高考化学一轮复习知能演练高分跨栏 第4章 材料家族中的元素亮点专题集锦巩固练习 鲁科版.doc

2013届高考化学一轮复习知能演练高分跨栏 第4章第1节 硅 无机非金属材料 鲁科版1如图所示，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成的沉淀。从ad中选择符合要求的选项填入下表的相应位置：编号溶液加入物质图像序号饱和石灰水通入过量co2含少量naoh的naal(oh)4溶液通入过量co2含少量naoh的naal(oh)4溶液滴入稀盐酸mgcl2、alcl3混合溶液滴加naoh浓溶液至过量naoh溶液滴加alcl3溶液至过量解析：co2ca(oh)2=caco3h2ocaco3co2h2o=ca(hco3)2显然b图像符合以上变化naohco2=nahco3co22naal(oh)4=2al(oh)3na2co3h2ona2co3co2h2o=2nahco3显然c图像符合以上变化naohhcl=naclh2o；hal(oh)4=al(oh)3h2o3hal(oh)3=al33h2od图像符合上述变化mg22oh=mg(oh)2al33oh=al(oh)3al(oh)33h=al33h2oa图像符合上述变化al34oh=al(oh)4al33al(oh)4=4al(oh)3c图像符合上述变化答案：bcdac2a、b、c、d、e均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：(1) 若a是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素构成的单质，e既可溶于盐酸又可溶于naoh溶液，e溶于naoh溶液的离子方程式是_；工业上冶炼a的化学反应方程式是_。(2)若c是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取c的化学方程式是_；a与b的溶液反应时只生成气体c、碳酸钙沉淀和水，则b的化学式是_。解析：(1)根据“若a是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素构成的单质”可知a为na，根据“e既可溶于盐酸又可溶于naoh溶液”，可知e为al(oh)3，b溶液为含有al3的盐溶液，气体c为h2，d为钠盐。工业上通过电解熔融nacl来冶炼na。(2)根据“c是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子”可推知c为c2h2，固体a为cac2，cac2与h2o反应生成c2h2：cac22h2oc2h2ca(oh)2。cac2与ca(hco3)2溶液反应只生成c2h2、caco3和h2o。答案：(1)al(oh)3oh=al(oh)42nacl(熔融)2nacl2(2)cac22h2oc2h2ca(oh)2ca(hco3)23已知a为常见金属，x、y为常见非金属，x、e、f、g常温下为气体，c为液体，b是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用做某些电池的电解质)，h溶液具有强氧化性、强酸性。现用a与石墨做电极，b溶液做电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如图所示(注意：其中有些反应的条件及部分生成物已被略去)：请回答：(1)反应为a在二氧化碳中燃烧，生成黑色固体单质y和a的氧化物，其反应方程式为_。(2)从d溶液制备d的无水晶体的“操作a”为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)原电池反应中正极的电极反应式为_。(6)a在元素周期表中的位置是：第_周期_族。解析：突破点(1)a为常见金属，与石墨、b溶液构成原电池，可见x为h2，e为nh3，f为no，g为no2，h为hno3，(2)ay，y为非金属，可见a为mg，y为c，d为mgcl2，b为nh4cl。答案：(1)2mgco22mgoc(2)将d溶液在hcl气流中蒸干(3)4nh35o24no6h2o(4)c4hno3(浓),co24no22h2o(5)2nh2e=2nh3h2(6)3a4物质af有如下转化关系，反应均在高温下进行(必要时用催化剂)，a是常见金属单质，b是最常见的溶剂，e分子与n2电子数相同。(1)写出反应的化学方程式：_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)写出一个f被还原的化学方程式：_。(5)写出f在生活中的几种用途(至少写3种)_。解析：突破点(1)b是最常见的溶剂，b是h2o；h2o与常见金属a在高温下反应生成产物c和d，推测a为fe；(2)e与n2的电子数相同且与c反应得到a(fe)，可见e为co、c为fe3o4、d为h2；依次推测f为co2。答案：(1)3fe4h2o(g)4h2fe3o4(2)4cofe3o43fe4co2(3)coh2oco2h2(4)co22mgc2mgo(5)制碳酸饮料，干冰用于人工降雨，灭火剂(或其他合理答案)5下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。已知：a、d是单质，且c、e、g中均含有a单质中的元素，b、f、h中均含有d单质中的元素；常温下，除c、e外其他物质均为固体。试回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：a_，h_；(2)写出下列变化的化学方程式：eg_，df_，ea_；(3)b的用途有(至少说出一种)_。解析：突破点(1)ea，a为单质，e是c与o2反应的产物，推测e为co2、a为c。(2)a与b在高温下反应生成d单质，且d单质能与naoh水溶液反应，d是al或si，由c(碳)还原b得到d，那么d只能是si。(3)依次推出f为na2sio3、g为na2co3、h为h2sio3(或h4sio4)、b为sio2。答案：(1)ch2sio3(或h4sio4)(2)2co22na2o2=2na2co3o2sih2o2naoh=na2sio32h2co22mgc2mgo(3)制光导纤维(或做“水晶首饰”)6孔雀石主要含cu2(oh)2co3，还含少量fe、si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备cuso45h2o及caco3，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液a中的金属离子有cu2、fe2、fe3。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为_(填代号)，检验溶液a中fe3的最佳试剂为_(填代号)。akmno4b(nh4)2sch2o2 dkscn(2)由溶液c获得cuso45h2o，需要经过加热蒸发、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。(3)制备caco3时，应向cacl2溶液中先通入(或先加入)_(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收(填代号)。(4)欲测定溶液a中fe2的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。用kmno4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。解析：(1)由题意分析可知试剂应为氧化剂，将fe2氧化为fe3且不能引入新的杂质，故选用h2o2；kscn与fe3反应呈明显的红色。(2)由溶液到晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤等基本操作；在过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还用到玻璃棒，它的主要作用是引流。(3)应先向cacl2溶液中加入碱性物质并且不引入新杂质，故应加nh3h2o。nh3的溶解度很大，故应选用一套防止倒