江苏省高邮市送桥中学高中化学 专题1 第二单元 溶液的配制及分析1学案（无答案）苏教版必修1.doc

第二单元 研究物质的实验方法 溶液的配制及分析（第1课时）【学习目标】1、学会并理解物质的量浓度的概念。2、能运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。【学习重难点】重点：物质的量浓度的概念。难点：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度之间的换算。【学习过程】课前预习1、请写出质量（m）、气体体积（v）及微粒数（n）与物质的量（n）之间的关系公式：【思考】取多少10的盐酸，刚好使其中有0.1 mol的hcl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？一、物质的量浓度定义： 。符号： ，单位： ，公式： 。【交流与讨论】1、1 mol/l naoh溶液的含义是什么？ 2、100 ml1 mol/l naoh溶液中，naoh的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20 ml，此20 mlnaoh溶液的物质的量浓度还是1mol/l吗？为什么？ 3、将10 g naoh溶解在250 ml水中，所得溶液的物质的量浓度是1 mol/l吗？ 4、2 mol/l na2so4溶液中na+和so42的物质的量浓度分别是多少？ 【提醒】物质的量浓度是溶液的体积浓度；溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是某种离子或分子。【达标检测】1用40 g naoh配成2 l溶液，其物质的量浓度_ _ _mol/l2标准状况下，22.4 l hcl配成0.5 l盐酸，其物质的量浓度_ _mol/l30.5 l 2 mol/l k2so4溶液中，含k2so4的物质的量为_mol，含有k+的物质的量为 ，k+的物质的量浓度为 ，so42-的物质的量浓度为 。二、物质的量浓度的简单计算【例题1】市售浓h2so4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84gcm-3。计算市售浓h2so4中，h2so4的物质的量浓度。【例题2】用53 g碳酸钠配成250 ml溶液，其物质的量浓度为 ，从中取出5 ml溶液，加水稀释为100 ml，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，在这100 ml溶液中含na2co3的质量为 。 【附加】【例题3】现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？若用240 ml水配制，则应溶解hcl气体多少升（标准状况）？【归纳】1、溶质质量分数为w，密度为 g/ml，摩尔质量为m的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式为： 2、溶液的稀释过程中：变量是： ； 不变量是： 【达标检测】10.5 mol/l的下列溶液500 ml中no3-物质的量浓度最大的是 。akno3 bba(no3)2 cmg(no3)2 dal（no3）32v ml al2(so4)3溶液中含a g so42-，若把此溶液取一半加水稀释至2v ml，则稀释后溶液中al3+的物质的量浓度为 。【课后训练】1下列溶液中的c（cl）与50 ml 1 mo1l1alc13溶液中的c（cl）相等的是（ ） a150 ml 1 moll1 nacl b75 ml 2 mo1l1 cacl2c150 ml 3 mo1l1 kcl d75 ml 1 mo1l1 fecl32分别用浓度都为0.1 mol/l nacl的溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液与agno3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为 （ ） a123 b321 c236 d632 3在4时向100 ml水中溶解了22.4 l hcl气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是 （）a该溶液物质的量浓度为10 moll-1b该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得c该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得d所得溶液的体积为22.5 l4设na为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 moll1 k2so4溶液的正确说法是 ( )a500 ml溶液中所含k、so42总数为0.3 na b500 ml溶液中含有0.1 na个kc1 l溶液中k离子浓度是0.4 moll1 d2 l溶液中so42离子浓度是0.4 moll15下列溶液中溶质的物质的量浓度为1moll-1的是 （ ）a将40 g naoh溶解于1 l水中配成的naoh溶液 b常温常压下将22.4 l hcl 气体溶于水配成1 l的盐酸溶液 c将1 l 10 moll-1的浓硫酸与水混合配成10 l溶液d从1000 ml 1 moll-1 nacl溶液中取出100 ml的溶液【附加】8常温下，将质量分数为14的nacl溶液20 g与质量分数为24的nacl溶液30 g混合，