浙江省温州市苍南县勤奋高中高考化学4月模拟试卷（含解析）.doc

2015年浙江省温州市苍南县勤奋高中高考化学模拟试卷（4月份）一、选择题（本题包括7小题每小题只有一个选项符合题意6分7=42分）1下列有关叙述正确的是( )a“歼20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料b铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝c2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学，使光学显微镜分辨率步入纳米时代利用此类光学显微镜可以具有丁达尔效应的分散系中分散质d酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化2下列说法不正确的是( )a试管内壁附着的硫黄可以用热的koh溶液洗涤，也可以用cs2洗涤b盛na2so3、na2s溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化c金属镁着火可使用扑救金属火灾的专用干粉灭火剂灭火，但不可用泡沫灭火器灭火d从硫酸亚铁铵溶液中获取硫酸亚铁铵晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶3w、x、y、z是原子序数依次增大的同一短周期的主族元素w、x是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，w与y可形成化合物w2y下列说法正确的是( )ay的低价氧化物、z的单质水溶液均具有漂白性，且与o3漂白的原理相同bx与z形成的化合物和w2y的晶体类型相同c工业上常用电解相应的盐溶液制备w、x、z的单质dx元素的盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性4下列说法不正确的是( )a的名称为2，3二甲基戊烷b18.0g的葡萄糖与乳酸ch3ch（oh）cooh混合物完全燃烧消耗氧气13.44lc结构片段为的高聚物，是通过加聚反应生成的d化合物 在氢氧化钠溶液中加热后有nh3生成5以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示下列说法正确的是( )a燃料电池工作时，正极反应为o2+2h2o+4e4ohba极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小ca、b两极若是石墨，在同温同压下a极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的7/2da极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同6室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )a0.2mol/lnh3h2o溶液与0.1mol/l盐酸等体积混合：c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）b物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后呈酸性：c（ch3cooh）c（ch3coo）c等物质的量浓度等体积的nh4hso4和naoh溶液混合：c （na+）=c （so42）c（nh4+）c（h+）c（oh）d0.1mol/l na2co3溶液与0.1mol/lnahso4溶液等体积混合所得溶液：c（co32）+2 c（oh）c（hco3）+c（h2co3）+2c（h+）7某固体粉末甲中可能含有k2co3、kno3、nano2、k2so3、na2so4、feo、fe2o3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是( )a根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但一定不含钾元素b根据现象2可推出该固体粉末中一定不含有nano2c根据现象3可推出该固体粉末中一定含有na2so4d根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定不含feo二、非选择题（共58分）83羟基丁酸 （3hydroxybutyrate） 也称为羟基丁酸 （betahydroxybutyrate），在工业中可用于合成可生物降解的塑料，如聚（3羟基丁酸）已知：i共轭二烯烃（如异戊二烯）与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：iiiii步骤只有一种产物；e的结构中含有甲基（1）a分子结构简式_；理论上b也可以由1，3丁二烯与烃f来合成，则f的名称（系统命名法）：_；c中含有的官能团是_（用符号表示）（2）写出反应类型：_，_（3）phb_（填“有”或“无”）固定熔沸点；它与e_（填“互为”或“不互为”）同分异构体下列有机物具有类似共轭二烯烃性质的是_（填序号）；abcd（4）写出反应的化学方程式_9黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2kno3+3c+sk2s+n2+3co2 （已配平）（1）画出氮原子的结构示意图_（2）黑火药中位于元素周期表短周期中的一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，写出该氧化物通入fecl3溶液反应的离子方程式_（3）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_a同条件同浓度溶液的ph：h2co3h2so4 b稳定性：h2so4h2co3ccs2中碳元素为+4价，硫元素为2价 d溶解性：h2sch410某无机化合物a的相对分子质量为184，在一定条件下，scl2与氨完全反应生成a和淡黄色单质b及离子化合物x，且x的水溶液的ph7将18.4ga隔绝空气加强热可得到12.8g b和气体单质c请回答下列问题：（1）a的化学式为_，c的电子式为_（2）写出scl2与氨反应的化学方程式：_（3）亚硝酸钠和x固体在加热条件下_（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是_（4）请设计检验物质x的实验方案：_11（16分）能源是制约国家发展进程的因素之一甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（co、h2），再制成甲醇、二甲醚（1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜cu（nh3）2ac溶液（ac=ch3coo）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：cu（nh3）2ac（aq）+co（g）+nh3（g）cu（nh3）2acco（aq）h0常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得cu（nh3）2ac溶液的措施是_；（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应a：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=49.5kjmol1反应b：co （g）+2h2（g）ch3oh（g）h=91.8kjmol1对于反应a，某温度下，将4.0mol co2（g）和12.0mol h2（g）充入容积为2l的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为_；对于反应b，某科研人员为研究h2和co合成ch3oh的最佳起始组成比n（h2）：n（co），在l l恒容密闭容器中通入h2与co的混合气（co的投入量均为1mol），分别在230c、250c和270c进行实验，测得结果如下图，则230时的实验结果所对应的曲线是_（填字母）；理由是_（3）co可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：co（g）+4h2（g）ch3och3（g）+h2o（g）h0在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_；a逆反应速率先增大后减小 c反应物的体积百分含量减小b正反应速率先增大后减小d化学平衡常数k值增大写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式_；己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是_（填字母）a两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同b两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同c两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同（4）已知lg二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kj，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式_12实验室合成环己酮的反应、装置示意图及有关数据如下：环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表物质沸点（）密度（gcm3，20）溶解性环己醇161.1（97.8）0.962 4能溶于水环己酮155.6（95）0.947 8微溶于水饱和食盐水108.01.330 1水100.00.998 2注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点（1）酸性na2cr2o7溶液氧化环己醇反应的h0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多实验中通过装置b将酸性na2cr2o7溶液（查资料可知cr是重金属元素，具有致癌性）加到盛有环己醇的a中，在5560进行反应反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95100的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物如何滴加酸性na2cr2o7溶液_，用漂粉精和冰醋酸代替酸性na2cr2o7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是_蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151156馏分，b过滤，c在收集到的馏分中加nacl固体至饱和，静置，分