湖南省怀化市高三化学第一次模拟考试试题（含解析）.doc

2016年怀化市第一次高考模拟考试理综化学试卷可能用到的相对原子质量：h：1、c：12、n：14、o：16、si：28、p：31、s：32、ca：40、fe：56、cu：64。7. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 a.大气中pm2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质 b. 在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘c.14c可用于文物年代的鉴定，14c与12c互为同位素d.喝补铁剂时，加服维生素c效果更好，原因是维生素c具有还原性【知识点】化学与健康生活中的材料【试题解析】a大气中pm25比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质，正确b加碘食盐中的碘为碘元素，而并不是碘单质，所以不能用米汤检验，错误c14c可用于文物年代的鉴定，14c与12c互为同位素，正确d维生素c具有还原性，可防止铁被氧化，正确;故答案为b。【答案】b8. 设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移的电子数目为0.4nab.氢氧燃料电池正极消耗22.4l气体时，电路中通过的电子数目为4nac.在30g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2na d.将常温下含na个no2、n2o4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4l【知识点】氮、磷及其化合物碳、硅及其化合物钠及其化合物物质的量【试题解析】a过氧化钠与水的反应的方程式为2na2o22h2o=4naoho2，则每生成01mol氧气，转移的电子数目为02na，错误;b没有指明标准状况，错误;c1mol二氧化硅晶体中含有的共价键数目为4na，则30g二氧化硅晶体即05mol二氧化硅中含有共价键的数目为2na，正确;d二氧化氮与四氧化二氮存在转化，则常温下含na个no2、n2o4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积应小于224l，错误;故答案为c。【答案】c9. 立方烷的结构简式如右图所示。下列有关立方烷的说法中正确的是 a. 立方烷属于烷烃 b. 立方烷的二氯代物有三种同分异构体c. 立方烷在通常情况下是气体d.常温下立方烷能使酸性kmno4溶液褪色【知识点】有机物的分类有机物的研究有机物的结构【试题解析】a烷烃的通式为cnh2n+2，由图可知立方烷的分子式为c8h8，则不属于烷烃，错误;b、立方烷的二氯取代物共有三种，分别为两个氯原子位于相邻碳上，同一平面的对角线上及立方烷的对角线上，正确;c、立方烷的分子式为c8h8，c数大于4，通常情况下为液体，非气体，错误;d、立方烷中不存在碳碳双键或三键，不能使酸性kmno4溶液褪色，错误;故答案为b。【答案】b10.下列说法中正确的是 a. 分别与滴有酚酞的naoh溶液共热可区别煤油与植物油 b. 煤含有苯、甲苯等，先干馏后分馏获可得苯、甲苯等芳香烃 c.在水电离出h+浓度为11012mol/l溶液中一定大量存在fe2+、na+、no3、cl d.在nh4hso3溶液中加入少量naoh溶液反应的离子方程式为nh4+ohnh3h2o【知识点】离子方程式的书写及正误判断水的电离和溶液的酸碱性化学实验基础操作【试题解析】a煤油的主要成分为烃，植物油的主要成分为酯，在碱性条件下可发生水解，则与滴有酚酞的naoh溶液共热时植物油可观察到红色褪去，而煤油则无变化，正确;b煤中不含有苯、甲苯，干馏之后可生成苯和甲苯，错误;c水电离出h+浓度为11012mol/l时，溶液可显酸性或碱性，酸性条件时，fe2+与no3会发生氧化还原反应，不能共存，错误;d在nh4hso3溶液中加入少量naoh溶液反应的离子方程式应hso3+ohso32+h2o，错误;故答案为a。【答案】a11. 