江西省赣州市安远一中高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年江西省赣州市安远一中高一（下）第一次月考化学试卷 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1（3分）（2012秋赣州期中）设阿伏加德常数为na，则下列说法正确的是（） a 常温常压下，11.2 lch4中含有的氢原子数为2na b 2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3na c 含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2l d 1 l 0.1 mol/l mgcl2溶液中含cl数为0.1na考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： a、依据气体摩尔体积的条件应用计算判断；b、质量换算物质的量结合铝原子结构计算电子数；c、氦气是单原子分子；d、依据溶液体积和浓度计算溶质物质的量，结合化学式计算解答： 解：a、常温常压下，11.2lch4中物质的量不是0.5mol，故a错误；b、2.7 g铝物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3na，故b正确；c、含有na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4l，故c错误；d、1 l 0.1 mol/l mgcl2溶液中含cl数为0.2na，故d错误故选b点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，注意稀有气体是单原子分子，题目难度中等2（3分）（2012春成都校级期中）下列说法正确的是（） a nacl固体中含有共价键 b co2分子中含有离子键 c c、c、c是碳的三种核素 d o、o、o含有相同的中子数考点： 共价键的形成及共价键的主要类型；核素；同位素及其应用；离子化合物的结构特征与性质分析： anacl为离子化合物，只含有离子键；bco2为共价化合物；c为相同元素，但质量数不同；d根据质量数=质子数+中子数判断解答： 解：anacl只含有离子键，不含共价键，故a错误；bco2为共价化合物，不含离子键，故b错误；c.c、c、c为相同元素，但质量数不同，属于不同核素，故c正确；d.o、o、o含有相同质子数，但质量数不同，则中子数分别为8、9、10，故d错误故选c点评： 本题考查较为综合，涉及共价键、离子键、核素以及原子构成等知识，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，注意把握离子键和共价键的区别，难度不大3（3分）（2015春赣州校级月考）下列说法正确的是（） a li是最活泼金属，f是最活泼非金属 b naoh的碱性比csoh的强 c 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行 d x2+的核外电子数目为18，则x在第四周期第a族考点： 元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用分析： a根据金属性的递变规律判断；b元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；c元素周期表有18个纵行；dx2+的核外电子数目为18，可知质子数为20，为ca元素解答： 解：a同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性最强的为cs（放射性元素除外），故a错误；b金属性csna，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故b错误；c族有3个纵行，则元素周期表有18个纵行，故c错误；dx2+的核外电子数目为18，可知质子数为20，为ca元素，位于第四周期第a族，故d正确故选d点评： 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握主族元素及同周期元素性质的变化规律为解答的关键，注意元素的位置及特性，理解元素周期律的实质，题目难度不大4（3分）（2012春吉林期末）某元素r的最高价氧化物的水化物分子式是hnro2n2，则在气态氢化物中r元素的化合价是（） a 3n10 b 123n c 3n4 d 3n12考点： 根据化学式判断化合价专题： 氧化还原反应专题分析： 根据hnro2n2利用化合价代数和为0计算r元素的最高化合价，再利用最高正化合价8=最低负价，即为气态氢化物中r元素的化合价，据此计算解答： 解：令hnro2n2中r元素的化合价为x，由化合价代数和为0，所以（+1）n+x+（2）（2n2）=0，解得x=3n4，所以最低负价为3n48=3n12故选：d点评： 考查化合价的计算，难度较小，关键利用化合价代数和为0计算r元素的最高化合价，再利用最高正化合价8=最低负价5（3分）（2015春江津区校级期中）下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（） a a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少 b a原子电子层数比b原子的电子层数多 c 1mol a 从酸中置换h+生成的h2比1 mol b从酸中置换h+生成的h2多 d 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能考点： 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律分析： 金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，其单质的还原性较强，与酸或水反应剧烈程度越大，据此分析解答解答： 