河北省隆化存瑞中学高中化学 第4课时 溶液的配制及分析学案 苏教版必修1.doc

河北省隆化存瑞中学高中化学苏教版必修一学案：第4课时 溶液的配制及分析 【学习目标】1.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算2.掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算课前预习一、质量分数和物质的量浓度的转化例题1：已知37%的h2so4溶液的密度为1.28 g/ml，求其物质的量浓度方法一： 方法二：对于溶质质量分数为w，密度为 g/ml,摩尔质量为m的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 : 你可以利用上述公式，求算一下h2so4溶液物质的量浓度，看结果是否一致？哪一种计算方法简单？课堂练习：1.市售浓h2so4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84gcm-3。计算市售浓h2so4中，h2so4的物质的量浓度。2. 现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？若用240ml水配制，则应溶解hcl气体多少升（标准状况）？3.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/ml,则氨水的物质的量浓度是多少？一、 溶液加水稀释问题：1. 溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？2例题3： 配制360 ml 1.0 mol l1 h2so4溶液，需要18 mol l1 h2so4溶液的体积是多少？试一试：在50 g 含hcl的质量分数为30%的盐酸中加入250 g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为 。三、不同浓度的溶液稀释混合问题例题10.5l 1moll1的fecl3溶液与0.3l 1moll1的kcl溶液中，试计算混合溶液中cl-的物质的量浓度？(混合后的体积变化忽略不计)例题2. 将密度为1.8g/ml,浓度为60%的硫酸溶液和密度为1.2g/ml,浓度为40%的硫酸溶液等体积混合，混合液的密度为1.47g/ml，则混合液的物质的量的浓度是多少？课下作业1.取100ml0.3mol/l和300ml0.25mol/l的硫酸溶液，混合后稀释到500 ml，则得到的混合溶液中h+离子的物质的量浓度为 ( )a. 0.21mol/l b. 0.56mol/l c. 0.42mol/l d. 0.26mol/l2.已知1.0l盐酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的cl-和0.2mol so42-，则此溶液中h+离子的浓度为 （ ）a.0.1mol/l b.0.2mol/l c.0.5mol/l d.1 mol/l3. 某al2(so4)3溶液v ml中含有a g al3+，取出v/4 ml溶液稀释成4v ml后，so42-的物质的量浓度为 （ ） a. 125a/54v moll-1 b. 125a/36v moll-1 c. 125a/18v moll-1 d.125a/v moll-14. 已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）a.等于15% b.大于15% c.小于15 d.无法估算5某温度下，将150ml溶质质量分数为22%的硝酸钠溶液中加100g水稀释，溶液中溶质的质量分数变为11%，求原溶液的物质的量浓度是多少？6.实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19gcm3。若要配制该浓度的盐酸1.00l，需多少升标准状况下的hcl气体溶解在其中？7.为测定苛性钾（koh）的纯度，取样品0.5600 g溶于水配制成1 l溶液，取此溶液25.00ml，用去0.0050mol/l h2so4溶液24.00ml，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）多少？ 9.在标准状况下，将盛满氯化氢气体的试管倒置于水中，当试管中充满水时立刻取出，则此时试管中溶液的物质的量浓度约为多少？10常温下，将质量分数为14的nacl溶液20g与质量分数为24的nacl溶液30g混合，得到密度为1.15g/cm3的混合液。计算（1）该混合溶液中氯化钠的物质的量浓