下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案a检验亚硫酸钠是否变质先将亚酸钠样品溶于水配成溶液，然后加入足量稀盐酸酸化，再加入ba(no3)2溶液观察是否生成白色沉淀观察是否产生白色沉淀b除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤弃去沉淀c除去nacl晶体中少量的kno3杂质先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液d检验ch3ch2br中存在的溴元素 将ch3ch2br与naoh溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入agno3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀【知识点】物质的分离、提纯和检验【试题解析】a、在酸性条件下，no3具有氧化性，可将亚硫酸根氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，不能检验亚硫酸钠是否变质，错误;b、苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚难溶于水，但与苯互溶，不能过滤除去，错误;c、nacl的溶解度随温度的变化而变化不大， kno3的溶解度随温度的升高变化很大，除去nacl晶体中少量的kno3，可将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液，正确;d、检验ch3ch2br中存在的溴元素，应将ch3ch2br与naoh溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入硝酸酸化，再加入agno3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，错误;故答案为c。【答案】c12. 元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构下列推测不正确的是 a同周期元素中x的金属性最强b原子半径xy，离子半径xz2c同族元素中z的氢化物稳定性最高d同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强【知识点】元素周期律【试题解析】元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构，则x为na，z为o，y为cl，则a、同周期元素中na的金属性最强，正确;b原子半径nacl，离子半径nao2，错误;c、气态氢化物的稳定性与非金属性成正比，则同族元素中o的氢化物稳定性最高，正确;d、最高价含氧酸的酸性随着非金属性的增强而增强，则同周期元素中cl的最高价含氧酸的酸性最强，正确;故答案为b【答案】b13.下图所示与对应叙述相符的是 图1 图2 图3 图4a.用硝酸银溶液滴定等浓度的a、b、c的混合溶液（均可以与ag+反应生成沉淀），由图1可确定首先沉淀的是cb.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应c.一定条件下，x和y反应生成z，由图1推出该反应的方程式可表示为：x + 3yzd.图4表示溶液中反应：i2 + ii3 平衡c(i3)随温度变化，反应速度v(正)mv(逆)n【知识点】难溶电解质的溶解平衡化学平衡【试题解析】a、-lgc（x-）越大，则c（x-）越小，越先生成沉淀，由图1曲线，可确定首先沉淀的是a，错误;b、由图可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升温时，平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，错误;c、当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，物质的转化率相同，据此由图可知n（x）/n（y）=3时，转化率相同，即x与y的化学计量数之比为3：1，故反应为3x + yz，错误;d、由图4可知，随着温度的升高，c（i3）的浓度减小，则说明平衡逆向移动，则v(正)mv(逆)n，正确;故答案为d。【答案】d26.