学用语的表达正确的是（）a原子核内有10个中子的氧原子： ob氯原子的结构示意图：cfe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5d基态铜原子的外围电子排布图：【考点】原子结构示意图；原子核外电子排布【分析】a氧原子的核电荷数为8，中子数为10的氧原子的质量数为18，不是16；b氯原子核电荷数、核外电子数都是17；cfe3+的离子结构示意图为根据构造原理写出铁离子最外层电子排布式；dcu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理书写其基态原子外围电子排布式，然后判断基态铜原子的外围电子排布图是否正确【解答】解：a该氧原子的质量数为18，正确表示应该为818o，故a错误；b氯原子核外电子总数为17，氯原子的结构示意图为，故b错误；c铁离子最外层电子为13，根据构造原理可得：fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5，故c正确；dcu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为：3d104s1，图示中3的能级不是10个电子，故d错误；故选c26某电化学装置如图（a为zn，b为cu），下列说法正确的是（）a若x是盐桥，则电子由b电极经外电路流向a电极b若x是铜条，则a电极的电极反应式是：zn2+2eznc若x是石墨条，则乙池溶液的ph不变d若x 是锌条，则a电极的质量会减小【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】a若x是盐桥，则该装置是原电池，zn是负极、cu是正极，电子从负极流向正极；b若x是铜条，左边甲形成原电池，金属锌被腐蚀；c若x是石墨条，甲为原电池，锌是负极，乙为电解池，b是阴极，电解硫酸铜；d若x是锌条，右边乙形成原电池，cu为正极，甲为电解池，zn为阳极，发生氧化反应【解答】解：a若x是盐桥，则该装置是原电池，zn是负极、cu是正极，电子从负极a（锌）沿导线流向正极b（铜），故a错误；b若x是铜条，左边甲形成原电池，金属锌是负极，cu是正极，右边形成电解池，a电极的电极反应式是zn2ezn2+，故b正确；c若x是石墨条，甲为原电池，锌是负极，乙为电解池，b是阴极，电解硫酸铜，电解硫酸铜会产生硫酸，则乙池溶液的ph会减小，故c错误；d若x是锌条，右边乙形成原电池，cu为