液，d加入无水mgso4固体，除去有机物中少量水上述操作的正确顺序是_（填字母）上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_在上述操作c中，加入nacl固体的作用是_2015年浙江省温州市苍南县勤奋高中高考化学模拟试卷（4月份）一、选择题（本题包括7小题每小题只有一个选项符合题意6分7=42分）1下列有关叙述正确的是( )a“歼20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料b铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝c2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学，使光学显微镜分辨率步入纳米时代利用此类光学显微镜可以具有丁达尔效应的分散系中分散质d酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化【考点】金属冶炼的一般原理；物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的重要性质；有机高分子化合物的结构和性质 【专题】溶液和胶体专题；几种重要的金属及其化合物；有机物的化学性质及推断【分析】a碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，不属于新型有机高分子材料；b铝性质活泼，不能通过氢气等还原剂从氧化铝中获取铝；c依据2014年诺贝尔化学奖获得者及其贡献解答；d焰色反应属于元素的物理性质【解答】解：a碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，不属于新型有机高分子材料，故a错误；b铝的还原性强于氢气，不能通过氢气等还原剂从氧化铝中获取铝，通常用电解氧化铝法制取，故b错误；c.2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代利用此类光学显微镜可以观察具有丁达尔效应的分散系中分散质，故c正确；d焰色反应属于元素的物理性质，故d错误；故选：c【点评】本题为综合题，涉及常见的材料及性能、金属的冶炼、物理性质与化学性质，掌握基础是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累2下列说法不正确的是( )a试管内壁附着的硫黄可以用热的koh溶液洗涤，也可以用cs2洗涤b盛na2so3、na2s溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化c金属镁着火可使用扑救金属火灾的专用干粉灭火剂灭火，但不可用泡沫灭火器灭火d从硫酸亚铁铵溶液中获取硫酸亚铁铵晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶【考点】化学试剂的存放；铵盐；化学实验安全及事故处理 【专题】实验事故处理；氮族元素；化学实验常用仪器及试剂【分析】a硫磺可以用热的koh溶液来洗涤：3s+6kohk2so3+2k2s+3h2o；b易与氧气、水、二氧化碳反应的物质要隔绝空气保存；c干粉的主要成分是碳酸氢钠（nahco3），受热后生成纯碱、水和二氧化碳，镁能在二氧化碳中燃烧；d硫酸亚铁铵易水解【解答】解：a硫磺可以用热的koh溶液来洗涤：3s+6kohk2so3+2k2s+3h2o，硫易溶于二硫化碳，故a正确； b因na2s溶液水解呈碱性能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中；na2so3具有还原性，易被氧气氧化，故应密封保存，防止被空气中的氧气氧化，故b正确；c干粉的主要成分是碳酸氢钠（nahco3），受热后生成纯碱、水和二氧化碳，镁能在二氧化碳中燃烧，反应方程式为2mg+co22mgo+c，且生成的碳能燃烧，所以不能用干粉灭火器灭火，故c错误；d硫酸亚铁铵易水解，不能用蒸发结晶，故d错误故选cd【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及仪器洗涤、物质的保存、危险处理以及盐类的水解等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大3w、x、y、z是原子序数依次增大的同一短周期的主族元素w、x是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，w与y可形成化合物w2y下列说法正确的是( )ay的低价氧化物、z的单质水溶液均具有漂白性，且与o3漂白的原理相同bx与z形成的化合物和w2y的晶体类型相同c工业上常用电解相应的盐溶液制备w、x、z的单质dx元素的盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性【考点】原子结构与元素的性质 