解：金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，其单质的还原性较强，与酸或水反应剧烈程度越大，a金属的金属性强弱与最外层电子数多少无关，如：最外层电子数almg，但活泼性mgal，故a错误；b金属的金属性强弱与电子层数无关，如fe的电子层数大于na，但活泼性nafe，故b错误；c金属的金属性强弱与失电子多少无关，如相同物质的量的al和mg分别与酸反应，铝得到氢气比镁多，但活泼性mgal，故c错误；d常温下，a能从水中置换出氢，而b不能，说明活泼性ab，故d正确；故选d点评： 本题考查金属活泼性强弱判断，侧重考查学生分析判断能力，注意金属性活泼性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少、最外层电子数、电子层数等都无关，为易错题6（3分）（2015春晋江市校级期中）同周期的x、y、z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，则下列判断正确的是（） a 含氧酸的酸性h3zo4h2yo4hxo4 b 非金属性xyz c 元素的负化合价的绝对值按x、y、z变小 d 气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序增强考点： 原子结构与元素周期律的关系专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 同周期的x、y、z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，则x、y、z的最高正化合价依次为+7、+6、+5，原子序数xyz，对应负化合价依次为1、2、3，同周期随原子序数递增，元素非金属性增强、最高价含氧酸的酸性增强、氢化物稳定性增强解答： 解：同周期的x、y、z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，则x、y、z的最高正化合价依次为+7、+6、+5，原子序数xyz，同周期随原子序数递增，元素非金属性增强，故非金属性：xyz，a元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故酸性h3zo4h2yo4hxo4，故a错误；b由上述分析可知，非金属性：xyz，故b正确；cx、y、z对应负化合价依次为1、2、3，其绝对值依次增大，故c错误；d氢化物稳定性与元素非金属性一致，非金属性xyz，故氢化物稳定性按x、y、z的顺序递减，故d错误，故选b点评： 本题考查性质与位置关系，侧重对元素周期律的考查，根据最高正化合价判断元素的位置关系，有利于基础知识的巩固，难度不大7（3分）（2015春赣州校级月考）下列电子式书写正确的是（） a b c d 考点： 电子式分析： a、氧化钠为离子化合物，由钠离子与氧离子构成，电子式中相同的原子后离子不能合并b、硫化氢为共价化合物，不存在离子键以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边c、氢氧化钡为离子化合物，由钡离子与氢氧根离子构成简单阳离子的电子式为其离子符号，无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷d、cl最外层满足8个电子的稳定结构解答： 解：a、氧化钠为离子化合物，由钠离子与氧离子构成，钠离子不能合并，电子式为，故a错误；b、硫化氢为共价化合物，不存在离子键，硫原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故b错误；c、氢氧化钡为离子化合物，由钡离子与氢氧根离子构成，电子式为，故c正确；d、ccl4为共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，电子式为，故d错误，故选：c点评： 本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略，另外分清是离子化合物还是共价化合物是关键8（3分）（2013黄石校级模拟）下列叙述正确的是（） a 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 b 含有共价键的化合物都是共价化合物 c 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 d 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物考点： 离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型专题： 化学键与晶体结构分析： a、非金属原子间以共价键结合的物质可能是共价化合物b、含有共价键的化合物可能是共价化合物c、能电离出离子的化合物可能是离子化合物d、凡是含有离子键的化合物都是离子化合物解答： 解：a、非金属原子间以共价键结合的物质可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如：氢氧化钠中，氧原子和氢原子之间以共价键结合，但氢氧化钠是离子化合物，故a错误b、含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如：过氧化钠中，氧原子和氧原子之间以共价键结合，但过氧化钠是离子化合物，故b错误c、能电离出离子的化合物可能是共价化合物，如：硫酸在水溶液里能电离出自由移动的离子，但硫酸中只存在共价键，所以硫酸是共价化合物，由阴阳离子构成的化合物才是离子化合物，故c错误d、凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，故d正确故选d点评： 本题考查了离子化合物和共价化合物的判断，难度不大，注意：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定不含离子键9（3分）（2013中山模拟）x和y属短周期元素，x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y位于x的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（） a x可能是第二周期的非金属元素 b x可能是第三周期的金属元素 c y可能与x同主族 d y一定是金属元素考点： 