江西省宜市高考化学二轮复习 化学反应原理专题训练检测.doc

化学反应原理专题训练检测一、选择题1钢铁生锈过程发生如下反应：2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2；4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；2fe(oh)3=fe2o3+3h2o。下列说法正确的是a.反应、中电子转移数目相等b.反应中氧化剂是氧气和水c.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀d.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀2在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：，下列说法中，表明这一反应已达到化学平衡状态的是. 的浓度相等. 反应停止，正、逆反应速率都等于零. 在密闭容器中共存 . 的浓度不再变化3化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（ ）a反应 的化学平衡常数表达式为b化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响c对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强d将agno3溶液和kcl溶液混合后，若c(ag)c(cl)ksp(agcl),则溶液中无沉淀生成4镁一过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为mg+h2o2+h2so4=mgso4+2h2o，结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是a电池内部可以使用mno2作填料b电流工作时，h+向mg电极移动c电池工作时，正极的电板反应式为mg2e mg2+d电池工作时，电解质溶液的ph将不断变大5一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 moll-1x，发生反应：2x(g) y(g)+z(g) h0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变体系的温度， 16min时建立新平衡。x的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是a08min用y表示该反应速率为0.1moll-1min1b8min时达到平衡，该反应的平衡常数为k= 0.5c14min时，改变的反应条是降低了温度d16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大6常温下，向ph =2的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是aph =12 的ba(oh)2 bph =12的氨水c0.01mol/l naoh d0.05mol/l bacl27已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图()所示：h1h2h3根据上述原理和图()所示。判断各对应的反应热关系中不正确的是()ah1+h6=h2+h3+h4+h5badh=h1+h2+h3cafh=h6dh1+h2+h3+h4+h5+h6=08已知25 时，agcl 的溶度积ksp=1.810-10，则下列说法正确的是a温度一定时，当溶液中c(ag+)c(cl-)=ksp时，此溶液为agcl的饱和溶液bagno3溶液与nacl溶液混合后的溶液中，；一定有c(ag+)=c(cl-)c向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp值变大d将固体agcl加入到较浓的ki溶液中，部分agcl转化为agi，agcl溶解度小于agi9设c+co2 2co（正反应为吸热反应），反应速率为1；n2+3h22nh3(正反应为放热反应)，反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为a同时增大 b同时减小 c1增大，2减小 d1减小，2增大10近年来,由于温室效应和资源短缺等问题,关于co2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应:co(g)+h2o(g)h2(g)+co2(g) h=-41.2 kj/mol制备co2与h2的混合气体,并进一步研究co2与h2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。(1)已知:850 时在一体积为10 l的恒容密闭容器中,通入一定量的co和h2o,co和h2o浓度变化如图所示:下列说法正确的是 (填序号)。a.达到平衡时,氢气的物质的量是0.12 molb.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44 kj热量c.第4 min时,混合气体的平均相对分子质量不再变化d.第6 min时,若升高温度,反应平衡常数会减小e.第8 min时,若充入氦气,会导致v(co)正v(h2o)逆(2)850 时,若在容积为2 l的密闭容器中同时充入1.0 mol co、3.0 mol h2o、1.0 mol co2和x mol h2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是 。