湖北省黄石市高二化学3月联考试题新人教版.doc

2013年春黄石三中、大冶二中3月高二联考化学试题本试卷满分100分，考试用时90分钟注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。一 单项选择题（本大题共15小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是()a六氟化氙(xef6) b次氯酸(hclo)c氯化硫(scl2) d三氟化硼(bf3)2现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是a第一电离能： b原子半径：c电负性： d最高正化合价：3.下列说法中不正确的是()a键比键重叠程度大，形成的共价键强b两个原子之间形成共价键时，最多有一个键c气体单质中，一定有键，可能有键dn2分子中有一个键，2个键4如图为元素周期表的一部分。x、y、z、w均为短周期元素，若w原子的最外层电子数是其次外层电子数的7/8。则下列说法中正确的是()xyzway单质可与z的氢化物的水溶液反应，使溶液ph降低b最高价氧化物的水化物酸性：wzc原子半径由大到小的排列顺序是zyxdx的单质中有一种为白色蜡状固体5. 已知x、y是主族元素，i为电离能，单位是kjmol1。请根据下表所列数据判断，错误的是()元素i1i2i3i4x5004 6006 9009 500y5801 8002 70011 600a . 元素x的常见化合价是1b元素y是a族元素c元素x与氯形成化合物时,化学式可能是xcl d若元素y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应6. 下列事实与氢键有关的是 ()a水加热到很高的温度都难以分解bnh3分子极易溶于水cch4、sih4、geh4、snh4熔点随相对分子质量增大而升高dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱7膦又称磷化氢，化学式为ph3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形，以下关于ph3的叙述中正确的是()aph3是非极性分子 bph3中有未成键电子对cph3是一种强氧化剂 dph3分子中ph键是非极性键8下列说法正确的是()a由于水中存在氢键，所以水很稳定b能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物cna2o2中既含有离子键，又含有非极性键d由于c=o键是极性键，所以co2是极性分子9向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变b在cu(nh3)4 2+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道c向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化d沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子cu(nh3)4 2+10根据等电子原理，下列分子或离子与有相似结构的是（）lccl11元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是a同周期元素中x的金属性最强b原子半径xy，离子半径xz2c同族元素中z的氢化物稳定性.沸点最高d同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强12、下列关于丙烯的说法错误的是( )a丙烯分子有8个键，1个键 b丙烯分子中3个碳原子都是杂化c丙烯分子存在非极性键 d丙烯分子中3个碳原子在同一平面上13、最近意大利罗马大学的fulviocacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如右上图所示，已知断裂1moin-n吸收167kj热量，生成1molnn放出942kj。根据以上信息和数据，下列说法正确的是( )a.属于一种新型的化合物 b.与互为同素异形体c沸点比 (白磷)高 d.1mo1气体转变为将吸收882kj热量14、下列说法错误的是()ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量b6c的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则c电子排布式(21sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理d电子排布式(22ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理15.氯化二硫(s2cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下s2cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )as2cl2的结构式为clssclbs2cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子cs2br2与s2cl2结构相似，熔沸点：s2br2s2cl2ds2cl2与h2o反应的化学方程式可能为：2s2cl2+2h2o=so2+3s+4hcl16、2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。 “鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块etfe膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度led材料。有关说法正确的是 （ ）a合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小b已知ga处于a主族，可推知氮化镓化学式为ga3n2c用金属铝与v2o5反应冶炼钒，铝作还原剂dv原子序数为23，该原子的价电子构型为4s24p1非选择题（52分）17.（8分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_(填编号)。(2)写出元素的基态原子的电子排布式_。(3)某元素特征电子排布式为nsnnpn1，该元素原子核外最外层电子的成对电子为_对。(4)元素的氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_。(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表_(填元素符号)；其中电负性最大的是_(填图中的序号)。18（7分）短周期元素a、b、c、d中，0.5mol a元素的离子得到6.021023个电子后被还原为中性原子，0.4ga的氧化物恰好与100ml 0.2mol/l的盐酸完全反应，a元素原子核内质子数与中子数相等；b元素原子核外电子数比a元素原子核外电子数多1；c核外电子层数比a元素的离子核外电子层数多1；d元素最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：(1)a、b、c、d四种元素的元素符号是：a_，b_，c_，d_。(2)c、d两元素组成的物质，分子内含有_键(填“极性”或“非极性”，下同)，其分子为_分子。(3)a、b、c三种元素的离子半径由大到小的顺序为：_(用离子符号表示)19（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构tm层上有2对成对电子x最外层电子数是次外层电子数的2倍y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z元素最高正价是7价(1)元素t的原子最外层共有_种不同运动状态的电子。元素x的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(2)元素y与氢元素形成一种离子yh，写出该微粒的电子式_(用元素符号表示)。(3)元素z与元素t相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下z的单质和t的单质状态不同 bz的氢化物比t的氢化物稳定c一定条件下z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。t、x、y、z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_。20. （10分）已知a、b、c、d、e都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数abcd 。（填元素符号） （5）c元素的原子能形成多种配合物。形成配合物的条件是：一方能够提供孤对电子，另一方 22、（11分）右图是元素周期表的另一种画法三角形元素周期表的一部分，图上标有第a族和碳、钾两种元素的位置。回答下列问题：请在右图中将过渡元素所在的位置“用斜线”画出。r的第一电离能 a的第一电离能（填大于、小于或等于）；写出铷元素原子的外围电子排布式 ；r的氢化物在a的氢化物中溶解度极大，原因是 ；a的氢化物比b的氢化物热稳定性强，原因是 。图中a、b两元素形成的离子中，b元素呈现最高价，b原子位于由a原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。该离子可能具有的化学性质是_，依据是_。高二月考答题卡一：选择题 （ 48分）题号12345678答案题号91011121314