江西省分宜县高考化学 第二章 第分子结构与性质 第二节 分子的立体结构能力达标练习题 新人教版选修3《物质的结构与性质》.doc

分子的立体结构能力一、选择题1、下列说法错误的是（ ）a从ch4、nh4+、so42-为正四面体结构，可推测ph4+、po43-也为正四面体结构b1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol cc键c水的沸点比硫化氢的高，是因为h2o分子间存在氢键， h2s分子间不能形成氢键d某气态团簇分子结构如右图所示，该气态团簇分子的分子 式为ef或fe2、近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（alh3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为al2h6，它的熔点为150，燃烧热极高。al2h6球棍模型如下图。下列有关说法不正确的是 （ ）aal2h6在固态时所形成的晶体是分子晶体b氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料cal2h6中含有离子键和极性共价键dal2h6在空气中完全燃烧，产物为三氧化二铝和水3、下列有关说法正确的是a.分子晶体中共价键越强，熔沸点越高b.只含共价键的物质，一定是共价化合物c.hf的分子间作用力大于hcl，故hf比hcl更稳定d.分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力4、下列叙述中正确的是()a以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子b以极性键结合起来的分子一定是极性分子c非极性分子只能是双原子单质分子d非极性分子中，一定含有非极性共价键5、用价层电子对互斥理论预测h2s和bf3的空间构型，结论正确的是()a直线形；三角锥形 bv形；三角锥形c直线形；平面三角形 dv形；平面三角形6、ph3是一种无色、有剧毒的气体，其分子结构和nh3相似，下列判断正确的是anh的键长比ph的键长短，所以ph3的沸点比nh3低bph3分子的立体构型是三角锥形，与nh3互为等电子体cph3分子是极性分子，极易溶于水，因为它与水分子间存在氢键dnh3比ph3稳定，因为nh3分子间存在氢键7、下图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是a分子式为snb分子中既有极性键又有非极性键c分子中所有共价键的键长一定相等d该物质与化合物s2n2互为同素异形体8、bf3与一定量的水形成(h2o)2bf3晶体q，q在一定条件下可转化为r：反应过程中新形成的化学键中无a离子键 b配位键 c金属键 d氢键9、下列叙述中正确的是（）a vsepr模型就是分子的空间构型b 在共价化合物分子中一定存在键c 全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物d 共价键键长越短，键能一定越大10、ph3一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但p-h键键能比n-h键键能低。下列判断错误的是（）aph3分子呈三角锥形bph3分子是极性分子cph3沸点低于nh3沸点，因为p-h键键能低dph3分子稳定性低于nh3分子，因为n-h键键能高11、已知nn键的键能是a kjmol1，hh键的键能是b kjmol1，nh键的键能是c kjmol1，则n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）的h（单位：kjmol1）为（）a 3cab b a+b3c c a+3b2c d a+3b6c12、若abn型分子的中心原子a上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是a若n=2，则分子的立体构型为v形b若n=3，则分子的立体构型为三角锥形c若n=4，则分子的立体构型为正四面体形d以上说法都不正确二、非选择题13、下列物质变化，只与范德华力有关的是_。a干冰熔化b乙酸汽化c乙醇与丙酮混溶d溶于水e碘溶于四氯化碳f石英熔融(4)下列物质中，只含有极性键的分子是_，既含离子键又含共价键的化合物是_；只存在键的分子是_，同时存在键与键的分子是_。an2bco2cch2cl2dc2h4ec2h6fcacl2gnh4cl14、.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成cu(nh3)42配离子。已知nf3与nh3的空间构型都是三角锥形，但nf3不易与cu2形成配离子，其原因是_。(2)向cuso4溶液中加入过量naoh溶液可生成cu(oh)42。不考虑空间构型，cu(oh)42的结构可用示意图表示为_。(3)胆矾cuso45h2o可写cu(h2o)4so4h2o，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是_。a所有氧原子都采取sp3杂化b氧原子存在配位键和氢键两种化学键ccu2的价电子排布式为3d84s1d胆矾中的水在不同温度下会分步失去.经研究表明，fe(scn)3是配合物，fe3与scn不仅能以13 的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：(1)若所得fe3和scn的配合物中，主要是fe3与scn以个数比11配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是_。(2)若fe3与scn以个数比15配合，则fecl3与kscn在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_。15、原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题：(1)bf3分子的立体结构为_，nf3分子的立体结构为_。