山东省菏泽市曹县三桐中学高三化学第五次（1月）月考试题.doc

曹县三桐中学高三第五次月考试题化学试题一、单选题（每题2分）1、下列过程属于化学变化的有（ ） 白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；同素异形体之间的互变； 福尔马林用来浸制标本；氯化钠溶液通电后导电；蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；同分异构体之间的互变 a3个 b4个 c5个 d6个2勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。2012年4月，h7n9疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（ ）akmno4 bh2o2 cnaclo dnh3h2o3、设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a标准状况下，0.1molcl2溶于水，转移的电子数目为0.1nab常温常压下，44 g c3h8中含有的碳碳单键数为3 nac标准状况下，44.8 l no与22.4 l o2混合后气体中分子总数为3 nad1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 na4根据下列实验现象，所得结论错误的是 （ ）实验实验现象结论a烧杯中铁片表面有气泡，烧杯中铜片表面有气泡活动性：alfecub试管中收集到无色气体铜与浓硝酸反应产物是noc试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动d长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好5化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是（ ）a减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生b加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机 c推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放d绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品6下列有关物质的性质或应用均正确的是（ ）a工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝b铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水c氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂d用二氧化硫加工银耳，使之更白7下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：hf h2onh3 离子半径：na+mg2+f-物质的熔点：石英食盐冰 结合质子能力：oh-c6h5o- hco3-分散系中分散质粒子的直径：fe（oh）3悬浊液fe（oh）3胶体fecl3溶液a b c d全部8常温常压下，将a mol co2气体通入1l bmol/l的naoh溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（ ）a当a2b时，随着co2气体的通入，溶液中由水电离出的c（h）有如右图变化关系 b当ab时，所得溶液中存在：c（oh）c（co32-）c（h）c（h2co3）c当2ab时，所得溶液中存在：c（na）c（co32-）c（oh）c（hco3）c（h）d当1/2a/b1时，所得溶液中一定存在： c（na）c（co32-）c（hco3）c（h2co3）9实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a中的液体b中的固体c中液体a浓盐酸mno2饱和食盐水b浓氨水生石灰浓h2so4c浓硫酸cu片naoh溶液d稀hno3cu片h2o10.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是 （ ） a含有naclo的溶液中：k+，nh4+， fe3+，br，so32b所含溶质为na2s2o3的溶液：k+、so42、no3、h+c加入mg能放出h2的溶液中：mg2+，nh4+，cl，k+，so42d使甲基橙变红的溶液中：fe2+，mno4，na+，so4211、下列各反应的离子方程式中，正确的是 （ ） a铜投入硝酸银溶液中：cu+ag+=cu2+agb硫酸铝溶液中加入过量的氨水：al33 oh=al(oh)3c铁片放入过量的稀硝酸中：3fe8h2no=3fe22no4h2od将铝片放入过量naoh溶液中：2al2oh6h2o=2al(oh)43h212某同学通过系列实验探究mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）a、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨mg的活泼性b、将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg(oh)2沉淀的生成c、将mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d、将mg(oh)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体13黄铜矿(cufes2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，其中主要反应之一的化学方程式为2cufes2o2=2fesso2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是（ ）a方框中的物质应为cu2s b该反应的部分产物可用于硫酸工业c反应中so2既是氧化产物又是还原产物 d反应中若有1 mol so2生成，则一定有4 mol电子发生转移14、下列变化过程放热的是（ ）ah2o(l)h2o(g) b2hi(g)h2(g)i2(g)+qq14.9 kj/molc形成化学键时共放出能量862 kj的化学反应d能量变化如图所示的化学反应 15、两个装置中，液体体积均为200 ml，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/l，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ） a产生气体体积 =b中阴极质量增加，中正极质量减小c电极反应式：中阳极：4oh - 4e 2h2o+o2 中负极：2h+2eh2d溶液的ph变化：减小，增大16、将6mola和2molb在2l的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3a(g)+b(s)2c(g) h0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得c的浓度为1moll1，下列说法中正确的是（ ）a4s内用物质b表示的反应速率为0.125moll1s1b达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则a的转化率增大c此时，a、b、c的物质的量之比为3:1:2d达平衡后若升高温度，c的浓度将增大17在固定体积容器中通入2mol a与1mol b气体，一定条件下发生反应：2a(g)+b(g) 3c(g) h”、“”或“”）；22、某化学实验室产生的废液中含有fe3、cu2、ba2、cl四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。 （1）沉淀1中含有的金属单质是 。（2）氧化时加入h2o2溶液发生反应的离子方程式为 。（3）下列物质中，可以作为试剂x的是 （填字母）。 abacl2 bbaco3 cnaoh dba(oh)2（4）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是 。（5）由过滤2得到的滤液制备bacl2的实验操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。23、研究no2、so2、co等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）no2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_。利用反应6no28nh3 7n212h2o也可处理no2。当转移1.2 mol电子时，消耗的no2在标准状况下是_l。（2）已知：2so2(g)o2(g) 2so3(g) h=196.6 kj/mol ；2no(g)o2(g) 2no2(g) h=113.0 kj/mol ；则反应no2(g)so2(g) so3(g)no(g) 的h_ kj/mol。一定条件下，将no2与so2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_ _。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cso3和no的体积比保持不变 d每消耗1 mol so3的同时生成1 mol no2测得上述反应平衡时no2与so2的体积比为16，则平衡常数k_ _。（3）催化剂存在下，nh3可用来消除no的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反应的化学方程式：；该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。（4）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，易引起爆炸。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 。24、（） 水的电离平衡曲线如下图所示。（1）若以a点表示25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100时，水的电离平衡状态到b点，则此时水的离子积从增加到 。（2）将常温下的ph8的ba(oh)2溶液与常温下的ph5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液ph7，则ba(oh)2与盐酸的体积比为。（）已知某溶液中只存在oh-、h+、nh4+、cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：ac(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-) bc(cl-)c(nh4+)c(oh-)c(h+)cc(cl-)c(h+)c(nh4+)c(oh-) dc(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+)(3)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）。(4)若上述关系中c是正确的，则溶液中溶质的化学式是。(5)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl) c(nh3h2o)（填“”、“”、或“”，下同），混合后溶液中c(nh4+)与c(cl-)的关系是c(nh4+)c(cl-)。 高三第五次月考化学答题纸 班级： 姓名：21、（1）。 。 （2）。（3）。 。 （4）。 。 （5）。 22、 （1） 。 （2） 。 （3）。 （4） 。 （5） 。 23、 （1）。 （2） 。 。 。 （3） 。 。 （4） 。 24. （1）。 。 （2）。 （3）。 。 （4）。 座号（5）。 。 高三联考化学答案一、 选择题（每小题2分，共40分）二、填空题：21、（1）碱性，； （2）酸性，；（3）中