第三章(一)碱金属 钠及其化合物.doc

高考化学第一轮复习讲义 编写：吴超贤 碱金属 钠及其化合物一、 碱金属元素的原子结构特点碱金属元素包括 等元素，位于周期表中 族，原子半径是同周期中 的，易 电子而形成 价的离子。二、 碱金属元素性质的比较1、 相似性：（1）都为活泼金属。（2）与水反应激烈，生成氢气和对应的碱。（3）在空气中能迅速氧化，其氧化物为碱性氧化物，氢氧化物为易溶于水的强碱。（4）都是银白色金属，比重小，质软，熔点低于100。2、 差异性：（1）金属性逐渐加强。（2）与水反应逐渐加剧。（3）氧化物颜色逐渐加深。（4）焰色不同。3、 记住下列金属或离子的焰色： Li Na K Rb Cs Ca Sr Ba Cu 三、钠1、物理性质：钠为 色金属，质 ，比重 ，熔点 ，导电性 ，常保存在 中，而锂保存在 中。2、化学性质：（1）与氧气反应： 常温下反应：Na + O2 燃烧时反应：Na + O2 (2) 与水反应： Na + H2O 注意：钠投入水中有哪些现象？并加以解释。（3）与其它非金属反应： Na + Cl2 Na + S Na + H2 (4) 与酸的反应： Na + H+ (5) 与盐的反应： Na + CuSO4 + H2O Na + NH4Cl (6) 钠着火时不能用泡沫灭火器，因为 Na + CO2 + O2 3、钠在空气中的主要变化途径 Na O2 Na2O H2O NaOH CO2.H2O Na2CO310H2O 风化 Na2CO34、钠的制取 NaCl 电解 NaOH 电解四、Na2O和Na2O2的比较：名 称 氧化钠 过氧化钠色、态化学式电子式氧元素化合价类别名称稳定性与H2O反应与CO2反应与HCl反应氧化性、漂白性用 途五、Na2CO3与NaHCO3的比较名称 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名色、态水溶性热稳定性水解程度与盐酸反应与碱反应Ca(OH)2与CaCl2反应与Al2(SO4)3反应主要用途相互转化Na2CO3 ( ( ) NaHCO3 )六、钠及其化合物的相互转化 Na2O2 ONa CH3COONa NaNO3 Na Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl NaClO Na2SO4 七、CO2、NO混合气体通过足量Na2O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2NO + O2 = 2NO2(1) 当VCO2 VNO时，V余= （2）当VCO2 b时，W= 。例5、将amolNa2O2和bmolNaHCO3混合置于密闭容器中，加热至300使其充分反应。回答下列问题：（1）当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时，a和b的关系式是 。（2）当充分反应后密闭容器内固体只有Na2CO3时，a和b的关系式是 。（3）当充分反应后密闭容器内固体为Na2CO3和NaOH混合物时，a和b的关系式是 。基础针对性训练:一、选择题(每小题有12个选项符合题意)1焰色反应是某些金属 ( ) A.单质的性质 B化合物的性质 C离子的性质 D.元素的性质2焰色反应每次实验都要用某种试剂洗净铂丝，这种试剂是 ( ) A.Na2C03溶液 BNaOH溶液 C硫酸 D稀盐酸3下列关于碱金属的描述正确的是 ( ) A.碱金属都可以保存在煤油中 B硬度小、密度小、熔点低 C在空气中加热均可产生多种氧化物 D碱金属与水反应，均漂在水面上4在空气或氧气中加热，只能生成碱性氧化物的是 ( ) ALi BNa CK DRb5钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是 ( ) A.最外层电子数相同 B都是金属元素 C原子半径相差不大 D最高化合价