河南省许昌市鄢陵一中高二化学上学期第一次月考试卷（14班含解析）.doc

2015-2016学年河南省许昌市鄢陵一中高二（上）第一次月考化学试卷（1-4班） 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分每小题只有一个正确选项符合题意）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生下列属最有希望的新能源的是( )天然气煤核能水电太阳能燃料电池风能氢能abcd除外2在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是( )av（a）=0.5 mol/（ls）bv（b）=0.3 mol/（ls）cv（c）=0.8 mol/（ls）dv（d）=1 mol/（ls）3在一密闭容器中充入一定量的n2和h2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：（h2）=0.45mol/（ls），则2s末nh3的浓度为( )a0.45mol/lb0.50mol/lc0.55mol/ld0.60mol/l4下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下的h不同5下列说法中有明显错误的是( )a对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大b升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大c活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞d加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率6在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )a增大反应物的量b升高温度c增大压强d使用催化剂7已知反应：101kpa时，c（s）+o2（g）co（g）h1=110.5kj/mol稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h2=57.3kj/mol下列结论正确的是( )a若碳的燃烧热用h3来表示，则h3h1b若碳的燃烧热用h3来表示，则h3h1c浓硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出57.3kj热量8科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的已知在25、1105 pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kjmol1和283.0kjmol1，下列说法或方程式正确的是( )a在相同条件下：2c（石墨）+o2（g）=2co（g）；h=110.5kjmol1b1mol石墨不完全燃烧，生成co2和co混合气体时，放热504.0kjc在相同条件下：c（石墨）+co2（g）=2co（g）；h=172.5kjmol1d若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热9在36g碳不完全燃烧所得气体中，o2占体积，co2占体积，且c（s）+o2（g）co（g）h=110.5kj/mol；co（g）+o2（g）co2（g）h=283kj/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )a172.5 kjb1149 kjc283 kjd566 kj10在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是( )aa的百分含量不再改变b各组分的浓度不再改变c反应速率a：b：c：d=m：n：p：qd单位时间内m mol a断键发生反应，同时p mol c也断键发生反应11下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c由h2、i2（g）、hi（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深d黄绿色的氯水光照后颜色变浅12如图曲线a表示放热反应：x（g）+y（g）z（g）+m（g）+n（s） 进行过程中x的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )a升高温度b加大x的投入c加催化剂d增大体积13在密闭容器中进行如下反应：x2（g）+y2（g）2z（g），已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )az为0.3mol/lby2为0.4mol/lcx2为0.2mol/ldz为0.4mol/l14对于可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）（正反应吸热），下列图象正确的是( )abcd15将4mol a气体和2mol b气体在2l的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g），若经2s后测得c的浓度为0.6moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6moll1s12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7moll1其中正确的是( )abcd16反应：pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g） 2hi（g）h2（g）+i2（g） 2no2（g）n2o4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率( )a均不变b增大，不变，减少c减少，不变，增大d均增大二、解答题（共5小题，满分52分）17（14分）（1）已知：h2（g）+o2（g）h2o（g），反应过程中能量变化如图所示，则：a、b、c分别代表什么意义？a_； b_； c_ 该反应是_反应（填“吸热”或“放热”），h_0（填“”或“”）（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是_，_（请写两条）（3）已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=285.8kjmol1h2（g）h2（l）h=0.92kjmol1o2（g）o2（l）h=6.84kjmol1h2o（l）h2o（g）h=+44.0kjmol1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_18用cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物hcl利用反应a，可实现氯的循环利用反应a：4hcl+o22cl2+2h2o已知：反应a中，4mol hcl被氧化，放出115.6kj的热量（1）反应a的热化学方程式是_（2）断开1mol ho键与断开1mol hcl键所需能量相差约为_ kj，h2o中ho键比hcl中hcl键（填“强”或“弱”）_19某化学兴趣小组要完成中和热的测定（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5moll1盐酸、0.55moll1naoh溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_、_（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_（填“能”或“否”），其原因是_（3）他们记录的实验数据如下：已知：q=cm（t2t1），反应后溶液的比热容c为4.18j1g1，各物质的密度均为1gcm3计算完成上表h=_（保留2位小数）根据实验结果写出naoh溶液与hcl溶液反应的热化学方程式：_（4）若用koh代替naoh，对测定结果_（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替hcl做实验，对测定结果_填“有”或“无”）影响20现有反应：ma（g）+nb（g）pc（g），达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p（填“”“=”或“”）（2）减压时，a的质量分数_（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若容积不变加入b，则a的转化率_，b的转化率_（4）若升高温度，则平衡时b、c的浓度之比将_（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_（6）若b是有色物质，a、c均无色，则加入c（体积不变）时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_（填“变深”“变浅”或“不变”）21在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为_；（2）反应是_反应（选填“吸热”、放热）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_a容器中压强不变 b混合气体中c（co）不变 cv正（h2）=v逆（h2o） dc（co2）=c（co）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）c（ch2）=c（co）c（h2o），试判断此时的温度为_2015-2016学年河南省许昌市鄢陵一中高二（上）第一次月考化学试卷（1-4班）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分每小题只有一个正确选项符合题意）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生下列属最有希望的新能源的是( )天然气煤核能水电太阳能燃料电池风能氢能abcd除外考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发 专题：化学反应中的能量变化分析：新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生根据这些特征进行判断解答：解：天然气、煤是不可再生能源；核能是对环境有污染的能源；水电是利用水能转化为电能，水资源是可再生资源，但是自然再生数量和速度有限，不是新能源；太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴；故选b点评：本题考查了新能源的开发利用及新能源的特征应用2在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是( )av（a）=0.5 mol/（ls）bv（b）=0.3 mol/（ls）cv（c）=0.8 mol/（ls）dv（d）=1 mol/（ls）考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较解答：解：都转化为d物质表示的速率进行比较，对于2a+b3c+4d，a、（a）=0.5 mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（d）=2（a）=1mol/（ls），b、（b）=0.3mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（d）=4（b）=1.2mol/（ls），c、（c）=0.8mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（d）=（c）=0.8mol/（ls）=1.1mol/（ls），d、（d）=1 mol/（ls），故速率bca=d，故选b点评：本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快3在一密闭容器中充入一定量的n2和h2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：（h2）=0.45mol/（ls），则2s末nh3的浓度为( )a0.45mol/lb0.50mol/lc0.55mol/ld0.60mol/l考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：利用速率之比等于化学计量数之比计算v（nh3），再利用c=vt计算2s末nh3的浓度解答：解：发生反应n2+3h22nh3，2s内氢气的平均速率：（h2）=0.45mol/（ls），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（nh3），则v（nh3）=（h2）=0.45mol/（ls）=0.3mol/（ls），故2s末nh3的浓度为0.3mol/（ls）2s=0.6mol/l，故选d点评：考查反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用4下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下的h不同考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算 分析：化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关解答：解：a、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故a错；b、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故b错；c、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故c正确；d、根据h=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的h相同，故d错故选：c点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆5下列说法中有明显错误的是( )a对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大b升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大c活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞d加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：a、根据压强对反应速率的影响进行判断；b、利用温度对反应速率的影响分析；c、活化分子之间发生的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞；d、催化剂对化学反应速率的影响进行判断解答：解：a、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故a说法正确；b、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故b说法正确；c、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故c说法错误；d、催化剂可是反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故d说法正确；故选c点评：本题考查了外界条件对反应速率的影响，注重了基础知识考查，难度不大6在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )a增大反应物的量b升高温度c增大压强d使用催化剂考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：加快反应速率，可增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂，以此解答该题解答：解：a如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故a错误；b升高温度，反应速率一定增大，故b正确；c增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故c错误；d使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故d错误故选b点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为d，注意催化剂的分类和对反应速率的影响7已知反应：101kpa时，c（s）+o2（g）co（g）h1=110.5kj/mol稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h2=57.3kj/mol下列结论正确的是( )a若碳的燃烧热用h3来表示，则h3h1b若碳的燃烧热用h3来表示，则h3h1c浓硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3kj/mold稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出57.3kj热量考点：中和热；燃烧热 专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据燃烧热的定义：完全燃烧1mol物质生成最稳定氧化物所释放的热量来判断；b、根据燃烧热的定义：完全燃烧1mol物质生成最稳定氧化物所释放的热量来判断；c、浓硫酸的稀释过程是放热的；d、醋酸的电离过程是吸热的解答：解：a、碳的燃烧热：完全燃烧1molc生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即h3h1，故a正确；b、碳的燃烧热：完全燃烧1molc生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即h3h1，故b错误；c、浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀naoh溶液反应的中和热大于57.3kj/mol，故c错误；d、醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kj，故d错误故选a点评：本题考查燃烧热、中和热的概念的理解和应用，题目难度中等，做题时注意要准确利理解概念8科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的已知在25、1105 pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kjmol1和283.0kjmol1，下列说法或方程式正确的是( )a在相同条件下：2c（石墨）+o2（g）=2co（g）；h=110.5kjmol1b1mol石墨不完全燃烧，生成co2和co混合气体时，放热504.0kjc在相同条件下：c（石墨）+co2（g）=2co（g）；h=172.5kjmol1d若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热考点：热化学方程式；化学反应中能量转化的原因 专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；b、1mol石墨不完全燃烧，无法计算生成co2和co各自物质的量，无法计算具体反应热；c、根据石墨、一氧化碳的燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律，进行方程式叠加，构造出目标反应式；d、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，可知金刚石的能量比石墨能量高，根据能量守恒判断解答：解：a、石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kjmol1和283.0kjmol1，石墨燃烧的热化学方程式为（1）c（s，石墨）+o2（g）co2（g）h1=393.5kj/mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）co（g）+1/2o2（g）co2（g）h2=283.0kj/mol；根据盖斯定律，（1）（2）得c（石墨）+1/2o2（g）=co（g）；h=110.5kjmol1，即2c（石墨）+o2（g）=2co（g）；h=221kjmol1，a错误；b、1mol石墨不完全燃烧生成co2和co，无法计算生成co2和co各自物质的量，无法计算具体反应热，故b错误；c、石墨燃烧的热化学方程式为（1）c（s，石墨）+o2（g）co2（g）h1=393.5kj/mol；一氧化碳燃烧的热化学方程式为（2）co（g）+1/2o2（g）co2（g）h2=283.0kj/mol；根据盖斯定律，（1）（2）2得c（s，石墨）+co2（g）=2co（g）；h=+172.5kjmol11，故c错误；d、金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，根据能量守恒，可知金刚石的能量比石墨能量高，所以石墨转变为金刚石需要吸热，故d正确点评：主要考查盖斯定律，热化学方程式书写等，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，h也应乘以或除以某数 （2）反应式进行加减运算时，h也同样要进行加减运算，且要带“+”、“”符号，即把h看作一个整体进行运算9在36g碳不完全燃烧所得气体中，o2占体积，co2占体积，且c（s）+o2（g）co（g）h=110.5kj/mol；co（g）+o2（g）co2（g）h=283kj/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )a172.5 kjb1149 kjc283 kjd566 kj考点：有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同36g碳不完全燃烧与这些碳完全燃烧相比损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算，即可解答解答：解：36g碳的物质的量为n=3mol，不完全燃烧所得气体中，co占三分之一体积，根据碳原子守恒，求得co的物质的量为3mol=1mol，根据co（g）+o2（g）co2（g）h=283kj/mol，1molco燃烧放出的热量为576kj=283kj，所以36g碳不完全燃烧生成1molco损失的热量为283kj，故选c点评：本题主要考查反应热的计算，考查了盖斯定律的原理理解运用，本题关键点是碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，题目难度中等10在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是( )aa的百分含量不再改变b各组分的浓度不再改变c反应速率a：b：c：d=m：n：p：qd单位时间内m mol a断键发生反应，同时p mol c也断键发生反应考点：化学平衡状态的判断 分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答解答：解：aa的百分含量不再改变时，说明正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故a不选；b各组分的浓度不再改变时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故b不选；c无论该反应是否达到平衡状态，都存在反应速率a：b：c：d=m：n：p：q，所以不能据此判断平衡状态，故c选；d单位时间内m mol a断键发生反应，同时p mol