（14分）实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：反应中存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据列如下表：实验步骤如下：取100ml烧杯，用20 ml浓硫酸与18 ml浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入b中；把18 ml（1584 g）苯加入a中；向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在5060下发生反应，直至反应结束；将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5naoh溶液、水洗涤并分液；分出的产物加入无水cacl2颗粒，静置片刻，然后倒入蒸馏烧瓶，弃去cacl2，进行蒸馏纯化，收集205210馏分，得到纯硝基苯18g。回答下列问题：图中装置c的作用是_。配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：_。为了使反应在5060下进行，常用的方法是_。反应结束并冷却至室温后a中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_。在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_。在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是_。本实验所得到的硝基苯产率是_。【知识点】物质的制备、收集和净化苯和芳香烃【试题解析】（1）装置c是冷凝管，所以装置c的作用是冷凝回流，增大反应物的转化率，故答案为冷凝回流;（2）配制混合酸时，不能将浓硝酸加入到浓硫酸中，因为浓硝酸的密度低于浓硫酸，且浓硝酸的沸点较低，浓硫酸溶于水放出大量热，若将浓硝酸加入到浓硫酸中，混合放出的热量使硝酸沸腾，导致液体飞溅，故答案为不能 易暴沸飞溅;（3）为了使反应在50oc60oc下进行，常用的方法是水浴加热，便于控制温度，粗硝基苯呈黄色的原因是溶有浓硝酸分解产生的no2等杂质，故答案为水浴加热; 溶有浓硝酸分解产生的no2（或硝酸）等杂质（合理答案均计分）;（4）第一次水洗目的是除去过量酸，碱洗的目的也是出去剩余的酸，第二次水洗除去过量的氢氧化钠和生成的钠盐，故答案为洗去残留的naoh及生成的钠盐;（5）空气冷凝管一般适用沸点高于140oc的物质的蒸馏，硝基苯的沸点大于140oc，所以选择空气冷凝管，而不选择直形冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂，故答案为水冷却温差大可能造成冷凝管炸裂;（6）根据题意，硝酸的质量为152g，根据苯的质量控制，硝酸过量，按苯的质量计算理论生成硝基苯的质量是1584g/78g/mol*123g/mol=250g，实际得到的硝基苯的质量是180g，所以硝基苯的产率是180g/250g*100%=72%，故答案为72%。【答案】 冷凝回流; 不能;易暴沸飞溅; 水浴加热;溶有浓硝酸分解产生的no2（或硝酸）等杂质（合理答案均计分）; 洗去残留的naoh及生成的钠盐（合理答案均计分）; 硝基苯沸点高用空气冷凝与水冷凝相比效果几乎无差异（从简约装置、节约开支回答或水冷却温差大可能造成冷凝管炸裂等合理答案均计分）； 7206%（72%至721%及之间的任何值均计分。27.（12分）燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题。直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。已知：ch4(g)2no2(g)n2(g)co2(g)2h2o(g) h1860.0 kjmol12no2(g)n2o4(g) h266.9 kjmol1写出ch4催化还原n2o4(g)生成n2和h2o(g)、co2的热化学方程式：_。如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如右下图是通过人工光合作用，以co2和h2o为原料制备hcooh和o2的原理示意图甲。电极a、b表面发生电极反应。其中a极为：_极，b其电极反应式为： _。如果用100ml 1.5mol/l的naoh溶液吸收2.24l(标准状况)的二氧化碳气体所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_（用离子浓度符号表示）。燃料除硫中可用到caco3，它是一种难溶物质，其ksp=2.8109。)石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏(caso42h2o)。