辽宁省凌海市石山初级中学九年级化学上册《4.3质量守恒定律》导学案（无答案） （新版）粤教版.doc

4.3质量守恒定律导学案 主备人学校授课教师审 核课 时1课时班级九年课 型新课授课时间课 题4.3 质量守恒定律教师复备栏和学生笔记栏学习目标1、通过对几个化学实验的测定和实质分析,使学生理解和掌握质量守恒定律的含义。 2、用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。重点难点重点: 质量守恒定律的含义和本质难点: 运用质量守恒定律解释一些现象。课前准备教案、学案、课件、习题册学习过程自学展示反馈导言同学们在日常生活和学习过程中，常常对某些自然现象产生各种各样的遐想，有时感到非常困惑，进而引起我们的好奇。比如，一支蜡烛点燃后，蜡烛会逐渐减少、质量逐渐变轻，最终消失得无影无踪；如果仔细研究会发现铁生锈，质量会变中了。第一步明确目标，自主阅读整体感知（独学）请同学们用5分钟时间认真阅读课本教材内容，正文部分细读，其他部分部分快读，观察实验并思考以下问题，并在教材上标识。1、质量守恒定律的内容_化学反应的各物质的质量总和_反应后生成的各物质的质量总和。 2、在化学反应中反应前后_没有改变_没有增减_也没有改变。实质（为什么守恒）：从分子原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类 ，原子的数目 ，原子的质量也 ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。3、托盘天平的使用左盘放_、右盘放_、取用砝码用_。称量干燥的固体药品前应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品应置于_里称量。 第二步梳理知识，构建体系归纳建构（独学）实验方案往装有石灰石的锥形瓶中滴入盐酸【实验4-9】往装有硫酸铜的溶液的锥形瓶中滴入氢氧化钠【实验4-7】锥形瓶瓶塞玻璃管与大气相通【实验4-8】锥形瓶瓶塞玻璃管上缚上气球实验现象反应前总质量反应后总质量分析第三步深入思考，合作探究思维训练（独学、对学组内小展示问题训练单）1、粗略测定质量守恒定律时，对于无气体生成的化学反应，可在 体系中测定，对于有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体逸出或进入，或受到空气的浮力等的影响，选择在 体系中进行。2、从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为六个一定不变 宏观: 、 、 ； 微观： 、 、 。两个一定改变 宏观: 微观： 一个可能改变 第四步交流展示，精讲点拨释疑解难（群学班级大展示）课件展示本课重点内容第五步达标测评，反馈矫正反思提升（独学同桌互查）点燃1、在化学反应a+ b c+ 2d中，9.8a和8b完全反应生成14.2c，同时得到d的质量是( ) a、9.8 b、3.6 c、7.2 d、14.42、在反应x + 2y r + 2m中，已知r和m的相对分子质量之比为22：9，当1.6x与y完全反应后生成4.4r，则在反应中y和m的质量比为( )a、 16：9 b、 23：9 c、 32：9 d、 46：93、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是： （ ） 原子数目 分子数目 元素种类物质的总质量 物质的种类 原子的种类a b c d4、下列说法中，符合质量守恒定律的是 （ ）a.电解8g水可得4g氢气和4g氧气 b.6g的碳与6g氧气反应生成12g二氧化碳c.8g氧气与1g氢气化合生成9g水 d.6g氧气与2g碳反应生成8g二氧化碳5、将a g一氧化碳和b g氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为 ( ) a.一定为（a+b）g b.大于（a+b）g c.小于（a+b）g d.不大于（a+b）g 6、已知：2克氢气与16克氧气恰好完全反应，则生成水的质量为 克。7、已知a与b反应生成c和d，（a + b = c + d），现有80克a与一定量的b恰好完全反应，生成124克c和36克d，则参加反应的b的质量为 克。8、某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳，则该物质的组成中一定含有 元素。9、据质量守恒解释下列现象 镁条在空气中燃烧后生成物的质量比原来镁条的质量大。 纸在空气中燃烧后化为灰烬灰烬的质量比纸的质量小。 蜡烛燃烧后其质量变小了 小结:质量守恒定律的微观解释从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“六个不改变、两个一定改变、两个可能改变”即：“六个一定不变”：宏观上：反应物和生成物总质量 不变；元素的种类 不变；元素的质量 不变。重点