江西省萍乡市上栗高考化学六模试卷（含解析）.doc

2016年江西省萍乡市上栗县高考化学六模试卷一选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的每小题6分，共48分）1下列说法中正确的是（）ana个n2分子和na个co分子的质量之比为1：1b水的摩尔质量等于na个水分子的相对分子质量之和c分别由na个水分子组成的水、冰、水蒸气的质量各不相同d1 mol n2的质量等于na个氮原子的质量2在4l密闭容器中充入6mola气体和5molb气体，在一定条件下发生反应：3a（g）+b（g）2c（g）+xd（g），达到平衡时，生成了2molc，经测定d的浓度为0.5moll1，下列判断正确的是（）ax=1bb的转化率为20%c平衡时a的浓度为1.50moll1d达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%3下列离子方程式中，正确的是（）a氨气通入醋酸中：ch3cooh+nh3ch3coo+nh4+b向碳酸氢镁溶液中加过量石灰水：mg2+2hco3+ca2+2ohcaco3+2h2o+mgco3c澄清石灰水与稀盐酸反应：ca（oh）2+2h+ca2+2h2od稀硫酸滴在铜片上：cu+2h+cu2+h24在一定条件下，反应x（g）+3y（g）2z（g）h=92.4 kj/mol，x的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图所示下列说法正确的是（）a图中a、b两点，达到相同的平衡体系b上述反应在达到平衡后，增大压强，h2的转化率提高c升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小d将1.0 mol x、3.0 mol y，置于1 l密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kj5已知：含c=c的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍生物）；有机物ad间存在图示的转化关系下列说法不正确的是（）ad结构简式为ch3cooch2ch3ba能使酸性高锰酸钾溶液褪色cb与乙酸发生了取代反应d可用b萃取碘水中的碘单质6下列叙述或操作中正确的是（）a稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌b浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性c浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗d浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：27有两种金属的合金13 g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2 l，则组成该合金的金属不可能是（）amg和albmg和zncal和zndal和fe825时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）a0.01 mol/l盐酸b0.01 mol/l na2co3溶液cph=4 nahso3溶液dph=11氨水二非选择题（共3小题，共52分）9已知：a为常见的短周期轻金属，含a的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；b是一种盐，在工农业生产中用途较广；c、f、h为常见非金属单质；常温下c、f、i、e、j和k为气体；e对空气的相对密度为0.586；g为液体有关物质间的转化关系如图（图中部分反应物或产物已省略）：请填空：（1）b的电子式为；i分子的空间构型为（2）反应的实验现象为（3）操作a必须在hcl气流中加热得无水物，其原因是；操作b为（4）反应的离子反应方程式为；反应的化学反应方程式为（5）已知c的燃烧热为286 kj/mol，请写出表示1g c在f中完全燃烧生成液体g的热化学反应方程式10有a、b、c、d、e、f六种短周期元素，其元素特征信息如下：a的单质是密度最小的物质；b的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；c的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；d与b同周期，该周期中d的简单离子半径最小；b、c、e组成的36电子的化合物y是家用消毒剂的主要成分；f元素最高正价与最低负价的代数和为4（1）写出两种均含a、b、c、f四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式（2）d、e、f的简单离子半径由大到小的顺序是（直接用化学式表示）（3）向fe和d单质组成的混合物中，加入足量f的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等则原混合物中d单质的质量分数为（4）一定量的石灰乳中通入一定量的e单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含e元