江苏省南京师范大学附属实验学校高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015届江苏省南京师范大学附属实验学校高三上学期期2015年中考试化学试卷（含解析）一、单选题（共11小题）1化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（ ）a稀的食盐水能杀死h7n9禽流感病毒b涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料c用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率d外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体2下列有关化学用语表示正确的是（ ）a甲基的电子式：b镁离子的结构示意图：c质量数为34、中子数为18的核素：sd乙酸的结构简式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）ac（h）/c（oh）11014的溶液：fe2、k、hso、clob0.1 moll1fecl3溶液：nh、h、i、scnc0.1 moll1na2co3溶液：k、ca2、hco、sod使酚酞变红色的溶液：na、ba2、no、cl4下列有关物质性质和应用都正确的是（ ）a氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃b氨气显碱性，可用p2o5或无水cacl2干燥cmgo、al2o3熔点高，它们都可用于制作耐火材料d铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀5用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ） a图1所示装置可制备氢氧化亚铁b图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气c图3所示装置可验证氨气极易溶于水d图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚6设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a25 ，ph13的naoh溶液中，含有oh的数目为0.1nab1.2 g c60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1nac2.24 l n2和nh3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0.3nad标准状况下，6.72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0.1na7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）a明矾溶液中滴加过量氨水：al33nh3h2o=al（oh）33nhb醋酸溶液与mg（oh）2反应：mg（oh）22h=mg22h2oc小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2hcoca22oh=caco32h2ocodso2通入fecl3溶液中：so2fe32h2o=sofe24h8高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为koh溶液，放电时的总反应式为3zn2k2feo48h2o=3zn（oh）22fe（oh）34koh。下列叙述正确的是（ ）a放电时，负极反应式为3zn6e6oh=3zn（oh）2b放电时，正极区溶液的ph减小c充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol fe（oh）3被还原d充电时，电池的锌电极接电源的正极9短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次递增，a的单质在常温下呈气态，d元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，b、c、e原子的最外层电子数之和为13，e原子的最外层电子数是b原子内层电子数的3倍或是c原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）a原子半径的大小顺序：r（b）r（c）r（a）b元素e的氧化物的水化物一定是强酸cd单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应d工业上常用电解元素c、d的氯化物来制取它们的单质10阿维a酯是一种皮肤病用药，可由原料x经过多步反应合成下列叙述正确的是（ ）a有机物x与y互为同系物b有机物y与阿维a酯均能与naoh溶液反应c一定条件下1 mol阿维a酯能与4 mol h2发生加成反应dx中有6种化学环境不同的氢原子，y中有1个手性碳原子11向甲、乙两个容积均为1 l的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的so2和o2（其中，甲充入2 mol so2、1 mol o2，乙充入1 mol so2、0.5 mol o2），发生反应：2so2（g）o2（g） 2so3（g）;h197.74 kjmol1。一段时间后达到平衡，测得两容器中c（so2）（moll1）随时间t（min）的变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）a热量：q（甲）2q（乙）b压强：p（甲）2p（乙）c乙中前5 min内的反应速率v（o2）0.10 moll1min1d保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol so2、0.2 mol o2、0.4 mol so3，则此时v（正）v（逆）二、多选题（共2小题）12下列说法正确的是（ ）a在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c（oh）减小b反应hg（l）h2so4（aq）=hgso4（aq）h2（g）在常温下不能自发进行，则h0c工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应d在等浓度的nacl和na2cro4稀溶液中滴加agno3溶液，先析出agcl沉淀，则ksp（agcl）c（cn）c（hcn）c（oh）d3.0 l 0.1 moll1 naoh溶液中缓慢通入co2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c（na）c（co）c（hco）c（oh）c（h）三、综合题（共2小题）14.