江苏省泰兴中学高中化学 选择题和化学计算专项训练（4）.doc

高三化学课时作业（4）单项选择题1核反应堆通常使用235u和239pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。下列有关说法正确的是a239pu比235u原子核内多4个中子b核反应堆中使用的重水与水互为同位素c石油、天然气等化石燃料属于可再生能源d合理使用核能可有效减少温室气体的排放2下列有关化学用语表示正确的是anh3分子的电子式： bhco3-的水解方程式为：hco3-h2oco32-h3o+cna218o中氧离子的结构示意图： d水分子的球棍模型是： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a使甲基橙显黄色的溶液：cl、co32、k+、alo2b加入铝能放出氢气的溶液：na、cu2、hco3 、no3c. c(h)/c(oh)= 11013 moll1的溶液中：mg2、fe2、so42、brd0.1 moll1nahco3溶液：k+、nh4+、cl、al3+4下列有关物质的性质和用途的说法中正确的是a.na2o2是碱性氧化物，因其强氧化性可用于杀菌消毒b.sio2具有导电性，故可用来制作光导纤维c.液氮汽化时要吸收大量的热，可用作冷冻剂d. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其中只有c是金属元素，b 是地壳中含量最多的元素，a元素常见化合价为+1和1；a与c的最外层电子数相同，c、d两元素原子的电子数之和为a、b两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是a元素的原子半径：abc d e b对应氢化物的热稳定性：d e cb与c、b与d形成的化合物中化学键类型相同d五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是e6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2cl2+2fe2+2br-=4cl-+2fe3+br2 b向明矾溶液中加入过量ba(oh)2溶液：al3+2so42+2ba2+4oh2baso4+2h2o + alo2c硝酸银溶液中滴加过量氨水：ag+nh3h2o=agoh+nh4+ d用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2i+h2o2i2+2oh7下列有关实验原理或操作正确的是a实验室用图1所示装置萃取、分离溴水中的溴b实验室用图2所示装置制取少量的氨气 c用图3所示装置收集so2 d用图4所示装置检验有乙烯生成8设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是a常温下1.0 l 0.1 moll1 nh4cl 溶液中，nh4+和h+总数大于0.1nab88.0g 干冰中含有的电子对数为8.0nac标准状况下，2.24l chcl3含有原子的数目为0.5 na d某温度下，ph6的纯水中含有1.0106 na个h+9海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见图5），下列说法正确的是a步骤中，除去粗盐中的so42-、ca2+、mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：naoh溶液bacl2溶液na2co3溶液盐酸过滤b步骤中反应利用的原理是：相同条件下nahco3的溶解度比nacl小c步骤可将mgcl26h2o晶体在空气中直接加热脱水d步骤、溴元素均被氧化10.图6为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是a该电池可以在高温下使用 bcm（h2o）n在右侧电极区放电时发生还原反应c正极反应式为：mno24h+2emn2+2h2od放电过程中，h+从正极区移向负极区不定项选择题:每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项。11下列有关说法正确的是a298 k时，3s(s)2h2o(l) =2h2s(g)so2(g)不能自发进行，则其h0bnh4cl和hcl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出h+c氨水稀释后，溶液中的值减小d钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐12. 由原料x经过多步反应可合成阿维a酯，阿维a酯是一种常见皮肤病用药，流程如下：下列叙述正确的是 a. 有机物y含有一个手性碳原子，三种官能团b. 1mol有机物x与溴水反应，最多消耗br23molc. 一定条件下1 mol阿维a酯能与7mol h2发生加成反应d. 以上三种有机物均可以和naoh发生反应13下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论a向溶液中滴加经过盐酸酸化的bacl2溶液溶液中产生白色沉淀溶液中一定含有sob向盛有fe(no3)2溶液的试管中加入0.1 moll1 h2so4溶液试管口出现红棕色气体溶液中no被fe2还原为no2c用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体x玻璃棒周围产生白烟气体x可能是氯气dch3ch2br和naoh混合加热后，冷却，滴加cl2的ccl4溶液，震荡ccl4层中未变成橙红色ch3ch2br没有水解14在常温下，等物质的量的na2s和nahs的混合溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是ac（s2-）c（hs-）c（oh-）c（h+）bc（oh-）=c（h+）+c（hs-）+2c（h2s）cc（na+）+c（h+）c（hs-）+2c（s2-）+c（oh-）d3 c（s2-）+3c（hs-）+3c（h2s）=2c（na+）15. 已知反应：2ch3oh(g)ch3och3(g)h2o(g)；h25 kjmol-1，t1时，在2 l的恒温密闭容器中加入2molch3oh，达平衡时，反应放热15kj。下列有关说法正确的是a. 平衡时，c(ch3och3)1.2 moll-1b. t2时，平衡常数为3，则一定有t1t2 c. 平衡时，再加入与起始等量的ch3oh，达新平衡后ch3oh转化率不变 d. 平衡时，再加入0.2molch3oh和0.2mol ch3och3(g),平衡向正向移动16（高考题型18题）把含有fe3+的溶液中，将ph值调整到1.61.8左右，并将溶液加热至8595时，加入硫酸钠，就会有浅黄色的黄钠铁矾晶体naxfey(so4)m(oh)n析出，该晶体颗粒粗大，沉淀速度快，容易过滤。某研究小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 ml溶液a；量取25.00 ml溶液a，加入足量的ki，用0.2500 moll1na2s2o3溶液进行滴定（反应为i22na2s2o32naina2s4o6），消耗30.00 mlna2s2o3溶液至终点。另取25.00 ml溶液a，加足量bacl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。（1）工业废水中的fe3+常常会被转化成黄钠铁矾除去，而不采取转变成fe（oh）3沉淀的方法，可能原因是fe（oh）3 。 （2）用na2s2o3溶液进行滴定时，使用的指示剂为 ，滴定到终点的颜色变化为 。（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。高三化学课时作业（4）选择题1.d 2.c 3.c 4.c 5.d 6.b 7.b 8.a 9.b 10.c 11.a 12.ac 13. c 14.cd 15.bc16.（高考题型18）（1）沉淀颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等（合理答案均可） （2）淀粉溶液 溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复 （3）n(fe3)=2n(i2) =n(na2s2o3)=0.2500 moll-130.00 ml10-3 lml-1=7.5010-3 moln(so42)=1.165 g 233 gmol1=5.0010-3 mol100 ml溶液中含有n(fe3)=0.03 mol，n(so42