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】w、x、y、z是原子序数依次增大的同一周期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素w、x各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，可推知w为na、x为al；y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，且w与y可形成化合物w2y，y表现2价，则y为s，故z为cl，据此解答【解答】解：w、x、y、z是原子序数依次增大的同一周期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素w、x各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，可推知w为na、x为al；y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，且w与y可形成化合物w2y，y表现2价，则y为s，故z为clay的低价氧化物为二氧化硫，二氧化硫与氯气水溶液均具有漂白性，但二氧化硫与有色物质化合为无色物质，与o3漂白的原理不同，而次氯酸具有强氧化性，与o3漂白的原理相同，故a错误；bx与z形成的化合物为alcl3，属于分子晶体，而na2s属于离子晶体，故b错误；c工业上，电解熔融氯化钠得到钠，电解熔融氧化铝生成铝，电解熔融氯化钠或饱和氯化钠溶液制备氯气，故c错误；dal元素的盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若氯化铝溶液呈酸性，而偏铝酸钠溶液呈碱性，故d正确，故选：d【点评】本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解本题关键，注意掌握元素化合物性质、常见的化学工业4下列说法不正确的是( )a的名称为2，3二甲基戊烷b18.0g的葡萄糖与乳酸ch3ch（oh）cooh混合物完全燃烧消耗氧气13.44lc结构片段为的高聚物，是通过加聚反应生成的d化合物 在氢氧化钠溶液中加热后有nh3生成【考点】聚合反应与酯化反应；化学方程式的有关计算；有机化合物命名；有机物的结构和性质 【专题】化学用语专题；有机反应；有机物的化学性质及推断；利用化学方程式的计算【分析】a、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链；b、醛和乳酸的最简式相同，等质量的二者完全燃烧时消耗的氧气的量相同；c、此有机物的主链上均为碳碳单键；d、化合物 在氢氧化钠溶液中加热时cn键断开【解答】解：a、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，故在2号和3号碳原子上各有一个甲基，故名称为2，3二甲基戊烷，故a正确；b、甲醛分子式ch2o，乳酸的最简式为ch2o，所以等质量的甲醛与乳酸ch3ch（oh）cooh完全燃烧消耗氧气的量相等，但由于氧气的状态不明确，故体积不一定是13.44l，故b错误；c、此有机物的主链上均为碳碳单键，故是通过加聚反应生成的，故c正确；d、化合物 在氢氧化钠溶液中加热时n原子两边的cn键均断开，有氨气生成，故d正确故选b【点评】本题考查了有机物的命名和性质，难度不大，应注意的是含肽键的化合物在碱液中加热时，cn键断裂5以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示下列说法正确的是( )a燃料电池工作时，正极反应为o2+2h2o+4e4ohba极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小ca、b两极若是石墨，在同温同压下a极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的7/2da极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】左边装置是乙烷燃料电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，负极上乙烷失电子生成二氧化碳，电极反应c2h6+4h2o14e=2co2+14h+，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：o2+4e+4h+=2h2o；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接正极的b电极是阳极，连接负极的a电极是阴极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，结合电解反应解答【解答】解：a因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：o2+4e+4h+=2h2o，故a错误；ba与电池负极相连，a为电解池阴极，b与电池的正极相连，b为电解池阳极，所以应该是b极的fe溶解，a极上析出cu，所以硫酸铜溶液浓度减小，故b正确；c已知电极反应c2h6+4h2o14e=2co2+14h+，则1mol乙烷转移14mol电子，a极产生的气体为氧气，2h2o4e=4h+o2，转移14mol电子时生成的氧气为mol，所以氧气是乙烷的倍，故c错误；da极是纯铜，b极是粗铜时，b极上比cu活泼的金属失去电子，但a极上析出铜只析出cu，则b极减少的质量不等于a极上析出铜的质量，故d错误；故选b【点评】本题考查原电池和电解池知识，题目难度中等，注意把握原电池和电解池中电极方程式的书写方法以及电子守恒在计算中的应用，侧重于考查学是的分析能力和计算能力6室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )a0.2mol/lnh3h2o溶液与0.1mol/l盐酸等体积混合：c（cl）c（nh4+）c（h+）c（oh）b物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后呈酸性：c（ch3cooh）c（ch3coo）c等物质的量浓度等体积的nh4hso4和naoh溶液混合：c （na+）=c （so42）c（nh4+）c（h+）c（oh）d0.1mol/l na2co3溶液与0.1mol/lnahso4溶液等体积混合所得溶液：c（co32）+2 c（oh）c（hco3）+c（h2co3）+2c（h+）【考点】离子浓度大小的比较 【专题】电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题【分析】a反应后溶质为等浓度的一水合氨和氯化铵，铵根离子的水解程度需要一水合氨的电离程度，溶液呈碱性，则c（oh）c（h+）；b混合液呈酸性，则醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度；c反应后生成等浓度的硫酸钠、硫酸铵，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则c（h+）c（oh）、根据物料守恒可知c（na+）=c（so42）=c（nh4+）+c（nh3h2o）；d反应后溶质为等浓度的碳酸氢钠和硫酸钠，碳酸氢根离子的水解程度较小，则c（hco3）远远大于c（co32）+2c（oh）【解答】解：a.0.2mol/lnh3h2o溶液与0.1mol/l盐酸等体积混合，反应后溶质为等浓度的一水合氨和氯化铵，由于一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，则c（oh）c（h+）、c（nh4+）c（cl），溶液中离子浓度大小为：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+），故a错误；b物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（ch3cooh）c（ch3coo），故b错误；c等物质的量浓度等体积的nh4hso4和naoh溶液混合，根据物料守恒可知：c（na+）=c（so42）=c（nh4+）+c（nh3h2o），由于铵根离子部分水解，溶液显示酸性，溶液中离子浓度大小为：c （na+）=c （so42）c（nh4+）c（h+）c（oh），故c正确；d0.1mol/l na2co3溶液与0.1mol/lnahso4溶液等体积混合得到等浓度的碳酸氢钠、硫酸钠，由于碳酸氢根离子的水解程度较小，则c（hco3）远远大于c（co32）+2c（oh），所以c（co32）+c（oh）c（hco3）+c（h2co3）+c（h+），故d错误；故选c【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成及盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力7某固体粉末甲中可能含有k2co3、kno3、nano2、k2so3、na2so4、feo、fe2o3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：该同学得出的结论正确的是( )a根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但一定不含钾元素b根据现象2可推出该固体粉末中一定不含有nano2c根据现象3可推出该固体粉末中一定含有na2so4d根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定不含feo【考点】无机物的推断 【专题】物质检验鉴别题；元素及其化合物【分析】焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，则至少含有nano2、na2so4中的一种，因未透过蓝色钴玻璃，不能确定是否含有钾元素，红棕色气体为no2，说明生成no，如含有nano2，加入盐酸则发生2nano2+2hcl=2nacl+no+no2+h2o，可立即观察到有红棕色气体生成，加入氯化钡生成白色沉淀，应为硫酸钡，但不能说明含有na2so4，加入kscn生成血红色溶液，说明含有铁离子，而加入k3fe（cn）6溶液无现象，说明加入硝酸后溶液中无fe2+，以此解答该题【解答】解：焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，则至少含有nano2、na2so4中的一种，因未透过蓝色钴玻璃，不能确定是否含有钾元素，红棕色气体为no2，说明生成no，如含有nano2，加入盐酸则发生2nano2+2hcl=2nacl+no+no2+h2o，可立即观察到有红棕色气体生成，加入氯化钡生成白色沉淀，应为硫酸钡，但不能说明含有na2so4，加入kscn生成血红色溶液，说明含有铁离子，而加入k3fe（cn）6溶液无现象，说明加入硝酸后溶液中无fe2+，a钠的焰色反应为黄色，故一定含钠元素，观察钾的焰色反应须透过钴玻璃，避免钠的干扰，故无法确定是否含钾，故a错误；b如含有nano2，加入盐酸则发生2nano2+2hcl=2nacl+no+no2+h2o，可立即观察到有红棕色气体生成，而题给现象没有立即生成红棕色气体，说明不含nano2，故b正确；c现象3加入氯化钡生成白色沉淀，应为硫酸钡，但不能说明含有na2so4，可由k2so3氧化生成，故c错误；d固体a加入具有强氧化性的硝酸，可氧化亚铁离子，不能说明固体粉末中是否含feo，故d错误故选b【点评】本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计以及无机物的推断，侧重于元素化合物知识的综合运用，题目难度中等，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断，易错点为a和c，注意体会二、非选择题（共58分）83羟基丁酸 （3hydroxybutyrate） 也称为羟基丁酸 （betahydroxybutyrate），在工业中可用于合成可生物降解的塑料，如聚（3羟基丁酸）已知：i共轭二烯烃（如异戊二烯）与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：iiiii步骤只有一种产物；e的结构中含有甲基（1）a分子结构简式；理论上b也可以由1，3丁二烯与烃f来合成，则f的名称（系统命名法）：2丁炔；c中含有的官能团是、cooh（用符号表示）（2）写出反应类型：氧化反应，缩聚反应（3）phb无（填“有”或“无”）固定熔沸点；它与e不互为（填“互为”或“不互为”）同分异构体下列有机物具有类似共轭二烯烃性质的是bd（填序号）；abcd（4）写出反应的化学方程式ch3ch（oh）ch2coohch3ch=chcooh+h2o【考点】有机物的推断 【专题】有机物的化学性质及推断【分析】由转化关系可知，b发生信息ii反应生成c，c与氢气发生反应生成3羟基丁酸，逆推可得c为ch3coch2cooh，a与chch发生信息i反应生成b，则b为，a为3羟基丁酸也可以通过两步反应形成另一种高聚物e，则应先发生消去反应生成ch3ch=chcooh，ch3ch=chcooh发生加聚反应得到e，故e为；故3羟基丁酸通过酯化反应进行的缩聚反应反应生成phb，则phb为，据此解答【解答】解：由转化关系可知，b发生信息ii反应生成c，c与氢气发生反应生成3羟基丁酸，逆推可得c为ch3coch2cooh，a与chch发生信息i反应生成b，则b为，a为3羟基丁酸也可以通过两步反应形成另一种高聚物e，则应先发生消去反应生成ch3ch=chcooh，ch3ch=chcooh发生加聚反应得到e，故e为；故3羟基丁酸通过酯化反应进行的缩聚反应反应生成phb，则phb为，（1）由上述分析可知，a为，b为，可以由1，3丁二烯与ch3ccch3通过加成反应合成，所以f为ch3ccch3，f的名称2丁炔，c为ch3coch2cooh，含有的官能团是、cooh，故答案为：；2丁炔；、cooh；（2）反应属于氧化反应，反应属于缩聚反应，故答案为：氧化反应；缩聚反应；（3）phb是高聚物，分子中n值不同，为混合物，没有固定的熔点；phb与e都属于高聚物，但n值不同，二者不是同分异构体，c=c双键通过cc单键连接，具有类似共轭二烯烃性质，a中不含不饱和键，不具有类似共轭二烯烃性质，故a不符合；b中存在c=c双键通过cc单键连接，具有类似共轭二烯烃性质，故b符合；c中不存在c=c双键通过cc单键连接，不具有类似共轭二烯烃性质，故c不符合；d中存在c=c双键通过cc单键连接，具有类似共轭二烯烃性质，故d符合；故答案为：无；不互为；bd；（4）反应为：ch3ch（oh）ch2coohch3ch=chcooh+h2o，故答案为：ch3ch（oh）ch2coohch3ch=chcooh+h2o【点评】本题考查有机物的推断与合成，难度中等，需要学生对给予的选项进行利用，是有机题目热点题型，理解给予的信息是解题的关键，是对学生综合能力的考查，注意掌握官能团的性质9黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2kno3+3c+sk2s+n2+3co2 （已配平）（1）画出氮原子的结构示意图（2）黑火药中位于元素周期表短周期中的一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，写出该氧化物通入fecl3溶液反应的离子方程式2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+（3）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是a、ca同条件同浓度溶液的ph：h2co3h2so4 b稳定性：h2so4h2co3ccs2中碳元素为+4价，硫元素为2价 d溶解性：h2sch4【考点】氧化还原反应；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 【专题】氧化还原反应专题；元素周期律与元素周期表专题【分析】（1）氮原子核外有2个电子层，最外层电子数为5；（2）氧化物为二氧化硫，具有还原性，与氯化铁发生氧化还原反应；（3）a最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强；b元素的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强；c非金属性强的元素显示负价，非金属性弱的则显示正价；d非金属性与溶解性无关【解答】解：（1）氮原子序数是7，氮原子的结构示意图为，故答案为：；（2）二氧化硫可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒；fecl3溶液能将二氧化硫氧化为硫酸，方程式：2fe3+so2+2h2o=2 fe2+so42+4h+，故答案为：2fe3+so2+2h2o=2 