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是（ ）15.只用下表提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的的是（ ）四、填空题（共7小题）16.snso4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：已知：在酸性条件下，溶液中的sn2可被空气中的氧气氧化成sn4; sncl2能水解生成碱式氯化亚锡sn（oh）cl。（1） 写出物质a的名称：_。 sncl2用盐酸而不用水溶解的原因是_（用化学方程式表示）。（3） 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量sn4，请写出产生sn4的离子方程式：_。（4） 反应生成的沉淀为sno，写出该反应的化学方程式： 。该反应的温度需要控制在75 左右的原因是 。（5） 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是 。17.艾多昔芬（iodoxifene）是选择性雌激素受体调节剂，主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其合成路线如下（部分反应条件略去）：（1） 化合物i中含氧官能团的名称是_、_。 写出fg的化学反应方程式：_。（3） 有机物c的结构简式为_。（4） 写出同时满足下列条件的a的同分异构体的结构简式：_。 能发生银镜反应; 分子的核磁共振氢谱图中有4个峰; 能发生水解反应且产物之一遇fecl3溶液能发生显色反应。（5） 写出以甲苯和乙酸为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：h2c=ch2ch3ch2brnaoh溶液ch3ch2oh18.接触法制硫酸采用v2o5作催化剂，使用过的催化剂中含v2o5、voso4和sio2，其中voso4能溶于水，从使用过的v2o5催化剂中回收v2o5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和na2so3浸取还原，过滤得voso4溶液;向滤液中加入kclo3氧化，再加入氨水生成沉淀;将沉淀焙烧处理后得v2o5。（1） v2o5被浸取还原的反应产物之一是voso4，该反应的化学方程式为_。 若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加_的用量。氨气常用_检验，现象是_。（3） 若取加入氨水后生成的沉淀（其摩尔质量为598 gmol1，且仅含有四种元素）59.8 g充分焙烧，得到固体残留物54.6 g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1.8 g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式（写出计算过程）。19.高氯酸铜cu（clo4）26h2o易溶于水，120 开始分解，常用于生产电极和作催化剂等。可由氯化铜通过下列反应制备：2cucl22na2co3h2o=cu2（oh）2co3co24nacl;cu2（oh）2co34hclo49h2o=2cu（clo4）26h2oco2。hclo4是易挥发的发烟液体，温度高于130 易爆炸。下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的ph（开始沉淀的ph按金属离子浓度为1 moll1）：（1） 将cucl2和na2co3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液。静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色cu2（oh）2co3沉淀。 把反应物研细的目的是_。 检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是_。 向cu2（oh）2co3沉淀中滴加稍过量的hclo4小心搅拌，适度加热后得到蓝色cu（clo4）2溶液同时会产生大量的白雾。 大量的白雾的成分是_（填化学式）。 适度加热但温度不能过高的原因是_。（3） 25 时，若调节溶液ph3，则溶液中的fe3的物质的量浓度为_。（已知25 时，fe（oh）3的ksp2.641039）（4） 某研究小组欲用粗cucl2固体（含fe2）制备纯净的无水氯化铜固体。请补充完整由粗cucl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）： 将粗cucl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸; _，过滤; 将滤液_，得到cucl22h2o晶体; 将_，得到无水氯化铜固体。20.加大对煤燃烧产生的废气、废渣的处理已刻不容缓。（1） 对燃煤的废气进行脱硝处理时，可利用甲烷催化还原氮氧化物，如：ch4（g）4no2（g）=4no（g）co2（g）2h2o（g）;ha kjmol1ch4（g）4no（g）=2n2（g）co2（g）2h2o（g）;hb kjmol1则反应ch4（g）2no2（g）=n2（g）co2（g）2h2o（g）的h_ kjmol1（用含a、b的代数式表示）。 将燃煤废气中的co2转化为二甲醚的反应原理为：2co2（g）6h2（g） ch3och3（g）3h2o（g）;h 该反应平衡常数表达式为k_。 已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，co2的转化率如右图所示。该反应的h_（填“”“”或“”）0。若温度不变，减小反应投料比n（h2） /n（co2），则k将_（填“增大”“减小”或“不变”）。 二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚燃料电池的负极反应为_。（3） 以co2为原料合成的碳酸酯（仅含碳、氢、氧三种元素）是用途广泛的化学品，某种碳酸酯（dpc）水解产物之一遇氯化铁溶液显紫色，右图为它的核磁共振氢谱图，请写出dpc的结构简式：_。（4） 某电厂的粉煤灰含莫来石（主要成分为al6si2o13、sio2）。将其和纯碱在高温下烧结，可制取naalsio4（霞石）、na2sio3和naalo2，有关化学方程式（反应条件均为高温）为：al6si2o133na2co3=2naalsio44naalo23co2al6si2o135na2co3=2na2sio36naalo25co2sio2na2co3=na2sio3co2则用1 mol al6si2o13和4 mol sio2通过以上反应制得5 mol naalo2，共消耗na2co3为_mol。