位置结构性质的相互关系应用专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则x可能为li，也可能为si，y位于x的前一周期，且最外层上只有一个电子，则y可能为h，也可能为li，以此解答该题解答： 解：x原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则x可能为li，也可能为si，y位于x的前一周期，且最外层上只有一个电子，则y可能为h，也可能为li，则ax可能为li，为第二周期金属元素，故a错误；bx也可能为si，是第三周期的非金属元素，故b错误；c当x为li，y为h时，二者位于同主族，故c正确；dy可能为h，也可能为li，可能是金属元素，也可能为非金属元素，故d错误故选c点评： 本题考查元素的推断，题目难度不大，本题关键是根据原子的结构特点结合在周期表中的位置解答，解答时注意元素的种类10（3分）（2015春赣州校级月考）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22 a 氢化物的沸点为h2th2r b 单质与稀盐酸反应的速率为lq c m与t形成的化合物具有两性 d l2+与r2的核外电子数相等考点： 原子结构与元素周期律的关系专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 短周期元素，t、r都有2价，处于a族，t只有2价，则t为o元素、r为s元素，l、q都有+2价，处于a族，原子半径lq，则l为mg元素、q为be元素，m有+3价，处于a族，原子半径m的介于l、r之间，则m为al元素，据此解答解答： 解：短周期元素，t、r都有2价，处于a族，t只有2价，则t为o元素、r为s元素，l、q都有+2价，处于a族，原子半径lq，则l为mg元素、q为be元素，m有+3价，处于a族，原子半径m的介于l、r之间，则m为al元素a水分子之间存在氢键，常温下为液体，而硫化氢为气体，故沸点氢化物的沸点为h2oh2s，故a错误；b金属性mgbe，则mg与酸反应越剧烈，故b错误；cm与t形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，故c正确；dl2+的核外电子数为122=10，r2的核外电子数为16（2）=18，不相等，故d错误，故选c点评： 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握11（3分）（2015春景洪市校级期中）已知118号元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（） a 质子数cb b 离子的还原性y2z c 氢化物的稳定性h2yhz d 原子半径xw考点： 原子结构与元素周期律的关系专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 元素周期表前三周期元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，y、z为非金属，应处于第二周期，故y为o元素，z为f元素，w、x为金属应处于第三周期，w为al元素，x为na元素，以此解答该题解答： 解：元素周期表前三周期元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，y、z为非金属，应处于第二周期，故y为o元素，z为f元素，w、x为金属应处于第三周期，w为al元素，x为na元素，a种离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数dc，故a错误；b非金属性fo，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性y2z，故b正确；c非金属性fo，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为hzh2y，故c错误；dw为al元素，x为na元素，原子半径naal，故d错误故选b点评： 本题通过四种电子层结构相同的粒子考查学生对原子（离子）结构、元素周期律、氧化还原等知识的掌握情况，同时也要求学生平时应善于对知识进行归纳总结并变通应用12（3分）（2013秋平顶山期末）下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）al al2o3 al（oh）3 nahco3 a b c d 考点： 两性氧化物和两性氢氧化物；钠的重要化合物；铝的化学性质专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 既能和酸反应又能和碱反应的化合物有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐等解答： 解：为单质，不符合题意，故错误；为两性氧化物，与酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o，也能与碱反应：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o，故正确；为两性氢氧化物，与酸反应：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o，也能与碱反应：al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，故正确；为弱酸的酸式盐，与酸反应：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，也能与碱反应：nahco3+naoh=na2co3+h2o，故正确故选b点评： 本题考查常见物质的性质，题目难度不大，注意既能和酸反应又能和碱反应的物质类型13（3分）（2015春赣州校级月考）关于氢键，下列说法不正确的是（）ahf的沸点比hcl的沸点高是由于hf分子间存在氢键所致b水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键cnh3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键d在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键考点： 氢键的存在对物质性质的影响；含有氢键的物质分析： ahf分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高；b.冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小；chn键的键能较大；d氢键结合的通式，可用xhy表示式中x和y代表f，o，n等电负性大而原子半径较小的非金属原子x和y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素解答： 解：ahf分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故熔点沸点：hfhcl，故a正确；b.冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故b正确；chn键的键能较大，故nh3的稳定性很强，与氢键无关，故c错误；d氢键结合的通式，可用xhy表示式中x和y代表f，o，n等电负性大而原子半径较小的非金属原子x和y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素，故在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键，故d正确；故选c点评： 本题考查氢键的形成条件及氢键对物质性质的影响，难度中等要注意电负性大而原子半径较小的非金属原子与h原子结合才能形成氢键14（3分）（2011秋潞西市校级期末）下列离子在同一溶液中能大量共存的是（） a na+、co32、so42、h+ b k+、alo2、h+、cl c fe2+、k+、h+、no3 d al3+、h+、no3、so42考点： 离子共存问题专题： 离子反应专题分析： 根据离子之间不能生成水、沉淀、气体，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答解答： 解：a因co32、h+能结合生成水和气体，则不能共存，故a错误；b因alo2、h+能结合生成沉淀，则不能共存，故b错误；c因fe2+、h+、no3能发生氧化还原反应，则不能共存，故c错误；d因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故d正确；故选d点评： 本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及氧化还原反应即可解答，题目难度不大15（3分）（2011秋武定县校级期末）下列离子方程式书写正确的是（） a 铁与稀硫酸反应 fe+2h+=fe3+h2 b 氢氧化铝与足量盐酸反应 al（oh）3+3h+=al3+3h2o c 钠和冷水反应 na+2h2o=na+h2+oh d 铜片与稀硝酸反应 cu+no3+4h+=cu2+no+2h2o考点： 离子方程式的书写专题： 离子反应专题分析： a反应生成硫酸亚铁和氢气；b反应生成氯化铝和水；c电子不守恒；d电子、电荷不守恒解答： 解：a铁与稀硫酸反应的离子反应为fe+2h+=fe2+h2，故a错误；b氢氧化铝与足量盐酸反应的离子反应为al（oh）3+3h+=al3+3h2o，故b正确；c钠和冷水反应的离子反应为2na+2h2o=2na+h2+2oh，故c错误；d铜片与稀硝酸反应的离子反应为3cu+2no3+8h+=3cu2+2no+4h2o，故d错误；故选b点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意电子、电荷守恒及反应实质的分析，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度不大16（3分）（2011信阳一模）把7.4g na2co310h2o和nahco3组成的固体混合物溶于水配成100ml溶液，其中c（na+）0.6moll1若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（） a 3.18g b 2.12g c 4.22g d 5.28g考点： 有关混合物反应的计算专题： 守恒法分析： 固体混合物加热至恒重时，剩余固体为na2co3，根据na元素守恒计算出剩余固体的物质的量，进而计算质量解答： 解：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为na2co3，100ml溶液，其中c（na+）0.6moll1则n（na+）0.1l0.6moll1=0.06mol，n（na2co3）=0.03mol，m（na2co3）=0.03mol106g/mol=3.18g，故选a点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意加热后剩余固体的成分，根据质量守恒计算二、填空题（本题包括4小题，共32分）17（9分）（2015春赣州校级月考）下表是周期表中的一部分，根据ai在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期aaaaaaa01a2degi3bcfh（1）表中元素，化学性质最不活泼的是ne，只有负价而无正价的是f，氧化性最强的单质是f2，还原性最强的单质是na；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是naoh，酸性最强的是hclo4，呈两性的是al（oh）3；（3）a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的是hf；（4）在b、c、d、e、f、g、h中，原子半径最大的是na考点： 位置结构性质的相互关系应用专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 根据元素周期表的结构，表中a、b、c、d、e、f、g、h、i元素分别是h、na、al、c、n、p、f、cl、ne，（1）稀有气体原子最外层电子为8，为稳定结构，化学性质最稳定；同周期自左而右金属性减弱、非金属性最强，而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属性最强，其单质氧化性最强，金属性越强，单质还原性越强；（2）元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，氢氧化铝为两性氢氧化物；（3）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；（4）同周期随原子序数增大元素原子半径减小，同主族元素原子序数增大元素原子半径增大解答： 