江西省宜市袁州区高三化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用能力达标练习题 新人教版必修1.doc

化学计量在实验中的应用一、选择题1、na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a18g水中含有的原子数为2nab11.2l o2一定含有na个原子c标准状况下，na个水分子所占体积为22.4ldna个氧分子和na个氢分子的质量比等于16:12、某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，推测x离子及其个数b可能为 离子na+al3+cl-x个数3a2aab a、no3-、4 a b、so42-、4 a c、oh-、8 a d、so42-、8 a3、下列各物质所含原子数按由大到小顺序排列正确的是() 0.5 mol nh3标况下22.4 l he18 g水0.8 mol na3po4a b c d4、用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a标准状况下，22.4 l h2o含有的分子数为1 na b通常状况下，na个co2分子占有的体积为22.4 l c常温常压下，1.06 g na2co3含有的na+数为0.02 na d物质的量浓度为0.5 moll的mgcl2溶液中，含有cl一个数为1 na5、某溶液中存在mg2、ag、ba2三种金属离子，现用naoh、na2co3、nacl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()ana2co3 nacl naoh bnaohnaclna2co3cnaclnaohna2co3 dnaclna2co3naoh6、为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量naoh溶液加适量盐酸加过量na2co3溶液加过量bacl2溶液。不正确的操作顺序是（ ） a b c d7、混合气体由n2和ch4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/l，则混合气体中n2和ch4的体积之比为（ ）a.1：1 b.1：4 c.4：1 d.1：28、标准状况下，m g a气体与n g b气体分子数相等，下列说法不正确的是()a. 标准状况下，同体积的气体a和气体b的质量比为mnb. 25 时，1 kg气体a与1 kg气体b的分子数之比为nmc. 同温同压下，气体a与气体b的密度之比为mnd. 标准状况下，等质量的a与b的体积比为mn9、在alcl3和kcl的混合溶液中，已知al3+和cl-的个数比为29，则混合物中al3和k的个数比为（ ）a. 1:1 b. 1:2 c23 d.3:410、用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 lb25，1.01105 pa，64 g so2中含有的原子数为3nac在常温常压下，11.2 l cl2含有的分子数为0.5 nad标准状况下，11.2 l乙醇含有的分子数为0.5 na11、下列所含分子数由多到少的排列顺序是（ ） 标准状况下33.6l h2 所含电子的物质的量为4mol的h2 20.45g h2o 常温下,16g o2,与14g n2的混合气体 含原子总数约为1.2041024的nh3a b c d12、下列说法中不正确的是（ ） a.物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔 b.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍c.n2、co组成的混合气体28g，其物质的量为1mold.标准状况下, 2l二氧化碳和3l一氧化碳所含有的原子数目相等.二、非选择题13、某实验室需要配制240 ml0.2 moll-1的na2co3溶液，回答下列问题：（1）需称量na2co310h2o的质量_ g。（2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。a用30 ml水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，震荡b用称取所需na2co310h2o 固体的质量，放烧杯中，再加入适量的水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解c将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。a所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水b转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水c将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d定容时，仰视刻度线e称量时误操作为“左码右物”f定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线（4）取所配制的碳酸钠溶液125 ml，向其加入125 ml0.3 moll-1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）_；设反应后溶液的体积为250 ml，则反应后溶液中na+的物质的量浓度为_。14、人体血液里ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(nh4)2c2o4溶液，可析出草酸钙(cac2o4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(h2c2o4)，再用kmno4溶液滴定即可测定血液样品中ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中ca2的浓度。配制kmno4标准溶液如图是配制50 ml kmno4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_；(2)其中确定50 ml溶液体积的容器是(填名称)_；(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。测定血液样品中ca2的浓度抽取血样20.00 ml，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/l kmno4溶液滴定，使草酸转化成co2逸出，这时共消耗12.00 ml kmno4溶液。(4)已知草酸跟kmno4反应的离子方程式为：2mno5h2c2o46h=2mnx10co28h2o则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中ca2的浓度为_ mg/cm3。15、已知硝酸能把铁氧化成fe(no3)3，但当铁过量时，产物是fe(no3)2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：即当足量cl2与铁反应时则生成fecl3，当少量cl2与足量铁反应时则生成fecl2。为验证该观点是否正确，该同学设计了以下实验。(1)制取cl2。下列装置能用来制备、收集干燥纯净cl2的有_(填代号)。(2)制备反应产物。将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的cl2中点燃。取其表面生成物并分别编号为a、b，然后通过实验确定其成分。(3)探究过程如下：提出假设：a是fecl3，b是fecl2。设计实验方案：分别取a、b的溶液进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的空格。实验方法实验现象结论分别向a、b溶液中加kscn溶液_固体物质中有fecl3向kmno4溶液中分别加适量a、b溶液kmno4溶液颜色无明显变化固体物质中不含_实验结论，写出cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式：_。(4)实际应用：fecl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。16、实验室需要250ml 1moll1的na2co3溶液，现有以下仪器：（1）用na2co3固体配制溶液时，上述仪器中必须使用到的有_（填序号）。（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品有 、 等(填仪器名称)。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个操作步骤：a转移 b称量 c洗涤 d定容 e溶解 f摇匀 g.冷却其正确的操作顺序应是be df（补填序号）。（4）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是 。a. 定容摇匀后发现液面低于刻度线b. 定容时俯视容量瓶的刻度线 c. 将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作 d. 如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线 （5）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量na2co3固体的质量为 ，若用5moll1 na2co3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为 。参考答案1、d2、b3、d4、c5、c6、a7、b8、d9、c10、b11、d12、b13、（1）14.3 （2分） （2）bcafed （2分）（3）ac （2分） （4）0.56 l（2分）；0.2 mol/l（2分）14、解析：(1)不能在量筒中溶解物质，定容时应平视。(2)容量瓶是精确的定容仪器。(3)仰视造成加水偏多，浓度偏小。(4)根据电荷守恒得x2。(5)由方程式知5ca25cac2o45h2c2o42kmno4即5ca22kmno420c(ca2)1030.020 12.00103求得c(ca2)0.03 mol/l，浓度为0.03 mol/l40 g/mol1.2 g/l1.2 mg/cm3。答案：(1)(2)容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.215、解析(1)因要求制备干燥纯净的氯气，故选a装置。(3)fe3遇到scn变红色；fe2能使kmno4溶液退色。(4)反应2fe3cu=2fe2cu2中，氧化剂为fe3，还原剂为铜，此反应为自发的氧化还原反应，则可设计出原电池装置。答案(1)a(3)溶液变红色fecl22fe3cl22fecl3(4)2fe3cu=2fe2cu216、【解析