11通过实验方法测得h2cl2 = 2hcl的化学反应速率v和反应物浓度c的关系式为：v = k c(h2)m c(cl2)n。式中k为常数，m、n的数值可用下表中数据确定。c(h2) / moll-11.02.02.0c(cl2) / moll-11.01.04.0v / moll-1s-11.0 k2.0 k4.0 k由此可推得，m、n值正确的是am=1，n=1 bm=1/2，n=1/2 cm=1/2，n=1 dm=1，n= 1/212美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（工业流程如下所示）。下列有关该工艺的说法错误的是a该过程能量转化的形式只有两种b铝镓合金可以循环使用c铝镓合金与水的反应属于置换反应d总反应式为：2h2o 2h2+ o213下列叙述中能判断某化学平衡发生移动的是()a.混合物中各组分的浓度改变b.正、逆反应速率改变c.混合物中各组分的含量改变d.混合体系的压强发生改变14下图为番茄电池，下列说法正确的是a.一段时间后，锌片质量会变小 b.铜电极附近会出现蓝色c.电子由铜通过导线流向锌 d.锌电极是该电池的正极15已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数（25 ）1.8l0-54.9l0-10k1=4.3l0-7k2=5.6l0-11则下列有关说法正确的是a等物质的量浓度的各溶液ph关系为ph(nacn)ph(na2co3)ph(ch3coona)ba moll-1 hcn溶液与a moll-1 naoh溶液等体积混合后，所得溶液显碱性（ph7），则c (oh-)c(h)、c(na)c(cn-)c冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、ph均先增大后减小dnahco3和na2co3混合溶液中，一定有c(na)c(h) = c(oh-)c(hco3-)c(co32-)二、非选择题16(10分)为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验编号电极材料电解质溶液电子流向mgalhno3(浓)mgalmgalhcl(aq)mgalmgalnaoh(aq)almgalcuhno3(浓)cual根据以上表格内容回答：（1）(4分)实验1中mg作_(填正极或负极)，发生_(氧化反应或还原反应)实验3中mg作_，总反应：_(同上)（2）(6分)实验2中mg电极反应式为_。al电极上的电极反应式为_，总的电池反应是_。17实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。(1)为了节约原料，硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为_ ；为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是_(填序号)。(2)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下 设计。方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器n中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再使氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与烯硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量feso4，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加入物质甲调节ph，铁元素全部转化为fe(oh)3沉淀(一般当铁离子的浓度下降到105moll1时，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。(已知：常温下，kspcu(oh)21022，kspfe(oh)31038)请回答下列问题：方案1中仪器n的名称是_。方案2中为了使铁元素全部沉淀，应调节ph至少为_。方案2中甲物质可选用_(填序号)。acaobnaoh ccuco3 dcu2(oh)2co3 efe2(so4)3方案2反应中加入少量feso4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因：_。18（11分）为确定某酸ha是弱电解质，两同学的实验方案如下：甲：称取一定质量的ha，配制0.1 moll1的溶液100 ml；用ph计测出该溶液的ph，根据ph=-lg c(h+),推算出溶液中h+的浓度，即可证明ha是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的ha溶液、盐酸，分别配制0.1moll1的两种酸溶液各100 ml；分别取配制的这两种溶液各10 ml，加水稀释为100 ml；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明ha是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_ _。（2）甲方案中说明ha是弱电解质的理由是测得溶液的h+的浓度_ _0.1 moll1(选填“”、“ksp(agcl),则有沉淀生成。