c也断键发生反应，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故d不选；故选c点评：本题考查化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量才能作为化学平衡状态的判断依据，要注意结合反应方程式特点分析，题目难度中等11下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c由h2、i2（g）、hi（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深d黄绿色的氯水光照后颜色变浅考点：化学平衡移动原理 专题：化学平衡专题分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释解答：解：a存在平衡2no2（g）n2o4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故a不选；b存在平衡2so2+o2（g）2so3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成so3，能用平衡移动原理解释，故b不选；c存在平衡h2+i2（g）2hi（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故c选；d对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡cl2+h2ohcl+hclo向右移动，能用平衡移动原理解释，故d不选；故选：c点评：本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动12如图曲线a表示放热反应：x（g）+y（g）z（g）+m（g）+n（s） 进行过程中x的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )a升高温度b加大x的投入c加催化剂d增大体积考点：转化率随温度、压强的变化曲线 分析：图中给出的是x转化率随着反应时间的变化关系，从图中a、b两条曲线可以看出二者达到平衡时的x的转化率相同，说明改变条件后平衡不发生移动，但是达到平衡用的时间不同，b曲线先达到平衡，说明改变条件后反应速率快；分析影响化学反应速率的因素和影响化学平衡移动的因素，要想加快反应速率但是平衡不移动，可能的条件是：一使用催化剂；二加压（只对反应前后气体体积不变的反应）解答：解：a升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，故a错误；b加大x的投入，反应速率加快，平衡正向移动，故b错误；c加催化剂，反应速率加快，平衡不移动，故c正确；d该反应前后气体体积不变，增大体积，反应速率减慢，平衡不移动，故d错误；故选c点评：本题结合图象考查影响化学速率和化学平衡移动的因素，难度中等，要注意基础知识的积累13在密闭容器中进行如下反应：x2（g）+y2（g）2z（g），已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )az为0.3mol/lby2为0.4mol/lcx2为0.2mol/ldz为0.4mol/l考点：化学平衡建立的过程 分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大，假定完全反应，则： x2（气）+y2（气）2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.3 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小，假定完全反应，则：v x2（气）+y2（气）2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.3 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（x2）0.2，0.2c（y2）0.4，0c（z）0.4，故a正确、bcd错误故选a点评：本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大14对于可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）（正反应吸热），下列图象正确的是( )abcd考点：化学反应速率变化曲线及其应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线 分析：可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡正向移动，结合图象来解答解答：解：a该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，但图象中取交点后的某点可知逆反应速率大于正反应速率，故a错误；b增大压强，化学平衡正向移动，重新达到平衡后正反应速率大于逆反应速率，与图象不符，故b错误；c温度高，反应速率大，先到达平衡，即500时先达到平衡状态，与图象不符，故c错误；d由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则a的含量低，故d正确；故选d点评：本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大15将4mol a气体和2mol b气体在2l的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g），若经2s后测得c的浓度为0.6moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6moll1s12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7moll1其中正确的是( )abcd考点：化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2a（g）+b（g）2c（g），并利用三段式法计算，据此解答解答：解：利用三段式法计算： 起始a的浓度为=2mol/l，b的浓度为 =1mol/l 2a（g）+b（g）2c（g），起始：2mol/l 1mol/l 0变化：0.6mol/l 0.3mol/l 0.6mol/l2s时：1.4mol/l 0.7mol/l 0.6mol/l2s内，用物质a表示的反应的平均速率为v（a）=0.3moll1s1；2s内，用物质b表示的反应的平均速率为v（b）=0.15moll1s1；2s时物质a的转化率为=100%=30%；2s时物质b的浓度为0.7moll1，显然正确，故选：b点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算16反应：pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g） 2hi（g）h2（g）+i2（g） 2no2（g）n2o4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率( )a均不变b增大，不变，减少c减少，不变，增大d均增大考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，根据压强对化学平衡的影响进行分析解答解答：解：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，故选c点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，利用等效平衡把改变物质的浓度转化为压强，根据压强对化学平衡的影响来分析解答较简便，难度较大二、解答题（共5小题，满分52分）17（14分）（1）已知：h2（g）+o2（g）h2o（g），反应过程中能量变化如图所示，则：a、b、c分别代表什么意义？