高考化学一轮复习 第八单元 水溶液中的离子平衡 8.4 难溶电解质的溶解平衡课件.ppt

第4节难溶电解质的溶解平衡 2 考纲要求 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 理解溶度积 ksp 的含义 能进行相关的计算 3 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 难溶电解质的溶解平衡1 溶解平衡状态 1 定义 沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下 当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时 沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态 例如 在一定温度下 当agcl溶于水形成饱和溶液时 agcl溶于水形成ag 和cl 的速率等于溶液中的ag 与cl 结合生成agcl的速率的状态 属于溶解平衡状态 2 溶解平衡的建立 固体溶质溶液中的溶质 v 溶解 v 沉淀 固体溶解 v 溶解 v 沉淀 溶解平衡 v 溶解 v 沉淀 析出晶体 4 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 3 特点 5 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 4 沉淀溶解平衡的影响因素 6 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 7 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 2 沉淀溶解平衡的应用 1 沉淀的生成 调节ph法 如除去cucl2溶液中的杂质fecl3 可以向溶液中加入cuo 调节溶液的ph 使fe3 形成fe oh 3沉淀而除去 离子方程式为cuo 2h cu2 h2o fe3 3h2o fe oh 3 3h 沉淀剂法 如用h2s沉淀hg2 的离子方程式为hg2 h2s hgs 2h 8 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 2 沉淀的溶解 酸溶解法 如caco3溶于盐酸 离子方程式为caco3 2h ca2 h2o co2 cu oh 2溶于稀硫酸 离子方程式为cu oh 2 2h cu2 2h2o 盐溶液溶解法 如mg oh 2溶于nh4cl溶液 离子方程式为 9 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 3 沉淀的转化 实质 沉淀溶解平衡的移动 规律 一般说来 溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀 沉淀的溶解度差别越大 越容易转化 应用 a 锅炉除垢 将caso4转化为caco3 离子方程式为b 矿物转化 cuso4溶液遇pbs转化为cus 离子方程式为cu2 pbs cus pb2 10 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 自主巩固判断正误 正确的画 错误的画 1 沉淀达到溶解平衡状态 溶液中各离子浓度一定相等 2 升高温度 沉淀溶解平衡一定正向移动 3 某物质的溶解性为难溶 则该物质不溶于水 4 因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 故zns沉淀中滴加cuso4溶液可以得到cus沉淀 5 室温下 agcl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 6 agcl沉淀易转化为agi沉淀且k agx c ag c x 故k agi k agcl 7 向agcl悬浊液中滴加na2s溶液 白色沉淀变成黑色 2agcl s2 ag2s 2cl 11 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 1 沉淀溶解平衡及其影响因素的理解 1 沉淀溶解平衡是化学平衡的一种 沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理 2 难溶电解质的溶解过程有的是吸热过程 有的是放热过程 3 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 在难溶物质的饱和溶液中 溶解度小的沉淀会转化为溶解度更小的沉淀 12 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 上述转化说明溶解度的大小关系是agcl agbr agi ag2s 