2018版高考化学总复习专题八盐类的水解对接高考精练苏教版.docx

课时3盐类的水解盐类水解原理及简单应用1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释()(2016课标全国，10D)(2)0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减少()(2016江苏化学，7B)(3)泡沫灭火器灭火利用了Al2(SO4)3和小苏打反应()(2016课标全国，7A)(4)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈()(2015天津理综，1B)(5)将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液()(2015福建理综，8B)(6)Na2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOH()(2015江苏化学，9B)(7)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效()(2014新课标全国卷，8C)2(2016课标全国，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变解析A项，加水稀释，c(CH3COO)减小，Ka不变，所以比值增大，错误；B项，(Kh为水解常数)，温度升高水解常数Kh增大，比值减小，错误；C项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，此时c(H)c(OH)，故c(NH)c(Cl)，所以1，错误；D项，在饱和溶液中，温度不变溶度积Ksp不变，则溶液中不变，正确。答案D3(2015天津理综，5)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入物质结论A50 mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变解析Na2CO3溶液中存在水解平衡COH2OHCOOH，所以溶液呈碱性。A项，向溶液中加入50 mL 1 molL1H2SO4，Na2CO3与H2SO4 恰好反应生成0.05 mol Na2SO4，根据物料守恒可得c(Na)2c(SO)，错误；B项，向Na2CO3溶液中加入0.05 mol CaO后，发生反应CaOH2O=Ca(OH)2，生成0.05 mol Ca(OH)2，恰好与Na2CO3反应：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，则c(CO)减小，c(OH)增大，c(HCO)减小，所以增大，正确；C项，加入50 mL H2O，CO的水解平衡正向移动，但c(OH)减小，溶液中的OH全部来源于水的电离，由于水电离出的H、OH浓度相等，故由水电离出的c(H)c(OH)减小，错误；D项，加入的0.1 mol NaHSO4固体与0.05 mol Na2CO3恰好反应生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4 ，引入Na ，所以c(Na)增大，错误。答案B盐类水解综合应用4(2015天津理综，10节选)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：FeCl3净水的原理是_。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。答案Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3Fe=3Fe25(2015上海化学，31)室温下，0.1 molL1NaClO溶液的pH_(选填“大于”、“小于”或“等于”)0.1 molL1Na2SO3溶液的pH。浓度均为0.1 molL1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为_。已知：H2SO3Ki11.54102Ki21.02107HClOKi12.95108H2CO3Ki14.3107Ki25.61011答案大于c(SO)c(CO)c(HCO)c(HSO)6(2016上海化学，31、32)(1)碳酸：H2CO3，Ki14.3107，Ki25.61011草酸：H2C2O4，Ki15.9102，Ki26.410501 mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”“小于”或“等于”)等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。(选填编号)ac(H)c(HC2O)c(HCO)c(CO)bc(HCO)c(HC2O)c(C2O)c(CO)cc(H)c(HC2O)c(C2O)c(CO)dc(H2CO3)c(HCO)c(HC2O)c(CO)(2)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：HHCOH2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_。解析(1)根据电离常数可知草酸的酸性强于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于草酸钠的水解程度，所以0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。草酸的酸性强于碳酸，则等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸。A.草酸的二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸的电离程度，因此溶液中c(H)c(HC2O)c(C2O)c(HCO)c(CO)，a正确；B.根据a中分析可知b错误；c.根据a中分析可知c正确；d.根据a中分析可知d错误，答案选ac。(2)根据平衡可知当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H浓度变化较小，血液的pH基本不变。答案(1)大于草酸ac(2)当少量酸性物质进入血液中，平衡