河南省偃师高中高二化学上学期第二次调研考试试题新人教版.doc

20132014学年偃师高中第二次调研考试试卷高 二化 学时间：90分钟 满分：100分（前两章及第三章前两节）一、选择题(共20小题，每小题2分，共计40分每小题只有一个答案）1. 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是()a煤燃烧时将部分化学能转化为热能b电解熔融al2o3时将部分化学能转化为电能c炸药爆炸时将部分化学能转化为动能d镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2. 0.3 mol硼烷(b2h6)气体在氧气中完全燃烧生成b2o3固体和液态水，放出649.5 kj热量。下列判断正确的是( )a该反应是非氧化还原反应b在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池c该反应的热化学方程式为：b2h6(g)+ 3o2(g) = b2o3(s) + 3h2o(l)；h= +2165 kj/mold每生成18 g水，该反应转移2 mol电子3.下列说法中，正确的是 ( ) a溶于水的强电解质在水中完全电离b、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质c强电解质一定是离子化合物 d强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质4.可以说明乙酸是弱酸的事实是( )a乙酸不能使酚酞溶液变红色 b乙酸和na2co3反应可放出co2c乙酸能使紫色石蕊试液变红色 d0.1 mol/l的乙酸溶液ph15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )a开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 b钢铁在潮湿的空气中容易生锈c实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气d工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率6.反应c(s)h2o(g)co2(g)+h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )a增加c的量 b将容器的体积缩小一半c保持体积不变，升高温度 d压强不变充入n2使容器体积增大7.化学反应n23h2 2nh3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是( )an2(g)3h2(g) 2nh3(l) h 2(abc) kj/mol bn2(g)3h2(g) 2nh3(l) h 2(abc) kj/molcn2(g)h2(g) nh3(l) h (bca) kj/moldn2(g)h2(g) nh3(g) h (ab) kj/mol 8.在0.1 moll1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡： ch3coohch3cooh+ 对于该平衡，下列叙述不正确的是( )a.加入水时，平衡向正反应方向移动b.加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c.加入少量0.1 mol/lhno3溶液，溶液中c(h+)减小d.加入少量ch3coona固体，平衡向逆反应方向移动9. 已知：2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=270 kj/mol，下列说法错误的是( )a2 mol水蒸气分解成2 mol氢气与1 mol氧气吸收270 kj热量b2 mol氢气与1 mol氧气反应生成2 mol液态水放出热量大于270 kjc在相同条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的能量总和大于2 mol水蒸气的能量d2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个气态水分子放出270 kj热量10.下列关于电解质的说法正确的是 ( )a.nahco3溶于水，其电离方程式为：nahco3=na+hco3- ,hco3-=h+co32- b.so2的水溶液能导电，所以so2为电解质 c.浓度均为1mol/l的nacl和mgso4溶液，导电能力相同 d.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强11. 在密闭容器中,反应a(g)+2b(g) c(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(a)= 0.100 mol/l c(b)=0.200 mol/l c(c)=0 mol/l。反应物a的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是( )a若反应、的平衡常数分别为k1、k2则k1k2b反应a(g)+2b(g) c(g)的h 0 c实验平衡时b的转化率为60% d减小反应的压强,可以使平衡时c(a)=0.060 mol/l12.已知：n2(g)3h2(g)2nh3(g)；hq kjmol1（q0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol n2(g)和3mol h2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为q1 kj；在相同条件下向乙容器中充入2mol nh3(g)，达到平衡时吸收的热量为q2 kj。已知q23q1，下列叙述中正确的是: ( )aq1qb达到平衡时，甲容器中h2的转化率为25c平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的d平衡时甲容器中nh3(g)的体积分数比乙容器中的小13.在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：a（g）b（g）xc（g），符合下列图象（）所示关系由此推断对图（）的正确说法是（ ） ap3p4，y轴表示a的质量 bp3p4，y轴表示混合气体平均摩尔质量 cp3p4，y轴表示混合气体密度 dp3p4，y轴表示b的百分含量14. 某温度下，反应2no2 n2o4；ho，在密闭容器中达到平衡。平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(no2)/c(n2o4)与原平衡相比变大了，则改变条件的可能有( )a保持容器容积和温度不变，向容器内补充了no2b保持容器压强和温度不变，向容器内补充了n2o4c保持容器容积和温度不变，向容器内补充了n2 d保持容器的容积不变，升高了温度15.将 lmolso2和 l mol o2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 so3为0.3mol，若此时移走 0.5mol o2和 0.5mol so2则反应达到新的平衡时，so3的物质的量是( )a0.3mol b0.15mol c小于 0.15mol d大于0.15mol而小于 0.3mol16.