高三化学153总复习同步练习苏教版.doc

同步练习1-5-3一、选择题1(海南化学)hbr分子的电子式为() 解析hbr为共价化合物，电子式应为，而d为结构式。答案a2关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是()aca(oh)2中既有离子键又有共价键b在单质或化合物中， 一定存在化学键c在离子化合物中，可能存在共价键d化学反应中肯定有化学键发生变化解析稀有气体单质中没有化学键。答案b3下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()ach4 bch2=ch2cco2 dn2解析ch4、ch2=ch2中氢原子不满足8电子稳定结构，a、b项错；n2是单质，不是化合物，d项错。答案c4某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键()a一定是离子键b一定是共价键c可能是离子键，也可能是共价键d以上说法都不正确解析原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键(如nacl)，也可能形成共价键(如hcl)。答案c5下列有关说法正确的是()如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物有阴离子存在的物质中一定存在阳离子碳、氮形成的氢化物常温下都是气态非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性金属氧化物不一定是碱性氧化物稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构a bc d解析碳的氢化物在常温下不一定都是气体，非金属单质在反应中也可作还原剂，如氢气还原氧化铜；he原子最外层只有2个电子。答案a6下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的反应是()anh4clnh3hclbnh3co2h2o=nh4hco3cmgcl2mgcl2d2na2o22co2=2na2co3o2解析本题只需要分析各反应物和生成物的化学键类型即可。在反应物和生成物中都能找到离子键的只有d选项。答案d7下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是()a碘和干冰的升华 b二氧化硅和生石灰熔化c氯化钠和铁的熔化 d苯和己烷的蒸发解析选项a中碘和干冰都是由分子构成，升华时都克服分子间作用力。选项d中苯和己烷都是由分子构成，蒸发时都只需克服分子间作用力。选项c中氯化物由离子构成，铁是金属(属于金属晶体)，熔化时，氯化钠要克服离子键的作用，而铁要克服金属键的作用。选项b中二氧化硅是原子晶体，生石灰是离子晶体，熔化时要分别克服共价键和离子键的作用。答案ad8x、y均为短周期元素，且x为a族元素，y为a族元素。下列说法正确的是()ax的原子半径一定大于y的原子半径b由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构cx2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物d由x、y组成的化合物，x、y的原子个数比不可能是1:1解析如果x为h，则x的原子半径一定小于y的原子半径，a、b项错误；x、y组成的化合物，可以是h2o2、na2o2，x、y的原子个数比为1:1，d项错误，c项正确。答案c9(2011宁德模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()a将so2通入水中 b烧碱溶于水c将hcl通入水中 d硫酸氢钠溶于水解析so2通入水中生成h2so3，只破坏了共价键，不符合题意；烧碱溶于水，naoh发生电离生成na、oh，只破坏了离子键，不符合题意；hcl通入水中，发生电离，只破坏了共价键，不符合题意；nahso4溶于水电离成na、h和so，既破坏离子键，又破坏共价键，故d符合题意。答案d10下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(双选)()af2、cl2、br2、i2的熔点、沸点逐渐升高bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱c金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅dnaf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低解析在a选项中，它们的熔、沸点只与它们的相对分子质量有关，而与化学键无关。在b选项中，hx的热稳定性与hx的键能大小有关，其非金属性越强，对应的氢化物的稳定性就越强；在c选项中，金刚石和晶体硅都是原子晶体，则它们的硬度、熔点、沸点都是由共价键的强弱决定的，因键的键能大于sisi键，所以金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；在d选项中，根本就无共价键的存在，也就谈不上键能的大小了。答案bc11(2010浙江理综，8)有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族；x与m2具有相同的电子层结构；离子半径：z2w；y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()ax、m两种元素只能形成x2m型化合物b由于w、z、m元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低c元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体d元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析本题考查元素的推断、元素化合物知识，意在考查考生的推理能力和知识面。本题的突破口在y上，短周期高熔点、硬度大的半导体材料是硅，由此可推知x、z、w、m分别是na、s、cl和o元素。钠和氧可形成na2o和na2o2两种化合物，a项错误。b项因h2o分子间存在氢键，其相对分子质量最小，沸点却最高，错误。硅单质是原子晶体，硫单质和氯气是分子晶体，c项错误。氯气和臭氧都可以作为水处理中的消毒剂，d选项正确。答案d12中科大陈乾旺教授等人发明rtxr合成金刚石的新方法，化学原理为：naco2c(金刚石)c(石墨)na2co3(未配平)；该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：c(石墨)c(金刚石)。以下表述中正确的是()a反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成b新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化c在反应中每生成12 g金刚石需要消耗23 g金属钠d反应和反应中所得的金刚石都是还原产物解析化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，a正确；b项二者均为化学变化，错误；项配平得8na6co2=c(金刚石)c(石墨)4na2co3，关系式为8nac(金刚石)，c错；d项所得金刚石是还原产物，不是氧化还原反应。答案a13将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是c8k、c24k、c36k、c48k和c60k。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中正确的是()a钾石墨是一类离子化合物b钾石墨导电性比石墨弱c钾石墨与水相遇不发生任何反应d题干中的5种钾石墨属于同素异形体解析因为在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，所以钾石墨是一类离子化合物，正确；b因为存在钾离子，其导电性能比石墨强，错误；题中信息“在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回”，金属钾极易与水反应，错误；同素异形体指的是由同种元素组成的不同种单质，以上五种钾石墨不是单质，错误。答案a二、非选择题14a、b、x、y和z是原子序数依次递增的短周期元素，其中a与y同主族，x与z同主族，a与b和x均可形成10电子的化合物；b与z的最外层电子数之比为2:3，常见化合物y2x2与水反应生成x的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。(1)z的原子结构示意图为_；化合物ba4的结构式为_。(2)化合物y2x2中含有的化学键类型有_(填序号)。a离子键 b极性共价键c非极性共价键 d氢键(3)a与x和a与z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_。解析(1)y2x2与水反应生成x单质，其溶液可使酚酞试液变红，y为na，x为o。又x与z同主族，则z为s，a、b、x、y、z原子序数递增，b与z最外层电子数之比为2:3，b为c，又a与b和x均可形成10电子化合物，a为h。化合物ba4为ch4。(2)y2x2为na2o2，既含有离子键又含有非极性共价键。(3)h2o2具有氧化性，h2s具有强还原性，h2o2与h2s反应生成h2o和s。答案(1) (2)ac(3)h2o2h2s=2h2os15(2009全国)已知周期表中，元素q、r、w、y与元素x相邻。y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：(1)w与q可以形成一种高温结构陶瓷材料。w的氯化物分子呈正四面体结构，w的氧化物的晶体类型是_；(2)q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_；(3)r和y形成的二元化合物中，r呈现最高化合价的化合物的化学式是_；(4)这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)_，其原因是_；电子总数相同的w的氢化物的化学式和立体结构分别是_；(5)w和q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：w的氯化物与q的氢化物加热反应，生成化合物w(qh2)4和hcl气体；w(qh2)4在高温下分解生成q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是_ _。解析本题考查元素周期表的结构及晶体结构知识，解答题目的关键是结合问题判断出元素的名称，再回答问题，其中w是硅元素，q有相同价态的两种氧化物no2和n2o4，q是氮元素，则x是磷元素，能形成强酸的是硫元素，