江苏省盐城市建湖县第二中学高二化学下学期期中试题.doc

建湖县第二中学20152016学年度第二学期高二期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量：h -1 o -16 na -23 mg- 24 cl -35.5 cu-64第i卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1据相关报道，在日本生产的婴儿奶粉中检测到铯的人工放射性核素。 下列说法正确的是 a133cs的核电荷数为133b133cs+核外有54个电子c133cs的质子数比137 cs少4个d铯与水的反应比钠与水的反应缓慢2下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是 a金刚石 b氟化镁 c冰醋酸 d金属钾3下列有关化学用语的表示错误的是 a甲烷的比例模型： b氯离子的结构示意图：c溴原子的价层电子排布式：4s24p5 d过氧化钠的电子式：4下列各物质中均能导电且导电本质不同的是 a石墨和稀硫酸 b金属铝和金属铜 c金刚石和晶体硅 d液态hcl和液态nacl5以na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 图1 冰 图2 晶体硅 图3 干冰 图4 石墨烯 a18g冰（图1）中含oh键数目为2na b28g晶体硅（图2）中含有sisi键数目为2na c44g干冰（图3）中含有na个晶胞结构单元 d石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含cc键数目为1.5na6被称之为“软电池”的纸质电池总反应为zn2mno2h2o=zno2mnooh。下列说法正确的是 （ ） a该电池中zn作负极，发生还原反应b该电池反应中mno2起催化作用c该电池工作时电流由zn经导线流向mno2d该电池正极反应式为：mno2eh2o=mnoohoh7下列描述中正确的是 （ ）a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b中和反应都是放热反应c放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率d同温同压下，反应h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的不同8研究和深度开发co、co2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。co可用于炼铁，已知：fe2o3(s) + 3c(s)2fe(s) + 3co(g) h 1+489.0 kjmol1，c(s) +co2(g)2co(g) h 2 +172.5 kjmol1 ；则co还原fe2o3(s)的热化学方程式为afe2o3+ 3co2fe+ 3co2 h 28.5 kjmol1 （ ）bfe2o3(s)+ 3co(g)2fe(s)+ 3co2(g) h 28.5 kjcfe2o3(s)+ 3co(g)2fe(s)+ 3co2(g) h + 28.5 kjmol1dfe2o3(s)+ 3co(g)2fe(s)+ 3co2(g) h 28.5 kjmol19化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）a氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：o2+2h2o+4e一4ohb电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl一2e一 cl2c粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu一2ecu2+d钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fe一2efe210反应 abc(h0)分两步进行：abx (h 0)，xc(h0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （ ）二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有12个选项符合题意）11下列判断正确的是a第一电离能： b共价键极性：hf hclc硬度：al2o3 h2so312化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 （ ） a明矾水解形成的al(oh)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化 b在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率c2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的h0 d电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁13由li、al、si构成的某三元化合物固态晶体结构如图7所示，下列说法正确的是a该化合物化学式可表示为lialsi b晶体中al和li构成cscl型骨架c晶体中al和si构成金刚石型骨架d晶体中与每个al距离最近的li为4个14近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(alh3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为al2h6，它的熔点为150且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。al2h6的球棍模型如图6所示。下列说法错误的是 图6aal2h6中al为3价，h为1价bal2h6中含有离子键和极性共价键 cal2h6在固态时所形成的晶体是分子晶体dal2h6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 15下列实验装置图合理的是 （ ） a装置所示装置可实现反应：cu+2h2ocu(oh)2+h2b装置能构成锌铜原电池 c装置可用于粗铜的电解精炼d装置可用于在实验室测定中和反应的反应热 建湖县第二中学20152016学年度第二学期高二期中考试化 学（答题纸）16（12）. 丁二酮肟是检验ni2+的灵敏试剂。（1）ni2+基态核外电子排布式为 。丁二酮肟分子中c原子轨道杂化类型为 ，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为 。（2）ni能与co形成四羰基镍ni(co)4，四羰基镍熔点19.3，沸点42.1，易溶于有机溶剂。