河南省虞城县杨集高中高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

河南省虞城县杨集高中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1下列叙述正确的是a还原性：almgna b原子半径：clsoc稳定性：hbrhclhf d酸性：hclo4h2so4h3po4【答案】c【解析】a错，还原性即为失电子的性质，由周期从左到右元素的金属性减弱，即可得还原性减弱；b错，同周期从左到右元素原子半径减小，同主族从上到下元素原子半径增大；c正确，氢化物的稳定性是比较对应元素的非金属性强弱；d错，元素的非金属性越强即最高价氧化物对应的水化物酸性越强，由于同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以最高价氧化物的水化物的酸性增强；2禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为工业酒精中常含有少量会使人中毒的a乙酸 b甲醇 c乙醛 d苯酚【答案】b【解析】3下列物质属于强电解质的是（ ）a.ch3cooh b.h2o c.agno3 d.nh3h2o【答案】c【解析】试题分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。a选项， ch3cooh在水溶液中能部分电离出乙酸根离子和氢离子，能导电，是化合物，是弱电解质；b选项，水是化合物，能电离出氢离子和氢氧根离子，是弱电解质；c选项，agno3在水溶液中或熔融状态下能够电离出银离子和硝酸根离子，能导电，agno3是化合物，是强电解质；d选项，nh3h2o在水溶液中能部分电离出氨根离子和氢氧根离子，能导电，是化合物，是弱电解质。考点：电解质与非电解质。4下列离子中，可以用焰色反应来鉴别的是a. na+ b. nh4+ c. co32 d. cl【答案】a【解析】试题分析：焰色反应是化学上用来测试某些金属元素是否存在的方法，所以a正确。考点：考查焰色反应适用范围点评：熟记焰色反应定义及常见金属的焰色反应现象，此题属于简单题型5关于萃取的理解，下列说法正确的是a可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色b可以用酒精萃取碘水中的碘c可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来d萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离【答案】d【解析】试题分析：a、四氯化碳的密度比水大，用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，下层呈橙红色，故a错误；b、酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故b错误；c、碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取是通过加入萃取剂，把溶质从溶解度较低的溶剂中转移到萃取剂中的操作，不能用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来，故c错误；d、互不相溶的液体可以用分液的方法分离，故d正确；故选d。考点：考查了萃取的相关知识。6下列叙述正确的是（ ）a某溶液的ph=7，则该溶液为中性溶液b一定温度下，向agcl饱和溶液中加入少量nacl固体，ksp(agcl)减小c常温下，反应x(s) + y(l)=2z(g)不能自发，则该反应的h0 d常温下，0.01mol/l的na0h 溶液中由水电离的c(h+)=1.010-2mol/l【答案】c【解析】试题分析：常温下ph=7才可以判断出溶液为中性，故a错误。物质的ksp只与该物质的性质以及物质所处的温度有关，故b错。g=h-ts，g0，由题意知s0，则h一定要大于0。故c正确。常温下0.01mol/lnaoh，ph=12，所以溶液中由水电离的氢离子浓度为10-12mol/l，故d错。考点：溶度积的影响因素，反应焓变的判断。7已知下列事实：硝酸的酸性比磷酸强；硝酸显强氧化性；磷酸不显强氧化性；氮气与氢气直接化合，磷与氢很难直接化合；氨比磷化氢稳定。其中能说明氮元素的非金属性比磷元素强的是（ ）a. b. c. d.【答案】c【解析】非金属性强弱判断依据：与h2反应剧烈程度，氢化物稳定性，最高价氧化物对应水化物酸性。8以下四种物质，其中a、b各代表一种离子晶体的晶胞，c代表一种合金的晶胞，d则代表一个由a、b原子组成的团簇分子，其中化学式错误的是( ) a.ab b.xy3z c.ef d.ab【答案】d【解析】试题分析：根据晶胞的结构可知，选项a、b、c都是正确的。