山东省高考化学一轮复习 第2章第3节 氧化剂和还原剂课时知能训练.doc

山东省高考化学一轮复习 第2章第3节 氧化剂和还原剂课时知能训练一、选择题1.把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质，这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。空气中常见的氧化剂是()an2bo2ch2odco2【答案】b2(2012青州质检)在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关so22h2o2e=so4h反应的说法错误的是()a该反应为氧化反应b上述反应中若产生0.1 mol so，则消耗so2的物质的量为0.1 molcfe2(so4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行d通入cl2会降低so2的漂白作用【答案】c3下列变化需要加入还原剂才能实现的是()a浓硫酸so2bfe2fe3ch2sso2 dhcoco2【答案】a 4(2011广州番禺高三调研)实验室里利用以下反应制取少量氮气：nano2nh4cl=nacln22h2o。关于该反应的下列说法正确的是()anano2是氧化剂b每生成1 mol n2转移的电子的物质的量为6 molcnh4cl中的氮元素被还原dn2既是氧化剂，又是还原剂【解析】分析化学反应中的元素化合价变化，只有n元素的化合价发生变化，nano2中n的化合价为3，产物n2中n元素的化合价为0，所以nano2作氧化剂，n2作还原产物，nh4cl中n的化合价为3，产物n2中n元素的化合价为0，所以nh4cl作还原剂，n2作氧化产物；根据电子守恒，每生成1 mol n2转移的电子的物质的量为3 mol。【答案】a5在5nh4no32hno39h2o4n2反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为()a35 b53c52 d21【解析】n(3价)n(0价)n(5价)n(0价)设被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目分别为x、y，利用得失电子守恒则5x3y，即xy35。【答案】a6(2012海阳测试)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3cl22nh3=n26hcl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()a若管道漏气遇氨就会产生白烟b氧化性：cl2n2c该反应属于置换反应d生成1 mol n2有3 mol电子转移【解析】当nh3过量时会与hcl反应生成nh4cl白烟，故a对；该反应中氯气为氧化剂，体现强氧化性，故b对；该反应是置换反应，故c正确；nh3为还原剂，氮由3价升高至0价故生成1 mol n2有6 mol 电子转移，d错。【答案】d7物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()cu与hno3溶液；cu与fecl3溶液；zn与h2so4溶液；fe与hcl溶液a bc d【解析】中cu与浓hno3作用生成cu(no3)2、no2、h2o，而与稀hno3作用则生成cu(no3)2、no、h2o；中cu与fecl3反应只发生cu2fecl3=cucl22fecl2；中zn与h2so4反应则有如下两种情况：znh2so4(稀)=znso4h2，zn2h2so4(浓)=znso4so22h2o；中fe与hcl反应时只生成fecl2和h2。【答案】a8(2012深圳模拟)下列依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物cl2febr2fecl3kmno4h2o2h2so4o2mnso4kmno4浓hclcl2mncl2a.反应中的氧化产物一定只有一种bmnso4可被氧气氧化生成kmno4c氧化性：kmno4cl2fe3d还原性：h2o2mn2cl【解析】反应中若氯气过量，可先后生成氯化铁、溴两种氧化产物，a项错误；根据反应可知，高锰酸钾的氧化性强于氧气，故硫酸锰不能被氧气氧化生成高锰酸钾，b项错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，综合可知氧化性：kmno4cl2fe3，c项正确；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性：h2o2mn2，且clmn2，d项错误。【答案】c9常温下，发生如下反应：16h10z2xo=2x25z28h2o2a2b2=2a32b2bz2=b22z由此判断下列说法错误的是()a反应z22a2=2a32z可以进行bz元素在、反应中均被还原c氧化性由强到弱的顺序是xo、z2、b2、a3d还原性由强到弱的顺序是a2、b、z、x2【解析】在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：还原性a2z，a项中的反应可以进行，a项正确；反应中z被氧化，b项错误；氧化性xoz2b2a3，还原性a2bzx2，c、d正确。【答案】b10(2012三明质检)对于反应o3ihi2o2h2o(未配平)，下列说法正确的是()ao2和h2o是还原产物b该反应能说明o2氧化性大于i2c氧化产物与还原产物的物质的量之比是11d配平后的化学方程式为：2o32i4h=i22o22h2o【解析】o2不是还原产物，a项错；根据方程式进行的氧化性大小比较指的是氧化剂和氧化产物之间的比较，b项错；配平后的化学方程式为：o32i2h=i2o2h2o，d项错。【答案】c二、非选择题11(2011福州模拟)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：cuo_nh4clcu_cucl2_n2_h2o。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。反应中若产生0.2 mol的气体，则有_mol 的电子转移。【答案】(1)ch2o(g)coh2氧化(2)4cuo2nh4cl3cucucl2n24h2o氮cuo1.212(2012威海模拟)某反应体系中的物质有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o。(1)请将au2o3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：(2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_。(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，na2s2o3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，na2s2o3和cl2反应的产物是h2so4、nacl和hcl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。【解析】(1)au2o3中金元素的化合价为3价，而另一种含金的化合物为au2o，其中金元素的化合价为1价，因此金元素的化合价在反应后降低。则另一种物质中必定有一种元素的化合价升高，通过分析可知，na2s2o3中2价的硫元素升高到na2s4o6中的价，故此反应中，氧化剂和还原剂分别为au2o3和na2s2o3，氧化产物和还原产物分别为na2s4o6和au2o，再结合质量守恒定律，可找出其它的反应物和生成物。(2)通过(1)中的分析可知，反应中被还原的元素是au，还原剂是na2s2o3。(3)根据na22o3h2o4，l2l，由电子守恒可得：n(na2s2o3)42n(cl2)2，因此。【答案】(1)na2s2o3h2ona2s4o6au2onaoh(2)auna2s2o3(3)1413高铁酸钠(na2feo4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为fe3。已知制取高铁酸钠的化学方程式为：2fe(no3)316naoh3cl2=2na2feo46nano36nacl8h2o，回答下列问题：(1)该反应中_得到电子，表现_(填“氧化性”或“还原性”)，na2feo4为_(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)。(2)若有1 mol cl2参加反应，则反应中转移电子的物质的量为_。(3)na2feo4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_。【答案】(1)cl2氧化性氧化产物(2)2 mol(3)六价铁被还原成三价铁，三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有较大的表面积，能吸附杂质而沉降下来达到净水的目的14(1)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将i2、clo、so按氧化性由强到弱的顺序排列为_。(2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。_。氯化铁溶液中fe3的氧化性比硫酸铜溶液中的cu2强。_。铁的还原性比铜强。_。【解析】(1)利用i2遇淀粉变蓝的特性验证naclo的氧化性和na2so3的还原性，书写方程式时注意溶液环境为碱性。(2)列举常见反应事实即可。【答案】(1)naclo将