答案：（1） （ab）/2 c（ch3och3）c3（h2o）/c2（co2）c6（h2） r（n）r（h），h2so3不是强酸，铝的制取是电解氧化铝不是氯化铝，abd错误，铝和氧化铁可以发生铝热置换反应，c正确。答案：c 10.考点：有机物的结构有机反应类型试题解析：x与y的官能团不同，不是同系物，y不能与naoh溶液反应，1 mol阿维a酯能与7 mol h2发生加成反应，abc均错误，x中有6种等效氢，y中手性碳原子有1个（连羟基的），d正确。答案：d 11.考点：化学反应速率化学平衡试题解析：该反应是气体体积缩小的，甲相当于是对乙的加压，平衡正向移动，故，热量：q（甲） 2q（乙） ，压强：p（甲）k,所以，v（正）0，氯碱工业中为避免阳极产生的氯气和阴极生成的烧碱反应，用阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，agcl先沉淀析出，不能说明ksp（agcl） c（na）c（cn） c（oh），实验中生成了等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，co32-的水解大于hco3-电离，微粒关系应该是答案：cd 14.考点：无机推断试题解析：d选项中的乙和丙颠倒了，其他转化都可以实现。答案：d 15.考点：实验探究试题解析：a实验缺少一定规格的容量瓶，c实验缺少锥形瓶和指示剂，d实验缺少除去挥发的hcl的仪器和药品，答案：b 16.考点：无机化工流程题试题解析：（1） 在该流程中，加入碳酸氢铵得到的固体是sno，要想转化为产品snso4，需加硫酸溶解。 因sncl2易水解，为防止生成sn（oh）cl ，应用盐酸溶解，方程式是：sncl2h2osn（oh）clhcl（3） 因sn2可氧气氧化成sn4，酸性条件下的方程式是：2sn2o24h=2sn42h2o（4） 依题意，sncl2和nh4hco3反应产生sno沉淀，化学方程式是：sncl22nh4hco3=sno2co22nh4clh2o，因为该反应，如果温度较低，反应速率小，而温度较高时碳酸氢铵会分解，所以，反应温度要控制在75 左右。（5）沉淀的洗涤方法是：在玻璃棒引流下，向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，自然流出后，重复操作23次答案：（1） 硫酸（或硫酸溶液或稀硫酸） sncl2h2osn（oh）clhcl（不写可逆符号的也给分） （3） 2sn2o24h=2sn42h2o （4） sncl22nh4hco3=sno2co22nh4clh2o温度较低时反应速率小，温度较高时碳酸氢铵会分解（其他合理答案均可） （5） （沿玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）待水全部流出后，重复操作23次 17.考点：有机合成与推断答案：（1） 化合物i中含氧官能团由醚键和羟基 fg的反应，显然是和的取代，方程式是： （3）c和ch3ch2br发生取代反应生成的d，因此，c的结构简式应该是： （4）能水解有酯基，水解后产物含酚羟基，且分子中有四种等效氢，该物质一定是： （5）该问题是典型的“顺瓜摸藤”，由要求的产物，逐步推向提供的原料，具体流程是： 18.考点：化学与工农业生产答案：（1） na2so3v2o52h2so4=2voso4na2so42h2o 氨水 红色的石蕊试纸 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 （3） n（沉淀）59.8 g/598 gmol10.1 mol n（v）2n（v2o5）（54.6 g/182 gmol1）20.6 mol n（n）n（nh3）（59.8 g54.6 g1.8 g）/17 gmol10.2 mo n（h2o）1.8 g/18 gmol10.1 mol n（h）2n（h2o）3n（nh3）0.8 mol n（o）n（h2o）5n（v2o5）1.6 mol 沉淀的化学式为v6h8n2o16或（nh4）2v6o16解析过程： （1）v2o5在h2so4的环境中被na2so3还原为voso4，其方程式是： na2so3v2o52h2so4=2voso4na2so42h2o 酸过量，当然中和时候消耗的碱性物质即氨水的量增加;氨气的检验方法是用湿润的红色石蕊试纸，现象是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（3） 该步的计算答案非常的详细，不累赘。 19.考点：实验探究试题解析：（1） 在反应前为增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，应把固体反应物研细。检验沉淀是否洗涤干净，即是检验沉淀表面是否还有cl-,所以，所需的试剂有稀hno3和agno3溶液。 该白雾是挥发的hclo4结合空气中的水分形成的小液滴，为 防止hclo4和cu（clo4）2在较高温度时分解，加热温度不能过高（3） kspc（fe3+）c（oh_）3=2.641039, c（fe3+）=2.641039/（10-11）3=2.64106 moll1（4） 将样品溶解后，加入氧化剂双氧水溶液并充分混合，把fe2+氧化为fe3+，再加入适量氨水调节溶液ph至3.24.7，保证fe3+完全沉淀而cu2+不沉淀，然后加热浓缩，冷却结晶，过滤后经洗涤、干燥，最后将cucl22h2o晶体在hcl气氛中加热以防水解，至质量不再变化即可。答案：（1） 增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大 hno3和agno3溶液 hclo4 防止hclo4、cu（clo4）2分解 （3） 2.64106 moll1 （4） 加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液ph至3.24.7 加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，干燥 cucl22h2o晶体在hcl气氛中加热至质量不再变化为止 20.考点：化学反应热的计算化学平衡原电池试题解析：（1） 依据盖斯定律将两方程式相加后除2即得要求的方程式，其焓变是（ab）/2 由反应的方程式，该反应的平衡常数：c（ch3och3）c3（h2o）/c2（co2）c6（h2） 由图像看出，在相同情况下，温度愈高co2的转化率愈低，所以，该反应是放热的，即h 0,温度不变，平衡常数不变 负极失电子，被氧化，在酸性环境中的电极反应式是：ch3och312e3h2o=2co212h（3）该碳酸酯相当于是苯酚和碳酸生成的酯，其等效氢有三种，物质的量之比是：1：2：2 ，故其结构简式是：（4） 设生成naalsio4的al6si2o13是xmol,生成 na2sio3的al6si2o13是（1-x）mol，则。4x