写出该反应的化学方程式： _。有一纯碱溶液的浓度为2104mo1/l，现将其与等体积的cacl2溶液混合，则生成沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为_。【知识点】难溶电解质的溶解平衡盐类的水解原电池化学反应热的计算化学平衡【试题解析】（1）利用盖斯定律可知可得出ch4(g)n2o4(g)n2(g)co2(g)2h2o(g) h7931 kj/mol，故答案为ch4(g)n2o4(g)n2(g)co2(g)2h2o(g) h7931 kj/mol;（2）由图可知co2生成hcooh，c由+4价降为+2价，得电子，发生还原反应，做正极，则a为负极，b极的电极反应式为co2+2h+2ehcooh，故答案为负 ，co2+2h+2ehcooh;(3) 100ml 15mol/l的naoh溶液中n（naoh）=01l*15mol/l=015mol， 224l(标准状况)的二氧化碳气体的n（co2）=224l/224mol/l=01mol，则反应后的3naoh2co2=na2co3h2o+ nahco3,则反应的产物为碳酸钠和碳酸氢钠，各离子浓度由大到小的顺序为c(na+)c(hco3)c(co32)c(oh)c(h+);故答案为c(na+)c(hco3)c(co32)c(oh)c(h+);（4）二氧化硫与碳酸钙及空气中的氧气反应生成石膏(caso42h2o)的化学方程式为2caco32so2o24h2o=2(caso42h2o)2co2，故答案为2caco32so2o24h2o=2(caso42h2o)2co2;混合溶液钙离子的浓度为28*10-9/2*104=14*10-5，混合后体积增加一倍，所以浓度被稀释一倍，因此氯化钙的最小浓度为：2*2*14*10-5=56105mo1/l，故答案为56105mo1/l。【答案】ch4(g)n2o4(g)n2(g)co2(g)2h2o(g)h7931 kj/mol负 co2+2h+2ehcooh c(na+)c(hco3)c(co32)c(oh)c(h+)2caco32so2o24h2o=2(caso42h2o)2co256105mo1/l28.(17分)铝鞣剂在皮革工业有广泛应用。某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂 al(oh)2cl,设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是al、al2o3、aln、feo等）：请回答下列问题：酸d的化学式为 ；气体c的电子式 。实验室检验气体a的操作是_；“水解”温度保持在90左右，写出水解生成a的化学方程式：_。3 “酸溶”温度控制在3035，不宜太低，也不宜太高，其原因是_；氧化剂e宜选择_（填字母）。 a.漂白液 b.稀硝酸 c.酸性高锰酸钾溶液 d.溴水4 “除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为_。5 粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是_（填化学式）。若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是_。【知识点】铁、铜及其化合物镁、铝及其化合物氮、磷及其化合物无机化工流程题【试题解析】铝灰中含有al、al2o3、aln、feo，加水之后，aln遇水剧烈水解，生成氮气，加酸之后，固体溶解，生成铝离子与亚铁离子和氢气，加入氧化剂，可将亚铁离子氧化为铁离子，加入纯碱后，调节ph，将铁离子沉淀，同时生成二氧化碳，据此答题：（1）铝鞣剂的主要成分为 al(oh)2cl，所以加的酸不能引入其他元素为杂质，所以只能加入盐酸，气体c为二氧化碳，电子式为，故答案为hcl，;（2）气体a为氨气，检验氨气的方法为用镊子夹取一片湿润的红色石蕊试纸接触气体a，若试纸变蓝，则a为nh3;aln水解的方程式为aln+3h2oal(oh)3+ nh3，故答案为用镊子夹取一片湿润的红色石蕊试纸接触气体a，若试纸变蓝，则a为nh3（合理答案均计分） aln+3h2oal(oh)3+ nh3;（3）“酸溶”温度控制在3035，不宜太低，也不宜太高，其原因是温度太低，反应慢;温度太高，盐酸挥发快;氧化剂e不能引入新杂质，a漂白粉符合题意，故答案为温度太低，反应慢;温度太高，盐酸挥发快，a;（4）“除杂”过程中产生滤渣的反应为碳酸根与铁离子发生双水解，离子方程式为2fe3+ 3co32-+3h2o = 2fe(oh)3+ 3co2，故答案为2fe3+ 3co32-+ 3h2o = 2fe(oh)3+3co2;（5）粗产品略显浅黄色，可能含有红褐色的氢氧化铁;若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是al(oh)2cl水解生成al(oh)3，几乎得不到al(oh)2cl，故答案为fe(oh)3，al(oh)2cl水解生成al(oh)3，几乎得不到al(oh)2cl。