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示t2时反应的化学方程式为（5）a、b形成的化合物ba在有机合成中用途很广泛它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物写出它与乙醇反应的化学方程式11有一结晶水合物x6h2o，可发生如下的转化（部分反应物生成物已略）其中b、d、f均为无色气体，g为难于水的红褐色固体，在a溶液中加入bacl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀（1）该结晶水合物的化学式为（2）把c溶于过量的稀h2so4，再加kmno4溶液，所涉及的离子方程式：（3）向e溶液中通入等物质的量的cl2，写出反应的离子方程式：（4）cg的现象为，该反应的化学方程式为（5）向一定量的cu与h的混合物中加入300 ml 1 mol/l hcl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入kscn溶液后无红色出现若用过量的co在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减小g化学-选修5：有机化学基础12增塑剂，又称塑化剂，2011年起，台湾被检测出含塑化剂食品已达961项6月1日卫生部紧急发布公告，将邻苯二甲酸酯（也叫酞酸酯）类物质，列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单下列过程就是有机合成某增塑剂的路线：已知：烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链可被氧化成羧基，例如：（图1）化合物ae的转化关系如图2所示，已知：a是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，b有酸性，c是常用增塑剂，d是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（d也可由其他原料催化氧化得到），e是一种常用的指示剂酚酞（1）a的化学名称为（2）b的结构简式为（3）由b生成c的化学方程式为，该反应的类型为反应（4）d的结构简式为，在d物质的核磁共振氢谱图中，会出现组峰，峰面积之比为（5）a的同分异构体中属于芳香族化合物的有种，其中一氯代产物种类最多的是（写结构简式）2016年江西省萍乡市上栗县高考化学六模试卷参考答案与试题解析一选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的每小题6分，共48分）1下列说法中正确的是（）ana个n2分子和na个co分子的质量之比为1：1b水的摩尔质量等于na个水分子的相对分子质量之和c分别由na个水分子组成的水、冰、水蒸气的质量各不相同d1 mol n2的质量等于na个氮原子的质量【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】an2与co的摩尔质量相同，物质的量均为1 mol，故质量之比为1：1；b摩尔质量单位为gmol1，相对分子质量单位为1；c水、冰、水蒸气为h2o的三种不同存在状态，为同一物质； d每个n2分子由两个氮原子构成，1mol n2的质量应等于2 na个氮原子的质量【解答】解：an2与co的摩尔质量相同，物质的量均为1 mol，故质量之比为1：1，故a正确；b摩尔质量单位为gmol1，相对分子质量单位为1，不能等同，故b错误；c水、冰、水蒸气为h2o的三种不同存在状态，为同一物质，分子数相同的条件下质量相同，故c错误；d每个n2分子由两个氮原子构成，1mol n2的质量应等于2 na个氮原子的质量，故d错误；故选a【点评】本题考查物质的量为中心的计算，题目难度中等，涉及知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系2在4l密闭容器中充入6mola气体和5molb气体，在一定条件下发生反应：3a（g）+b（g）2c（g）+xd（g），达到平衡时，生成了2molc，经测定d的浓度为0.5moll1，下列判断正确的是（）ax=1bb的转化率为20%c平衡时a的浓度为1.50moll1d达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】达到平衡时，生成了2molc，d的物质的量为4l0.5mol/l=2mol， 3a（g）+b（g）2c（g）+xd（g）起始：6mol 5mol 0 0转化：3mol 1mol 2mol xmol 平衡：3mol 4mol 2mol 2mol进而可计算平衡时各物质的浓度、转化率等物理量，以此解答该题【解答】解：达到平衡时，生成了2molc，d的物质的量为4l0.5mol/l=2mol， 3a（g）+b（g）2c（g）+xd（g）起始：6mol 5mol 0 0转化：3mol 1mol 2mol xmol 平衡：3mol 4mol 2mol 