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（n2o42no2 h 0）（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( )a（a）甲乙，（b）甲乙 b（a）甲乙，（b）甲乙c（a）甲乙，（b）甲乙 d（a）甲乙，（b）甲乙17.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为q，用naoh溶液完全吸收生成的co2，并使之生成正盐na2co3，消耗掉0.8moll naoh溶液500ml，则燃烧1mol酒精放出的热量是( )a 0.2q b 0.1q c 5q d 10q18. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中e1 表示正反应的活化能，e2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )a. 催化剂能降低该反应的活化能b. 逆反应的活化能大于正反应的活化能c. 该反应为放热反应d. 催化剂能改变该反应的焓变19. 在25时建立下列平衡：2no2 n2o4 h0，若把烧瓶置于100的沸水中，下列情况：颜色 平均摩尔质量 质量 压强 密度 中不变的是( )a b c d 20. ph相同且等体积的盐酸溶液a和醋酸溶液b，分别加入锌进行反应，若最后仅有一份溶液中剩余锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的( )反应所需要的时间ba；开始反应时的速率ab；参加反应的锌的物质的量ab；反应过程的平均速率ba；盐酸里有锌剩余；醋酸里有锌剩余。a b c d 考号_姓名_成绩_二、（非选择题 共60分）21. （14分）300时，将2 mol a和2 mol b两种气体混合于2 l密闭容器中，发生反应：3a(g)b(g) 2c(g)2d(g)；h，,2 min末达到平衡，生成0.8 mol d。(1)300时，该反应的平衡常数表达式为：k_。已知k300k350，则h_0(填“”或“”)。(2)在2 min末时，b的平衡浓度为_，d的平均反应速率为_。(3)若温度不变，缩小容器容积，则a的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_。(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入c、d各 mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入b_ mol。22. （9分）化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。实验测得，5g甲醇（ch3oh 液态）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kj的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键hhnhnn键能/kjmol1436a945已知反应n2(g)3h2(g)2nh3(g) h93 kj/mol。试根据表中所列键能数据计算a 的数值：_。依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：c(s，石墨)o2(g)co2(g) h1393.5 kj/mol2h2(g)o2(g)2h2o(l) h2571.6 kj/mol2c2h2(g)5o2(g)4co2(g)2h2o(l) h32599 kj/mol根据盖斯定律，计算2c(s，石墨)h2(g)c2h2(g)反应的焓变h _。23. （14分）(1)常温下，将1 ml ph1的h2so4溶液加水稀释到100 ml，稀释后的溶液ph_。(2)某温度时，测得0.01 mol/l的naoh溶液的ph为11，则该温度下水的离子积常数kw_。该温度_25（填“高于”、“低于”或“等于”）。(3)常温下，设ph5的h2so4的溶液中由水电离出的h+浓度为c1；ph9的ba(oh)2溶液中由水电离出的h+浓度为c2，则c1/ c2_。(4)常温下，ph13的ba(oh)2溶液al与ph3的h2so4溶液bl混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则ab_。若所得混合溶液ph12，则ab_。24. （23分）我国车用燃料甲醇国家标准的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的co和h2在一定条件下发生如下反应制得：co(g) + 2h2(g) ch3oh(g)。图i、图是关于反应进行情况的图示。（1）图i是反应时co和ch3oh的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用co浓度变化表示平均反应速率v(co)=_。 （2）图表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图中画出使用催化剂后的能量变化曲线b。（3）写出该反应的热化学方程式 。（4）该反应的平衡常数k的表达式为 ；当温度升高时，该平衡常数k将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）恒容条件下，下列措施中能使增大的有 。a升高温度 b充人he气 c再充入1molco和2molh2 d使用催化剂（6）在恒温条件下，保持co浓度不变，扩大容器体积，则平衡 （填“逆向移动”、“正向移动”、“不移动”）。 （7）在温度、容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下，则下列关系正确的是 。容器甲乙丙投料量1mol co 、2mol h21molch3oh2molch3oh ch3oh的浓度（moll-1）c1c2c3反应的能量变化放出q1 kj吸收q2 kj吸收q3 kj体系压强（pa）p1p2p3反应物转化率123ac1= c2 bq3 = 2q2 c2 p1p3 d1+2=1 e22=3f该反应若生成1molch3oh放出的热量为（q1+ q2）kj（8）在一定温度下，10l密闭容器中加入5.0molso2、4.5molo2，经10min后反应达平衡，此时o2的浓度为0.30mol/l。10min内so2的转化率_；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) _ ；（3）平衡常数k_。答案bbadb abcdd bbbdc ddabd21. （14分）(1)k(2)0.8 mol/ l02 mol/ (lmin)(3)不变反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响(4)22. （9分）(1) 2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h1452kj/ mol(2) 391 (3