fe2+so42+4h+；（3）aph小的酸性强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强，故a正确； b元素的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强，与酸的稳定性越强，故b错误；cs的非金属性强于c，s显负价，碳元素显示正价，故c正确；d非金属性与溶解性无关，故d错误故答案为：a、c【点评】本题考查较综合，涉及氧化还原反应、元素的位置及性质、非金属性的比较等，综合性较强，注重高频考点的考查，有利于基础知识的夯实，题目难度不大10某无机化合物a的相对分子质量为184，在一定条件下，scl2与氨完全反应生成a和淡黄色单质b及离子化合物x，且x的水溶液的ph7将18.4ga隔绝空气加强热可得到12.8g b和气体单质c请回答下列问题：（1）a的化学式为s4n4，c的电子式为（2）写出scl2与氨反应的化学方程式：6scl2+16nh3s4n4+2s+12nh4cl（3）亚硝酸钠和x固体在加热条件下可能（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是nano2中n元素化合价为+3价，nh4cl中n元素化合价为3价，发生氧化还原反应生成n2（4）请设计检验物质x的实验方案：取少量x固体加水溶解，分成两份；其中一份加入浓naoh溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有nh4+；向另一份溶液中加入硝酸酸化的agno3溶液，若出现白色沉淀，则证明有cl【考点】无机物的推断 【分析】x的水溶液的ph7，则x为强酸弱碱盐，在一定条件下，scl2与氨完全反应生成a和淡黄色单质b及离子化合物x，根据元素守恒知淡黄色单质b为s、x为nh4cl，某无机化合物a的相对分子质量为184，18.4ga的物质的量=0.1mol，根据质量守恒定律得c质量为18.4g12.8g=5.6g，a分解生成s和单质c，则a是二元化合物且含有s元素，scl2与氨反应生成nh4cl，氨气中n、h原子个数比为1：3、氯化铵中n、h原子个数比为1：4，根据原子守恒知，a中还含有n元素，所以c为n2，n（s）=0.4mol、n（s）=0.4mol，所以a中n、s原子个数之比为0.4mol：0.4mol=1：1，所以a为s4n4，据此分析解答【解答】解：（1）通过以上分析知，a的化学式为s4n4，c是氮气，其电子式为，故答案为：s4n4；（2）一定条件下，scl2与氨反应生成s、氯化铵和s4n4，反应方程式为6scl2+16nh3s4n4+2s+12nh4cl，故答案为：6scl2+16nh3s4n4+2s+12nh4cl；（3）亚硝酸钠中n元素化合价为+3价、氯化铵中n元素化合价为3价，二者可以发生氧化还原反应生成0价的氮气，故答案为：可能；nano2中n元素化合价为+3价，nh4cl中n元素化合价为3价，发生氧化还原反应生成n2；（4）x为氯化铵，氯离子可以用硝酸酸化的硝酸银检验，铵根离子可以用naoh、湿润的红色石蕊试纸检验，其检验方法是：取少量x固体加水溶解，分成两份；其中一份加入浓naoh溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有nh4+；向另一份溶液中加入硝酸酸化的agno3溶液，若出现白色沉淀，则证明有cl，故答案为：取少量x固体加水溶解，分成两份；其中一份加入浓naoh溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有nh4+；向另一份溶液中加入硝酸酸化的agno3溶液，若出现白色沉淀，则证明有cl【点评】本题考查无机物推断，涉及s、n元素及其化合物之间的转化，根据氨气与scl2反应前后n、h元素原子个数比确定a是解本题关键，熟悉常见离子的检验方法，易错点是化学用语的灵活运用，题目难度中等11（16分）能源是制约国家发展进程的因素之一甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（co、h2），再制成甲醇、二甲醚（1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜cu（nh3）2ac溶液（ac=ch3coo）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：cu（nh3）2ac（aq）+co（g）+nh3（g）cu（nh3）2acco（aq）h0常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得cu（nh3）2ac溶液的措施是加热；（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应a：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=49.5kjmol1反应b：co （g）+2h2（g）ch3oh（g）h=91.8kjmol1对于反应a，某温度下，将4.0mol co2（g）和12.0mol h2（g）充入容积为2l的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为1.33；对于反应b，某科研人员为研究h2和co合成ch3oh的最佳起始组成比n（h2）：n（co），在l