【答案】 hcl 用镊子夹取一片湿润的红色石蕊试纸接触气体a，若试纸变蓝，则a为nh3（合理答案均计分） aln+3h2oal(oh)3+ nh3 温度太低，反应慢;温度太高，盐酸挥发快（合理答案均计分） 2fe3+ + 3co32- + 3h2o = 2fe(oh)3+ 3co2 fe(oh)3（写任何形式的碱式氯化铁也计分）al(oh)2cl水解生成al(oh)3，几乎得不到al(oh)2cl（或产率很低其他合理答案均计分）36. 【选修2化学与技术（15分）】工业上利用某地磷矿(主要成分是磷酸钙，质量分数为80%，另外还含有石英及少量碳酸镁、氧化铝等不含磷杂质)制取磷铵，并用制磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸、水泥。其生产流程如下： 请分析并回答下列问题： 窑气(so2)进入接触室前需要净化的目的是_；实验室完成操作b的方法是_过滤、洗涤和干燥等；下图表示接触室和吸收塔的内部构造。吸收塔内安装有许多瓷环作用是_；接触室中进行学反应是：2so2(g) + o2(g)2so3(g) h296.4kj/mol。接触室内安装热交换器的目的是_。图1表示接触室中催化剂随温度变化图象，图2表示so2的转化率a(so2)随温度t及压强p的变化图象。你认为接触室中最合适的温度和压强是_。 图1 图2硫酸厂的尾气除了含有n2、o2外，还含有so2、微量的so3和酸雾。能用于测定硫酸厂尾气中so2含量的试剂是_(填字母代号)： a.naoh溶液、酚酞试液 b.kmno4溶液、稀h2so4 c.氨水、酚酞试液 d.碘水、淀粉溶液在述生产过程中循环利用的物质有_(填化学式)；磷铵是一种常用复合肥，经分析其中氮与磷原子数之比为3：2，在生产过程中平均有7%的磷元素损失，该厂日均生产74.1吨磷铵，要维持正常生产，每天需运入这种磷矿至少_吨。【知识点】化学平衡化学与技术的发展硫及其化合物【试题解析】（1）窑气(so2)进入接触室前需要净化的目的是防止接触室中的催化剂中毒，故答案为防止接触室中的催化剂中毒;（2）操作b为由溶液成晶体，则操作b为蒸发浓缩，冷却结晶，故答案为蒸发浓缩，冷却结晶;（3）吸收塔内安装有许多瓷环作用是增大so3与吸收剂的接触面积，使so3充分吸收，故答案为增大so3与吸收剂的接触面积，使so3充分吸收;（4）接触室内安装热交换器的目的是预热进入接触室的反应混合气体，及时将反应放出的热量吸收，防止接触室温度偏高，故答案为预热进入接触室的反应混合气体，及时将反应放出的热量吸收，防止接触室温度偏高;（5）由图1可知当温度位于4500c时，催化剂的催化效率最高，由图2可知在同一温度下，二氧化硫的转化率相差不大，则结合工业生产实际情况可选择101kpa，故答案为4500c、101kpa;（6）用于测定硫酸厂尾气中so2含量的试剂不能与尾气中的so3和酸雾反应，故答案为b、d;（7）在述生产过程中循环利用的物质有h2so4、so2，故答案为h2so4、so2;（8）由题意可知，磷铵中氮与磷原子数之比为3：2则磷铵的化学式应为（nh4）3（po4）2，在生产过程中平均有7%的磷元素损失，该厂日均生产741吨磷铵，则需生产磷铵的质量为741（1+7%）=79287t，则p元素的质量为79287t*62/241=20t，则所需磷矿的质量为x，有80%x*62/310=20t，解得x=125t，故答案为125t。【答案】（1） 防止接触室中的催化剂中毒（合理答案均计分）（2） 蒸发浓缩 冷却结晶（3）增大so3与吸收剂的接触面积，使so3充分吸收（合理答案均计分）（4） 预热进入接触室的反应混合气体，及时将反应放出的热量吸收，防止接触室温度偏高（合理答案均计分）（5）4500c（或4000c-5000c）、101kpa（6）b d（7）h2so4 so2（8）12537. 【选修3物质结构与性质（15分）】自然界存在丰富的碳、氮、硅、磷、铁等元素，它们可形成单质及许多化合物。