说明 溶解度较小的沉淀 在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀 例如 在饱和baso4溶液中加入高浓度na2co3溶液 也可以转化成溶解度较大的baco3沉淀 2 沉淀完全的理解用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去 一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1 10 5mol l 1时 沉淀已经完全 13 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 例1下列说法符合事实的是 a 物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中 硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小b 在10ml0 1mol l 1的agno3溶液中加入6ml等浓度的nacl溶液 有白色沉淀产生 再加入6ml等浓度的na2s溶液 溶液中又有黑色沉淀生成 说明ksp ag2s ksp agcl c 物质的量浓度均为0 02mol l 1的弱酸hx及其盐nax等体积混合后 c x c hx 0 02mol l 1d 已知ksp agcl 1 56 10 10 ksp ag2cro4 9 0 10 12 在含cl 浓度相同的溶液中滴加agno3溶液时 首先生成ag2cro4沉淀 答案 解析 14 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 误区警示沉淀溶解平衡移动过程是固体溶解和析出的相互转化过程 不属于化学变化 属于物理变化 但遵循勒夏特列原理 15 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 跟踪训练1 2017广东湛江一模 20 时 pbcl2 s 在不同浓度盐酸中的最大溶解量 单位 g l 1 如图所示 下列叙述正确的是 a 盐酸浓度越大 ksp pbcl2 越大b pbcl2能与一定浓度的盐酸反应c x y两点对应的溶液中c pb2 相等d 往含pb2 的溶液中加入过量浓盐酸 可将pb2 完全转化为pbcl2 s 答案 解析 16 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 2 钡盐生产过程中排出大量钡泥 主要含有baco3 baso3 ba feo2 2等 某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的 在生产baco3的同时 充分利用钡泥来制取ba no3 2晶体及其他副产品 其部分工艺流程如下 已知 fe oh 3和fe oh 2完全沉淀时溶液的ph分别为3 2和9 7 ba no3 2在热水中的溶解度大 在冷水中的溶解度小 ksp baso4 1 1 10 10 ksp baco3 5 1 10 9 17 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 1 该厂生产的baco3因含有少量baso4而不纯 提纯的方法是 将产品加入足量饱和的na2co3溶液中充分搅拌 过滤 洗涤 用离子方程式说明该提纯的原理 2 上述流程中ba feo2 2与hno3溶液反应生成两种盐和h2o 反应的化学方程式为 3 结合本厂生产实际x试剂应选下列中的 填序号 a bacl2b baco3c ba no3 2d ba oh 2 4 废渣2为 5 操作 为 6 过滤3后的母液应循环到容器中 填 a b 或 c 7 称取wg的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸 反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为mg 则该晶体的纯度可表示为 18 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 19 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 3 加入x是为了调节硝酸钡和硝酸铁溶液的ph 使硝酸铁转化为氢氧化铁沉淀而除去 并且不引入新的杂质 因此合适的试剂是碳酸钡 4 调节硝酸钡和硝酸铁溶液的ph为4 5 产生的沉淀是氢氧化铁 过滤出的废渣是氢氧化铁 5 加入氢氧化钡调溶液至ph 7后 溶液中的溶质是硝酸钡 由于ba no3 2在热水中的溶解度大 在冷水中的溶解度小 因此要析出硝酸钡晶体 需要蒸发浓缩 冷却结晶 6 过滤后的滤液是硝酸钡的饱和溶液 循环利用可以充分利用原料 同时减少对环境的污染 因此母液应循环到容器c中 