a破坏1molh2和molo2中化学键所吸收的能量； b由2mol h和1mol o形成1mol h2o（g）所放出的能量； c反应热 该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），h0（填“”或“”）（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是放热量高，无污染（请写两条）（3）已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=285.8kjmol1h2（g）h2（l）h=0.92kjmol1o2（g）o2（l）h=6.84kjmol1h2o（l）h2o（g）h=+44.0kjmol1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：2h2（l）+o2（l）=2h2o（g）h=191.12kj/mol考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：（1）图象分析可知，化学反应的热效应实质是断裂化学键吸收的热量减去形成化学键放出的热量，所以a表示的是破坏1molh2和mol o2中化学键所吸收的能量，b表示的是由2mol h和1mol o形成1mol h2o（g）所放出的能量；c表示的是反应的焓变即反应热；依据反应的能量守恒和反应物生成物的能量高低分析判断；（2）根据氢气燃烧的原理、氢气作为能源的优点分析；（3）据盖斯定律解答解答：解：（1）图象分析可知，化学反应的热效应实质是断裂化学键吸收的热量减去形成化学键放出的热量，所以a表示的是破坏1molh2和mol o2中化学键所吸收的能量，b表示的是由2mol h和1mol o形成1mol h2o（g）所放出的能量；c表示的是反应的焓变即反应热；故答案为：破坏1molh2和mol o2中化学键所吸收的能量；由2mol h和1mol o形成1mol h2o（g）所放出的能量；反应热；反应物的能量高于生成物，反应是放热反应，焓变小于0，故答案为：放热；（2）氢气在氧气中可以燃烧可以放出大量的热，氢气的燃烧产物是水，不污染环境，故答案为：放热量高；无污染；（3）已知：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=285.8kjmol1h2（g）h2（l）h=0.92kjmol1o2（g）o2（l）h=6.84kjmol1h2o（l）h2o（g）h=+44.0kjmol1据盖斯定律，2+2得：2h2（l）+o2（l）=2h2o（g）h=191.12kj/mol，故答案为：2h2（l）+o2（l）=2h2o（g）h=191.12kj/mol点评：本题考查了反应的热量变化的依据和含义、盖斯定律的应用，图象分析、反应实质、能量守恒是解题关键，题目难度中等18用cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物hcl利用反应a，可实现氯的循环利用反应a：4hcl+o22cl2+2h2o已知：反应a中，4mol hcl被氧化，放出115.6kj的热量（1）反应a的热化学方程式是4hcl（g）+o2（g）2cl2（g）+2h2o（g）h=115.6 kj/mol（2）断开1mol ho键与断开1mol hcl键所需能量相差约为32 kj，h2o中ho键比hcl中hcl键（填“强”或“弱”）强考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：（1）反应a中，4mol hcl被氧化，放出115.6kj的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变写出；（2）依据反应a中，4mol hcl被氧化，放出115.6kj的热量，焓变=反应物断键吸收热量生成物形成化学键放出热量计算解答：解：（1）依据反应a中，4mol hcl被氧化，放出115.6kj的热量，反应的热化学方程式为：4hcl（g）+o2（g）2cl2（g）+2h2o（g）h=115.6 kj/mol；故答案为：4hcl（g）+o2（g）2cl2（g）+2h2o（g）h=115.6 kj/mol；（2）焓变=反应物断键吸收热量生成物形成化学键放出热量，4hcl（g）+o2（g）2cl2（g）+2h2o（g）h=115.6 kj/mol，4e（hcl）+4982432+4e（ho）=115.6，得到4e（ho）4e（hcl）=498486+115.6=127.6e（ho）e（hcl）=31.932，h2o中ho键比hcl中hcl键强，故答案为：32；强点评：本题考查了热化学方程式书写，化学键键能和焓变关系计算，图象分析判断，题目难度中等19某化学兴趣小组要完成中和热的测定（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5moll1盐酸、0.55moll1naoh溶液，实验尚缺少的玻璃用品是量筒、温度计（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？不能（填“能”或“否”），其原因是金属易导热，热量散失导致误差大（3）他们记录的实验数据如下：已知：q=cm（t2t1），反应后溶液的比热容c为4.18j1g1，各物质的密度均为1gcm3计算完成上表h=56.85（保留2位小数）根据实验结果写出naoh溶液与hcl溶液反应的热化学方程式：hcl（aq）+naoh（aq）=nacl（aq）+h2o（l）h=56.8kjmol1（4）若用koh代替naoh，对测定结果无（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替hcl做实验，对测定结果有填“有”或“无”）影响考点：中和热的测定 分析：（1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；（2）金属导热快，热量损失多；（3）先求出2次反应的温度差的平均值，根据公式q=cmt来求出生成0.025mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出中和热；根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法；（4）根据koh代替naoh都是强碱，符合中和热的概念；中和热的概念分析，弱电解质电离吸热解答：解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒；故答案为：量筒；温度计；（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，故答案为：不能；金属易导热，热量散失导致误差大；（3）第1次实验反应前后温度差为：3.3，第2次实验反应前后温度差为：3.5，平均温度差为3.4，50 ml0.55 moll1naoh溶液与50 ml0.5 moll1hcl溶液的质量和为m=100ml1g/cm3=100g，c=4.18j/（g），代入公式q=cmt得生成0.05mol的水放出热量q=4.18j/（g）100g3.4=1421.2j=1.4212kj，即生成0.025mol的水放出热量为：1.4212kj，所以生成1mol的水放出热量为：=56.85kj，即该实验测得的中和热h=56.85kj/mol；故答案为：56.85；稀盐酸和naoh稀溶液反应生成1mol水放热56.8kj，该反应的热化学方程式为：hcl（aq）+naoh（aq）=nacl（aq）+h2o（l）h=56.8kjmol1；故答案为：hcl（aq）+naoh（aq）=nacl（aq）+h2o（l）h=56.8kjmol1；（4）koh代替naoh都是强碱，符合中和热的概念，所以用koh代替naoh，对测定结果无影响；醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替hcl做实验，反应放出的热量小于56.8kj，但h偏大；故答案为：无；有点评：本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意理解中和热的概念以及热化学方程式的书写20现有反应：ma（g）+nb（g）pc（g），达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为放热反应，且m+np（填“”“=”或“”）（2）减压时，a的质量分数增大（填“增大”“减小”或“不变”