按要求回答下列问题：铁能与co形成配合物fe(co)5，其熔点为20.50c，沸点为1020c，易溶于ccl4，据此判断fe(co)5晶体属于_(填晶体类型)。铁在元素周期表中位置是_，亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是_。南海海底蕴藏着大量的天然气水化合物，俗称“可燃冰”。可燃冰是一种晶体，晶体中平均每46个h2o分子通过氢键构成8个笼，每个笼内可容纳1个ch4分子或1个游离的h2o分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了ch4分子，另外2个笼被游离的h2o分子填充。可燃冰的平均组成可表示为_。亚磷酸（h3po3与过量naoh反应充分反应生成亚磷酸氢二钠(na2hpo3)，则亚磷酸氢二钠属于_盐(填“正”、“酸式”)。金刚石晶胞结构模型如右图，立方bn结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。在立方bn晶体中，b原子与n原子之间共价键与配位键的数目比为_；每个n原子周围最近且等距离的n原子数为_；如果阿佛加德罗常数近似取61023/mol，立方bn的密度为a gcm3，摩尔质量为b gmol1，计算晶体中最近的两个原子间距离是_nm（用含a、b代数式表示）。【知识点】晶体结构与性质【试题解析】解析过程：（1）根据fe(co)5熔点为2050c，沸点为1020c，易溶于ccl4，可知fe(co)5为分子晶体，故答案为分子晶体;（2）铁位于元素周期表中的第四周期第族，fe2+的3d轨道有6个电子，失去1个电子后3d轨道电子排布处于半充满稳定状态，故具有强还原性，故答案为第四周期第族， fe2+的3d轨道有6个电子，失去1个电子后3d轨道电子排布处于半充满稳定状态;根据可燃冰晶体中每46个h2o分子通过氢键构成8个笼，每个笼内可容纳1个ch4分子或1个游离的h2o分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了ch4分子，另外2个笼被游离的h2o分子填充，则说明每个甲烷分子与8个水分子结合，则可燃冰的平均组成可表示为ch48h2o ，故答案为ch48h2o ; （4）h3po3与过量naoh反应充分反应生成亚磷酸氢二钠(na2hpo3)，说明亚磷酸氢二钠不能与氢氧化钠继续反应，则说明亚磷酸氢二钠属于正盐，故答案为正盐; （5）立方bn结构与金刚石相似，由金刚石晶胞结构模型图示可知，在立方bn晶体中，b原子与n原子之间共价键与配位键的数目比为3:1;每个n原子周围最近且等距离的n原子数为12;如果阿佛加德罗常数近似取61023/mol，立方bn的密度为a gcm3， 摩尔质量为b gmol1，计算晶体中最近的两个原子间距离是nm，故答案为3：1，12，。【答案】 分子晶体 第四周期第族 fe2+的3d轨道有6个电子，失去1个电子后3d轨道电子排布处于半充满稳定状态 ch48h2o 正3：1 12 38.【选修5有机化学基础（15分）】化合f是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下： 请认真分析和推理回答下列问题：由b生成c的化学反应类型是 ；化合物f中含氧官能团的名称是_；写出化合物c与乙酸反应生成酯的化学方程式：_。写出化合物b的结构简式：_。同时满足下列条件的b的同分异构体（不包括b）共有_种：苯环上只有两个取代基 能与fecl3溶液显紫色，工业上以苯酚（ ）和烃w为主要原料制备有机物3乙基1，6已二酸的合成路线流程图如下： 提示：3乙基1，6已二酸的结构简如下图：写出x、z的结构简式： x：_，z：_；写出苯酚与w反应的化学方程式： _。【知识点】酯【试题解析】由题意可知c为，则由a生成b为加成反应，b为，化合物f为，含氧官能团的名称是醛基 羰基，故答案为加成反应，醛基羰基;化合物c为，与乙酸反应生成酯的化学方程式为，故答案为;根据以上推断，b为，同时满足苯环上只有两个取代基能与fecl3溶液显紫色的b的同分异构体有苯酚上连不同的取代基，取代基分别为ch2ch2ch2ch3，ch(ch3)ch2ch3,ch2ch(ch3)2,c(ch3)3，位置为邻间对三种，则共有4*3=12种，去掉b本身，则共有11种，故答案为，11;根据z氧化生成3乙基1，6已二酸可知z为，苯酚与w反应生成，则w为乙烯，与氢气生成x，则x为， 根据以上分析答题 x的结构简式为，z的结构简式为，故答