(2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是_(写结构简式，下同)，采取sp2杂化的分子是_，采取sp3杂化的分子是_。试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子：_。(3)已知h2o、nh3、ch4三种分子中，键角由大到小的顺序是ch4nh3h2o，请分析可能的原因是_。(4)由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡。阳离子电荷数越多，阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四种卤化银(agf、agcl、agbr和agi)在水中的溶解度由大到小的顺序为_。16、在hcl、h2o、nh3、cs2、ch4、n2、bf3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_；(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是_；(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_；(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_；(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是_；(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子的是_。参考答案1、d2、c3、d4、解析对于抽象的选择题可用反例法，以具体的物质判断正误。a项是正确的，如o2、h2、n2等；b项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如ch4、co2、ccl4、cs2等；c项错误，某些共价化合物如ch4、co2、ccl4、c2h4等也是非极性分子；d项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如ch4、co2。答案a5、解析h2s分子中的硫原子上含有两个孤电子对，故h2s空间构型为v形；bf3中b原子的价电子全部用于成键，故为平面三角形。答案d6、b7、b8、c9、考点： 判断简单分子或离子的构型；共价键的形成及共价键的主要类型专题： 化学键与晶体结构分析： a、vsepr模型可用来预测分子的立体构型；b、共价单键是键，共价双键有一个键，键，共价三键由一个键，两个键组成；c、铵盐属于离子化合物；d、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等解答： 解：a、vsepr模型可用来预测分子的立体构型，但不是分子的空间构型，故a错误；b、共价化合物中一定存在共价键，共价键中一定有键，故b正确；c、铵盐为全由非金属元素组成的化合物，属于离子化合物，故c错误；d、决定键能大小的不仅仅是键长，还有结构、元素的金属性和非金属性等，故d错误；故选：b点评： 本题考查了分子构型的判定、共价键的类型以及键能等知识点，综合性较强，难度较大，注意有关概念的掌握10、c11、考点： 有关反应热的计算分析： 反应热h=反应物的总键能生成物的总键能，据此计算解答： 解：已知nn键的键能是a kjmol1，hh键的键能是b kjmol1，nh键的键能是c kjmol1，反应热h=反应物的总键能生成物的总键能=a kjmol1+3b kjmol123c kjmol1=（a+3b6c）kj/mol，故选d点评： 本题考查反应热的有关计算，题目难度不大，掌握反应热与键能的关系是关键12、c13、答案(3)ae(4)bcgceabd解析(3)干冰为分子晶体，熔化时只需破坏范德华力；乙酸、乙醇、chonch3ch3分子间均存在范德华力和氢键，因此b、c、d三者变化过程中均需克服两种作用力；碘为分子晶体，溶于四氯化碳的过程中只需克服范德华力；石英为原子晶体，熔融过程中共价键被破坏，故a、e正确。(4)只含极性键的分子有co2、ch2cl2；既含离子键又含共价键的化合物必须是含“根”的离子化合物，只有nh4cl符合；共价单键为键，双键或三键中有一个键，其余为键，因此只存在键的分子有ch2cl2、c2h6；同时存在键和键的分子有n2、co2、c2h4。14、答案.(1)n、f、h三种元素的电负性：fnh，在nf3中，共用电子对偏向f原子，偏离n原子，使得氮原子上的孤电子对难与cu2形成配位键(2)或(3)d.(1)fe(scn)2(2)fecl35kscn=k2fe(scn)53kcl解析.(1)n、f、h三种元素的电负性：fnh，所以nh3中共用电子对偏向n原子，而在nf3中，共用电子对偏向f原子，偏离n原子。(2)cu2中存在空轨道，而oh中o原子有孤对电子，故o与cu之间以配位键结合。(3)a项，与s相连的氧原子没有杂化；b项，氢键不是化学键；c项，cu2的价电子排布式为3d9；d项，由图可知，胆矾中有1个h2o与其他微粒靠氢键结合，易失去，有4个h2o与cu2以配位键结合，较难失去。15、答案(1)平面三角形三角锥形(2)chchch2=ch2、ch3ch3ccch3(其他合理答案均可)(3)ch4分子中的c原子没有孤电子对，nh3分子中n原子上有1对孤电子对，h2o分子中o原子上有2对孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角减小(4)agfagclagbragi解析(1)bf3分子中的b原子采取sp2杂化，所以其分子的立体结构为平面三角形；nf3分子中的n原子采取sp3杂化，其中一个杂化轨道中存在一对孤电子对，所以其分子的立体结构为三角锥形。(2)乙烷分子中的碳原子采取sp3杂化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取sp2杂化，乙炔分子中的碳原子