江苏省溧阳市高二化学跟踪训练（16）—分子空间结构与物质性质（无答案）苏教版.doc

跟踪训练（16） 分子空间结构与物质性质1、最早提出轨道杂化理论的是 （ ）a、美国的路易斯 b、英国的海特勒 c、美国的鲍林 d、法国的洪特2、对so2与co2说法正确的是 （ ）a、都是直线形结构 b、中心原子都采取sp杂化轨道c、中心原子s和c都没有孤对电子 d、so2为v形，co2为直线形3、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ）a、co2与so2 b、ch4与nh3 c、becl2与bf3 d、c2h2与c2h44、若abn型分子的中心原子a上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 （ ）a、若n=2，则分子的立体构型为v形b、若n=3，则分子的立体构型为三角锥形c、若n=4，则分子的立体构型为正四面体形d、以上说法都不正确5、下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是 （ ）a、只含非极性键的分子一定是非极性分子b、含有极性键的分子可能是非极性分子c、非极性分子一定含有非极性键d、极性分子一定含有极性键 6、下列叙述正确的是 （ ）a、nh3是极性分子，分子中n原子处在3个h原子所组成的三角形的中心b、ccl4是非极性分子，分子中c原子处在4个cl原子所组成的正方形的中心c、h2o是极性分子，分子中o原子不处在2个h原子所连成的直线的中央d、co2是非极性分子，分子中c原子不处在2个o原子所连成的直线的中央7、如图，有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是 （ ）a、与乙酸发生酯化反应b、与naoh水溶液反应c、与银氨溶液作用只发生银镜反应d、催化剂作用下与h2反应8、根据“相似相溶”的规律，下列溶剂可以用来从溴水中萃取溴的是 （ ）酒精 ccl4 液氨 苯 直馏汽油a、 b、 c、 d、9、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是 （ ）a、ch4、ccl4、co2 b、c2h4、c2h2、c6h6c、cl2、h2、n2 d、nh3、h2o、so210、sicl4的分子结构与ccl4类似，对其做出如下推断：sicl4晶体是分子晶体；常温常压sicl4不是气体；sicl4是由极性键构成的非极性分子；sicl4熔点高于ccl4。其中正确的是 （ ）a、只有 b、只有 c、只有 d、11、nh3、h2s等是极性分子，co2、bf3、ccl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出abn型分子是非极性分子的经验规律是 （ ）a、分子中不能含有氢原子b、在abn分子中a原子没有孤对电子c、在abn分子中a的相对原子质量小于b的相对原子质量d、分子中每个共价键的键长应相等12、a、b、c、d分别代表四种不同的短周期元素。a元素的原子最外层电子排布为ns1，b元素的原子价电子排布为ns2np2，c元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，d元素原子的m电子层的p亚层中有3个电子。（1）c原子的电子排布式为 ，若a元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，a与c形成的化合物中的共价键属于 键；（2）当n=2时，b的原子结构示意图为 ，b与c形成的晶体属于 晶体；当n=3时，b与c形成的晶体中微粒间的作用力是 ；（3）若a元素的原子最外层电子排布为2s1，b元素的原子价电子排布为3s23p2，元素a在周期表中的位置是 ，a、b、c、d四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。13、现有a、b、c三种物质，a为气态氢化物，分子式为rh3，含r为82.4%，b是另一气态氢化物，a+bc，c与碱液共热放出a。c的水溶液加入稀hno3酸化后，滴入agno3溶液产生不溶性的白色沉淀，回答下列问题：a的名称是 ，电子式为 ，属于 （填“极性”或“非极性”）分子，其稳定性与ph3、h2o比较，由大到小的顺序是 ；b的名称是 ，电子式为 ，属于 （填“极性”或“非极性”）分子，其稳定性与hf、hb