20 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 21 考点一 考点二 基础梳理 溶度积常数及其应用1 溶度积和离子积 考点突破 22 考点一 考点二 基础梳理 2 ksp的影响因素 1 内因 难溶物质本身的性质 这是决定因素 2 外因 温度 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程 升高温度 平衡向溶解方向移动 ksp增大 特别提醒 浓度 加水稀释 平衡向溶解方向移动 但ksp不变 其他 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时 平衡向溶解方向移动 但ksp不变 考点突破 23 考点一 考点二 基础梳理 自主巩固 1 一定温度下 agcl的ksp 1 80 10 10 将0 002mol l 1的nacl和0 002mol l 1的agno3溶液等体积混合 是否有agcl沉淀生成 有沉淀生成 2 一定温度下 1l溶液中最多含有7 4gca oh 2 该温度下ca oh 2的溶度积为0 004 加水稀释 ca oh 2的溶度积不变 填 变大 不变 或 变小 下同 升高温度ca oh 2的溶度积变小 考点突破 24 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 1 溶度积的有关计算及其应用 1 已知溶度积 求溶液中的某种离子的浓度 如ksp a的饱和agcl溶液中 c ag mol l 1 2 已知溶度积 溶液中某离子的浓度 求溶液中的另一种离子的浓度 如某温度下agcl的ksp a 在0 1mol l 1的nacl溶液中加入过量的agcl固体 达到平衡后c ag 10amol l 1 25 考点一 考点二 2 沉淀溶解平衡的有关图像沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线 曲线上的任一点 都是同一温度下 恰好生成沉淀时的离子浓度 有相同的ksp 如图中的a点和c点均表示baso4的饱和溶液 曲线上方的任一点均表示过饱和溶液 如b点 说明溶液中有baso4沉淀析出 此时qc ksp 曲线下方的任一点均表示不饱和溶液 如d点 此时qc ksp 同一难溶电解质的溶解平衡曲线 在同一温度下是同一条曲线 不同温度下不属于同一条曲线 所以在同一曲线上的任意一点的ksp相同 曲线上的点对应的横坐标和纵坐标的数值 各离子的浓度 幂的乘积就是ksp 基础梳理 考点突破 26 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 如图中 由c点到a点表示向baso4饱和溶液中加入含ba2 的固体盐或浓溶液 改变条件使得图中点的移动 要考虑条件改变引起阴阳离子浓度的变化趋势 27 考点一 考点二 例2已知常温下ksp agcl 1 6 10 10 ksp agi 2 0 10 16 下列说法中正确的是 答案 解析 基础梳理 考点突破 28 考点一 考点二 例3已知t 时 agcl的ksp 2 10 10 ag2cro4 橙红色固体 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法正确的是 a t 时 agcl在水中的溶解度比在稀盐酸中小b t 时 agcl的溶解度大于ag2cro4c 在饱和ag2cro4溶液中加入少量k2cro4 可使溶液由y点移至x点d 向同浓度nacl和k2cro4混合液中 滴加0 1mol l 1agno3溶液 先生成白色沉淀 d 基础梳理 考点突破 29 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 30 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 31 考点一 考点二 思维模板沉淀溶解平衡图像题的解题模板沉淀溶解平衡图像题与化学平衡图像题一样 都是利用化学平衡移动原理解答问题 但沉淀溶解平衡图像题更难且易错 常见的思维途径如下 第1步 观察纵 横坐标表示何种变量 第2步 找到坐标的关键点 线段的变化及含义 第3步 利用ksp进行相应换算 推断 根据沉淀溶解平衡原理分析曲线 平衡线 变化 基础梳理 考点突破 32 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 跟踪训练3 2017河南安阳二模 硫酸锶 srso4 可用于烟火和陶瓷工业 该物质是矿物天青石的主要成分 可由na2so4溶液加入锶盐溶液沉淀而得 如图是硫酸锶的溶解曲线 下列说法正确的是 a 图像中a c两点的溶度积 ksp a ksp c b 363k时的溶度积ksp srso4 1 0 10 3 20c srso4的溶解度随温度升高而增大d 