l恒容密闭容器中通入h2与co的混合气（co的投入量均为1mol），分别在230c、250c和270c进行实验，测得结果如下图，则230时的实验结果所对应的曲线是x（填字母）；理由是当投入h2的物质的量相等时，从x到z，co的转化率在减小，说明反应逆向移动，而逆反应是吸热反应，需升高温度才能实现，故230c为x（3）co可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：co（g）+4h2（g）ch3och3（g）+h2o（g）h0在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b、d；a逆反应速率先增大后减小 c反应物的体积百分含量减小b正反应速率先增大后减小d化学平衡常数k值增大写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式ch3och312e+16oh2co32+11h2o；己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是c（填字母）a两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同b两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同c两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同（4）已知lg二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kj，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式ch3och3（g）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（l）h=1454.98kj/mol【考点】化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的计算 【专题】化学平衡专题；电化学专题【分析】（1）根据反应cu（nh3）2ac（aq）+co（g）+nh3（g）cu（nh3）3acco（aq）h0为放热反应及温度对化学平衡的影响进行解答；（2）设出达到平衡时甲醇的物质的量，然后根据达到平衡时甲醇的百分含量计算出达到平衡时各组分的物质的量及浓度，最后带人k=计算出该温度下该反应的平衡常数；合成甲醇是放热反应，升高温度平衡逆向移动，co的转化率减小，则230时的实验结果所对应的曲线是x；（3）根据影响化学平衡的因素进行判断满足“平衡一定向正反应方向移动”的选项；原电池负极发生氧化反应，二甲醚在碱性条件下失去电子生成碳酸根离子和水，据此写出电极反应；根据乙醇和二甲醚中结构简式不同，发生反应时断裂的化学键不同，反应放出的能量不会相同，据此进行判断；（4）根据lg二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kj计算出1mol二甲醚完全燃烧放出的热量，然后根据热化学方程式的书写方法写出二甲醚燃烧热的热化学方程式【解答】解：（1）cu（nh3）2ac（aq）+co（g）+nh3（g）cu（nh3）3acco（aq）h0，该反应为放热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，可以将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得cu（nh3）2ac，故答案为：加热；（2）按反应a充分反应达到平衡后，设n（ch3oh）=xmol，则： co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）（g）起始量（mol） 4 12 0 0变化量（mol） x 3x x x平衡量（mol） 4x 123x x x达到平衡时甲醇的含量为：100%=30%，解得：x=3，达到平衡时各组分的浓度为：c（co2）=mol/l=0.5mol/l，c（h2）=mol/l=1.5mol/l，c（ch3oh）=c（h2o）=1.5mol/l，则该温度下反应的平衡常数为：k=1.33，故答案为：1.33； 工业上用反应低压合成甲醇，在230270最为有利为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230、250和270进行实验，结果如图合成甲醇是放热反应，温度越低转化率越大，结合图象可知，当投入h2的物质的量相等时，从x到z，co的转化率在减小，说明反应逆向移动，而逆反应是吸热反应，需升高温度才能实现，230的实验结果所对应的曲线是x，故答案为：x，当投入h2的物质的量相等时，从x到z，co的转化率在减小，说明反应逆向移动，而逆反应是吸热反应，需升高温度才能实现，故230c为x；（3）a逆反应速率先增大后减小，可以升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向着逆向移动，满足了逆反应速率先增大后逐渐减小，故a错误；b正反应速率先增大后减小，说明是增大了压强或增加反应物浓度，无论改变说明条件，平衡一定向着正向移动，故b正确；c反应物的体积百分含量减小，如减少反应物浓度，平衡会向着逆向移动，故c错误；d化学平衡常数k值增大，说明生成物的浓度增大，反应物的浓度减小，平衡一定向着正向移动，故d正确；故答案为：bd；二甲醚在碱性燃料电池的负极失去电子生成碳酸根离子和水，电极反应为ch3och312e+16oh2co32+11h2o，故答案为：ch3och312e+16oh2co32+11h2o；化学反应实质是旧键的断裂和新键的生成，放出的能量与旧键断裂吸收的能量和新键的生成放出的能量有关，而二甲醚和乙醇分子中化学键类型不同，所以反应过程中放出的能量不同