2mola由以上分析可知x=2，故a错误；b的转化率为=20%，故b正确；c平衡时a的浓度为=0.75mol/l，故c错误；d反应前后气体的物质的量不变，则压强不变，故d错误故选b【点评】本体考查化学平衡的计算吗，题目难度不大，本题注意根据三段式法计算较为直观3下列离子方程式中，正确的是（）a氨气通入醋酸中：ch3cooh+nh3ch3coo+nh4+b向碳酸氢镁溶液中加过量石灰水：mg2+2hco3+ca2+2ohcaco3+2h2o+mgco3c澄清石灰水与稀盐酸反应：ca（oh）2+2h+ca2+2h2od稀硫酸滴在铜片上：cu+2h+cu2+h2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a二者反应生成醋酸铵；b向碳酸氢镁溶液中加过量石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化镁；c澄清石灰水应拆成离子形式；d二者不反应【解答】解：a氨气通入醋酸中：ch3cooh+nh3ch3coo+nh4+，故a正确；b碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水，反应的离子方程式为：mg2+2hco3+2ca2+4oh=2caco3+2h2o+mg（oh）2，故b错误；c澄清石灰水与稀盐酸反应，离子方程式：oh+h+h2o，故c错误；d稀硫酸滴在铜片上不发生反应吗，故d错误；故选：a【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大4在一定条件下，反应x（g）+3y（g）2z（g）h=92.4 kj/mol，x的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图所示下列说法正确的是（）a图中a、b两点，达到相同的平衡体系b上述反应在达到平衡后，增大压强，h2的转化率提高c升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小d将1.0 mol x、3.0 mol y，置于1 l密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kj【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、由图得出：a、b两点，x的平衡转化率（）不同；b、增大压强平衡向体积减小的方向移动；c、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动；d、可逆反应反应物不能完全转化，结合热化学方程式的含义解答【解答】解：a、图中a、b两点，x的平衡转化率（）不同，两者为不相同的平衡体系，故a错误；b、增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，x的转化率提高，故b正确；c、升高温度正、逆反应速率都增大，逆反应速率比较正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故c错误；d、热化学方程式x（g）+3y（g）2z（g）h=92.4kj/mol表示1molx（g）和3moly（g）完全反应生成2molz（g），放出的热量为92.4kj，由于可逆反应反应物不能完全转化，1.0molx、3.0moly，置于1l密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kj，故d错误；故选b【点评】本题主要考查化学平衡图象、反应热计算、影响化学平衡与化学反应速率的因素等，难度中等，注意d中热化学方程式的意义5已知：含c=c的物质（烯烃）一定条件下能与水发生加成反应，生成醇（含羟基的烃的衍生物）；有机物ad间存在图示的转化关系下列说法不正确的是（）ad结构简式为ch3cooch2ch3ba能使酸性高锰酸钾溶液褪色cb与乙酸发生了取代反应d可用b萃取碘水中的碘单质【考点】有机物的推断【专题】有机物的化学性质及推断【分析】c被氧化生成乙酸，则c为ch3cho，b在加热条件下和氧化铜发生氧化反应生成c，则b为ch3ch2oh，a和水发生加成反应生成b，则a为ch2=ch2，乙酸和乙醇发生酯化反应生成d，d为ch3cooch2ch3，结合物质的结构和性质分析解答【解答】解：c被氧化生成乙酸，则c为ch3cho，b在加热条件下和氧化铜发生氧化反应生成c，则b为ch3ch2oh，a和水发生加成反应生成b，则a为ch2=ch2，乙酸和乙醇发生酯化反应生成d，d为ch3cooch2ch3，ad是乙酸乙酯，其结构简式为ch3cooch2ch3，故a正确；ba是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，所以易被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾褪色，故b正确；cb是乙醇，能和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应，该反应也属于取代反应，故c正确；d作碘水中碘的萃取剂的物质不能和水互溶，b是乙醇，能和水互溶，所以不能萃取碘水中的碘，故d错误；故选d【点评】本题考查了有机物的推断，以乙酸为突破口采用逆向推导的方法进行推断，并结合反应条件来分析解答，注意乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，为易错点6下列叙述或操作中正确的是（）a稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌b浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性c浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗d浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：2【考点】浓硫酸的性质【专题】氧族元素【分析】a浓硫酸稀释时，不能用量筒稀释；b稀硫酸中氢元素体现氧化性；c浓硫酸具有强腐蚀性；d浓硫酸和铜反应时，被氧化的铜和被还原的浓硫酸之间的物质的量之比为1：1【解答】解：a浓硫酸稀释时要放在烧杯中稀释，不能放在量筒、容量瓶中稀释，故a错误；b浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，其弱氧化性是氢元素体现的，故b错误；c浓硫酸具有强腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂抹稀的碳酸氢钠溶液，故c正确；d浓硫酸和铜反应方程式为：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o，该反应中被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：1，故d错误；故选c【点评】本题以浓硫酸的性质为载体考查了浓硫酸的稀释、浓硫酸的氧化性、实验室安全等知识点，根据浓硫酸强氧化性、腐蚀性结合反应方程式来分析解答，易错选项是b，注意浓、稀硫酸体现氧化性的元素不同，为易错点7有两种金属的合金13 g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2 l，则组成该合金的金属不可能是（）amg和albmg和zncal和zndal和fe【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】根据电子转移守恒计算出选项中各金属与稀硫酸反应产生11.2 l h2所需金属质量，13g介于两种金属质量之间，若金属不与硫酸反应生成氢气，其质量视作无穷大【解答】解：标况下11.2l 氢气物质的量为=0.5mol，则转移电子为0.5mol2=1mol，需要mg的质量为24g/mol=12g，需要al的质量为27g/mol=9g，需要zn的质量65g/mol=32.5g，需要fe的质量56g/mol=28g，13g介于两质量之间的组合不可能是al和mg，故选：a【点评】本题考查混合物计算、金属与酸的反应，题目利用极限法进行分析解答，侧重考查学生分析计算能力825时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）a0.01 mol/l盐酸b0.01 mol/l na2co3溶液cph=4 nahso3溶液dph=11氨水【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，据此分析解答【解答】解：盐酸和氨水都抑制水电离，碳酸钠和亚硫酸氢都促进水电离，0.01mol/l盐酸中氢离子浓度是0.01mol/l，ph=11的氨水中氢氧根离子浓度是0.001mol/l，氢离子或氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大，所以水电离程度最小的是盐酸，故选a【点评】本题考查弱电解质的电离，明确离子是影响水电离还是促进水电离，然后根据离子浓度判断即可，难度中等二非选择题（共3小题，共52分）9已知：a为常见的短周期轻金属，含a的合金材料常用于火箭、飞机、轮船等制造业；b是一种盐，在工农业生产中用途较广；c、f、h为常见非金属单质；常温下c、f、i、e、j和k为气体；e对空气的相对密度为0.586；g为液体有关物质间的转化关系如图（图中部分反应物或产物已省略）：请填空：（1）b的电子式为；i分子的空间构型为直线形（2）反应的实验现象为燃烧，发光发热，有黑色与白色固体物质生成（3）操作a必须在hcl气流中加热得无水物，其原因是抑制mg2+的水解；操作b为熔融状态下电解（4）反应的离子反应方程式为mg+2nh4+mg2+h2+2nh3；反应的化学反应方程式为4nh3+5o24no+6h2o（5）已知c的燃烧热为286 kj/mol，请写出表示1g c在f中完全燃烧生成液体g的热化学反应方程式h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=143kj/mol【考点】无机物的推断【专题】无机推断【分析】e对空气的相对密度为0.586，其相对分子质量=0.58629=17，且e为气体，可推知e为nh3，e与f连续反应得到k，且f、j、k均为气体，可推知f为o2、j为no、k为no2，常温常压下g为液体，与k反应得到l浓溶液，则g为h2o、l为hno3，d系列转化得到黄绿色气体为cl2，结合转化关系及元素守恒可推知b为nh4cl，气体c与f反应得到g，可推知c为h2，非金属单质h与浓硝酸反应得到g、i、k，且金属a可以在i中燃烧得到h，可推知h为碳、i为co2，a为mg，结合转化关系可知d为mgcl2，据此解答【解答】解：e对空气的相对密度为0.586，其相对分子质量