解：（1）稀有气体原子最外层电子为8，为稳定结构，化学性质最稳定，即ne最稳定；同周期自左而右金属性减弱、非金属性最强，而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，非金属性最强，其单质氧化性最强，金属性越强，单质还原性越强，以上元素中f只有负价，氧化性最强的单质是f2，还原性最强的单质是na，故答案为：ne、f、f2、na；（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，所以碱性最强的是naoh，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性最强的是hclo4，al（oh）3呈两性，故答案为：naoh；hclo4；al（oh）3；（3）同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，c、n、p、f、cl中f的非金属性最强，则hf最稳定，故答案为：hf；（4）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素中原子半径最大的是na，故答案为：na点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，知道金属性、非金属性强弱的判断方法，题目难度不大18（7分）（2015春赣州校级月考）现有下列十二种物质：nh3 na2o2 ba（oh）2 co2 h2so4 naoh 红褐色的氢氧化铁液体 氨水 稀硝酸 al2（so4）3nh4clh2o2（1）按物质的分类方法填写下列的空白处：电解质非电解质既含有离子键又含有共价键的化合物既含有极性键又含有非极性键的化合物：（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：h+oh=h2o，该离子反应对应的化方程式（写一个）为：2naoh+h2so4na2so4+2h2o（3）在水中的电离方程式为al2（so4）3=2al3+3so42（4）17.1g 溶于水配成250ml溶液，so42的物质的量浓度为0.2mol/l考点： 电解质与非电解质；离子方程式的书写；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型分析： （1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键；由不同非金属原子之间形成的为极性共价键，由相同非金属原子形成的共价键为非极性共价键，以此来解答（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：h+ohh2o；是强酸强碱的中和反应；（3）硫酸铝是强电解质水溶液中完全电离；（4）17.1g硫酸铝换算物质的量根据c=计算浓度解答： 解：（1）：nh3溶于水生成一水合氨导电，但是氨气分子本身不能电离，属于非电解质；含有nh极性键； na2o2熔融状态下能够导电，属于电解质，钠离子和过氧根离子构成，属于离子化合物，含有离子键、过氧根离子中含有氧氧非极性键； ba（oh）2 熔融状态下能够导电，属于电解质，钡离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物，含有离子键、氢氧根离子中含有氢氧极性键；co2 溶于水生成碳酸溶液导电，但是二氧化碳分子本身不能电离，属于非电解质，碳和氧之间存在极性键；h2so4在水溶液中能电离出h+和so42能导电是电解质，氢和氧之间、硫和氧之间存在极性键； naoh为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，氢和氧之间存在极性键，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键； 红褐色的氢氧化铁液体为混合物，既不是电解质也不是非电解质； 氨水为为氨气的水溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； 稀硝酸为硝酸的溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； al2（so4）3水溶液中或熔融状态下能够电离出硫酸根离子和铝离子导电，属于电解质，铝离子和硫酸根离子间存在离子键，硫和氧之间存在极性共价键；nh4cl水溶液中能够电离出氯离子和铵根离子导电，属于电解质，铵根离子和氯离子间存在离子键，氮和氢之间存在极性共价键；h2o2氧和氢之间存在极性共价键，氧和氧之间存在非极性共价键，在水溶液中或熔融状态下都不导电，属于非电解质；故答案为：；（2）上述十二种物质中有两种物质之间可发生离子反应：h+ohh2o，是强酸强碱的中和反应；该离子反应对应的化学方程式如：2naoh+h2so4na2so4+2h2o，故答案为：2naoh+h2so4na2so4+2h2o；（3）al2（so4）3在水中完全电离是强电解质，电离方程式为：al2（so4）3=2al3+3so42，故答案为：al2（so4）3=2al3+3so42；（4）17.1g硫酸铝物质的量=0.05mol；溶于水配成250ml溶液溶质浓度c=0.2mol/l；则c（so42）=0.2mol/l，故答案为：0.2mol/l点评： 本题考查了电解质、非电解质、化学键的判断、离子方程式的书写、物质的量的有关计算，题目难度不大，注意硫酸铝的电离以及相关计算公式的熟练应用19（8分）（2010秋淮安期末）有三种金属单质a、b、c，其中a的焰色反应为黄色，b、c是常见金属三种金属单质a、b、c能与气体甲、乙、丙及物质d、e、f、g、h之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：ana；hfe（oh）3； gfecl3；乙cl2；（2）写出下列反应的化学方程式反应fe+2hclfecl2+h2反应2naoh+2al+2h2o2naalo2+3h2考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；无机物的推断专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 