由于d代表一个由a、b原子组成的团簇分子，所以形成的晶体是分子晶体，其化学式是a14b13，即选项d不正确，答案选d。考点：考查晶体中化学式的有关计算点评：晶体是质点（分子、离子、或原子）在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。其计算方法是：在面上的算1/2，在线上的算1/4，在点上算1/8，在中心的算1。9na为阿伏加德较常数，下列说法正确的是a反应5i-+io3-+6h+=2i2+3h2o生成3mol碘单质转移电子数是5nab1 mol na2o2溶于水电子数为2nac在标准状况下，含na个氦原子的氦气所含的分子数是0.5nad在7.8g na2o2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4 na【答案】a【解析】a正确；b错，1 mol na2o2溶于水电子数为na；c错，在标准状况下，含na个氦原子的氦气所含的分子数是na；d错，在7.8g na2o2晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 na10-鸢尾酮香料的分子结构如右图，下列说法不正确的是a-鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体b1mol-鸢尾酮最多可与3molh2加成c-鸢尾酮能发生银镜反应d-鸢尾酮经加氢消去加氢三步反应可转变为:【答案】c【解析】本题考查有机物的结构与性质。该物质的分子中存在3个双键和一个环，与苯环的不饱和度相同，所以与酚为同分异构体，a选项正确；3个双键都能与氢气发生加成反应，b选项正确；该物质的分子中不存在醛基，c选项错误；首先加氢是碳碳双键和碳氧双键的加成，得到，然后发生醇的消去，得到烯烃，最后烯烃的加成得到，d选项正确。11将等物质的量的f2和clf混合，在密闭容器中发生反应： f2(g)+clf(g) clf3(g)；h碳硅(2分）【解析】试题分析：（1）根据元素周期律可知甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下元素的元素金属性逐渐增强；同一周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱。四种金属中钾的金属性最强，则反应最剧烈的烧杯里金属是钾，答案选d。钠与水反应的离子方程式为2na2h2o=2na2ohh2。镁能与热水反应，铝与水不反应，但二者均能与酸反应，则要想达到实验的目的，可以把把烧杯中的冷水换成热水或把把烧杯中的冷水换成盐酸，答案选bc。（2）a是强酸，其浓溶液在常温下可与铜反应，则a是硝酸；b是块状固体，应该是碳酸钙；烧杯中盛放c的水溶液，打开分液漏斗的活塞后，c中可观察到白色胶状沉淀生成，因此c中是硅酸钠。硝酸与碳酸钙反应的化学方程式为2hno3caco3=ca(no3） 2h2oco2。根据非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，以及较强酸制备较弱酸可知碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为氮碳硅。考点：考查21含有c、h、o三种元素的有机物3.24g，装入元素分析装置，通入足量的氧气使其完全燃烧，将生成的气体依次通过无水氯化钙干燥管a、碱石灰干燥管b，测得a管质量增加了 2.16g，b管增加了 9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。试计算：该有机物3.24g完全燃烧时消耗标准状况下氧气多少l？推导出该有机物分子式。（写出推导过程）从红外光谱分析该有机物得知：分子结构中含有苯环；而且与氯化铁溶液混合时，会显紫色。试写出该有机物可能结构简式【答案】略【解析】略22回答下列问题：（1）a的名称为 。（2）bc的反应条件为 ，e f的反应类型为 。（3）d的结构简式为 。（4）符合下列条件g的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）。 能使 fecl3溶液显紫色；苯环上只有2个取代基；lmol该物质最多可消耗3molnaoh。（5） gh的化学方程式为 。【答案】（1）2-甲基丙烯（2）naoh水溶液、加热；取代反应 （3）(ch3)2chcho（4）6 ；（5）+2h2o【解析】试题分析：根据题给流程和信息知g与乙二醇反应得到h，由h的结构可知g为，e在溴、红磷条件下反应得到f，f与苯酚钠反应得到g，结合反应信息可知f为，e为（ch3）2chcooh，逆推可得d为（ch3）2chcho，c为（ch3）2chch2oh，b为（ch3）2chch2br，a为（ch3）2c=ch2。