=0.58629=17，且e为气体，可推知e为nh3，e与f连续反应得到k，且f、j、k均为气体，可推知f为o2、j为no、k为no2，常温常压下g为液体，与k反应得到l浓溶液，则g为h2o、l为hno3，d系列转化得到黄绿色气体为cl2，结合转化关系及元素守恒可推知b为nh4cl，气体c与f反应得到g，可推知c为h2，非金属单质h与浓硝酸反应得到g、i、k，且金属a可以在i中燃烧得到h，可推知h为碳、i为co2，a为mg，结合转化关系可知d为mgcl2，（1）由上述分析可知，b的化学式为nh4cl，电子式为，i为co2，为直线形结构，故答案为：；直线形；（2）反应为：反应方程式为：2mg+co22mgo+c，现象为：燃烧，发光发热，有黑色与白色固体物质生成，故答案为：燃烧，发光发热，有黑色与白色固体物质生成；（3）操作a是由氯化镁溶液得到氯化镁晶体，由于溶液中镁离子水解得到氢氧化镁与hcl，必须在hcl气流中加热得无水物，而不能直接加热浓缩，其原因是抑制mg2+的水解；操作b是电解熔融的氯化镁得到mg与氯气，故答案为：抑制mg2+的水解；熔融状态下电解；（4）反应的离子反应方程式为为：mg+2nh4+mg2+h2+2nh3，反应的化学反应方程式为：4nh3+5o24no+6h2o，故答案为：mg+2nh4+mg2+h2+2nh3；4nh3+5o24no+6h2o；（5）已知氢气的燃烧热为286 kj/mol，1g 氢气为0.5mol在氧气中完全燃烧生成液体水，放出的热量为134kj，热化学反应方程式： h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=143kj/mol，故答案为： h2（g）+o2（g）=h2o（g）h=143kj/mol【点评】本题考查无机物推断，e的相对密度及可以连续反应是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握mg与二氧化碳的反应，在无机推断中经常涉及，反应在中学没有涉及，是推断障碍，利用推断的产物判断发生的反应，难度较大10有a、b、c、d、e、f六种短周期元素，其元素特征信息如下：a的单质是密度最小的物质；b的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；c的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；d与b同周期，该周期中d的简单离子半径最小；b、c、e组成的36电子的化合物y是家用消毒剂的主要成分；f元素最高正价与最低负价的代数和为4（1）写出两种均含a、b、c、f四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式h+hso3=so2+h2o（2）d、e、f的简单离子半径由大到小的顺序是（直接用化学式表示）s2clal3+（3）向fe和d单质组成的混合物中，加入足量f的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等则原混合物中d单质的质量分数为30%（4）一定量的石灰乳中通入一定量的e单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含e元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示t2时反应的化学方程式为10cl2+10ca（oh）2=7cacl2+2ca（clo）2+ca（clo3）2+10h2o（5）a、b形成的化合物ba在有机合成中用途很广泛它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物写出它与乙醇反应的化学方程式nah+ch3ch2ohch3ch2ona+h2【考点】位置结构性质的相互关系应用；原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素中，a的单质是密度最小的物质，则a为h元素；b的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则b为na；c的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故c为o元素；d与b（na）同周期，该周期中d的简单离子半径最小，则d为al；b、c、e组成的36电子的化合物y是家用消毒剂的主要成分，则e为cl，y为naclo；f元素最高正价与最低负价的代数和为4，则f为s元素，据此解答【解答】解：短周期元素中，a的单质是密度最小的物质，则a为h元素；b的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则b为na；c的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故c为o元素；d与b（na）同周期，该周期中d的简单离子半径最小，则d为al；b、c、e组成的36电子的化合物y是家用消毒剂的主要成分，则e为cl，y为naclo；f元素最高正价与最低负价的代数和为4，则f为s元素（1）两种均含h、na、o、s四种元素的化合物为nahso4、nahso3，在溶液中相互反应的离子方程式为：h+hso3=so2+h2o，故答案为：