山西省太原五中高一化学下学期期中试题.doc

太 原 五 中 20132014学年度第二学期期中 高 一 化 学 可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 s 32 cu 64 zn 65第一卷 客观卷(共50分)选择题（每小题只有一个正确选项1-10题，每题2分；11-20题，每题3分）1. 现有三种粒子的结构示意图 （其中表示质子，表示中子）。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是a. 属于不同的元素b. 具有相同的质量数c. 具有不同的核电荷数d. 化学性质相似2.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是 a.天然气是二级能源 b.石油是二级能源c.电能是一级能源 d.水力是一级能源3.下列说法不正确的是a.温度升高，正、逆反应速率都增大。b.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。c.氢气和氧气化合生成水和水的电解是可逆反应。d.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。4.下列说法正确的是a.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 b.是放热的反应在常温下一定很容易发生c.是放热反应还是吸热反应主要是由反应物和生成物的总能量的相对大小来决定d.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量5.石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收e kj的能量，下列说法正确的是a.石墨不如金刚石稳定 b.金刚石和石墨互为同位素 c.石墨能量高于金刚石d.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少6.下列变化过程，属于放热反应的是液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓h2so4稀释固体naoh溶于水h2在cl2中燃烧食物腐败a b c d7几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号xyzrt原子半径（nm）0.1600.1110.1040.1430.066主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是a离子的还原性：t2z2- b离子半径：z 2x2+cy的原子序数大于x dx和y的最高价氧化物的水化物的碱性：yx8在一定条件下ro3与r发生反应：ro35 r6h3r23h2o，则下列关于r元素的叙述中正确的是ar位于元素周期表的va族br的氢化物的水溶液呈酸性cro3中的r元素只能被还原 dr2在常温常压下一定是气体9下列比较中正确的是 a第a族元素的金属性比第a族元素的金属性强b第a族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高c同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强d第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是n2 cl2 co2 pcl5 h2o a 全部 b c d11已知化学反应2c(s)o2(g) 2co(g)；2co(g)o2(g) 2co2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是(其它条件相同)a56g co和32g o2所具有的总能量大于88g co2所具有的总能量bco不如 co2稳定c12g c所具有的能量一定高于28g co所具有的能量d将一定质量的炭燃烧，生成co2比生成co时放出的热量多12.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：nahco3h2 hcoonah2o。下列有关说法正确的是a储氢、释氢过程均无能量变化bnahco3只含离子键c储氢过程中，nahco3被还原d释氢过程中，每消耗0.1molh2o放出2.24l的h213.x元素的一个原子失去两个电子转移到y元素的两个原子中去，形成离子化合物z，下列说法中错误的是az可以电离 b.z可以表示为： xy2cx形成+2价阳离子 d .z的电子式为14na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a.由cu、zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若cu极生成0.2gh2，则电路通过电子0.4nab. 18 g d2o中含有的质子数目为10nac.1 mol cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 nad.常温常压下，16 g o3所含的原子数为na15对于反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的速率，其中最快的是a. v(d) =0. 4mol / (ls) b. v(c) =0. 5mol / (ls)c. v(b) =0. 6mol / (ls) d. v(a) =0. 15mol / (ls)16对可逆反应4nh3（g）+ 5o2 （g） 4no（g）+ 6h2o（g），下列叙述正确的是a化学反应速率关系是：3（nh3）= 2（h2o）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3 ，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大d达到化学平衡时，5正（o2） 4逆（no ）17.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，n23h22nh3，其中代表同一条件下的反应速率的是 v(n2)0.03 moll1min1v(nh3)0.09 moll1min1v(h2)0.045 moll1min1v(h2)0.135 moll1min1abc d18.一种新型燃料电池，用两根金属pt作电极插入koh溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为： x极：ch410oh8eco27h2o；y极：4h2o2o28e8oh。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是 ax为负极，y为正极b该电池工作时，x极附近溶液的碱性增强c在标准状况下，通入 5.6 l o2完全反应后，有1 mol电子发生转移d工作一段时间后，koh的物质的量减少19mcfc型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为h2，电解质为熔融的k2co3，已知该电池的总反应为2h2+o2=2h2o，则下列有关该电池的说法正确的是a 随着反应的进行，co32-在不断消耗b该电池的正极的反应式为：4oh-+4e-=o2+2h2oc放电时co32-向正极移动 d该电池负极的反应为：h2+co32-2e=h2o+co220.