广西玉林市田家炳中学高中化学 第一章单元测试 新人教版(1).doc

广西玉林市田家炳中学2014高中化学 第一章单元测试 新人教版一、我会选1下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。acbf csdne2已知某粒子，则元素r的原子序数是（ ）。az ba-z cz-n dz+n 3元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。a元素原子的核外电子排布呈周期性变化 b元素的原子半径呈周期性变化c元素的化合价呈周期性变化 d元素的金属性、非金属性呈周期性变化4下列粒子半径之比小于1的是（ ）。ar (na+)/ r (na) br (cl-)/ r (cl) cr (na)/ r (mg) dr (ca)/ r (mg) 5有a、b、c、d四种金属，投入水中只有d反应放出氢气，将a投入c的盐溶液中可置换出金属c，b的最高价氧化物的水化物碱性比a的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。aabcd bdbac cbacd dcabd6下列事实不能说明非金属性cli的是（ ）。acl2+2i-=2cl-+i2 b稳定性：hclhic酸性：hclo4hio4 d酸性：hclo3hio37下列说法错误的是（ ）。a原子半径：fmgk b稳定性：ph3h2snh3 c酸性：h3po4h2so4hclo4 d碱性：al(oh)3mg(oh)2koh8运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。a锂（li）与水反应比钠与水反应剧烈b砹（at）为有色固体，agat难溶于水也不溶于稀硝酸 c在氧气中，铷（rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 dhbro4的酸性比hio4的酸性强9x元素的阳离子和y元素的阴离子都具有与ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。ax的原子序数比y小 bx原子的最外层电子数比y大 cx的原子半径比y大 dx元素的最高正价比y大10已知下列反应：cu+x2 cux2、2cu+y cu2y、2x-+z2 2z-+x2，x2、y 、z2为三种元素的单质，在cu2y中，y为-2价。下列关于x、y、z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（ ）。ahxo4h2yo4hzo4 bhzo4hxo4h2yo4chzo4h2yo4hxo4 dh2yo4hzo4hxo4 11a、b、c三种元素的核电荷数都小于18，a元素的原子最外层电子数是1，b元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，c元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（ ）。aa2bc3 babc3 cabc4 dabc 12x、y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性x比y强的是（ ）。ay的阴离子y 2-的还原性强于x的阴离子x- bx的含氧酸的酸性比y的含氧酸的酸性强 cx的单质x2能将y的阴离子y 2-氧化，并发生置换反应 dx、y的单质分别与fe化合，产物中前者fe为+3价，后者fe为+2价 13r、w、x、y、z为原子序数依次递增的1118号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）。a若r(oh)n为强碱，则w(oh)m也为强碱 b若hnxom为强酸，则y是活泼的非金属元素c若y的最低化合价是-2，则z的最高正化合价为+6 d若x的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素14已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2-、dz-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。a质子数：cb b离子的还原性：y2-z- c氢化物的稳定性：h2yhz d原子半径：xw15. 下列含有共价键离子化合物是（ ） ahi b. naoh c. br2 d. nacl16. 下列叙述正确的是（ ）ao2分子间存在着非极性共价键 bco2分子内存在着极性共价键cso2与h2o反应的产物是离子化合物 d盐酸中含有h+和cl-，故hcl为离子化合物17下列不是离子化合物的是（ ） a. h2o b. cai2 c. koh d. nano3 二、我会答18原子序数1117的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。19元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或它的单质跟h2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。 20已知非金属单质硫（s）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）装置a的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用 。（3）装置b中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。ana2s溶液 bna2so3溶液 cna2so4溶液 （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。 。（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。 。21 a、b、c、d、e、f六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：a、c、f三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g a单质恰好与100ml 5mol/l的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。d元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，e元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：（1）写出d的元素符号 ，d的元素周期表位置： e的最高价氧化物的水化物的分子式 。（2）画出b元素的原子结构示意图 。（3）若构成f元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号 ，它原子核内的中子数是 。（4）a与f、c与f元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为： 、 。 高一化学必修2第一章单元测试题学号： 姓名： 得分： 选择题写在机读卡上（选择题51分，非选择题49分）1