h+hso3=so2+h2o；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径：s2clal3+，故答案为：s2clal3+；（3）向fe和al单质组成的混合物中，加入足量稀硫酸，固体全部溶解向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体为氧化铁，经称量发现氧化铁的质量和原混合物的质量恰好相等，所以铝的质量相当于氧元素的质量，则原混合物中al单质的质量分数等于氧化铁中o元素的质量分数=100%=30%，故答案为：30%；（4）根据图象知，次氯酸根离子的物质的量为0.2mol，氯酸根离子的物质的量为0.1mol，所以次氯酸根离子的物质的量与氯酸根离子的物质的量之比为2：1，根据得失电子守恒知，氯气和氢氧化钙的反应方程式为：10cl2+10ca（oh）2=7cacl2+2ca（clo）2+ca（clo3）2+10h2o；故答案为：10cl2+10ca（oh）2=7cacl2+2ca（clo）2+ca（clo3）2+10h2o；（5）h、na形成的化合物nahba在有机合成中用途很广泛，它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物，它与乙醇反应的化学方程式为：nah+ch3ch2ohch3ch2ona+h2，故答案为：nah+ch3ch2ohch3ch2ona+h2【点评】本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题关键，（3）中关键是理解氧化铁中的氧元素质量相当于铝元素的质量，侧重考查学生对知识的迁移运用能力考查，难度中等11有一结晶水合物x6h2o，可发生如下的转化（部分反应物生成物已略）其中b、d、f均为无色气体，g为难于水的红褐色固体，在a溶液中加入bacl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀（1）该结晶水合物的化学式为（nh4）2fe（so4）26h2o（2）把c溶于过量的稀h2so4，再加kmno4溶液，所涉及的离子方程式：fe（oh）2+2h+fe2+2h2o、5fe2+8h+mno45fe3+mn2+4h2o（3）向e溶液中通入等物质的量的cl2，写出反应的离子方程式：2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cl（4）cg的现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，该反应的化学方程式为4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3（5）向一定量的cu与h的混合物中加入300 ml 1 mol/l hcl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入kscn溶液后无红色出现若用过量的co在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减小2.4g【考点】无机物的推断【专题】无机推断【分析】结晶水合物中加入koh溶液生成气体b，则b一定为nh3，结晶水合物中含有nh4+，g为红褐色固体难溶物，说明其为fe（oh）3，则c为fe（oh）2，并说明结晶水合物中含fe2+；a中加bacl2溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明结晶水合物中含有so42，综上所述，结晶水合物为（nh4）2fe（so4）26h2o，则h为fe2o3，e为febr2【解答】解：结晶水合物中加入koh溶液生成气体b，则b一定为nh3，结晶水合物中含有nh4+，g为红褐色固体难溶物，说明其为fe（oh）3，则c为fe（oh）2，并说明结晶水合物中含fe2+；a中加bacl2溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明结晶水合物中含有so42，综上所述，结晶水合物为（nh4）2fe（so4）26h2o，则h为fe2o3，e为febr2（1）该结晶水合物的化学式为：（nh4）2fe（so4）26h2o，故答案为：（nh4）2fe（so4）26h2o；（2）把fe（oh）2溶于过量的稀h2so4，再加kmno4溶液，所涉及的离子方程式：fe（oh）2+2h+fe2+2h2o、5fe2+8h+mno45fe3+mn2+4h2o，故答案为：fe（oh）2+2h+fe2+2h2o、5fe2+8h+mno45fe3+mn2+4h2o；（3）fe2+的还原性大于br，通入等物质的量cl2，不足以将其全部氧化，先氧化fe2+，再氧化br，反应的离子方程式：2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cl，故答案为：2fe2+2br+2cl22fe3+br2+4cl；（4）fe（oh）2变为fe（oh）3的现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，该反应的化学方程式为：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（o