山东省莱芜市高一化学上学期期末考试新人教版.doc

绝密启用前 试卷类型a高一模块考试 化学试题 2013. 1注意事项：1本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分。第i卷14页，第ii卷58页。共100分，考试时间90分钟。2答第i卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2b铅笔涂写在答题卡上。第i卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。3考试结束后，监考人将答题卡和第ii卷一并收回。可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 si：28 s:32 mg：24 al：27 fe：56第i卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1. 保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是 a大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染b减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨c大量开采地下水，以满足社会对水的需求d冬季减少燃煤供暖，可以减少二氧化硫、粉尘等对空气的污染 2实验室里加热约2ml液体，应使用的仪器是a、 b、 c、 d、3na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ah2so4的摩尔质量是98b1.7g nh3含有的分子数为0.1nac摩尔、质量、时间、长度等都是基本物理量d22.4l氧气含有的分子数为na4下列试剂中，可区别na2so4、mgcl2、fecl2、al2(so4)3四种溶液的是 anaoh bh2so4 cnh3h2o dagno35下列叙述正确的是 a稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中b配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 c分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替ccl46下列说法中，不正确的是 asi可用来制造半导体材料 bsio2可用于制造光导纤维 c合金中可以含有非金属元素 d铝合金比纯铝的硬度低7下列关于胶体的说法中，正确的是a溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定b用滤纸不能分离胶体和悬浊液c. 胶体中分散质粒子的直径小于1 nmd向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐 8下列有关物质分类的说法正确的是 ano2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 bbaso4难溶于水，属于弱电解质cfe(oh) 3 胶体属于混合物dcl2溶于水形成的溶液能够导电，cl2是电解质9对于下列事实的解释错误的是a在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 b浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定c常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 d氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性10下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是anh3 bno cno2 dhno3二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11下列反应的离子方程式中，书写正确的是a氯气溶于水：h2o + c12 2h+ + clo- + cl-b将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2al + 2oh-+6h2o 2al(oh)4- + 3h2c铁粉与氯化铁溶液反应：fe + fe3+ 2fe2+d稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：so42- + h+ + ba2+ + oh- h2o + baso4单质+o2氧化物+h2o酸或碱+naoh或hcl盐12不能实现下列物质间直接转化的元素是a硫 b碳 c硅 d钠13根据下列实验内容得出的结论不正确的是选项实验内容结论a向澄清石灰水中通入某气体，产生白色沉淀该气体不一定是co2b向某溶液中滴加盐酸酸化的bacl2产生白色沉淀该溶液一定含so42-c向某盐的水溶液中加入氢氧化钠加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该盐一定是铵盐d向沸水中滴加饱和fecl3溶液得到红褐色液体该液体是fe(oh)3胶体14na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a28gco和n2混合气体中含有原子总数为2nab标准状况下，22.4 l水所含的h2o分子数为na个c足量铜与1l 18moll-1浓硫酸反应可以得到so2的分子总数为9nad1mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去电子数为2na 15已知5kcl+kclo3+3h2so4=3cl2+3k2so4+3h2o，下列说法不正确的是 akclo3是氧化剂 b被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1ch2so4既不是氧化剂又不是还原剂d1mol kclo3参加反应时有10mol电子转移16下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是 ana+、h+、co32、no3 bfe2+、mg2+、cu2+、cl cba2+、cl、no3、oh dmg2+、oh、hco3、cl17下列关于al、fe、cu的说法正确的是a三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物b保存fe2(so4)3溶液时需要加入铁钉c无需另选试剂就可以鉴别浓度均为0.1 moll-1的三种金属的硫酸盐 d三种金属的活泼性：alcufe18在含有fe3+、al3+、h+的溶液中滴加naoh溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴入naoh溶液体积的关系，图示中正确的是0沉淀 naoh体积 0沉淀 naoh体积 0沉淀 naoh体积 0沉淀 naoh体积 abcd绝密启用前 试卷类型a高一模块考试 化学试题 2013.1注意事项：1.第卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在试卷上。2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。题 号三四五总 分得 分得 分评卷人第卷 (非选择题 共56分)三、（本题包括2小题，共23分）19.（9分）实验室需要1.0 moll-1naoh溶液400 ml，根据溶液的配制情况回答下列问题：（1） 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。500mlabcde（2）下列有关容量瓶的构造和使用描述中，正确的是 （填序号）。a用于配制一定体积的、浓度准确的溶液 b用于贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d容量瓶上标有温度和容积e配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度偏小（3）请计算需用托盘天平称取固体naoh的质量为 g，向400ml配制的溶液中通入0.3molco2，则所得溶液中溶质的化学式为 。20（14分）用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）abcd吸收多余气体气体a请回答下列问题：.若气体a是cl2，装置a、b、c中的试剂依次为：fecl2溶液、淀粉ki溶液、石蕊溶液。装置abcd试剂fecl2溶液淀粉ki溶液石蕊溶液 现象溶液由浅绿色变为棕黄色 离子方程式 ii若气体a是so2，装置a、b、c中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液）。装置abc试剂品红溶液酸性高锰酸钾溶液硫化氢的水溶液现象 紫色退去 体现so2的性质 氧化性座号（1）写出c中发生反应的化学方程式 。（2）d装置中用氢氧化钠溶液来吸收so2，为了防止倒吸，应该选用下列装置中的 （填序号）。得 分评卷人四、（本题包括2小题，共18分）21（8分）某同学欲探究na2o2与水的反应，可供使用的试剂有：na2o2、蒸馏水、kmno4酸性溶液、mno2。该同学取一定量na2o2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液x和一定量o2，该同学推测反应中可能生成了h2o2，并进行实验探究。（1）写出na2o2与水反应的化学方程式 。（2）试设计实验证明溶液x中含过氧化氢 。（3）通过上述实验证明溶液中确实存在h2o2。取少量x于试管中，滴加fecl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式： h2o2 + fe2+ + oh- fe(oh)3，该反应中h2o2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。（4）已知溶液x可使酸性kmno4溶液褪色，同时放出氧气，此时h2o2表现了 性（填“氧化”或“还原”）。abcde22(10分)已知a、b、c、d、e是化学中常见的物质，常温下，e是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1）若a是一种黑色单质，b是一种常见的难挥发性酸，c、d都是气体，试写出此反应的化学方程式 。（2）若a是一种紫红色单质，b是一种常见的挥发性酸，反应时生成的c是无色气体，反应的离子方程式是 ，b在反应中表现出的性质是 、 。（3）若实验室中利用a和b的反应制备气体c，c是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式 ；实验室检验c的方法 。 高#考#资#源#得 分评卷人五、（本题包括1小题，共15分）23.（15分）材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用。（1）钠、铝、铁是常见的金属。在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是 ；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有 种。向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为 ，得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为 。向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为 ，可能存在的阳离子为 ，一定不存在的阳离子为 。生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为 ，要得到1mol金属铁，需要铝的质量g。（2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳。若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为 。 高一模块考试化学答案及评分标准 2013.1第i卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.d 2.b 3.b 4. a 5.c 6.d 7.d 8.c 9.c 10.d 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11.b 12.c 13.a 14.b 15.d 16.c 17.c 18.b 第卷 (非选择题 共56分)三、（本小题包括2小题，共23分）19. （9分）（1）a b （2分） 玻璃棒 （1分） （2）a d （2分） （3）20.0 （2分） na2co3 nahco3（2分）20. （14分）装置abcd试剂naoh溶液现象溶液变蓝先变红后退色离子方程式cl2+ 2fe2+ = 2fe3+ +2cl-cl2+2i=i2 +2cl- cl2+2oh = cl +clo+2h2o装置abc试剂现象 红色退去 生产淡黄色沉淀 体现so2的性质 漂白性 还原性 （以上表中每空1分）（1）so2 + 2h2s =3s+ 2h2o（2分）（2）（2分）四、（本小题包括2小题，共18分）21. （8分）（1）2 na2o2 + 2 h2o 4 naoh + o2（2分）（2）取溶液x少量于洁净的试管中，加入适量mno2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有h2o2（2分）（3）1、2、4、2（2分）；氧化性（1分）（4）还原性（1分）22. （10分）（1）c+2h2so4（浓） co2+ 2h2o + so2（2分）（2）2no3+ 3cu + 8h = 2no+ 4h2o + 3 cu 2 （2分）酸性、氧化性（2分）（3）2nh4cl+ ca(oh)2 cacl2 +2nh3+2h2o（2分）；把湿润的红色石蕊试纸