ni(co)4固态时属于 晶体(填晶体类型)。与co互为等电子体的阴离子为 (填化学式)。（3）ni2+与mg2+、o2形成晶体的晶胞结构如图所示(ni2+未画出)，则该晶体的化学式为 。17（16分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：（1）在a图中，使铜片上冒h2气泡。对装置加以联接，则联接后的装置叫 。电极反应式：锌板： ；铜板： 。（2）在b图中，a、b两电极均为石墨，对装置加以联接，使a极析出铜，则b析出 。该装置叫 。电极反应式，a极： b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的ph值 （升高、降低、不变），加入一定量的 （填化学式）后，溶液能恢复至与电解前完全一致。18.（12分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2ch3oh+3o2+4koh2k2co3+6h2o（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是 装置，乙池是 装置。（2）请回答下列电极的名称：通入ch3oh的电极名称是 ，b（石墨）电极的名称是 。（3）写出电极反应式： 通入o2的电极的电极反应式是 。a（fe）电极的电极反应式为 。（4）乙池中反应的化学方程式为 。（5）当乙池中a（fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗o2 ml（标况）19(10分)21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(tio2)生产海绵钛(ti)的一种工艺流程：已知： mg(s)cl2 (g)mgcl2 (s) h641 kjmol1 cl2(g)1/2ti (s)1/2ticl4 (l) h385 kjmol1反应在800900下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 。反应的热化学方程式为 。反应中充入气体ar的原因是 。在8001000时电解tio2也可制得海绵钛，装置如右上图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。20（ 16分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。 （2）离子交换膜的作用为： 、 。（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（4）kclo3可以和草酸（h2c2o4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂clo2，还生成co2和khso4等物质。写出该反应的化学方程式。 “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达12250016000kjm-3的煤炭气，其主要成分是co和h2。co和h2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 已知： c(s)+o2(g)=co2(g) h1=393.5kjmol-1； 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h2=483.6kjmol-1； c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h3=+131.3kjmol-1 则反应co(g)+h2(g)+o2(g)=h2o(g)+co2(g) h=_ kjmol-1。标准状况下的煤炭气(co、h2)33.6l与氧气完全反应生成co2和h2o，反应中转移的电子数目为_。 工作温度为650的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(co、h2)做负极燃气，空气与co2的混合气体为正极燃气，用一定比例的li2co3和na2co3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为co+h24e-+2co32-=3co2+h2o，则该电池的正极反应式为 _。21(14分) a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素，其原子序数依次增大。a的原子中没有成对电子；b的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；d原子最外层电子数是内层电子数的3倍；d与g处在同一族；f是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：（1）元素f在周期表中的位置 。（2）b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）配合物ni(bd)4常温下为液态，易溶于ccl4、苯等有机溶剂，因此固态ni(bd)4属于 （填晶体类型）。（4）ca3分子的电子式为 。（5）ed是优良的耐高温材料，其晶体结构与nacl晶体相似。ed的熔点比nacl高，其原因是 。（6）由a、d、g中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4。则甲分子的中心原子采取 杂化；1 mol乙分子含有 mol键。高二化学参考答案一、二选择题题号1b2c3d4a5c6d7b8d9b10d题号11d12d13ac14ab15ad16.（12分）ar3d8 sp2 sp3 15mol cn- mg2nio3 17. . （16分）（1） 原电池1分 zn -2e- = zn2+ 2h+ +2e- = h2 。（2） o2 电解池1分 cu2+ + 2e- = cu 4oh- - 4e- = o2+ 2h2o 降低 cuo 【每空2分】80090018. （12分）【答案】(每空2分，计12分）（1）2分原电池，电解池； （2）2分负极， 阳极；（3）o2+2h2o+4e4oh、4ag+4e4ag；（4）4agno3+2h2o4ag+o2+4hno3；（5）280ml； 19（10分） 2cl2 + 2c + tio2 = ticl4 + 2co 2mg(s)ticl4 (l)ti (s) 2mgcl2 (s) h-512 kjmol1 作保护气，防止金属被氧化 正 ， tio2 + 4e- = ti + 2o2- 20. （16分）（【答案】（1） 2cl2h2ocl2h22oh。（2）阻止oh-进入阳极室，与cl2发生副反应：2naoh+cl2=nacl+nacl