江西省信丰中学高二化学上学期第二次月考试题（无答案）新人教版.doc

高二上学期第二次月考化学试题测试时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16一、选择题(每小题只有一个正确选项。每题3分，共48分)1 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是a提高反应物的平衡转化率 b以同样程度改变正逆反应的速率c增大正反应速率，减小逆反应速率 d改变平衡混合物的组成2. 反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是a(d)=0.4 mol / (ls) b(c)=0.5 mol / (ls) c(b)=0.6 mol / (ls) d(a)=0.15 mol / (ls)3. 在2l密闭容器中加入4mola和6molb，发生以下反应： 4a(g)+6b(g) 4c(g) +5d(g)。若经5s后，剩下的a是2.5mol，则b的反应速率是a0.45 mol / (ls) b0.15 mol / (ls) c0.225 mol / (ls) d0.9 mol / (ls)4在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强移去生成物 加入催化剂abc d5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅b合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施c反应co（g）+no2（g）co2（g）+no（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深d对于2hi（g）h2（g）+i2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深6对可逆反应2a(s)3b(g) c(g)2d(g)h0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 增加a的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大b的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，b的转化率提高a b c d7. 已知：4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) h=1025kj/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 8. 已知25、101kpa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kj/mol，金刚石的燃烧热为395.41kj/mol下列说法或表达正确的是（）a金刚石比石墨稳定bc（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.9 kj/molch1h2d如果使用催化剂，h1和h2都变小9对于反应2no2(g) n2o4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是体积不变，增加no2的物质的量 体积不变，增加n2o4的物质的量 使体积增大到原来的2倍 充入n2，保持压强不变a b c d10. 在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：feo(s)+co(g) fe(s)+co2(g) h=a kj/mol（a 0），该温度下k=0.263，下列有关该反应的说法正确的是a. 若生成1 mol fe，则吸收的热量小于a kjb. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动c. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态d. 达到化学平衡状态时，若c(co)=0.100 mol/l，则c(co2)=0.0263 mol/l11. 下列热化学方程式中，正确的是（）a甲烷的燃烧热h=890.3 kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=890.3 kjmol1b一定条件下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3放热19.3kj，其热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）h=38.6 kjmol1c在101 kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6 kjmol1dhcl和naoh反应的中和热h=57.3 kjmol1，则h2so4和ca（oh）2反应的中和热h=2（57.3）kjmol112. 已知h2o(g) = h2o(l) h1q1 kjmol-1ch3oh(g) = ch3oh(l) h2q2 kjmol-12ch3oh(g) +3o2(g) = 2co2(g)4h2o(g) h3q3 kjmol-1（q1、q2、q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为a. q1q2q3 b. 0.5 q3q22q1 c. 0.5 q3q22q1 d. 0.5（q1q2q3）13. t时，a气体与b气体反应生成c气体。反应过程中a、b、c物质的量变化如图（）所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是a在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动b在（t1+1）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动c不再增减物质，只改变压强或温度时，a的体积分数v(a)%变化范围为25%v(a)%40%d其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且a的转化率增大14. 在2l密闭容器中，加入x和y各4mol，一定条件下发生化学反应：2x（g）+ 2y（g） z（g）+2 w（g） h”、“”或“”)。 若加入ch3oh后，经10 min反应达到平衡，此时c(ch3oh) _ _；该时间内反应速率v(ch3oh) _ _。20.（6分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（n2h4）和强氧化剂（h2o2），当它们混合时，即产生大量的n2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量h2o2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kj的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_ _ _。（2）已知h2o(l)= h2o(g)；h=44kjmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_ _kj。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_ _。2.（10分）在一体积为10l的容器中，通入一定量的co和h2o，在850时发生如下反应： co(g) +h2o(g) co2(g) +h2 (g) h0，co和h2o浓度变化如下图。（1）04min的平均反应速率v(co)_ _moll-1min-1。t时物质浓度（moll-1）的变化：时间(min)coh2oco2h200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（2）t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