河南省中原名校高二化学上学期期中联考试题（A卷）新人教版.doc

中原名校20122013学年第一学期期中联考高二化学试卷（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考生作答时，将答案答在答题卡上在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2选择题答案使用2b铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效;3保持卡面清洁，不折叠，不破损可能用到的相对原子质量： n-14 o-16 h-1 c-12 s-32第卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) （本部分包括16小题。每小题3分，共48分）1下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 a氢气在氧气中燃烧 b铁丝在氧气中燃烧c硫在氧气中燃烧 d焦炭在高温下与水蒸气反应2下列说法正确的是a自发过程将一定导致体系的熵值增大 b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2(g)cl2(g) 2hcl(g)在光照和点燃条件的h不同3在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是 aph值为1的溶液cu2+、na+、mg2+、no3-b滴加甲基橙试液显红色的溶液fe3、nh4+、cl-、scn-c水电离出来的c(h)=10-13mol/l的溶液 k、hco3-、br-、ba2+d所含溶质为na2so4的溶液k、co3-、no3-、al3+4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 a实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气b加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好cfe(scn)3溶液中加入固体kscn后颜色变深d对于可逆反应h2(g)i2(g)2hi(g),达到平衡后，加压体系颜色变深5一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 naoh固体 h2o nh4cl固体 ch3coona固体 nano3固体 kcl溶液a b c d 6甲、乙两容器内都在进行ab的反应，甲中每分钟减少4 mol，乙中每分钟减少2 mol，则两容器中的反应速率a甲快b乙快 c相等 d无法判断7下列说法正确的是 a甲烷的标准燃烧热为-890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=890.3kjmol-1b 500、30mpa下，将0.5mol n2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)， 放热19.3kj，其热化学方程式为 n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h=38.6kjmol-1 c测定hcl和naoh反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、naoh起始温度和反应后终止温度d已知c(石墨，s)=c(金刚石，s)h0，则金刚石比石墨稳定8一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为cu2o/zno)：co(g)2h2(g) ch3oh(g)，下列有关说法正确的是a该反应是放热反应b加压平衡向逆反应方向移动c催化剂可使平衡常数增大d向容器中充入稀有气体，平衡向逆反应方向移动9常温时，纯水中由水电离的c(h+)=a，ph=1的盐酸中由水电离的c(h+)=b，0.2moll-1的盐酸与0.1moll-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(h+)=c，则a、b、c的关系正确的是 aab=c bacb ccba dbca10某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，ph随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 a为盐酸稀释时的ph变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度11对于平衡体系ma(g)nb(g) pc(g)qd(g)h0，有下列判断，其中正确的是 a若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时a的浓度变为原来的0.6倍，则mnpqb若平衡时，a、b的转化率相等，说明反应开始时a、b的物质的量之比为mnc若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol b，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(ab)，则mnpqd加催化剂或增大压强，可实现图中ab的变化 12下列关于溶液中离子的说法正确的是 a0.1 moll1的na2co3溶液中离子浓度关系：c (na+)=2c (co32)+c (hco3)+c (h2co3)b0.1 moll1的nh4cl和0.1 moll1的nh3h2o等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c (cl)c (nh4+)c (h+)c (oh)c常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的ph=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (na+)=c (ch3coo)d在0.1 moll1nahco3溶液中：c(na)c(hco3)c(co32)c(h2co3)13在密闭容器中，反应x2(g)+y2(g)2xy(g)；h0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 a图是加入适当催化剂的变化情况b图是扩大容器体积的变化情况c图是增大压强的变化情况 d图是升高温度的变化情况14已知，常温下，ksp(agcl)1.81010 mol2l2，ksp(agi)8.31017 mol2l2，下列叙述中，正确的是a常温下，agcl在饱和nacl溶液中的ksp比在纯水中的ksp小b向agcl的悬浊液中加入ki溶液，沉淀由白色转化为黄色c将0.001 moll1的agno3溶液滴入kcl和ki的混合溶液中，一定先产生agi沉淀 d向agcl的饱和溶液中加入nacl晶体，有agcl析出且溶液中c(ag)c(cl)15有na2co3溶液、ch3coona溶液、naoh溶液各25 ml，物质的量浓度均为0.1 mol/l，下列说法正确的是 a若分别加入25 ml 0.1mol/l盐酸后，ph最大的是b三种溶液ph的大小顺序是c若将三种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是d若三种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是16下列各表述与示意图一致的是 a图表示25时，用0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液，溶液ph随加酸体积的变化 b图中曲线表示反应2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h 0 正、逆反应的平衡常数k随温度的变化 c图表示10 ml 0.01 moll1 kmno4 酸性溶液与过量0.1 moll1草酸溶液混合，