江西省铅山一中高三化学上学期第四次模拟考试试题（零班）.doc

江西省铅山一中2015届高三化学上学期第四次模拟考试试题（零班）7将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是no，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 moll1的naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是()a开始加入合金的质量可能为16.4 gb参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molc生成沉淀完全时消耗naoh溶液的体积为100 mld标况下产物no的体积为22.4 l8水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、alo、sio、so、co、so中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是( )a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物ck、alo和sio一定存在于溶液x中dco和so一定不存在于溶液x中9设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )a质量a g的c2h4和c3h6的混合物中共用电子对数目为3a na /14b常温下，ph=13的naoh溶液中含有oh一的数目为0.1nac常温常压下，14g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为2nad1l 1moll1的naclo 溶液中含有clo的数目为na10常温下,下列各组离子一定能大量共存的是 ( )a含有大量的co32-溶液中: nh4+、na+、so42-、cl- b氢氧化铁胶体中： h+、k+、so42-、br-c甲基橙变红的溶液中:cu2+、al3+、no3-、i-dc(al3+)=0.1 moll-1的溶液中:na+、cl-、hco3-、so42-11将119 g由mg、al、fe组成的合金溶于足量的naoh溶液中，合金质量减少了27 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了672 l no（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的naoh溶液，则最终所得沉淀的质量为（ ）a221 g b27.2 g c30 g d194 g12下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）a向含有fe2o3悬浊液中通入hi： fe2o3 + 6h = 2fe3 + 3h2obnahso4溶液中滴入ba（oh）2溶液至so42-完全沉淀：2h+ so42-+ba2+2oh=baso4+2h2oc醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco32hca2h2oco2d将1 mol/l naalo2溶液和1.5 mol/l hcl溶液等体积互相均匀混合： 6alo2+9h+3h2o5al(oh)3+al313下列图示与对应叙述相符合的是 ( )a图1表示在含等物质的量naoh、na2co3的混合溶液中滴加0.1moll1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 b图3表示10 ml 0.01 moll-1kmno4 酸性溶液与过量的0.1 moll1 h2c2o4 溶液混合时，n(mn2+) 随时间的变化（mn2+对该反应有催化作用）c图2表示cl2通入h2s溶液中ph的变化d图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂26（16分）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： cn2si3n4co（1）补充并配平上述反应的化学方程式（填写化学式和化学计量数）。（2）该反应的平衡常数表达式为k =_；升高温度时平衡常数减小，则其反应热dh_零(填“大于”、“小于”或“等于”)；若在一定温度下，当上述反应达到平衡时增加氮气的流量，平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）当制得14g si3n4时，碳将 （填“得到”或“失去”） mol电子， 增加碳的用量时平衡 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。（4）氮化硅作为新型材料，具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化、耐磨损等优异性能。但作为结构材料，它还存在抗机械冲击强度低、容易发生脆性断裂等缺点。为此工业上常以氮化硅作为基体，加入碳化硅作为添加剂来制造复合材料。以下属于复合材料的是 。a玻璃钢 b钢筋混凝土 c聚苯乙烯塑料 d搪瓷27(13分)由fe2o3、fe、cuo、c、al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：取少量溶液x，加入过量的naoh溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入co2 ，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式） 。z为一种或两种气体：若z只为一种气体，试剂a为饱和nahco3溶液，则反应i中能同时生成两种气体的化学方程式是 。若z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则z中两种气体的化学式是 。向y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号） 。取y中的溶液，调ph约为7，加入淀粉ki溶液和h2o2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol i-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示） 。28(14分)某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。实验：(1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、ph相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的_(填写相应的字母)。a盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度 bcl能促进此反应的进行cso42能抑制此反应的进行 d硫酸使铝发生钝化(2)为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。药品：氯化铝固体、硫酸铝固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/l盐酸、3mol/l硫酸、18.4mol/l硫酸、5mol/l硝酸。方案：取两支试管，首先同时分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的_(填写相应的试剂，下同)，然后再向其中的一支试管中加入适量的_固体并振荡使固体溶解，观察实验现象。实验探究：略。实验：取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/l的盐酸、6mol/l氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者_后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：(1)提出猜想同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为_；猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的；猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。(2)设计实验方案并完成相关实验：为了探究少量黑色沉淀的成分，将反应后所得的液体进行_、_(填基本操作)，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想_一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想_一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。(3)得出结论综合实验的现象，可推知猜想_(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：_。38.有机化学(15分) 2013年7月28日，央视每周质量报告曝光称，国家禁用的有毒塑化剂有可能藏身保鲜膜之中，流向百姓餐桌。国际食品包装协会也于28日发布报告，在被调查的16种pvc保鲜膜样品中，有15种样品检出国家明令禁止使用的增塑剂。有机物e和f可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂。它们的相对分子质量相等，可用图所示方法合成： x反应类型是 ，x反应的条件是 。a的结构简式_；请分别写出bcf的化学方程式bcf:_物质f有多种同分异构体，满足下列条件的共有_种(包括f)；与f具有相同的官能团，能发生水解反应；分子中均含有一个苯环；苯环上有两个取代基，且取代基相同；请写出符合上述条件，且水解产物与fecl3溶液显紫色的一种物质的结构简式_；高三化学第一次理综测试化学答案 7.c 8.c 9.a 10.a 11.d 12.d 13.b 26.（16分，每空2分） (1)3sio2，6，2，1，6 。 （2）k = 小于 不变 （3）失去 1.2 不移动 (4)abd27（13分）al ；(1分) .c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o ，(2分) .no co2 ；(2分) cu2 、fe3 、h (2分) 2fe2+3h2o2+4i=2fe(oh)3+2i2 ；(2分) cuo 、c ；cuo、c、fe2o3 。(4分)28（14分）实验.(1)bc（2分） (2)3mol/l h2so4 氯化铝(或6mol/l hcl 硫酸铝) （2分）实验