4d【解析】试题分析：a、根据总反应：mg+h2o2+h2so4mgso4+2h2o可知电池中有双氧水，加入mno2作填料，能使双氧水加速分解，所以不能用mno2作填料，故错误； b、电流工作时，h+向正极移动，mg失电子为负极，故b错误； c、根据总反应：mg+h2o2+h2so4mgso4+2h2o，则负极是金属镁发生失电子的氧化反应，即mg-2e-mg2+，故错误； d、根据总反应：mg+h2o2+h2so4mgso4+2h2o，电池工作时，消耗硫酸，溶液中氢离子浓度减小，所以电解质溶液的ph将不断变大，故正确考点：考查镁一过氧化氢燃料电池的工作原理的知识。5d【解析】试题分析：a、08min时x的浓度减少0.8mol/l，则x的反应速率是0.1 moll-1min1，根据x、y化学计量数的关系，用y表示该反应速率为0.05moll-1min1，错误；b、8min时达到平衡，此时，x的浓度是0.2mol/l，y、z的浓度都是0.4mol/l，所以平衡常数k=0.42 mol/l/0.22mol/l=4，错误；c、14min时，x的浓度逐渐增大，说明平衡逆向移动，而降低温度平衡正向移动，错误；d、1416min时x的浓度增加0.3mol/l,则此时x的反应速率是0.15 moll-1min10.1 moll-1min1，正确，答案选d。考点：考查对图像的分析，反应速率的计算，平衡移动的判断，化学平衡常数的计算6d【解析】试题分析：滴入甲基橙试剂后显红色，说明溶液的ph小于3.1。a和c中恰好反应，溶液显中性；b中氨水是弱碱，氨水过量，溶液显碱性；d中反应后氢离子的浓度是0.01mol/l20.005mol/l，所以甲基橙显红色，答案选d。考点：考查溶液酸碱性的判断以及ph的计算点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重能力的培养的解题方法的训练，有助于培养学生的逻辑思维能力，该题的关键是明确反应后溶液中氢离子的浓度，有利于提高学生分析问题、解决问题的能力。7a【解析】根据盖斯定律，化学反应不管是一步完成的还是分多步完成的，其反应的反应热是不变的，所以，a错，正确为h1+h6+h2+h3+h4+h5=0；b正确，adh=h1+h2+h3；c正确，afh=h6；d正确，h1+h2+h3+h4+h5+h6=0；8a【解析】试题分析：溶度积常数是在溶解达到平衡状态时的定值，所以a正确；b不正确，因为溶液 不一定是饱和溶液，二者的浓度不一定相等；溶度积常数只与温度有关系，所以c中溶度积是不变的，c不正确；d不正确，沉淀转化的方向一般是向溶解度更小的方向进行，所以agcl溶解度大于agi的，d不正确，答案选a。考点：考查溶解平衡及溶度积常数的有关计算点评：溶解平衡也是一种动态平衡，适用于勒夏特例原理。另外溶度积常数是在沉淀达到溶解平衡时，溶液中离子浓度的幂之积，该平衡常数与化学平衡常数一样，也只和温度有关系，据此可以进行有关的判断。9a【解析】试题分析：只要升高温度，反应速率一定增大，与反应是放热反应，还是吸热反应无关系，因此正确的答案选a。考点：考查温度对反应速率的影响10(1)bcd (2)x3【解析】(1)由图知,达平衡时,co减少的物质的量为(0.20-0.08)mol/l10 l=1.2 mol,故生成氢气的物质的量是1.2 mol,a错;此时放出41.2 kj/mol1.2 mol=49.44 kj热量,b对;第4 min达到平衡,故混合气体的平均相对分子质量不再变化,c对;正向放热,若升高温度,平衡左移,平衡常数减小,d对;由于是恒容容器,充入与反应体系无关的氦气,对速率无影响,e错。(2)结合图示,850 时各物质的平衡浓度为co为0.08 mol/l、h2o为0.18 mol/l,由于容器体积为10 l,故h2为0.12 mol/l、co2为0.12 mol/l,求得平衡常数为1。相同温度下,若要使反应开始时正向进行,则q小于k,即q1可求得x3。11d【解析】试题分析：由表可以知道，当c(cl2)=1.0moll-1，而c(h2)分别为1.0、2.0moll-1时，v分别为1.0k和2.0k，根据v = k c(h2)m c(cl2)n可以得到，m=1，同理可以得到n= 1/2，所以本题的答案为d。考点：化学反应速率点评：本题考查了化学反应速率的相关计算，化学反应速率是高考命题的重点和难点，本题难度适中。12a【解析】铝镓合金与水发生反应后，铝把水分解，带走氧气释放出氢气。铝镓合金与水的反应的化学方程式为，氧化铝电解又生成铝和氧气，所以总反应式为2h2o 2h2+ o2，因此选项bcd都正确。根据过程可判断，反应中会有热量释放出来，所以能量的转化不止2种，a不正确。答案选a。13c【解析】对应h2o(g)+co(g)h2(g) +co2(g)加压,各组分的浓度均增大、反应速率均加快,平衡不移动,所以只有c选项可判断14a【解析】15b【解析】试题分析：弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的ph越大，据此可以判断。a、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：ch3coohh2co3hcnhco3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的ph越大，因此等物质的量浓度的各溶液ph关系为ph(na2co3)ph(nacn)ph(ch3coona)，故a错误；b、根据电荷守恒得c(na)c(h)c(oh-)c(cn-)，由于所得溶液显碱性（ph7），则c (oh-)c(h)、所以c(na)c(cn-)故b正确；c、冰醋酸属于弱电解质，加水促进电离，冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，ph先减小后增大，醋酸的电离程度逐渐增大，故c错误；d、根据电荷守恒可知，nahco3和na2co3混合溶液中，一定有c(na)c(h) = c(oh-)c(hco3-)2c(co32-)，d不正确，答案选b。