江苏省涟水中学高一化学上学期期末考试试题 (2).doc

20142015学年度高一第一学期期终考试化学试题 可能用到的相对原子质量：h1，o16，n14，s32，cu64，fe56，al27一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。1下列有关化学用语正确的是an2的电子式：nnb质子数为53，中子数为78的碘原子：i cs2的结构示意图：d硫酸铁的电离方程式：fe2(so4)3=fe3+so42-2某元素的天然同位素有x和x两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素x的天然同位素中x和x的原子个数之比为 a、31 b、13 c、41 d、143为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液a浓盐酸b浓硝酸c浓硫酸d浓氢氧化钠溶液4下列各组物质反应后，滴入kscn溶液，显红色的是a过量的铁与稀盐酸反应 b过量的铁粉与氯化铜溶液反应c过量氯水与氯化亚铁溶液反应 d过量铁粉与三氯化铁溶液反应5下列物质中既能与盐酸反应，又能与naoh溶液反应的是 na2co3、 al(oh)3、 nh4hco3、 al2o3 abcd全部6除去co2中混有的少量so2气体，最好选用的试剂是a澄清石灰水 b品红溶液 c饱和nahco3溶液 d饱和na2co3溶液7高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是a一氧化碳 b焦炭 c石灰石 d空气8实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的a锌粉b铜 片c铁片d镁粉9下列离子方程式书写正确的是 afecl2溶液中通入cl2：fe2+cl2=fe3+2clbba(oh) 2溶液与稀硫酸的反应：ohh+ =h2o cal(oh)3沉淀中滴加盐酸：al(oh) 33h+ = al3+3h2odalcl3溶液中加入过量氨水：al3+4oh=al2-2h2o10为检验na2so3溶液中是否含有na2so4应选用的试剂是 abacl2溶液 b稀盐酸、bacl2溶液c稀硝酸、bacl2溶液 d稀硫酸、bacl211下列各组离子能大量共存的是ah+、na+、hco3-、cl- bfe3+、scn-、cl-、no3-cmg2+、fe2+、so42-、no3- dfe3+、so42-、oh-、no3-、12向某溶液中加入含fe2的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是a该溶液中一定含有scnb氧化性：fe2cl2cfe2与scn不能形成红色物质dfe2被氧化为fe313 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是akscn bbacl2 cnaoh dhcl14取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是a红、白、蓝 b黑、白、蓝 c白、白、蓝 d黑、红、蓝15在某溶液中滴加hno3酸化的bacl2液，产生白色沉淀，该溶液中a一定含有so42- b一定含有ag+ c一定含有so32 d可能会有so42-或ag+或so3216有一充有20ml no和no2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12ml无色气体，则原混合气体中no和no2体积比为 ( )a23 b32 c14 d4117下列推断合理的是a明矾kal(so4)212h2o在水中能形成al(oh)3胶体，可用作净水剂b向50ml 18mol/l 硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸的物质的量是0.45molc浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗d将so2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将so2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色18对下列事实的解释正确的是a浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定b不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性c足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化fe2d锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化19在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是ano(h2o含石蕊) /红色喷泉 bnh3(h2o含酚酞)/红色喷泉cso2(naoh溶液)/无色喷泉 dhcl(agno3溶液)/白色喷泉20 现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用：下列有关说法正确的是铜与稀硝酸反应制取：3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o铜与浓硝酸反应制取：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2cuo22cuo，cuo2hno3=cu(no3)2h2oa制取等量硝酸铜，需硝酸的量最少 b制取等量的硝酸铜，产生的有毒气体比少c三种方案中，第方案最经济环保 d三种方案的反应都可以在铁质容器中进行21下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcaalalcl3al(oh)3bhno3nono2csisio2h2sio3dnh3no2no22已知x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期主族元素，x元素的最高正价与最低负价代数和为2，y的核电荷数是x的2倍，z原子的k层和m层电子数之和与l层的电子数相等。下列说法不正确的是 a原子半径：yzwby的氧化物属于酸性氧化物 c对应氢化物的热稳定性：wz dx的最高价氧化物对应水化物是弱酸23将al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液a l分为两等份，其中一份加入bmol的bacl2，恰好使溶液中的so42完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolnh3，则原溶液中的al3的浓度(mol/l)为a(2b-c)/2a b(2b-c)/a c(2b-c)/3a d(4b-2c)/3a二、非选择题(共31分)24(i)（12分）含硫化合物的种类很多，现有so2、na2so3、h2so4、cuso4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)为进一步减少so2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用co还原so2得到单质硫的方法来除去so2。写出该反应的化学方程式：_。(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：na2so3kio3h2so4=na2so4k2so4i2h2o。配平上面的氧化还原反应方程式。其中氧化剂是_，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是_mol。(3)向fecl3和bacl2的酸性混合溶液中通入so2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_。abaso4 bfes cbaso3 ds(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于cuso4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化。(ii)（6分）a、b、c三种元素的原子具有相同的电子层数，而b的核电荷数比a大2，c原子的电子总数比b原子电子总数多4，1mola单质跟盐酸反应可置换出11.2l（标准状况下）氢气，这时a转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子试回答： （1）a是 na元素，c是 cl元素（2）分别写出a、b最高价氧化物对应水化物分别跟c的气态氢化物水溶液反应的离子方程式： 、 。25（6分）在下图所示的物质转化中，a、c均为常见的金属单质，并且在冷的h的浓溶液中均会发生钝化；e为固体非金属单质。b为红色固体氧化物，x为常见无色液体。l溶液的焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）。回答以下问题：（1）h的化学式为 。（2）l的电子式为 。（3）a与b反应的化学方程式为 。（4）k与足量的氨水反应的离子方程式为 。26（7分）在浓硝酸中放入铜片：（1）实验现象为 （2）待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是 （用离子方程式表示）（3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6l（标况）。则所消耗硝酸的物质的量是 mol20142015学年度高一第一学期期终考试化学试题参考答案1b 2d 3d 4c 5b 6c 7a 8c 9c 10b11c12b13c14b15d 16a17a18a19a20c21b22d23d24(i)（共12分）(1) 2coso2=s2co2(2分)(2) 5、2、1、5、1、1、1(2分) kio3(2分)0.5(2分)(3) a(2分)(4) 无明显现象(2分)(ii)（共6分）（1）na(1分) cl(1分)（2）oh-+h+h2o(2分)、al（oh）3+3h+al3