重庆市开县中学高一化学下学期第一次阶段性测试试题新人教版(1).doc

化学试题1化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表述正确的是 aco2的电子式： b质量数为37的氯原子：clcnh4cl的电子式： d原子核内有10个中子的氧原子：2化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为n2(g)和o2(g)反应生成no(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是a通常情况下，no比n2稳定 b通常情况下，n2(g)和o2(g)混合能直接生成noc1 mol n2(g)和1 mol o2(g)具有的总能量小于2 mol no(g)具有的总能量d1 mol n2(g)和1 mol o2(g)反应放出的能量为180 kj3. 如图所示是zn和cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是实验后的记录：cu为负极，zn为正极；cu极上有气泡产生，发生还原反应；so向cu极移动；若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体；电子的流向是：cuzn；正极反应式：cu2e=cu2，发生氧化反应。a b c d4下列有关物质性质的比较正确的为同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高；元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数；同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子；元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：s2clbr ；酸性：hclo4h2so4h3po4h2sio3。a b c d5元素a的阳离子aam+与元素b的阴离子bbn具有相同的电子层结构。以下关于a、b元素性质的比较中，正确的是 原子序数：ab； 离子半径：aam+ bbn ；原子半径：ab；元素所在的周期序数：ab；a的最高正价与b的最低负价的绝对值相等；b = a+mn。a b c d6.下列说法正确的是离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键；共价化合物含共价键，也可能含离子键；含金属元素的化合物不一定是离子化合物；由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；由分子组成的物质中一定存在共价键；熔融状态能导电的化合物是离子化合物。a b c d 7几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述正确的是al、r的单质与稀盐酸反应速率lr bl与t形成的化合物具有两性cq、t两元素的氢化物热稳定性qt dl、q形成的简单离子核外电子数相等8（16分）b、c、d、e均是短周期元素。b元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍。b元素原子和c元素原子最外层电子数之差为2。c和d形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色。e元素的气态单质、e的最高价氧化物的水化物均能与d的最高价氧化物的水化物反应。(1)上述4种元素为b、 ；c、 ；d、 ；e_ _；（填元素符号）；(2) b、c形成的化合物(比空气重)的结构式为 ；(3)c、d的单质在加热条件下生成物质x，其中含有化学键的类型为_ _；x的电子式为 ；(4) e的离子结构示意图为 ；(5)y是c的气态氢化物。常温下，将d的单质投入y中，发生反应的离子方程式为_ _。（6）用电子式表示b与e形成化合物的过程： 。9.（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 族周期aaaaaaa一a二bcde三fghik四jl用合适的化学用语回答下列问题：（1）上述元素中非金属性最强的是_（填元素符号），j的氢氧化物的电子式：_。 （2）某同学设计如下实验验证b、h非金属性的相对强弱。（酸性：h2so3 h2co3）检查装置气密性，加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸加热，铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。装置a中的试剂可以是 。ana2co3溶液 b溴水 c酸性kmno4溶液 dnaoh溶液能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。（3）写出g与f最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是 。10.（12分） 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案经老师批准后进行试验，实验现象记录如下表（实验方案4、5盐酸浓度因记录表中数据模糊，分别用a、b表示）：实验方案实验现象1用砂纸打磨后的镁条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞2向新制的h2s饱和溶液中滴加新制的氯水（h2s是弱酸）3钠与滴有酚酞试液的冷水反应4镁条与 a mol/l的盐酸反应5铝条与 b mol/l的盐酸反应6向alcl3溶液中滴加naoh溶液至过量i浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色ii放出无色气体，气体可燃，溶液变浅红色iii反应不十分强烈，产生的气体可燃iv剧烈反应，产生的气体可燃v生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失vi生成淡黄色沉淀（提示：非金属单质与化合物之间也能发生置换反应）请根据记录回答下列问题：该同学的实验目的为 ；请比较a、b的大小关系（选择“大于”、“小于”、“等于”、“任意关系”填空）：a b完成实验方案3除需要烧杯、小刀、玻璃片、胶头滴管等外，还必须用到的一种仪器名称是 ；请根据记录表填写实验现象序号对应的实验方案编号：i ii iii iv ；请分别写出下列实验方案中现象对应的离子方程式：实验方案2： 实验方案6： 该实验结论是 。11（14分）（1）铁及铁的化合物应用广泛，如fecl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出fecl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 ；若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极。（2）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是： 2pbso4 + 2h2o pb + pbo2 + 2h2so4电池放电时，正极的电极反应式是_ _；放电过程中硫酸浓度由5mol/l下降到 4mol/l，电解液体积为2l（反应过程溶液体积变化忽略不计）；求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为 mol。（3）有人设计将两根pt丝作电极插入koh溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为：负极：_正极：_9.（14分）（化学方程式3分，其余名空2分） （1） f （2） cu + 2h2so4(浓)cuso4 + so2+ 2h2o （未配平不得分，条件漏写，未标注“”、“”等酌情1扣分，下同。） bc na2sio3溶液中产生白色胶状沉淀 （3）2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h210. （15分） (1)_第三周期元素性质递变规律（或其他合理答案）_ (1分) (2)_=_ (1分); (3)_镊子_(1分) (4)_3_、_1_、_5_、_4_ (各1分) (5)_cl2