框图推断题要注意寻找解题的突破口，在本题中，焰色反应为黄色说明物质中一定含有钠元素，黄绿色的气体是氯气，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，红褐色的沉淀一定是氢氧化铁，根据物质的性质来完成此图物质间的转化即可解答： 解：（1）a的焰色反应为黄色，所以a一定是金属钠，钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，甲是氢气，d的溶液是氢氧化钠，气体并是氯化氢，所以e是盐酸，红褐色的沉淀h一定是氢氧化铁，所以金属c是铁，f是氯化亚铁，能和氢氧化钠反应生成氢气的金属只有铝，所以b是铝故答案为：na；fe（oh）3；fecl3；cl2；（2）铁和盐酸的反应为：fe+2hclfecl2+h2，氢氧化钠能和铝反应，方程式为：2naoh+2al+2h2o2naalo2+3h2，故答案为：fe+2hclfecl2+h2；2naoh+2al+2h2o2naalo2+3h2点评： 本题以框图题的形式考查物质的化学性质，要求学生熟记教材知识，灵活应用20（8分）（2015春晋江市校级期中）a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数依次增大，a、b处于同一周期，c、d、e同处另一周期c、b可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙a原子的最外层电子数比次外层电子层多3个e是地壳中含量最高的金属元素根据以上信息回答下列问题：（1）d元素在周期表中的位置是第三周期第a族，乙物质的化学式是na2o2（2）a、b、c、d、e五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）onalmgna（3）e的单质加入到c的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（4）简述比较d与e金属性强弱的实验方法：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应考点： 原子结构与元素周期律的关系专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数依次增大，c、b可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则c为na，b为o；a、b处于同一周期，原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，则a为n元素；c、d、e同处另一周期，e是地壳中含量最高的金属元素，则e为al，所以d为mg，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答解答： 解：a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数依次增大，c、b可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则c为na，b为o；a、b处于同一周期，原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，则a为n元素；c、d、e同处另一周期，e是地壳中含量最高的金属元素，则e为al，所以d为mg，（1）d为mg，位于元素周期表中第三周期第a族，na、o以1：1形成离子化合物乙，则乙为na2o2，故答案为：第三周期第a族；na2o2；（2）电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为onalmgna，故答案为：onalmgna；（3）c的最高价氧化物对应的水化物的溶液为naoh，与al反应的离子反应为2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故答案为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；（4）根据金属与热水的反应可确定金属的活泼性，则设计实验为镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应，故答案为：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应（其他答案合理也可以）点评： 本题考查位置、结构、性质，明确元素的推断是解答本题的关键，并熟悉化学用语的使用来解答即可，题目难度不大三、实验题（本题包括1小题，共14分）21（14分）（2013秋濉溪县期末）某化学实验小组的同学为探究和比较so2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（1）实验室用装置a制备so2某同学在实验时发现打开a的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来（2）实验室用装置e制备cl2，其反应的化学化学方程式为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o若有6mol的hcl参加反应，则转移的电子总数为36.021023（3）反应开始一段时间后，观察到b、d两个试管中的品红溶液出现的现象是：b：品红褪色，d：品红褪色停止通气后，再给b、d两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：b：褪色的品红又恢复成红色，d：无明显现象（4）另一个实验小组的同学认为so2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的so2和cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示so2有较强的还原性c