在体积一定的密闭容器中进行如下反应：x2(g)+2y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为a mol/l、b mol/l、 0.2mol/l（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，z的浓度为 0.3mol/l，则下列判断正确的是 ab 0.1mol/l b达平衡时，x2的正反应速率与y2的逆反应速率相等ca 0.05 mol/l d该平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+ b+0.2）mol/l4第二卷 主观卷（共50分）21（7分，每空1分） 有h、d、t三种原子它们之间的关系是_ 。各的h2、d2、t2三种单质中质子数之比是_ ；在标准状况下，1l各种单质中它们的电子数之比是_。下列过程需要破坏的作用力离子键 极性共价键 非极性共价键 氢键 分子间作用力a. 干冰熔化 b.氢氧化钠溶于水 c. 过氧化钠溶于水 d .氯化氢气体溶于水 e.冰熔化 其中选项正确的是 (3) 由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36l（标准状况）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m气体时硫酸恰好反应完则消耗金属的质量 g; mol 电子通过了导线；稀硫酸溶液的物质的量浓度是 mol/l.22(10分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(z为核电荷数，y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中：第a族元素的最外层电子数_。第三周期元素的最高化合价_。f、na、mg2、al3的离子半径_。(2)元素x、y、z、m、n均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；m原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34；n、z、x的离子半径逐渐减小；化合物xn常温下为气体，据此回答：n的最高价氧化物的水化物的化学式是_。化合物a、b均为由上述五种元素中任意三种元素组成的强电解质，且两种物质进行焰色反应均为黄色，组成元素的原子数目之比均为111，a是碱，则化合物a中的化学键类型为_ _。若b为常见家用消毒剂的主要成分，则b的化学式是_ 。z与m形成的稳定固体化合物的电子式为_。x与y、x与m均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式_ _，（2分）可观察到的实验现象是_。23(12分，每空2分).在恒温条件下将一定量x和y的混合气体通入一容积为2 l的密闭容器中，x和y两物质的浓度随时间变化情况如下图。(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号x、y表示)：_(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。.下图是可逆反应x23y2 2z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_at1时，正反应速率大于逆反应速率 bt2时，反应达到限度ct2t3，反应不再发生 dt2t3，各物质的浓度相等.以下是关于化学反应2so2o2 2so3的两个素材：素材1：某温度和压强下2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量时间(s)物质的量(mol)物质010203040506070so210.70.50.350.20.10.10.1o20.50.350.250.180.10.050.050.05so300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反应在不同条件下进行时so2的转化率：(so2的转化率是反应的so2占起始so2的百分数，so2的转化率越大，化学反应的限度越大。)压强转化率温度0.1 mpa0.5 mpa1 mpa10 mpa400 99.299.699.799.9500 93.596.997.899.3600 73.785.890.096.4根据以上的两个素材回答问题：(1)根据素材1中计算2030 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为_。(2)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有_。(3)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中so2的转化率需控制的反应条件是_。24. （12分，每空2分）三种短周期元素、y、对应的单质 x、y、z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质x、y、z之间可以发生如右图所示的变化。已知b分子组成中原子个数比c分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素的原子结构示意图 ；元素y在周期表中的位置是 ；（2）已知c的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式： 。（3）c与x在一定条件下生成化合物a的化学方程式： 。（4）一定条件下，a与c反应可生成y和b，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。 （5）用电子式表示b的形成过程 。25(9分)向2 l密闭容器中通入3 mol气体 a和1 mol气体b，在一定条件下发生反应: 3a(g)b(g) 2 c(g)qd(g)， 已知：2 min时反应达平衡，a变为1.8 mol，且混合气体的平均相对分子质量增大。 回答下列问题：（1）q的值为 ；（2）反应2 min内，v（c）_，（2分）（3）反应平衡时，b的浓度是 moll1，（2分）（4）如果其他条件不变，将容器的容积变为1 l，进行同样的实验，则与上述反应比较,反应速率将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是 （5）若该反应的正反应是放热反应,说明反应物的总能量 生成物的总能量(填大于、小于或等于),若0.5 mol气体b完全反应放出热量为a,则该反应放出的热量 2a(填大于、小于或等于)太 原 五 中 20132014学年度第二学期期中 高一化学答题纸题号12345678910答案题号11121314151617181920答案21.（7分，每空1分）(1) (2) (3) 22.（10分）(1) (2) （2分） 23.（12分，每空2分）.(1) (2) . .(1) (2) (3) 24.（12分，每空2分）(1) (2) (3) (4) (5) 25. (9分) (1) (2) （2分）(3) （2分） (4) (5) 参考答案题号12345678910答案ddccdcbbbc题号11121314151617181920答案ccddbadbdd21.（7分，每空1分）(1) 同位素 1：1：1 1:1:1(2) bc (3)9.75g 0.3