313k时 b点为饱和溶液 d点为不饱和溶液 答案 解析 33 考点一 考点二 4 某研究小组利用软锰矿 主要成分为mno2 另含少量铁 铝 铜等金属化合物 作脱硫剂 通过如下简化流程 既脱除燃煤尾气中的so2 又制得电池材料mno2 反应条件已省略 基础梳理 考点突破 34 考点一 考点二 请回答下列问题 1 上述流程脱硫实现了 填序号 a 废弃物的综合利用b 白色污染的减少c 酸雨的减少d 臭氧层空洞的减少 2 用离子方程式表示出步骤 中用mnco3除去al3 的反应原理 3 已知ksp cus 8 4 10 45 ksp nis 1 4 10 24 在步骤 除铜 镍的过程中 当ni2 恰好完全沉淀 此时溶液中c ni2 1 0 10 5mol l 1 则溶液中cu2 的浓度是mol l 1 4 步骤 生成无水mno2的化学方程式是 5 产品mno2可作电池材料 用惰性电极电解mnso4溶液可以制得mno2 其阳极的电极反应式是 基础梳理 考点突破 35 考点一 考点二 6 已知废气中so2浓度为8 0g m 3 软锰矿浆对so2的吸收率可达90 则处理100m3燃煤尾气 可得到硫酸锰晶体 mnso4 h2o 相对分子质量为169 的质量为kg 结果保留3位有效数字 答案 1 ac 2 3mnco3 2al3 3h2o 3mn2 3co2 2al oh 3 3 6 0 10 26 4 2kmno4 3mnso4 2h2o k2so4 5mno2 2h2so4 5 mn2 2h2o 2e mno2 4h 6 1 90 基础梳理 考点突破 36 考点一 考点二 解析 1 利用软锰矿作脱硫剂 通过题给简化流程 既脱除燃煤尾气中的so2 又制得电池材料mno2 因此该过程减少了so2的排放 从而减少了酸雨的产生 又能制得电池材料mno2 实现了废弃物的综合利用 故a c项正确 2 由流程图可知 步骤 中向含杂质的mnso4溶液中加入mnco3 其目的是除去铁 铝 除去al3 的离子方程式为3mnco3 2al3 3h2o 3mn2 3co2 2al oh 3 基础梳理 考点突破 37 考点一 考点二 4 由流程图可知 步骤 中在mnso4溶液中加入kmno4 经操作x分离得到k2so4和mno2 故步骤 中 2价mn和 7价mn转变为 4价mn 结合得失电子守恒和元素守恒写出化学方程式 5 用惰性电极电解mnso4溶液制得mno2 该过程mn2 发生了氧化反应 电极反应式为mn2 2h2o 2e mno2 4h 6 根据硫元素守恒可知 被吸收的so2的物质的量等于得到硫酸锰晶体的物质的量 则有 m mnso4 h2o 11 25mol 169g mol 1 1901 25g 1 90kg 基础梳理 考点突破 38 1 2个主要特征 1 v 溶解 v 沉淀 0 2 离子的浓度保持不变 2 3个关系当qcksp时 溶液过饱和 有沉淀析出 3 2个应用 1 沉淀的溶解与生成 2 沉淀的转化 39 难溶电解质的溶解平衡 40 2 1 3 4 6 7 5 1 以mno2为原料制得的mncl2溶液中常含有cu2 pb2 cd2 等金属离子 通过添加过量难溶电解质mns 可使这些金属离子形成硫化物沉淀 经过滤除去包括mns在内的沉淀 再经蒸发 结晶 可得纯净的mncl2 根据上述实验事实 可推知mns具有的相关性质是 a 在溶液中不能电离出s2 b 溶度积与cus pbs cds等相同c 溶度积大于cus pbs cdsd 溶度积小于cus pbs cds c 解析 添加过量的mns是为了除去mncl2溶液中的cu2 pb2 cd2 为了不引入mns杂质 mns应该具有难溶的性质 但又能提供s2 s2 与cu2 pb2 cd2 结合形成更难溶的沉淀 所以mns的溶度积应大于cus pbs cds 41 2 1 3 4 6 7 5 2 已知agcl的溶解度为1 5 10 4g agbr的溶解度为8 4 10 6g 如果将agcl和agbr的饱和溶液等体积混合 再加入足量浓agno3溶液 发生反应的结果为 a 只有agbr沉淀生成b agcl和agbr沉淀等量生成c agcl沉淀多于agbr沉淀d agcl沉淀少于agbr沉淀 c 解析 因为溶液中agcl的溶解度大于agbr 所以两者的饱和溶液中cl 的浓度大 当加入足量的浓agno3溶液 生成的agcl沉淀多于agbr沉淀 42 4 3 1 2 6 7 5 3 室温时 向含有agcl和agbr固体的悬浊液中加入少量nabr固体 下列各项中增大的是 c 解析 向含有agcl和agbr固体的悬浊液中加入少量nabr固体 溴离子浓度增大 使agbr的溶解平衡逆向移动 c ag 减小 a错误 b项的比例式上下同乘c ag 则转化为溶度积常数之比 溶度积常数只与温度有关 b错误 c ag 减小 使agcl的溶解平衡正向移动 c cl 增大 c正确 c ag c br 不变 c cl 增大 减小 d项错误