福建省龙海二中高二化学上学期期末考试试题.doc

龙海二中2015-2016学年上学期期末考高二化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1.能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家提出：如果对燃料燃烧产物如co2、h2o、n2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( ) a.化学能 b.热能 c.生物质能d.电能2.下列说法中正确的是( )a.所有自发进行的化学反应都是放热反应b.熵值增大的反应都能自发进行c.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，适合于所有的反应d.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同3.下列各变化中属于原电池反应的是( )a.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层b.镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化c.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层d.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜4.反应a+b c(h 0)分两步进行：a+bx (h 0) xc(h0)下列示意图中，能正确表示反应过程中能量变化的是( )5. 25 、101 kpa下：2na(s)+o2(g)=na2o(s) h1=-414 kjmol-12na(s)+o2(g)=na2o2(s) h2=-511 kjmol-1下列说法正确的是( )a. 25 、101 kpa 下，na2o2(s)+2na(s)=2na2o(s) h=-317 kjmol-1b.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c.常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d. 和产物的阴阳离子个数比不相等6.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列的溶液，可以得到该物质的固体是( )a.氯化镁溶液b.硫酸亚铁溶液 c.碳酸氢钠溶液d.硫酸铝溶液7.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，充、放电时的总反应为:fe+ni2o3+3h2o fe(oh)2+2ni(oh)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )a.电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3，负极为feb.电池放电时，负极反应为fe+2oh-2e-=fe(oh)2c.电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d.电池充电时，阳极反应为2ni(oh)2+2oh-2e-=ni2o3+3h2o8.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2(g)+2co(g) 2co2(g)+s(l) ht1)：反应时间/minn(co)/moln(h2o)/moln(co2)/moln(h2)/mol01.200.6000t10.80t20.20下列说法正确的是( )a.反应在t1 min内的平均速率为v(h2)= moll-1min-1b.平衡时co的转化率为66.67%c.该温度下反应的平衡常数为1d.其他条件不变，若起始时n(co)=0.60 mol,n(h2o)= 1.20 mol,则平衡时n(co2)=0.20 mol11.下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是( )12.常温下，稀释0.1 moll-1 na2co3溶液，如图中的纵坐标可以表示( )a.co32-水解的平衡常数 b.溶液的phc.溶液中hco3-的数目 d.溶液中的c(co32-)13.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时：hf(aq)+oh-(aq)=f-(aq)+h2o(l) h=-67.7 kjmol-1h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h=-57.3 kjmol-1在20 ml 0.1 moll-1氢氟酸中加入v ml 0.1 moll-1 naoh溶液。下列有关说法正确的是( )a.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：hf(aq) f-(aq)+h+(aq)h=+10.4 kjmol-1b.当v=20时，溶液中：c(oh-)=c(hf)+c(h+)c.当v=20时，溶液中：c(f-)0时，溶液中一定存在：c(na+)c(f-)c(oh-)c(h+)14.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列溶解平衡：ca(oh)2(s) ca2(aq)2oh(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )a.c(ca2)不变b.c(ca2) 增大 c.c(oh)增大d.c(oh)减小15.以mno2为原料制得的mncl2溶液中常含有cu2、pb2、cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质mns，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括mns在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的mncl2。根据上述实验事实，可推知mns具有的相关性质是( )a.具有吸附性b.溶解度与cus、pbs、cds等相同c.溶解度大于cus、pbs、cds的溶解度d.溶解度小于cus、pbs、cds的溶解度16.电离常数(ka或kb)、溶度积常数(ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是( )a.某一元酸溶液ph=4.3，则其电离平衡常数k1=1.010-8.60b. ka(hcn) ka(ch3cooh)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强c. ksp(agi) ksp(agcl)，向agcl悬浊液中加入ki溶液会出现黄色沉淀d. ksp(agcl)0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为q1 kj，物质x的转化率为m；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：(1)化学计量数a的值为_。(2)写出该反应的平衡常数表达式k=_(a必须用具体的值表示)。(3)下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_。a.容器内压强一定 b.容器内气体的密度一定c.容器内z分子数一定 d.容器内气体的质量一定(4)x的转化率m=_，y的平衡浓度为_moll-1(均用含q、q 1的代数式表示)；(5)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为q1 kj的是_(稀有气体不参与反应)。a.2 mol x，1 mol y，1 mol ar b.a mol z，1 mol wc.1 mol x，0.5 mol y，0.5 mol z，0.5 mol w d.2 mol x，1 mol y，1 mol z18.(13分)膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂n2o5，装置图如下。(1)a装置是_ 。 (填“原电池”或“电解池”)。(2)n2o5在b池的_(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为_。(3)a装置中通入o2一极的电极反应式为_。(4)若a装置中通入so2的速率为2.24 lmin1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为_mlmin1。19.（15分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：(1)a为0.1 moll-1的(nh4)2so4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。(2)b为0.1 moll-1 nahco3溶液，请分析nahco3溶液显碱性的原因：_。(3)c为fecl3溶液，实验室中配制fecl3溶液时常加入_溶液以抑制其水解，若把b和c溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。(4)d为含有足量agcl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：agcl(s) ag+(aq)+cl-(aq)，在25 时，氯化银的ksp=1.810-10。现将足量氯化银分别放入：100 ml蒸馏水中；100 ml 0.2 moll-1 agno3溶液中；100 ml 0.1 moll-1alcl3溶液中；100 ml 0.1 moll-1hcl溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_(填写序号)。20.（12分）物质ae都是由表中的离子组成的，常温下各物质从1 ml稀释到1 000 ml，ph的变化如甲图所示，其中a与d反应得到e。请回答：(1)根据甲图中各物质的ph变化关系，写出下列物质的化学式： b ,d_。(2)甲图中a9的理由是_。(3)另取浓度为c1的b溶液25 ml，向其中逐滴滴加0.2 moll-1的d溶液，滴定过程中溶液ph的变化曲线如乙图所示。c1为_ moll-1。g点溶液呈中性，则加入d溶液的体积v_(填“”“”或“=”)12.5 ml。常温下b、c溶液的ph分别是a、b，且a+b=13，则将b、c混合恰好完全反应时所消耗b、c溶液的体积比vbvc=_。 10龙海二中2015-2016学年上学期期末考高二化学答题卷（考试时间：90分钟 总分：100分）命题人：班级_姓名_座号：_ 密封装订线一、选择题（共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（共52分）17.（共12分）（1） 。（2） 。（3） 。 （4） ， 。（5） 。 18.（共13分）（1） 。 （2） ， 。（3） 。（4） 。19.（共15分）（1） 。（2） 。（3） ， 。（4） 。20.（共12分）（1） ， 1。（2） 。（3） ， ， 。龙海二中2015-2016学年上学期期末考高二化学参考答案一、选择题（共48分）1-5 bcbda 6-10 dcabc 11-16 dcbacc二、非选择题（共52分）17（12分）. (1)1(2) (3)a、c (4)q1/q1-q1/q (5)a （每空2分）18（13分）. (1)原电池（2分）(2)c极（2分）n2o42hno32e=2n2o52h