（1）由上述分析可知，a为（ch3）2c=ch2，名称为2-甲基丙烯。（2）bc是（ch3）2chch2br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成（ch3）2chch2oh，fg是苯酚钠与反应生成，属于取代反应。（3）由上述分析可知，d结构简式为（ch3）2chcho。（4）g为，其同分异构体符合下列条件：能使fecl3溶液显紫色，说明含有酚羟基；苯环上只有2个取代基，1mol该物质最多可消耗3mol naoh，可以确定另外取代基为-oocch2ch2ch3或-oocch（ch3）2，各有邻、间、对三种位置，故符合条件的同分异构体共有6种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为（5）gh的化学方程式为：。考点：考查有机合成和有机推断。23（15分）下图是一种天然药物桥环分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：已知：libh4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；libh4遇酸易分解。请回答下列问题：（1）有机物b中含氧官能团的名称 。（2）反应ab中需要加入试剂x，其分子式为c4h8o2，x的结构简式为 。（3）c用libh4还原得到d。cd不直接用h2（镍作催化剂）还原的原因是 。（4）写出一种满足下列条件的a的同分异构体的结构简式为 。属于芳香族化合物；能使fecl3溶液显色；分子中有4种不同化学环境的氢。（5）写出e和银氨溶液反应的化学方程式 。（6）根据已有知识并结合相关信息，设计bc的合成路线图（ch3i和无机试剂任选）。合成路线流程图例如下：【答案】（15分）（1）羰基、酯基（每个1分，共2分） （2） ch3cooc2h5(2分)（3）避免碳碳双键被h2加成或还原，或酯很难和h2发生还原反应（2分，答对1个即可）（4）（2分，写1个即可）（5）（2分，反应条件不写扣1分，不配平不得分）（6）（5分，按顺序每合成一个目标产物得1分，合理方法即可。全对得5分，若到哪一步出现错误，则后续视为反应终止不得分）【解析】试题分析：（1）根据b的结构简式可知b中的含氧官能团为羰基和酯基；（2）根据a与b的结构简式的异同，结合x的分子式可知，x是ch3cooc2h5；（3）cd不直接用h2（镍作催化剂）还原的原因是因为c中含有碳碳双键，碳碳双键也能与氢气发生加成反应；（4）a的同分异构体中含有苯环和酚羟基，且存在4种h原子，a的分子式是c10h14o，则分子中存在对称结构，所以符合题意的a的同分异构体的结构简式是（5）e分子中的醛基可与银氨溶液反应，醛基被氧化为羧基，同时生成氨气、银单质、水，化学方程式是；（6）比较b与c的结构简式，可知，b先在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应，生成羧酸钠，然后将羰基用libh4还原为醇，然后酸化，将羧酸钠变为羧基，羧基与羟基在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成酯基，最后再与ch3i发生增加c原子的反应得到c，流程图是。考点：考查有机物的推断，官能团的判断，同分异构体的书写，化学方程式的书写，物质转化流程的设计24（7分）某待测液中可能含有a13+、fe3+、k+、nh4+、c1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加naoh溶液，有白色沉淀生成，naoh溶液过量后沉淀又完全溶解,再加热还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称） ，现象是 。【答案】（7分）a13+ nh4+ (2分) fe3+ (2分)， 焰色反应 (1分)通过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色 (2分) 【解析】试题分析：实验（1）说明，溶液中没有有颜色的离子，故fe3+不存在；铝离子和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是先有沉淀后沉淀消失，这是铝离子的特征反应；铵根离子在加热条件下与氢氧化钠反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的氨气，这是铵根离子的特征反应；根据实验（2）现象判断原