考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较16（1）负极 氧化反应 正极 还原反应（2）mg2e=mg2+ ；2h+ + 2 e=h2；mg + 2h+ =mg2+ +h2。【解析】试题分析：（1）实验1中mg可以与浓硝酸发生反应，而al在浓硝酸中发生钝化，因此mg作负极，失去电子，发生氧化反应，al作正极。在实验3中mg不能与naoh溶液发生反应，而al可以与naoh溶液发生反应，所以al作负极，发生氧化反应，mg作正极，在正极上发生还原反应。（2）实验2中mg、al都可以与盐酸发生反应，由于金属活动性mgal，所以mg为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是mg2e=mg2+ ；al是正极，正极上发生还原反应，al电极上的电极反应式为2h+ + 2 e=h2，由于在整个闭合回路中电子转移数目相等，所以将正负极电极反应式叠加，可得总的电池反应是mg + 2h+ =mg2+ +h2。考点：考查原电池的电极名称与电极材料、电解质溶液的关系的知识。17(1)32b(2)坩埚3.0cd4fe2o24h=4fe32h2o、2fe3cu=2fe2cu2【解析】(1)3cu3h2so42hno3=3cuso42no4h2o，因此硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为32。no与氢氧化钠溶液不反应，必须先使其与氧气反应生成no2才能被氢氧化钠溶液吸收，故a错误，c、d的吸收效果不佳，最佳装置为b。(2)c3(oh)1033，解得c(oh)1011(moll1)，故ph3.0。根据fe33h2ofe(oh)33h，可加入 cuco3、cu2(oh)2co3等促使平衡正向移动，从而生成氢氧化铁沉淀而除去fe3，并且不引入新杂质。18（共11分,除第（5）题3分外，其余每空2分）（1）100 ml容量瓶 （2） （3）a（4）加入的锌粒质量应相同；难以做到锌的表面积相同(答出一点即可得分)（5）本小题共3分，解题过程略。c(h+)平衡=c(a-)平衡=510-3 moll1（1分）；c(ha)平衡=9.510-2 mol/l（1分）k(ha)= 2.6310-4 mol/l（1分）【解析】试题分析：（1）配制100毫升溶液需要100 ml容量瓶。（2）不完全电离可以说明其为弱电解质，所以氢离子浓度小于0.1mol/l.（3）稀释相同倍数后，盐酸中的氢离子浓度大，反应速率大于ha，说明ha不完全电离，是弱电解质，所以选a。（4） 乙方案中影响反应速率的因素有锌粒的表面积，实际上很难做到锌粒的表面积相同。（5）因为有5%的电离，所以电离出的氢离子浓度=c(h+)平衡=c(a-)平衡=510-3 moll1；c(ha)平衡=9.510-2 mol/l，则k(ha)= 2.6310-4 mol/l考点：考查强弱电解质的比较19（1）2 （2分）（2） 20%（分）（）1.1mol（分。没单位扣分）【解析】（1）d的平均反应速率为0.1moll-1min-1，则生成d是0.1moll-1min-10.4l5min0.2mol，物质的变化量之比是相应的化学计量数之比，所以m2。（2）生成c是0.2mol，则消耗b是0.1mol，所以b的转化率是0.10.510020。（3）由于反应前后体积不变，所以物质的量也是不变的，即还是1.1mol。20（1）6moll-1，8.5moll-1 （2）41.67%【解析】试题解析：（1）根据物质参加反应时各物质的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比，因此由平衡时氨气的浓度可计算出反应过程中氮气、氢气消耗的浓度，加上平衡时的浓度可得初始浓度。（2）转化率=消耗的浓度/初始浓度100%，可求出氮气的转化率。解题步骤如下：解：（1）n2和h2的起始浓度分别为6moll-1，8.5moll-1 （共4分）（2）n2的转化率41.67% （2分）（1）设n2与h2发开始浓度分别为x、y，转化为n，则n2（g）+3h2（g）2nh3（g），开始 x y 0转化 n 3n 2n平衡3.5 152n=5，解得n=2.5，所以x=3.5+2.5=6mol/l，y=1+32.5=8.8mol/l，答：n2和h2的起始浓度分别为6moll-1、8.5moll-1；（2）n2的转化率为:2.5mol/l/6mol/l100%=41.67%。考点：考查利用“三段式”法进行化学平衡的有关计算21（1）na2o2 （2）cl22ohclcloh2o（3）2na2o22h2o4naoho2、alcl33naoh3naclal(oh)3（4）阴极；在阴极由于h+得到电子产生氢气，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c(oh)c(h)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色【解析】试题分析：已知常温下a为固体单质，b为淡